1、2021-2022學年廣東省清遠市黃崗中學高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 用右圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列實驗不合理的是 （ ） A中選用NaOH溶液吸收多余的SO2B上下移動中銅絲可控制SO2的量C中選用品紅溶液驗證SO2的生成D為確認CuSO4生成,向中加水，觀察顏色參考答案：D2. 某元素的原子最外層只有一個電子，它與鹵素結合時，所形成的化學鍵是（）A一定是離子鍵B一定是共價鍵C可能是離子鍵，也可能是共價鍵D以上說法都不正確參考答案：C【考點】化學鍵【分

2、析】根據原子最外層只有一個電子，則該元素可能為堿金屬，也可能為氫元素，然后結合形成的化合物，確定化學鍵類型【解答】解：原子最外層只有一個電子的元素可能是氫元素，也可能是堿金屬元素，因此該元素與鹵素結合時，可能形成離子鍵（如NaCl），也可能形成共價鍵（如HCl）故選C3. 下列敘述中，不正確的是( )A.航天飛機上的隔熱陶瓷瓦屬于復合材料B.明礬凈水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同C. 為了減小對環境的污染，火力發電廠對燃煤進行脫硫脫硝處理D. SO2和NO2都能使雨水的pH5.6，造成酸雨參考答案：B略4. 不用其它試劑，用最簡便的方法鑒別：Ba(OH)2 HNO3 Na2SO4 CuC

3、l2四種溶液，鑒別出的先后順序是()A B C D參考答案：C略5. 由乙烯推測丙烯的結構或性質，正確的是（ ）A分子中三個碳原子在同一直線上 B分子中所有原子在同一平面上C與HCl加成只生成一種產物 D能發生加聚反應參考答案：D略6. 一定質量的甲烷燃燒后的產物為CO、CO2和水蒸氣，此混合氣體質量為99.2 g，當其緩慢經過無水CaCl2時，CaCl2增重50.4g。原混合氣體中CO的質量為（）A13.2 g B22.4g C24.4g D26.4g參考答案：B無水CaCl2吸收水蒸氣，增重50.4g，說明水蒸氣的質量為50.4g，根據氫元素守恒，則甲烷的物質的量為50.42/(184)m

4、ol=1.4mol，設CO的物質的量為xmol，則CO2的物質的量為(1.4x)mol，根據混合氣體的總質量，得出28x(1.4x)4450.4=99.2，解得x=0.8mol，則CO的質量為0.828g=22.4g，故選項B正確。【點睛】本題不能根據化學反應方程式計算，因為氧氣的量不能確定，如果氧氣多，則產生二氧化碳的量多，如果氧氣少，則產生CO的量多，需要通過元素守恒，進行計算。7. 下列電子式書寫錯誤的是( )A. B. C. D. 參考答案：C氮分子的電子式是，故C錯誤。8. 下列敘述中，可用來判斷元素金屬性強弱的是：A元素最高價氧化物對應水化物的堿性強弱B元素最高價氧化物對應水化物的

5、酸性強弱C1mol金屬單質與酸反應失去電子的多少D1 mol 金屬單質與水反應放出氫氣體積的多少參考答案：A9. 在強酸性無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是AFe3+、K+、C1一、NO3一 BAg+、Na+、NO3一、C1CMg2+、Al3+、SO42-、C1一 DBa2+、NH4+、C1一、HCO3一參考答案：A略10. 下列屬于堿性氧化物的是（）ACaOBCOCSiO2DH2O參考答案：A【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系【分析】能與酸反應生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，且只含金屬元素、氧元素兩種元素，一般為金屬氧化物，但某些金屬氧化物（Mn2O7、Al2O3）不是堿性

6、氧化物，以此來解答【解答】解：ACaO與酸反應生成鹽和水，且與堿不反應，CaO為堿性氧化物，故A選；BCO和酸、堿都不反應生成鹽和水，屬于不成鹽氧化物，故B不選；CSiO2和堿反應生成鹽和水為酸性氧化物，故C不選；DH2O和酸堿不反應，屬于不成鹽氧化物，故D不選；故選A11. NaHSO4在水溶液中能夠電離出H、Na、和SO42 。下列對于NaHSO4的分類中不正確的是( ) ANaHSO4是鹽 BNaHSO4是酸式鹽 CNaHSO4是鈉鹽 DNaHSO4是酸 參考答案：D略12. 下列溶液中Cl- 的物質的量濃度最大的是 ( ) A30mL0.2mol/LKCl溶液 B20mL0.1mol/

7、LCaCl2溶液C10mL0.1mol/LAlCl3溶液 D100mL0.25mol/LNaCl溶液參考答案：C略13. 下列離子方程式中，只能表示一個化學反應的是CO2H=CO2H2O Ba22OH2HSO=BaSO42H2OAgCl=AgClFeCu2=Fe2Cu Cl2H2O=HClHClOA B C D只有參考答案：D略14. 在2L容器中發生反應N23H2 2NH3，經一段時間后NH3的物質的量增加了2.4 mol，這段時間內用氫氣表示的反應速率為0.6mol /（Ls），則這段時間為A6 s B4 s C3 s D2 s參考答案：C15. 下列操作中最終可以得到Al(OH)3的是(

8、)AAl2O3和水混合加熱BAl和水反應C過量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中D過量的氨氣通入到AlCl3溶液中參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成同主族元素非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規律。A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣。(1)甲同學設計實驗的依據是_；寫出選用物質的名稱： A_，B_，C_；(2)乙同學的實驗

9、原理是_；寫出A處的離子方程式： B處的現象 ; C處的現象 參考答案：(1)甲同學設計實驗的依據是最高價氧化物 水化物酸性越強對應元素非金屬性越強；（2分） ； A硫酸B碳酸鈉溶液C硅酸鈉溶液；（各1分）(2)乙同學的實驗原理是同主族單質氧化性越強陰離子還原性越弱對應元素非金屬越強. （2分） CI2+2Br-=2CI-+Br2 ，變藍 ; 紅色褪色（每空各1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. A、B、C、D、E均為短周期主族元素，且原子序數依次遞增。A、E同主族，B、D同周期且B和D最外層電子數之和為10；D為自然界含量最多的元素；A與D可形成A2D、A2D2共價化合物。請

10、回答：（1）C的氣態氫化物的電子式為_ _，其水溶液顯 性。 （2）B、C、D氣態氫化物穩定性由強到弱的順序是_ _（用化學式表示）。（3）與E同周期的元素中，金屬性最弱的金屬元素名稱是 ，原子結構示意圖為： ， 其最高價氧化物對應的水化物與E的最高價氧化物對應的水化物的溶液反應的離子方程式為 。（4）E、C兩元素的最高價氧化物對應水化物的稀溶液各0.1mol，恰好完全反應，放出5.73kJ的熱量，寫出此反應的熱化學方程式： 。參考答案：略18. （12分）如圖所示，某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。請按要求回答相關問題：(1)甲烷燃料電池負極反應式是 ；(2)石墨(C)極的電極反應式為 ；(3)若在標準狀況下，有2.24 L氧氣參加反應，則乙裝置中鐵極上生成 的氣體體積為_L ，丙裝置中陰極析出銅的質量為_g ；(4)某同學利用甲烷燃料電池設計電解法制取漂白液或Fe(OH)2的實驗裝置(如圖所示)。若用于制漂白液，a為電池的_極，電解質溶液最好用_；若用于制Fe(OH)2，使用硫酸鈉作電解質溶液，陽極選用_作電極。參考答案：(1) CH4 +10OH- -