1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

2、）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2 溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB常溫下，22g CO2和N2O混合氣體中，含有的原子數(shù)目為1.5NAC物質(zhì)的量濃度為0.1molL1的MgCl2溶液中，含有Cl個數(shù)為0.2NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L甲醇中含有CH鍵的數(shù)目為0.3NA2、下列有關(guān)圖像的說法正確的是A圖甲表示：向某明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系B圖乙表示：向含等物質(zhì)的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，生成氣體的體積與滴加HCl溶液體積的關(guān)系C圖丙表示：在稀硝酸溶液中逐漸加入鐵粉至過量，溶液中Fe3物質(zhì)的量與

3、逐漸加入鐵粉物質(zhì)的量的變化關(guān)系D除去混在硝酸鉀中少量的氯化鈉可用“蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾”的方法3、下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是（）A質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：B氯離子(Cl)的結(jié)構(gòu)示意圖：C氯分子的電子式：D氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式：H3CCH2Cl4、堿性硼化釩(VB2)空氣電池工作時反應(yīng)為：4VB2 11O24B2O3 2V2O5 。用該電池為電源，選用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，實驗裝置如圖所示。當(dāng)電路中通過0.04mol電子時，B裝置內(nèi)共收集到0.448L氣體（標(biāo)況），則下列說法中正確的是AVB2電極發(fā)生的電極反應(yīng)為： 2VB211H2O 22eV2O52B2O322

4、H+B外電路中電子由c電極流向VB2電極C電解過程中，b電極表面先有紅色物質(zhì)析出，然后有氣泡產(chǎn)生D若B裝置內(nèi)的液體體積為200mL，則CuSO4溶液的濃度為0.05mol/L5、某反應(yīng)的H+100 kJmol-1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是A正反應(yīng)活化能小于100 kJmol-1B逆反應(yīng)活化能一定小于100 kJmol-1C正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100 kJmol-1D反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高6、下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是( )A氫氣的燃燒熱為285.5 kJmol-1,則水電解的熱化學(xué)方程式為:2H2O(l)2H2(g)+O2(g) H=+285.8kJmol-1B

5、1mol甲烷完全燃燒生成CO2 (g)和H2O(l)時放出890kJ熱量,它的熱化學(xué)方程式為 1/2CH4(g)+O2(g) 1/2CO2(g)+H2O(l) H=-445kJmol-1C已知2C(s)+O2(g) 2CO(g) H=-221kJmol-1,則C的燃燒熱為110.5 kJmol-1DHF與NaOH溶液反應(yīng):H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l) H=-57.3kJmol-17、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是A氮化硅、氧化鋁陶瓷和光導(dǎo)纖維都是無機非金屬材料B為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，常將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化C絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀

6、、鈉、鈣、銅等金屬元素的化合物D燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施8、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-BNa2CO3溶液中的水解：+H2O=+OH-C酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3-+I-+6H+=I2+3H2ODNaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：+Ba2+OH-=BaCO3+H2O9、根據(jù)下列實驗：向Fe2（SO4）3和CuSO4的混合液中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)，有紅色固體析出，過濾。取中濾液，向其中滴加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象。判斷下列說法正確的是（ ）A氧化性Cu2+Fe3+B

7、中所得固體只含銅C中濾液含有Cu2+和Fe2+D中不會觀察到溶液變紅10、金屬性最強的元素是ALiBNaCKDMg11、反應(yīng)AC由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)成，1molA發(fā)生反應(yīng)的能量曲線如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是AAC的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B加入催化劑會改變A與C的能量差CAC正反應(yīng)的活化能大于其逆反應(yīng)的活化能DAC的反應(yīng)熱H=E1+E3-E2-E412、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )A無色透明的溶液中：OH-、Na+、CrO、SOBc(S2O)=0.1molL-1的溶液中：Na+、K+、CO、SOC水電離出的c(H+)=1.010-13molL-1的溶液中：Na+、Mg2+、H

8、SO、NOD能使藍色石蕊試紙變紅的溶液中：Na+、NH、F-、Cl-13、已知飽和氯化銨溶液與亞硝酸鈉晶體混合加熱可制備氮氣。利用如下裝置制取氮氣,并用氮氣制備Ca3N2,Ca3N2遇水發(fā)生水解反應(yīng)。下列說法錯誤的是A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2OB、中依次盛裝的試劑可以是濃H2SO4、堿石灰C中盛放的試劑是NaOH 溶液D實驗結(jié)束,取中的少量產(chǎn)物于試管中，加適量蒸餾水，可以使試管口濕潤的紅色石蕊試紙變藍14、將SO2分別通入無氧、有氧的濃度均為0.1 molL1的 BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中，探究體系中微粒間的相互作用，實驗記錄如下：實驗記錄pH

9、變化溶液中是否產(chǎn)生沉淀BaCl2溶液(無氧)中無白色沉淀、BaCl2溶液(有氧)中有白色沉淀Ba(NO3)2溶液(無氧)中有白色沉淀、Ba(NO3)2溶液(有氧)中有白色沉淀下列說法不正確的是A曲線a 所示溶液pH降低的原因：SO2 + H2OH2SO3H+ + HSO3-B曲線c 所示溶液中發(fā)生反應(yīng)：2Ba2+ + O2 + 2SO2 + 2H2O =2BaSO4+ 4H+C與曲線a、b、c對比，可知曲線d所表示的過程中NO3-是氧化SO2的主要微粒D依據(jù)該實驗預(yù)測0.2 molL1的KNO3溶液（無氧）也可以氧化SO215、酸在溶劑中的電離實質(zhì)是酸中的H轉(zhuǎn)移給溶劑分子，如HClH2O=H3

10、O+Cl-。已知H2SO4和HNO3在冰醋酸中的電離平衡常數(shù)分別為Kal(H2SO4)=6.310-9，Ka(HNO3)=4.210-10。下列說法正確的是( )AH2SO4在冰醋酸中的電離方程式為H2SO4+2CH3COOH=SO42-+2CH3COOH2+BH2SO4在冰醋酸中：c(HSO4-)+2c(SO42-)+c(CH3COO-)C濃度均為0.1molL-1的H2SO4或HNO3的冰醋酸溶液：pH(H2SO4)pH(HNO3)D向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，的值減小16、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，X是同周期中金屬性最強的元

11、素，Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，W和Z原子的最外層電子數(shù)相同。下列說法錯誤的是()A單質(zhì)的沸點：ZWB簡單離子半徑：XWC元素X與氧可形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的化合物DX、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知AK均為中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中A、D為金屬單質(zhì)，反應(yīng)過程中生成的水及其他部分產(chǎn)物已略去。請回答以下問題：（1）B的主要用途是_（填一項），C的化學(xué)式為_。（2）E中陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_（3）向F中通入足量CO2生成K的離子方程式是_。（4）J在工業(yè)上可用于凈水，其原理是_ （用離子方程式表示

12、）18、R、W、X、Y、M是原子序數(shù)依次增大的五種主族元素。R最常見同位素的原子核中不含中子。W與X可形成兩種穩(wěn)定的化合物：WX和WX2。工業(yè)革命以來，人類使用的化石燃料在燃燒過程中將大量WX2排入大氣，在一定程度導(dǎo)致地球表面平均溫度升高。Y與X是同一主族的元素，且在元素周期表中與X相鄰。（1）W的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_。（2）WX2的電子式是_。（3）R2X、R2Y中，穩(wěn)定性較高的是_（填化學(xué)式），請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因：_。（4）Se與Y是同一主族的元素，且在元素周期表中與Y相鄰。根據(jù)元素周期律，下列推斷正確的是_（填字母序號）。aSe的最高正化合價為+7價bH2Se的還原性比H2Y強c

13、H2SeO3的酸性比H2YO4強dSeO2在一定條件下可與NaOH溶液反應(yīng)室溫下向SeO2固體表面吹入NH3，可得到兩種單質(zhì)和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（5）科研人員從礦石中分離出一種氧化物，化學(xué)式可表示為M2O3。為確定M元素的種類，進行了一系列實驗，結(jié)果如下：M的相對原子質(zhì)量介于K和Rb（銣）之間；0.01 mol M2O3在堿性溶液中與Zn充分反應(yīng)可得到M的簡單氫化物，反應(yīng)完全時，被M2O3氧化的Zn為0.06 mol；綜合以上信息推斷，M可能位于元素周期表第_族。19、常溫常壓下，一氧化二氯(Cl2O)為棕黃色氣體，沸點為3.8，42以上分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與

14、水反應(yīng)生成HClO。制備產(chǎn)品將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比1：3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制備次氯酸溶液。(1)各裝置的連接順序為_C_；(填字母)(2)裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是_；裝置C的作用是_；(3)制備Cl2O的化學(xué)方程式為_；(4)此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的主要優(yōu)點是_；(5)反應(yīng)過程中，裝置B需放在_中：(選填“冷水”或“熱水”)測定濃度(6)已知次氯酸可被FeSO4等物質(zhì)還原。用下列實驗方案測定裝置E所得溶液中次氯酸的物質(zhì)的量濃度：量取10 mL上述次氯酸溶液，并稀釋至100 mL，再從中取出10.00

15、mL于錐形瓶中，并加入10.00 mL 0.8 mol/L的FeSO4溶液，充分反應(yīng)后，用0.05000 mol/L的酸性KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液24.00 mL，則原次氯酸的物質(zhì)的量濃度為_。(保留四位有效數(shù)字)20、為驗證氧化性：Cl2 Fe3+ SO2，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組用圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和A中的加熱裝置已略，氣密性已經(jīng)檢驗完畢）：.打開彈簧夾K1K4，通入一段時間N2，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1,K3,K4。.打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。.當(dāng)B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K2。.打開活塞b，使約2mL的溶液流入

16、D試管中，檢驗其中的陽離子。.打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K3。.更新試管D，重復(fù)過程，檢驗B溶液中的離子。回答下列問題：（1）過程的目的是_。（2）棉花中浸潤的溶液為_，作用是_。（3）導(dǎo)致步驟中溶液變黃的離子反應(yīng)是_，用_，（寫試劑化學(xué)式）檢驗氧化產(chǎn)物，現(xiàn)象是_。（4）能說明氧化性Fe3SO2的離子方程式是_。（5）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實驗，他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性：Cl2 Fe3SO2的是_（填“甲”“乙”“丙”）。21、近幾年我國大面積發(fā)生霧霾天氣，2.5微米以下的細顆粒物(PM2.5)是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍?zhǔn)住??？諝庵械腃O、S

17、O2、NOx等污染氣體會通過大氣化學(xué)反應(yīng)生成PM2.5顆粒物。（1）已知：2C(s)+O2(g)2CO(g) H1= -221.0 kJ/molN2(g)+O2(g)2NO (g) H2= +180.5 kJ/mol2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) H3= -746.0 kJ/mol用焦炭還原NO生成無污染氣體的熱化學(xué)方程式為_。（2）已知由CO生成CO2的化學(xué)方程式為COO2CO2O 。其正反應(yīng)速率為v正=k正c(CO) c(O2)，逆反應(yīng)速率為v逆=k逆c(CO2) c(O)，k正、k逆為速率常數(shù)。在2500 K下，k正=1.21105 Ls-1mol-1，k逆=3.0

18、2105 Ls-1mol-1。則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為_(保留小數(shù)點后一位小數(shù))。(3)CO2可用來生產(chǎn)燃料甲醇。CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H49.0 kJmol1。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)_ mol(Lmin) 1。氫氣的轉(zhuǎn)化率_。下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_。A升高溫度 B充入0.5 mol CO2 和1.5 mol H2 C充入He(g)，使體系

19、壓強增大 D將H2O(g)從體系中分離出去（4）利用如圖所示電解裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2，并用陰極室排出的溶液吸收NO2 。與電源b極連接的電極的電極反應(yīng)式為_。（5）NO2在一定條件下可轉(zhuǎn)化為NH4NO3和NH4NO2。相同溫度下，等濃度NH4NO3和NH4NO2兩份溶液，測得NH4NO2溶液中c(NH4+)較小，分析可能的原因_。2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【題目詳解】A、氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng),故0.1 mol Cl2 溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1NA ,故A錯誤；B、CO2和N2O的摩爾質(zhì)量均為44

20、g/mol,故22gCO2和N2O的混合物的物質(zhì)的量為0.5mol,而CO2和N2O均為三原子分子,故0.5mol 混合氣體含1.5mol 原子,故原子個數(shù)為1.5NA ,所以B正確; C. 物質(zhì)的量濃度為0.1molL1的MgCl2溶液，沒有體積無法計算含有的Cl-個數(shù)，故C錯誤；D、標(biāo)況下甲醇為液態(tài), 2.24L甲醇無法計算含有CH鍵的數(shù)目，故D錯誤；答案：B。2、C【題目詳解】A.向某明礬溶液中滴加NaOH 溶液直至過量，溶液中先生成沉淀，然后沉淀又逐漸溶解，前后兩個階段分別消耗的氫氧化鈉溶液的體積之比為3:1，圖像與之不符，故A錯誤；B.假設(shè)NaOH和Na2CO3分別為1mol，向含有

21、1molNaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加過量的稀鹽酸，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)消耗1molHCl；碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成1molNaHCO3，消耗HCl 1mol；最后1molNaHCO3再與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體，又消耗HCl 1mol， 所以產(chǎn)生氣體前后消耗鹽酸的體積之比為2:1，圖像與之不符，故B錯誤；C.在稀硝酸溶液中加入鐵粉，先發(fā)生Fe+2NO3-+4H+=Fe3+2NO+2H2O， 當(dāng)硝酸消耗完之后，鐵離子的量達到最大值；繼續(xù)加入鐵粉后，鐵離子與鐵發(fā)生反應(yīng)，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+，鐵離子的量逐漸減小直至為0，最終兩步反應(yīng)消耗鐵的量為1：0. 5=2：1，與圖像相符合，C正確

22、；D. KNO3溶解度隨溫度變化較大，氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，因此除去混在KNO3中少量的NaC1可用“蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾”的方法進行分離，故D錯誤；答案選C。3、C【題目詳解】A、左上角應(yīng)是質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)=37，應(yīng)是，故A說法錯誤；B、氯離子質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)，其結(jié)構(gòu)示意圖：，故B錯誤；C、氯原子最外層7個電子，每個氯原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；D、氯乙烯結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CHCl，而題目中是氯乙烷，故D說法錯誤。4、D【分析】硼化釩-空氣燃料電池中，VB2在負極失電子，氧氣在正極上得電子，電池總反應(yīng)為：4VB2 11O24B2O3 2V2O5，則與負極相連的

23、c為電解池的陰極，銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，與氧氣相連的b為陽極，氫氧根失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此分析計算?！绢}目詳解】A、負極上是VB2失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則VB2極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2VB2+22OH-22e-=V2O5+2B2O3+11H2O，選項A錯誤；B、外電路中電子由VB2電極流向陰極c電極，選項B錯誤；C、電解過程中，與氧氣相連的b為陽極，氫氧根失電子生成氧氣，選項C錯誤；D、當(dāng)外電路中通過0.04mol電子時，B裝置內(nèi)與氧氣相連的b為陽極，氫氧根失電子生成氧氣為0.01mol，又共收集到0.448L氣體即=0.02mol，則陰極也產(chǎn)生0.01moL的氫氣，所以溶液中的銅離子為=0

24、.01mol，則CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為=0.05mol/L，選項D正確；答案選D。【答案點睛】本題考查原電池及其電解池的工作原理，題目難度不大，本題注意把握電極反應(yīng)式的書寫，利用電子守恒計算。5、C【題目詳解】AH=正反應(yīng)的活化能逆反應(yīng)的活化能，故正反應(yīng)活化能大于100 kJmol-1，A錯誤；BH=正反應(yīng)的活化能逆反應(yīng)的活化能=+100kJ/mol，不知道正反應(yīng)的活化能，無法確定逆反應(yīng)的活化能，B錯誤；CH=正反應(yīng)的活化能逆反應(yīng)的活化能=+100kJ/mol，正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100 kJmol-1，C正確；D該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低，D錯誤；答案

25、選C。6、B【題目詳解】A. 氫氣燃燒熱是放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨撝?，水電解過程是吸熱反應(yīng)，電解2mol水要消耗的能量為571.0 kJ，A項錯誤；B. 1mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O（l）時放出890kJ熱量，1/2mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱445kJ，熱化學(xué)方程式為：1/2CH4(g)+O2(g) 1/2CO2(g)+H2O(l) H=-445kJmol-1，B項正確；C. 選項中反應(yīng)生成的一氧化碳不是穩(wěn)定氧化物，該反應(yīng)熱不是燃燒熱，C項錯誤；D. HF是弱酸，存在電離平衡，電離過程是吸熱過程，熱化學(xué)方程式中不能拆成離子，且1mol NaOH溶液與HF溶液反應(yīng)放熱小于

26、57.3kJ，D項錯誤；答案選B。7、B【題目詳解】A氮化硅、光導(dǎo)纖維、氧化鋁陶瓷等屬于新型無機非金屬材料，故A正確；B加熱條件下，氫氧化鈉和二氧化硅反應(yīng)，故B錯誤；C煙花中添加了含鉀、鈉、鈣、銅等金屬元素，燃燒時焰色反應(yīng)發(fā)出各種顏色的光，故C正確；D采用燃料脫硫技術(shù)可以減少二氧化硫的產(chǎn)生，從而防止出現(xiàn)酸雨，NOx的催化轉(zhuǎn)化生成無污染的氮氣也是減少酸雨的有效措施，故D正確。故選B8、D【題目詳解】A. 氯氣溶于水，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2OH+Cl+HClO，HClO為弱酸，應(yīng)寫成化學(xué)式，且為可逆符號，故A錯誤；B. CO32的水解為可逆反應(yīng)，應(yīng)為CO32+H2OHCO3+OH，故B錯誤

27、；C. 酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2，正確的離子方程式：IO3+5I+6H+=3I2+3H2O，故C錯誤；D. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液，生成BaCO3和氫氧化鈉、水，發(fā)生HCO3+Ba2+OH=BaCO3+H2O，故D正確；故選D。9、D【分析】在實驗中會發(fā)生反應(yīng)：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4、Fe+CuSO4FeSO4+Cu，由以上反應(yīng)原理和氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析可得結(jié)論?！绢}目詳解】A.在反應(yīng)2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+中，氧化劑為Fe3+，氧化產(chǎn)物為Cu2+，即可知氧化性Fe3+ Cu2+，故A錯誤；B.中所得固體含有過量的鐵和置換出的銅，故B錯

28、誤；C.由于加入的鐵是過量的，則溶液中不可含有Cu2+，故C錯誤；D.因在的濾液中只有Fe2+，沒有Fe3+，則滴加KSCN溶液時并不會出現(xiàn)溶液變紅的現(xiàn)象，故D正確；答案選D。10、C【答案解析】Li、Na、K位于同一主族，同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，則有金屬性：KNaLi，Na、Mg位于同一周期，同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，則金屬性：NaMg，金屬性最強的元素是K。故選C。11、D【答案解析】A.由圖像可知， AC的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A不正確；B. 加入催化劑可有改變反應(yīng)的路徑，不會改變A與C的能量差，B不正確；C. 由圖像可知，AC是放熱反應(yīng)，故正反應(yīng)的活化能小于其

29、逆反應(yīng)的活化能，以不正確；D. 由蓋斯定律可知，AC的反應(yīng)熱H=E1+E3-E2-E4，D正確。本題選D。本題選D。點睛：反應(yīng)熱等于正反應(yīng)的活化能減去逆反應(yīng)的活化能。12、B【題目詳解】ACrO呈黃色，A項錯誤；BS2O、Na+、K+、CO、SO之間不反應(yīng)，可以大量共存，B項正確；C水電離出的c(H+)=1.010-13molL-1的溶液為酸或堿溶液，酸溶液中，HSO不能大量存在，堿溶液中，Mg2+、HSO不能大量存在，C項錯誤；D能使藍色石蕊試紙變紅的溶液，呈酸性，F(xiàn)-不能大量共存，D項錯誤；故選B。13、C【答案解析】A、根據(jù)題干可知，裝置為制備氮氣的裝置，飽和氯化銨溶液與亞硝酸鈉晶體混合

30、生成氮氣、氯化鈉和水，所以反應(yīng)方程式為NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O，故A正確。B、Ca3N2遇水發(fā)生水解，所以產(chǎn)生的氮氣需要干燥才能進入玻璃管中反應(yīng)，裝置應(yīng)為干燥裝置，可選用濃硫酸作干燥劑；裝置中也應(yīng)裝有干燥劑，防止空氣中的水蒸氣進入，裝置中可盛放堿石灰，故B正確。C、裝置中含有氧氣，可利用裝置除去裝置中的氧氣，NaOH溶液不能除氧氣，可改成酸性氯化亞鐵溶液，故C錯誤；D、實驗結(jié)束后，裝置中有生成的Ca3N2，Ca3N2遇水發(fā)生水解反應(yīng)生成NH3和Ca(OH)2，NH3可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，故D正確。故選C。點睛：解答制備型的實驗題時，要根據(jù)反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)、反應(yīng)

31、條件來選擇或推斷所需裝置及各裝置的作用。本題的突破點為根據(jù)Ca3N2易水解的特點，確定裝置前后需要要吸水裝置。14、C【題目詳解】A、曲線a表示無氧環(huán)境下，氯化鋇溶液 pH變化減小，說明二氧化硫生成了弱酸亞硫酸，溶液pH降低的原因是SO2 + H2OH2SO3H+ + HSO3-，故A正確；B、曲線c表示有氧環(huán)境下，氯化鋇溶液 pH變化較大，則說明二氧化硫被氧氣氧化為強酸硫酸，反應(yīng)的方程式是2Ba2+ + O2 + 2SO2 + 2H2O =2BaSO4+ 4H+，故B正確；C、氯化鋇、硝酸鋇在有氧環(huán)境下，pH變化幾乎相同，所以不能說明曲線d所表示的過程中NO3-是氧化SO2的主要微粒，故C錯

32、誤；D、0.1 molL1的Ba(NO3)2硝酸鋇在無氧環(huán)境下可以氧化二氧化硫，依據(jù)該實驗預(yù)測0.2 molL1的KNO3溶液（無氧）也可以氧化SO2，故D正確；選C?！敬鸢更c睛】本題考查了性質(zhì)實驗方案的設(shè)計，明確實驗?zāi)康募皩嶒炘頌榻獯痍P(guān)鍵，注意對比實驗，試題充分考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Α?5、B【題目詳解】A. 根據(jù)電離平衡常數(shù)知，冰醋酸中H2SO4發(fā)生部分電離，分步電離以第一步電離為主，則冰醋酸中H2SO4的電離方程式：H2SO4+CH3COOHHSO4+CH3COOH2+，故A錯誤；B. H2SO4在冰醋酸中，根據(jù)電荷守恒得：c(HSO4-)2c(SO42-)c(CH3C

33、OO)，故B正確；C.在冰醋酸中的酸的電離平衡常數(shù)越大，電離出的氫離子濃度越大，pH越小，硫酸的電離常數(shù)大，所以H2SO4中氫離子濃度大，則pH(H2SO4)O，原子半徑SO，得電子能力SO，元素的非金屬性SO，原子半徑SO，得電子能力SO，元素的非金屬性SO，原子半徑SO，得電子能力SO，元素的非金屬性SSe，則H2SeO3的酸性比H2SO4弱，故c錯誤；d同主族元素化學(xué)性質(zhì)具有相似性，SO2屬于酸性氧化物可與NaOH溶液反應(yīng)，則SeO2在一定條件下也可與NaOH溶液反應(yīng)，故d正確；答案選bd；室溫下向SeO2固體表面吹入NH3，可得到兩種單質(zhì)和H2O，根據(jù)物料守恒，生成的單質(zhì)應(yīng)為N2和Se

34、，利用氧化還原反應(yīng)得失電子守恒，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SeO2+4NH3=3Se + 2N2 + 6H2O，答案為：3SeO2+4NH3=3Se + 2N2 + 6H2O；（5）0.01 mol M2O3在堿性溶液中與Zn充分反應(yīng)可得到M的簡單氫化物，則氫化物中M的化合價為最低價態(tài)，M為主族元素，M最高正價=8-M最低負價的絕對值，設(shè)M的氫化物中化合價為-x價，則M由+3價變?yōu)?x價，0.01 mol M2O3完全反應(yīng)共得到2（3+x）0.01 mol的電子，金屬Zn由0價變?yōu)?2價，被M2O3氧化的Zn為0.06 mol，共失去20.06 mol的電子，根據(jù)得失電子守恒，2（3+x）0.01

35、=20.06，解得x=3，則M的氫化物中化合價為-3價，則M最高正價=8-3=+5，主族元素最高正價等于最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，故M可能位于元素周期表第VA族，答案為：VA；19、A D B E 增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進行 除去Cl2O中的Cl2 2Cl2+Na2CO3Cl2O+2NaCl+CO2(或2Cl2+Na2CO3+H2OCl2O+2NaCl+2NaHCO3) 制得的次氯酸溶液純度較高，濃度較大 冷水 1.000mol/L 【分析】根據(jù)實驗?zāi)康模瑢⒙葰夂涂諝猓ú粎⑴c反應(yīng)）按體積比1：3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O（不含

36、Cl2）制備次氯酸溶液，應(yīng)先用裝置A制備Cl2，再通過裝置D除去混合氣體中的HCl氣體，同時混入空氣，將混合氣體通入裝置B，在裝置B中發(fā)生制備Cl2O的反應(yīng)；然后將制取的Cl2O氣體先通入裝置C，以除去Cl2等雜質(zhì)氣體，最后通過裝置E制取次氯酸溶液，以此解答。【題目詳解】(1)根據(jù)實驗?zāi)康?，將氯氣和空?不參與反應(yīng))按體積比1:3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制備次氯酸溶液，應(yīng)先用裝置A制備Cl2，再通過裝置D除去混合氣體中的HCl氣體，同時混入空氣，將混合氣體通入裝置B，在裝置B中發(fā)生制備Cl2O的反應(yīng);然后將制取的Cl2O氣體先通入裝置C，以除去C

37、l2等雜質(zhì)氣體，最后通過裝置E制取次氯酸溶液，裝置連接順序為：ADBCE，故答案為：A；D；B；E；(2)多孔球泡和攪拌棒均能使反應(yīng)物充分接觸，增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進行；裝置B中生成Cl2O的同時還會有多余的Cl2逸出，而Cl2是非極性分子，易溶于非極性溶劑四氯化碳，因此此處裝置C使用足量的四氯化碳將Cl2吸收，故答案為：增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進行；除去Cl2O中的Cl2；(3)已知空氣不參與反應(yīng)，則制取Cl2O以Cl2和Na2CO3為反應(yīng)物，發(fā)生歧化反應(yīng)，其中氯元素從0價變?yōu)?1價和1價，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl2+Na2CO3Cl2O+2Na

38、Cl+CO2(或2Cl2+Na2CO3+H2OCl2O+2NaCl+2NaHCO3)，故答案為：2Cl2+Na2CO3Cl2O+2NaCl+CO2(或2Cl2+Na2CO3+H2OCl2O+2NaCl+2NaHCO3)；(4)Cl2O與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2O+H2O=2HClO，Cl2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+H2O=HCl+HClO，Cl2O和水反應(yīng)只生成HClO且反應(yīng)不可逆，氯氣和水反應(yīng)除了生成HClO還生成HCl，并且反應(yīng)可逆，所以用Cl2O與水反應(yīng)制備次氯酸溶液相對于用氯氣溶于水制備次氯酸溶液的主要優(yōu)點是用Cl2O與水反應(yīng)制備次氯酸溶液時制得次氯酸溶液純度較高、濃度也較大

39、，故答案為：制得的次氯酸溶液純度較高，濃度較大；(5)由題可知：Cl2O在42以上會分解生成Cl2和O2，故為防止反應(yīng)放熱后溫度過高導(dǎo)致Cl2O分解，裝置B需放在冷水中，故答案為：冷水；(6)10.00mL0.80molL1的FeSO4溶液中，n(FeSO4)=0.80mol/L0.01L=0.008mol，24.00mL0.05000molL1的酸性KMnO4溶液中，n(KMnO4)=0.050mol/L0.024L=0.0012mol，根據(jù)反應(yīng)MnO+5Fe2+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O可知，0.0012mol高錳酸鉀消耗硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為：0.0012mol5=0.006mol

40、，則稀釋后的10.00mLHClO溶液消耗硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為：0.008mol0.006mol=0.002mol，根據(jù)反應(yīng)HClO+2Fe2+H+=2Fe3+Cl+H2O可知，稀釋后10.00mLHClO溶液中n(HClO)=0.002mol=0.001mol，原10mL次氯酸溶液中n(HClO)=0.001mol=0.01mol，其濃度為：=1.000mol/L，故答案為：1.000mol/L。20、趕走裝置內(nèi)的空氣，避免空氣中的氧氣影響實驗 氫氧化鈉溶液 吸收反應(yīng)中多余的氯氣、二氧化硫氣體，防止污染空氣 2Fe2 Cl2 = 2Fe3 2Cl KSCN溶液 紅色 2Fe3SO2 2H2O

41、 = 2Fe2SO424H 乙、丙 【分析】將裝置內(nèi)的空氣排出，避免空氣中氧氣干擾實驗，實驗室制得的氯氣先通入到氯化亞鐵溶液中，溶液變黃，用KSCN溶液驗證是否生成了鐵離子，關(guān)閉氯氣，再利用生成的二氧化硫通入到B溶液中，檢驗B中的離子?！绢}目詳解】打開彈簧夾，通入一段時間氮氣，目的是趕走裝置內(nèi)的空氣，避免空氣中的氧氣影響實驗，故答案為趕走裝置內(nèi)的空氣，避免空氣中的氧氣影響實驗；棉花上的溶液主要是吸收反應(yīng)中多余的氯氣、二氧化硫氣體，防止污染空氣，因此棉花應(yīng)該浸潤的為氫氧化鈉溶液，故答案為氫氧化鈉溶液；吸收反應(yīng)中多余的氯氣、二氧化硫氣體，防止污染空氣；氯氣具有強氧化性，能夠把氯化亞鐵氧化為氯化鐵，含有鐵離子溶液顯黃色，離子反應(yīng)是：2Fe2 Cl2 = 2Fe3 2Cl；氧化產(chǎn)物中含有鐵離子，可以用硫氰化鉀溶液進行檢驗，如果溶液變?yōu)榧t色，證明有鐵離子生成。故答案為2Fe2 Cl2 = 2Fe3 2Cl