1、2022年高二下化學期末模擬試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關于膠體的性質或應用的說法錯誤的是（）A靜電除塵器除去空氣或工廠廢氣中的飄塵是利用膠體粒子的帶電性而加以除去B明礬凈水是利用膠體的吸附性除去雜質C將“納米材料”分散到某液體中，用濾紙過濾的方法可以將“納米材料”從此分散系中分離出來D煙、霧屬于膠

2、體，能產生丁達爾效應2、以下幾個熱化學方程式，能表示有關物質燃燒時的燃燒熱的熱化學方程式是AC（s）+1/2O2（g）=CO（g）H=+110.5 kJmol1BC（s）+O2（g）=CO2（g）H=393.5 kJmol1C2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6 kJmol1DH2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）H=241.8 kJmol13、下列有關鐵及其化合物的說法中正確的是A除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質可以向溶液中通入氯氣B鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為Fe2O3和H2CFe3O4為紅棕色晶體DFe(OH)2和Fe(OH)3都能在空氣中穩定存在4、下列說法

3、中正確的是()A能電離出離子的化合物都是離子化合物B熔融狀態下能導電的化合物一定是離子化合物C不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定是極性鍵D非金屬元素構成的單質中一定存在共價鍵5、實驗室用溴和苯反應制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：蒸餾；水洗；用干燥劑干燥；10% NaOH溶液洗；水洗。正確的操作順序是ABCD6、除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可選用的試劑是()AH2OB濃H2SO4CNaClDNaOH7、分離苯和水需要選用的儀器是ABCD8、電子構型為Ar3d54s2的元素屬于下列哪一類元素（ ）A稀有氣體B主族元素C過渡元素D鹵族元素9、電解裝置如圖所示，電解槽內裝有KI及淀粉溶液，

4、中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發現左側溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺。已知:3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O下列說法不正確的是A右側發生的電極方程式：2H2O+2e-=H2+2OH-B電解結束時，右側溶液中含有IO3-C電解槽內發生反應的總化學方程式KI+3H2O=KIO3+3H2D如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內發生的總化學方程式不變10、室溫下，將CuSO45H2O（s）溶于水會使溶液溫度降低，將 CuSO4（s）溶于水會使溶液溫度升高。則下列能量轉化關系不正確的是AH10BH2H3CH3H1DH2=H1+H311、下列對實驗操作分析錯誤的是A配

5、制11mol/LNaCl溶液時，若沒有洗滌燒杯和玻璃棒，則所得溶液物質的量濃度偏低BNH4NO3溶解吸熱，若配制15mol/L NH4NO3溶液時直接將溶解后的溶液轉移到容量瓶中，則所得溶液的物質的量濃度偏高C配制一定物質的量濃度溶液時，若所用砝碼已經生銹，則所得溶液的物質的量濃度偏高D配制一定物質的量濃度溶液時，若定容中不小心加水超過刻度線，立刻將超出的水吸出，則所得溶液的物質的量濃度偏低12、關于下列四種烴的有關說法正確的是 A催化加氫可生成3-甲基已烷 B與催化加氫后的產物質譜圖完全一樣C中所有碳原子有可能共平面 D在同一直線上的碳原子有5個13、下面是第二周期部分元素基態原子的電子排布

6、圖，據此下列說法錯誤的是()A每個原子軌道里最多只能容納2個電子B電子排在同一能級時，總是優先單獨占據一個軌道C每個能層所具有的能級數等于能層的序數(n)D若原子軌道里有2個電子，則其自旋狀態相反14、下列反應的離子方程式書寫正確的是A鋁片放入氫氧化鈉溶液中：Al2OH=AlO2-H2B新制的氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3OH=2AlO2-H2OC向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液：Al33OH=Al(OH)3DAlCl3溶液中滴入過量的氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4+15、下列各組關于強電解質、弱電解質、非電解質的歸類，完全正確的是選項ABCD強電解質FeNaCl

7、CaCO3HNO3弱電解質CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非電解質蔗糖BaSO4酒精H2OAABBCCDD16、下列說法正確的是（ ）A乙醇不能發生氧化反應B苯和乙烷都能發生加成反應C由乙酸和乙醇制乙酸乙酯與由苯制取硝基苯反應屬于同一類型的反應D甲烷和Cl2的反應與乙烯和Br2的反應屬于同一類型的反應二、非選擇題（本題包括5小題）17、M是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負一價離子的最外層電子數與次外層的相同。回答下列問題：(1)單質M的晶體類型為_，其中M原子的配位數為_。(2)元素Y基態原子的核外電子排布式為_，其同周期元素中，第一電離

8、能最大的是_(寫元素符號)。(3)M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。該化合物的化學式為_，已知晶胞參數a0.542 nm，此晶體的密度為_gcm3。(寫出計算式，不要求計算結果。阿伏加德羅常數為NA)此化合物的氨水溶液遇到空氣被氧化為深藍色，其中陽離子的化學式為_。18、由五種常見元素構成的化合物X，某學習小組進行了如下實驗：取4.56g X，在180加熱分解，得到白色固體A和1.792L(折算成標準狀況)純凈氣體B，B能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。將A溶于水后，得藍色溶液；再加入足量的BaCl2溶液，得4.66g白色沉淀C和藍綠色溶液D。在藍綠色溶液D中加入足量的KI溶液，又得3.82

9、g白色沉淀和黃色溶液。(1)X中5種元素是H、O、_(用元素符號表示)(2)X受熱分解的化學方程式是_。(3)藍綠色溶液D與足量KI反應的離子方程式是_。19、扎實的實驗知識對學習有機化學至關重要。(1)實驗室用純溴和苯在鐵離子催化下反應制取溴苯，得到粗溴苯后，粗溴苯的精制常進行如下操作:a.蒸餾 b.水洗、分液 c.用干燥劑干燥 d.10%的NaOH溶液堿洗、分液。正確的操作順序是_。Aabcdb Bbdbca Cdbcab Dbdabc分液時上層液體應從_(填“上口倒出”?！跋聦Ч苤苯恿鞒觥?，蒸餾時所需儀器除酒精燈溫度計、蒸餾燒瓶、牛角管、錐形瓶外還需要的玻璃儀器為_。(2)下列各組試劑

10、中，能鑒別乙醇、已烷、己烯、乙酸溶液、苯酚溶液等五種無色溶液的是_。A金屬鈉、FeCl3溶液、NaOH溶液 B新制的Cu(OH)2懸濁液、紫色石蕊試液C紫色石蕊試液、溴水 D溴水、新制的Cu(OH)2懸濁液(3)溴乙烷與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱產生的氣體通入酸性高錳酸鉀容液中，溶液褪色，不能說明產生的氣體為乙烯的原因是_。20、甲醛(HCHO)與葡萄糖相似具有強還原性，40%甲醛溶液沸點為96，易揮發。為探究過量甲醛和新制Cu(OH)2反應的產物，進行如下研究。（1）在如圖裝置中進行實驗，向a中加入0.5 mol/LCuSO4溶液50 mL和5 mol/LNaOH溶液100 mL，振蕩，再加入4

11、0%的甲醛溶液50 mL，緩慢加熱a，在65 時回流20分鐘后冷卻至室溫。反應過程中觀察到有棕色固體生成，最后變成紅褐色，并有氣體產生。儀器b的名稱是_，作用為_。能說明甲醛具有還原性的實驗現象是_。（2）為研究紅色固體產物的組成，進行如下實驗(以下每步均充分反應)：已知：Cu2O Cu(NH3)4+(無色) Cu(NH3)42+(藍色)搖動錐形瓶i的目的是_。錐形瓶ii中固體完全溶解得深藍色溶液的離子方程式為_。將容量瓶ii中的溶液稀釋100倍后，溶液的顏色與容量瓶i相近。由此可知固體產物的組成及物質的量之比約為_。21、.用如圖所示的裝置進行電解，在通電一段時間后，鐵電極的質量增加。(1)

12、寫出甲中發生反應的化學方程式：_。(2)寫出乙中兩極發生的電極反應式。陽極：_；陰極：_。.在一定溫度下，將2mol A和2mol B兩種氣體相混合于容積為2 L的某密閉容器中，發生如下反應：3A(g)B(g) xC(g)2D(g)，2min末反應達到平衡狀態，生成了0.6mol D，并測得C的濃度為0.3mol/L，請填寫下列空白：(1)x值等于_。(2)A的轉化率為_。(3)生成D的反應速率為_。(4)達平衡后保持容器內氣體壓強不變，向其中加入He(He不參加反應)，則平衡_移動(填“正向”“逆向 “或”“不”)。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】根據分散質粒子直

13、徑大小來分類，把分散系劃分為溶液（小于1nm）、膠體（1nm100nm）和濁液（大于100nm），膠體具有丁達爾效應，膠體本身不帶電荷，但膠體具有吸附性，吸附離子致使膠體微粒帶有電荷。【詳解】A項、靜電除塵器除去空氣或工廠廢氣中的飄塵是利用膠粒帶電荷而加以除去，此過程為膠體的電泳，故A正確；B項、明凈水是因為明礬溶于水，溶液中Al3+發生水解反應生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體表面積大，可以吸附水中懸浮的雜質，達到凈水的目的，故B正確；C項、將“納米材料”分散到某液體中，所得分散系為膠體，濾紙上的小孔直徑小于100nm，膠體和溶液都能通過，只有濁液的微粒不能通過，分離提純膠體應用半透膜，故C錯誤

14、；D項、煙、霧分散質粒子直徑在1nm100nm之間，屬于膠體，膠體具有丁達爾效應，故D正確；故選C。【點睛】本題考查了膠體的性質，側重于考查基礎知識的理解與綜合應用能力，注意掌握膠體的性質與現實生活聯系是解答的關鍵。2、B【解析】燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩定的氧化物放出的熱量，A.碳的燃燒為放熱反應，焓變應該小于0； B.根據燃燒熱的概念及熱化學方程式的書寫原則分析； C.氫氣燃燒熱的熱化學方程式中，氫氣的化學計量數必須為1；D.氫氣的燃燒熱中，生成水的狀態必須液態。【詳解】A.C燃燒生成的穩定氧化物是CO2不是CO，且焓變為負值,所以不符合燃燒熱的概念要求，故A錯誤； B. 1m

15、olC（s）完全燃燒生成穩定的CO2，符合燃燒熱的概念要求，該反應放出的熱量為燃燒熱，故B正確； C.燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒，熱化學方程式中氫氣的物質的量為2mol，不是氫氣的燃燒熱，故C錯誤； D.燃燒熱的熱化學方程式中生成的氧化物必須為穩定氧化物，H的穩定氧化物為液態水，故D錯誤； 綜上所述，本題選B?！军c睛】燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒的反應熱，完全燃燒是指物質中含有的氮元素轉化為氣態氮氣，氫元素轉化為液態水，碳元素轉化為氣態二氧化碳。3、A【解析】A、氯氣與氯化亞鐵反應生成氯化鐵，故除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質可以向溶液中通入氯氣，正確；B、鐵與水蒸氣在高溫下的反

16、應產物為Fe3O4和H2，錯誤；C、Fe3O4為黑色晶體，錯誤；D、Fe(OH)2在空氣中與氧氣和水反應生成Fe(OH)3，不能穩定存在，錯誤。4、B【解析】A. 能電離出離子的化合物不一定都是離子化合物，例如HCl等，A錯誤；B. 共價鍵在熔融狀態下一般不能斷鍵，離子鍵可以，因此熔融狀態下能導電的化合物一定是離子化合物，B正確；C. 不同元素組成的多原子分子里的化學鍵不一定是極性鍵，例如醋酸分子中含有非極性鍵，C錯誤；D. 非金屬元素構成的單質中不一定存在共價鍵，例如稀有氣體分子中不存在化學鍵，D錯誤。答案選B。5、B【解析】粗溴苯中含有苯、溴苯、溴化鐵和溴，提純時，為減少NaOH的用量，可

17、先用水洗，可除去溴化鐵和少量溴，然后加入10%的NaOH溶液洗滌，可除去溴，再用水洗除去堿液，經干燥后進行蒸餾可得溴苯，所以正確的操作順序為：，故合理選項是B。6、D【解析】鐵粉和鋁粉都是活潑金屬，都能和酸反應和弱堿不反應；鋁粉能和強堿反應生成鹽和氫氣，而鐵粉和強堿不反應。【詳解】A項、Fe、Al均與鹽酸反應，不能達到除雜的目的，故A錯誤；B項、Fe、Al在濃H2SO4中均發生鈍化，不能達到除雜的目的，故B錯誤；C項、Fe、Al均不與NaCl反應，不能達到除雜的目的，故C錯誤；D項、Al與NaOH溶液反應，而Fe不能，反應后過濾可除雜，故D正確。故選D?！军c睛】本題考查混合物的分離提純，側重分

18、析與應用能力的考查，注意元素化合物性質的綜合應用，把握物質的性質、性質差異、混合物分離方法為解答的關鍵。7、C【解析】根據苯和水互不相溶，選擇分離的方法?！驹斀狻緼. 儀器名稱為量筒，可量取一定體積的液體，不能分離苯和水，A項錯誤；B. 儀器名稱為漏斗，可用于過濾難溶物，不能分離苯和水，B項錯誤；C. 儀器名稱為分液漏斗，可用于分離互不相溶的混合液體或萃取實驗，因苯和水互不相溶，需用分液的方法分離，C項正確；D. 儀器名稱為容量瓶，可用于配制一定濃度的標準溶液，不能分離提純混合物，D項錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查混合物的分離與提純的分液方法，除此之外，還有如下方法：方法課本舉例分離的物質過

19、濾除去粗鹽中的泥沙用水溶解，從溶液中分離出不溶固體物質蒸發從食鹽溶液中分離出NaCl加熱溶液，從溶液中分離出易溶固體溶質蒸餾從自來水制蒸餾水加熱并冷凝，從互溶的液態混合物中分離出沸點不同物質萃取用CCl4提取碘水中碘用一種溶劑把溶質從它與另一溶劑組成的溶液中提取出來洗氣用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫雜質。氣體與氣體的分離(雜質氣體與液體反應)。升華碘的升華分離易升華的物質。學生要加以理解與區分，學以致用。8、C【解析】元素外圍電子構型為3d54s2，根據電子排布式知，該原子含有4個能層，所以位于第四周期，外圍電子總數為7，即處于B族，故該元素位于第四周期第B族，是過渡元素，故選C?！军c睛】本題

20、考查了結構與位置關系，注意能層與周期、價電子與族的關系。元素的能層數等于其周期數，從第B族到第B族，其外圍電子數等于其族序數，而第B族、第B族，其最外層電子數等于其族序數。9、D【解析】A左側溶液變藍色，生成I2，左側電極為陽極，右側電極為陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，則右側電極反應式為：2H2O+2e-=H2+2OH-，故A正確；B一段時間后，藍色變淺，發生反應3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，中間為陰離子交換膜，右側I-、OH-通過陰離子交換膜向左側移動，保證兩邊溶液呈電中性，左側的IO3-通過陰離子交換膜向右側移動，故右側溶液中含有IO3-，故B正確；C左側電極為陽極，電

21、極反應為：2I-2e-=I2，同時發生反應3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，右側電極為陰極，電極反應式為：2H2O+2e-=H2+2OH-，故總的電極反應式為：KI+3H2OKIO3+3H2，故C正確；D如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，左側電極為陽極，電極反應為：2I-2e-=I2，右側電極為陰極，電極反應式為：2H2O+2e-=H2+2OH-，為保證兩邊溶液呈電中性，左側多余K+通過陽離子交換膜遷移至陰極，左側生成I2，右側溶液中有KOH生成，碘單質與KOH不能反應，總反應相當于：2KI+2H2O2KOH+I2+H2，電解槽內發生的總化學方程式發生變化，故D錯誤；答案為D。1

22、0、B【解析】ACuSO45H2O (s)受熱分解生成CuSO4(s)，為吸熱反應，H10，故A正確；B將CuSO45H2O（s）溶于水會使溶液溫度降低，所以H20；將 CuSO4（s）溶于水會使溶液溫度升高，所以H30，所以H2H3，故B錯誤；CCuSO45H2O(s)受熱分解生成CuSO4(s)，為吸熱反應，H10；將 CuSO4（s）溶于水會使溶液溫度升高，H30，所以H3H1，故C正確；D根據蓋斯定律可知：H2=H1+H3，故D正確；故答案：B。11、B【解析】A沒有洗滌燒杯和玻璃棒，溶質的物質的量減小，溶液物質的量濃度偏低，故A正確；BNH4NO3溶解吸熱，直接將溶解后的溶液轉移到容

23、量瓶中加水體積偏大，濃度偏小，故B錯誤；C所用砝碼已經生銹，溶質的物質的量偏大，溶液的物質的量濃度偏高，故C正確；D加水超過刻度線，立刻將超出的水吸出，有部分溶質也會被取出，溶液的物質的量濃度偏低，故D正確；故選B?！军c睛】本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的誤差分析，根據公式cB=，若操作不當引起nB偏大或V（aq）偏小，所配溶液濃度偏高，反之偏低。12、C【解析】分析：催化加氫可生成3-甲基庚烷；B. 催化加氫后的產物為3-甲基己烷；催化加氫后的產物為2-甲基己烷；C.根據乙烯分子中6個原子共平面，進行分析；D.根據乙炔分子中四個原子共直線進行分析。詳解：催化加氫生成，命名為3-甲

24、基庚烷，A錯誤；加成產物為，命名為3-甲基己烷；的加成產物為，命名為2-甲基己烷，二者加成產物不同，產物質譜圖不完全一樣，B錯誤；乙烯分子中四個氫原子被甲基、乙基取代，乙烯為平面結構，所以所有碳原子有可能共平面，C正確；乙炔分子中四個原子共直線，因此中，最多有4個碳原子共直線，D錯誤；正確選項C。13、D【解析】觀察題中四種元素的電子排布圖，對原子軌道容納的電子數做出判斷，根據洪特規則，可知電子在同一能級的不同軌道時，優先占據一個軌道，任一能級總是從S軌道開始，能層數目即為軌道能級數。【詳解】A.由題給的四種元素原子的電子排布式可知，在一個原子軌道里，最多能容納2個電子，符合泡里原理，故A正確

25、；B. 電子排在同一能級的不同軌道時，總是優先單獨占據一個軌道，符合洪特規則，故B正確；C.任意能層的能級總是從S能級開始，而且能級數等于該能層序數，故C正確；D. 若在一個原子軌道里有2個電子，則其自旋狀態相反，若在同一能級的不同軌道里有兩個電子，則自旋方向相同，故D錯誤；本題答案為D。14、D【解析】A. 該離子方程式電荷不守恒，A錯誤；B.該離子方程式中原子、電荷均不守恒，B錯誤；C. NaOH溶液過量，應該生成偏鋁酸鹽，產物不正確，C錯誤；D. 氫氧化鋁不溶于過量的氨水，離子方程式書寫正確，D正確；綜上所述，本題選D。【點睛】判斷離子方程式的正誤，關鍵抓住離子方程式是否符合客觀事實、化

26、學式的拆分是否準確、是否遵循電荷守恒和質量守恒、氧化還原反應中的得失電子是否守恒等。15、C【解析】A選項，Fe為單質，既不是電解質也不是非電解質，故A錯誤，不符合題意；B選項，氨氣是非電解質，硫酸鋇是強電解質，故B錯誤，不符合題意；C選項，碳酸鈣是強電解質，磷酸是弱電解質，酒精是非電解質，故C正確，符合題意；D選項，水是弱電解質，故D錯誤，不符合題意；綜上所述，答案為C?！军c睛】電解質是酸、堿、鹽、水、金屬氧化物，強電解質是強酸、強堿、大多數鹽、活潑金屬氧化物。16、C【解析】A乙醇能完全燃燒生成二氧化碳和水，也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成乙酸，這兩個反應都屬于氧化反應，故A錯誤；B苯在一定

27、條件下能發生加成反應，乙烷屬于飽和烴，不能發生加成反應，但能發生取代反應，故B錯誤；C乙酸和乙醇制取乙酸乙酯的反應屬于取代反應或酯化反應；苯和濃硝酸生成硝基苯的反應屬于取代反應或硝化反應，所以前后兩個反應都屬于取代反應，反應類型相同，故C正確；D甲烷和氯氣在一定條件下發生取代反應生成氯代烴；乙烯和溴發生加成反應生成1，2-二溴乙烷，前者屬于取代反應、后者屬于加成反應，所以反應類型不同，故D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查有機物結構和性質，明確官能團及其性質關系、反應類型特點是解本題關鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、金屬晶體 12 1s22s22p63s23p5 Ar CuCl 或 Cu

28、(NH3)42 【解析】M是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子，則M為銅元素；元素Y的負一價離子的最外層電子數與次外層的相同，則Y為氯元素，結合核外電子排布規律和晶胞的計算方法分析解答。【詳解】M是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子，則M為銅元素；元素Y的負一價離子的最外層電子數與次外層的相同，則Y為氯元素。(1)銅為金屬原子，晶體中金屬陽離子與電子之間通過金屬鍵結合在一起，銅晶體屬于金屬晶體；銅晶體是面心立方堆積，采用沿X、Y、Z三軸切割的方法知，每個平面上銅原子的配位數是4，三個面共有43=12個銅原子，所以銅原子的配位數是12，

29、故答案為：金屬晶體；12； (2)氯是17號元素，其基態原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p5；氯為第三周期元素，同周期元素中，Ar是稀有氣體元素，第一電離能最大的是Ar，故答案為：1s22s22p63s23p5；Ar；(3)依據晶胞結構，每個晶胞中含有銅原子個數為：8+6=4，氯原子個數為4，則化學式為CuCl；1mol晶胞中含有4mol CuCl，1mol晶胞的質量為M(CuCl)4，晶胞參數a=0.542nm，則晶體密度為 gcm3= gcm3，故答案為：CuCl；或；Cu+可與氨形成易溶于水的配合物，所以CuCl難溶于水但易溶于氨水，該配合物中Cu+被氧化為Cu2+，所以深

30、藍色溶液中陽離子為Cu(NH3)42+，故答案為： Cu(NH3)42+?！军c睛】本題的易錯點為(3)，要注意Cu+形成的配合物在空氣中容易被氧化。18、Cu、S、N Cu(NH3)4SO4CuSO4+4NH3 2Cu2+ 4I-= 2CuI+I2 【解析】X在180加熱分解，得到白色固體A和1.792L(折算成標準狀況)純凈氣體B，B能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，說明B為NH3，NH3的物質的量為1.792L22.4L/mol=0.08mol；將A溶于水后得藍色溶液，則A中含有Cu2+，再加入足量的BaCl2溶液，得4.66g白色沉淀C，4.66g白色沉淀C為BaSO4沉淀，故A為CuSO4，

31、BaSO4的物質的量為4.66g233g/mol=0.02mol，得到藍綠色溶液D，在藍綠色溶液D中加入足量的KI溶液又得3.82g白色沉淀，白色沉淀為CuI，CuI的物質的量為3.82g191g/mol=0.02mol，所以n(Cu2+)：n(NH3)：n(SO42-)=0.02mol：0.08mol：0.02mol=1：4：1，所以X的化學式為Cu(NH3)4SO4，據此答題?！驹斀狻浚?）由分析可知，X中含有的5種元素分別是H、O、Cu、N、S，故答案為Cu、S、N。（2）由分析可知，X的化學式為Cu(NH3)4SO4，X受熱分解生成CuSO4和NH3，反應的化學方程式為：Cu(NH3)

32、4SO4CuSO4+4NH3，故答案為Cu(NH3)4SO4CuSO4+4NH3。（3）藍綠色溶液D與足量KI反應生成CuI，反應的離子方程式為：2Cu2+ 4I-=2CuI+I2，故答案為2Cu2+4I-=2CuI+I2。19、B 上口倒出 冷凝管 CD 產生的氣體中混有能使酸性高錳酸溶液褪色的乙醇蒸氣 【解析】分析：本題考查的是有機物分離和提純，掌握有機物的物理和化學性質是關鍵。詳解：(1)粗溴苯含有溴等雜質，需要提純，則需要經過水洗，溶解部分溴，在加入氫氧化鈉，反應掉剩余的溴單質，再水洗分液，用干燥劑干燥，最后蒸餾，故選B。分液時上層液體在下層液體放出之后，從上口倒出；蒸餾實驗中要使用冷

33、凝管。(2)A.三種試劑不能區別己烷和己烯，故錯誤；B.兩種試劑只能檢驗出乙酸，故錯誤；C.紫色石蕊能檢驗出乙酸，溴水能檢驗出剩余四種溶液，互溶的為乙醇，分層，上層有顏色的為己烷，溶液褪色的為己烯，出現白色沉淀的為苯酚。故正確；D.新制氫氧化銅懸濁液能檢驗出乙酸，溴水能鑒別出其余四種溶液，現象如C中分析，故正確。故選CD。(3)溴乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液在加熱條件下反應時產生的氣體中混有能使酸性高錳酸溶液褪色的乙醇蒸氣。點睛：有機物的鑒別時常用的試劑為溴水或高錳酸鉀溶液。如果有苯酚通常從溴水或氯化鐵溶液中選擇，如果有酸或醛，通常用新制的氫氧化銅懸濁液鑒別。在鑒別過程中不僅要考慮化學反應，還要考

34、慮是否溶于水以及密度的大小問題。20、球形冷凝管 冷凝回流 A中出現紅色物質(或A中出現棕色物質) 有利于溶液與空氣中O2的接觸 2Cu+O2+8NH3H2O=2Cu(NH3)42+4OH+6H2O n(Cu2O)n(Cu)=l200 【解析】向a中加入0.5 mol/LCuSO4溶液50 mL和5 mol/LNaOH溶液100 mL，振蕩，制備了氫氧化化銅懸濁液。再加入40%的甲醛溶液50 mL，緩慢加熱a，在65 時回流20分鐘后冷卻至室溫。反應過程中觀察到有棕色固體生成，最后變成紅褐色，說明甲醛具有還原性。探究生成物的組成時，要注意仔細分析實驗步驟及現象。【詳解】（1）根據儀器的構造可知，儀器b是球形冷凝管，40%甲醛溶液沸點為96，易揮發，故在反應過程中要有冷凝回流裝置以提高原料的利用率，故球形冷凝管的作用為冷凝回流。能說明甲醛具有還原性的實驗現象是A中出現紅色