1、安徽省淮南市馬店高級職業中學高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 設NA為阿伏加德羅常數，下列有關敘述正確的是 ( ) A28g乙烯和28g丙烯分子中均含有6NA個共用電子對 B在熔融狀態下，1molNaHSO4完全電離出的陽離子數目為2NA C7.8gNa2O2中含有陰離子數目為0.2NA D在含4molC=O鍵的干冰晶體中，碳原子的數目為4NA參考答案：A略2. 已知25OC時，電離常數Ka(HF)=3.610-4 molL-1，溶度積常數Ksp(CaF2)=14610-10mol3L-3。現向1

2、L0.2 molL-1HF溶液中加入1L0.2 molL-1CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是A、25oC時，0.1 molL-1HF溶液中pH=1 B、Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化C、該體系中Ksp(CaF2)= D、該體系中有CaF2沉淀產生參考答案：D略3. 下列說法正確的是 A乙烯和聚氯乙烯都能發生加成反應 BCuSO4溶液能使雞蛋清鹽析而沉淀C乙酸、乙醇和乙酸乙酯可用飽和Na2CO3溶液鑒別 D濃HNO3不能與苯發生取代反應參考答案：C4. 已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） H= -701.0kJmol-1 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） H

3、= -181.6kJmol-1則反應Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的H為( )A. +519.4kJmol-1 B. +259.7 kJmol-1 C. -259.7 kJmol-1 D. -519.4kJmol-1 參考答案：C略5. 下列金屬中，遇到鹽酸或強堿溶液都能放出氫氣的是 ()ACu BMg CFe DAl參考答案：D6. 霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制細胞增殖最常用的藥物。下列關于MMF的說法正確的是 ( ) AMMF能溶于水 BMMF能發生取代反應和消去反應C1molMMF能與6mol氫氣發生加成反應 D1molMMF能與含3molNaOH溶液完全反

4、應參考答案：D略7. 有A、B兩種烴，含碳的質量分數相同，關于A、B的敘述中正確的是A. A和B一定是同分異構體 B. A和B不可能是同系物C. A和B的最簡式一定相同 D. A和B各1mol完全燃燒后生成CO2的質量一定相同參考答案：C略8. 下列關于金屬鈉的敘述中，正確的是 A. 為防止鈉與水反應時燃燒，可將該反應置于試管中進行，以減少與氧氣的接觸B. 鈉著火時應用干燥的沙土滅火C. 鈉在空氣中受熱時，熔化為銀白色的小球，產生黃色的火焰，生成白色粉末D. 鈉在空氣中長期放置，最終主要生成物為過氧化鈉參考答案：B略9. 25時，水的電離達到平衡：H2OHOH；H0，下列敘述正確的是A向水中加

5、入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH)降低B向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H)增大，KW不變C向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H)降低D將水加熱，KW增大，pH不變參考答案：B略10. 關于苯的敘述中錯誤的是（ ）A苯在催化劑作用下能與液溴發生取代反應B在苯中加入酸性KMnO4溶液，振蕩后紫色褪去C苯為平面正六邊形結構D在一定條件下，苯能與氫氣發生加成反應參考答案：B11. 為了除去C02中的02、S02、H20(g)等雜質，可用NaHC03飽和溶液濃硫酸加熱的銅網，通過以上試劑順序凈化效果最好的是 ( ) A B C D參考答案：D略12. 下列說法不正確的是 A、高分子

6、化合物材料一般不具有固定的熔點 B、相對分子質量大的高分子一般具有熱塑性，相對分子質量小的高分子一般具有熱固性 C、高聚物的聚合度（即結構單元的數目）一般是不確定的 D、高分子化合物的溶解一般比較緩慢參考答案：B13. 減緩溫室氣體排放是2011年南非德班聯合國氣候變化大會的主要議題，下列過程不產生溫室氣體的是A用火力發電 B用已脫硫的煤作燃料C使用天然氣作燃料 D使用水力發電參考答案：D試題分析：低碳經濟是以低能耗、低污染、低排放為基礎的經濟形態，實施低碳經濟迫在眉睫，火力發電、煤的燃燒、天然氣燃燒均放出二氧化碳，只有水力發電沒有放出二氧化碳，D正確，答案選D.考點：環境污染14. 由第一電

7、離能數據推斷，最有可能生成穩定的單核陽離子的元素是（）氟氯溴碘第一電離能（kJ/mol）1681125111401008A氟B氯C溴D碘參考答案：D【考點】元素電離能、電負性的含義及應用【分析】鹵族元素包含：F、Cl、Br、I元素，元素的第一電離能越大，元素失電子能力越弱，得電子能力越強，元素的第一電離能越小，元素失電子能力越強，得電子能力越弱，則越容易形成陽離子，根據元素的第一電離能大小判斷【解答】解：鹵族元素包含：F、Cl、Br、I元素，元素的第一電離能越小，元素失電子能力越強，得電子能力越弱，則越容易形成陽離子，根據表中數據知，以上鹵族元素中第一電離能最小的是I元素，則碘元素易失電子生成

8、簡單陽離子，故選：D15. 欲鑒別碳酸鈉和亞硫酸鈉，應選用的試劑是A氯化鋇溶液B鹽酸和品紅溶液C鹽酸和澄清石灰水D氯化鋇溶液和鹽酸參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 已知下列數據：物 質熔點/沸點/密度/gcm3乙 醇114780.789乙 酸16.6117.91.05乙酸乙酯83.677.50.900濃H2SO43381.84實驗室制乙酸乙酯的主要裝置如上圖I所示，主要步驟為：在30mL的大試管中按體積比1：4：4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合液；按照圖I連接裝置，使產生的蒸氣經導管通到15mL試管所盛飽和Na2CO3溶液(加入1滴酚酞試液)上方2mm3mm處，小

9、火加熱試管中的混合液；待小試管中收集約4mL產物時停止加熱，撤出小試管并用力振蕩，然后靜置待其分層；分離出純凈的乙酸乙酯。請同學們回答下列問題： （1）步驟中，配制這一比例的混合液的操作是_ _。 （2）寫出該反應的化學方程式_ _ _，濃H2SO4的作用是_ _ _ _。 （3）步驟中，用小火加熱試管中的混合液，其原因與結論_ _。（4）步驟所觀察到的現象是_，寫出原因是_ （5）步驟中，分離出乙酸乙酯選用的儀器是_，產物應從_口倒出，因為_。（6）為提高乙酸乙酯的產率，甲、乙兩位同學分別設計了如上圖甲、乙的裝置(乙同學待反應完畢冷卻后再用飽和Na2CO3溶液提取燒瓶中產物)。你認為哪種裝置

10、合理，為什么？答： 。參考答案：（1）先加乙酸和乙醇各4mL，再緩緩加入1mL濃H2SO4，邊加邊振蕩。（3分）（2）方程式略（3分）；催化劑，吸水劑（2分）（3）乙酸、乙醇、乙酸乙酯沸點接近且較低，大火加熱，反應物大量蒸發損失（2分）（4）在淺紅色Na2CO3溶液上層有約4cm厚的無色液體，振蕩后Na2CO3溶液層紅色變淺，有氣泡，上層液體變薄。（3分）原因是：上層是油層因為生成的乙酸乙酯難溶于水，且密度比水小，同時因為揮發出來的乙酸與碳酸鈉反應，放出CO2氣體，所以有氣泡出現（4分）（5）分液漏斗（2分）；上（2分）；乙酸乙酯比水密度小（2分）（6）乙（2分）；反應物能冷凝回流（2分）。三

11、、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 某一氣態烷烴和一氣態單烯烴組成的混合氣體，在同溫同壓下對氫氣的相對密度為13，標準狀況下將此混合氣體29.12L通入足量溴水中，溴水的質量增加21.0g（1）混合氣體中的氣態烷烴是？（2）混合氣體中單烯烴的分子式是？其結構簡式是？參考答案：（1）答：混合氣體中烷烴為CH4；（2）單烯烴分子式為C3H6，結構簡式為：CH2=CHCH3考點：有關有機物分子式確定的計算專題：有機物分子組成通式的應用規律分析：（1）相同條件下，密度之比等于相對分子質量之比，據此計算混合氣體的相對分子質量，進而確定含有的烷烴；（2）根據n=計算29.12L混合氣體的物質的量

12、，再根據m=nM計算混合氣體的質量，溴水質量增重21.0g為烯烴的質量，進而計算烷烴的質量與物質的量，再計算烯烴，根據M=計算其摩爾質量，據此計算烯烴的分子式，書寫可能的結構式解答：解：（1）在同溫同壓下，混合氣體對氫氣的相對密度為13，故混合氣體的平均相對分子質量為132=26，故一定含有甲烷，答：混合氣體中烷烴為CH4；（2）標況下29.12L混合氣體的物質的量為=1.3mol，故混合氣體的總質量為1.3mol26g/mol=33.8g，溴水質量增重21.0g為烯烴的質量，故甲烷的質量為33.8g21.0g=12.8g，故甲烷的物質的量為=0.8mol，烯烴的物質的量為1.3mol0.8mol=0.5molmol，烯烴的摩爾質量為=42g/mol，令烯烴的組成為（CH2）n，故14n=42，解得n=3，故該烯烴為C3H6，結構簡式為：CH2=CHCH3，答：單烯烴分子式為C3H6，結構簡式為：CH2=CHCH3點評：本題以計算題形式考查有機物的推斷、同分異構體等，難度中等，根據平均相對分子質量確