1、2021-2022學年安徽省阜陽市太和縣第一職業高級中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 取一小塊鈉放在燃燒匙里加熱，下列實驗現象描述正確的是 鈉先熔化 燃燒放出黃色火花 燃燒后得到白色固體 燃燒時火焰為黃色 燃燒后得到淺黃色固體ABC D. 參考答案：C2. 下列化學方程式屬復分解反應的是AH2S+CuSO4=H2SO4+CuS BH2SO4+CuO=CuSO4+H2OC 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O DFe2O3+3CO2Fe+3CO2參考答案：AB3. 下列說法中正確的是 （ ）

2、A. 在一定溫度和壓強下，各種氣態物質體積大小由構成氣體分子大小決定B. 在一定溫度和壓強下，各種氣態物質體積的大小由構成氣體的分子數決定C. 不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數一定不同D. 氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L參考答案：B略4. 下列有關純堿和小蘇打的敘述中正確的是 ( )ANa2CO3和NaHCO3都既能與酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應B等質量的Na2CO3、NaHCO3分別與相同濃度的鹽酸反應,NaHCO3消耗的鹽酸體積比Na2CO3多C向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液無沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出現白色沉淀D等

3、質量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的稀H2SO4反應，NaHCO3產生的CO2比Na2CO3多 參考答案：BD5. 一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極上通乙烷(C2H6)和氧氣，其電極反應式為：C2H6+18OH14e-=2CO32+12H2O，2H2O+O2+4e-=4OH，有關此電池的推斷不正確的是( ) A正極發生還原反應 B正極與負極上參加反應的氣體的物質的量之比為29 C通乙烷的電極為負極 D電池工作過程中，溶液的pH值逐漸減小參考答案：B略6. 下列有關三氧化硫的說法中，正確的是()ASO3極易溶于水，且與水反應生成H2SO4BSO2、SO

4、3均具有漂白性，均能使石蕊溶液變紅色CSO3可與堿反應，但不與堿性氧化物反應DSO2在空氣中易被氧化為SO3參考答案：A解析：SO3不具有漂白性，SO2不能漂白指示劑，兩者均可使石蕊溶液變紅色，SO2不易被空氣中的氧氣氧化，只有在催化劑存在下加熱才能被氧化為SO3，故B、D錯誤；SO3既可與堿反應，也可與堿性氧化物反應，故C錯誤。7. 從原子序數11到17，下列遞變關系錯誤的是（ ）A、原子半徑逐漸增大 B、原子的電子層數不變 C、最高正價數逐漸增大 D、從硅到氯負價從-4-1參考答案：A略8. 欲用質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液480mL。

5、試回答下列問題：（1）你所需要量取的濃硫酸的體積為 mL；（2）本實驗必需用到的玻璃儀器有：膠頭滴管、玻璃棒、燒杯和 、 ；（3）將量取好的濃硫酸 ，用玻璃棒攪拌，待充分冷卻后，將燒杯中的溶液轉移到容量瓶中；（4）配制過程中，造成濃度偏高的操作有 （填序號）；A容量瓶用蒸餾水洗后未干燥 B量筒用蒸餾水洗后未干燥 C未用水洗滌溶解過濃硫酸的燒杯 D用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數E定容時，俯視液面加水至刻度線 F轉移濃溶液時不慎有液滴掉在容量瓶外面參考答案：略9. 10g 10%的氫氧化鈉溶液稀釋成50 mL,所得氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為A. 0.02 mol/L B. 0.05 mol/LC.

6、 0.25 mol/L D. 0.5 mol/L參考答案：D試題分析：10 g 10%的氫氧化鈉溶液中，氫氧化鈉質量1g，n=1/40=0.025mol,所以C=0.025mol/0.05L=0.5 mol10. 下列關于鹵化氫的說法不正確的是 ()A鹵素原子半徑越大，氫化物越穩定 B鹵素原子半徑越大，氫化物越不穩定C鹵素氫化物穩定性：HFHClHBrHID鹵素單質與氫氣越難反應，生成的氫化物越不穩定參考答案：A略11. 下列關于鈉的說法不正確的是A金屬鈉與O2反應，條件不同，產物不同B鈉鉀合金通常狀況下呈液態，可作原子反應堆的導熱劑C鈉的化學活潑性很強，少量的鈉可保存在煤油中D將金屬鈉投入水

7、中，生成氫氧化鈉，同時放出O2參考答案：D略12. 下列敘述正確的是 ( )A1 mol H2O的質量為18g/molBCH4的摩爾質量為16gC3.011023個SO2分子的質量為32g D標準狀況下,1 mol任何物質體積均約為22.4L參考答案：C13. 下列各組液體混合物中，能用分液漏斗分離的是 ( ). A淀粉溶液和食鹽溶液 BCCl4和水C乙烷和乙烯 D乙酸和乙醇參考答案：B14. 在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) 當m、n、p、q為任意整數時，達到平衡的標志是（ ）體系的壓強不再改變 體系的溫度不再改變各組分的濃度不再改變 各

8、組分的質量分數不再改變反應速率v(A): v(B): v(C): v(D)=m:n:p:q單位時間內m mol A斷鍵反應，同時p mol C也斷鍵反應 混合氣體的密度不變 混合氣體的平均相對分子質量不變 A B C D參考答案：B15. 可逆反應在一定條件下達到化學反應限度時A. 反應停止了B. 正反應速率與逆反應速率均為零C. 反應物全部轉化成生成物D. 反應物和生成物濃度不再發生變化參考答案：D【分析】根據可逆反應的特點：逆、等、動、定、變進行分析；【詳解】A、化學平衡是動態平衡，反應不會停止，故A錯誤；B、化學平衡為動態平衡，V正=V逆0，故B錯誤；C、化學平衡為可逆反應，不能完全進行

9、到底，故C錯誤；D、根據化學平衡狀態的定義，當組分的濃度不再改變，說明反應達到平衡，故D正確；答案選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 現有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當的試劑除去溶液中的NaCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液。相應的實驗過程可用下圖表示：請回答下列問題：寫出實驗流程中下列物質的化學式： 試劑X_，沉淀A_，沉淀B_。上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是_按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有_（填化學式）雜質；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的_（填化學式），之后若要獲得固體NaNO3需進行的實驗操作是_（填操

10、作名稱）。參考答案： 試劑X:_Ba(NO3)2_，沉淀A:BaSO4_，沉淀B:_AgCl。_使溶液中的Ag+和Ba2+完全沉淀Na2CO3（填化學式）雜質；稀HNO3（填化學式），結晶（填操作名稱）。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 已知反應：Fe2O32AlAl2O32Fe，則(1)該反應所屬基本反應類型是_ _。(2)在反應中鐵元素的化合價變化是_ _(填“升高”或“降低”)，該元素的原子_ _電子(填“失去”或“得到”)。(3)發生氧化反應的是_ _，發生還原反應的是_ _。參考答案：(1)置換反應(2)降低 得到(3) Al Fe2O3解析：該反應是單質與化合物反應生成新的單質與新的化合物的反應，故該反應屬于置換反應。反應中各元素的化合價變化情況：故反應中鐵元素原子得到電子，Fe2O3發生還原反應，Al發生氧化反應。18. 如果1g中含有m個氫原子，則阿伏加德羅常數可表示為_參考答案：略19.