1、 第二十屆優質課競賽教學設計鐵離子的檢驗和轉化教學設計上課教師：雷凡軍 上課班級：高一2班一、設計思想：本節課主要研究的Fe2+與Fe3+的性質區別和轉化，根據新課程內容特點、學習目標的確定、學習者情況的分析，可把實驗主動權交給學生，通過推測、設計探究實驗以及學生自主實驗探究認識Fe2+與Fe3+的區別和轉化。從而強化學生自主參與實驗探究的意識。激發學生學習化學、思考化學的積極性，促使學生學習方法的改變。最后由學生嘗試用簡潔的圖示方法自主構建“鐵三角”關系。二、教學分析1、教學內容分析： 本節課重點介紹了Fe2+與Fe3+的區別和轉化。二價鐵和三價鐵的相互轉化是本節課的難點，啟發學生運用氧化還

2、原的觀點理解轉化的實質，用離子方程式表示反應過程。增加二價鐵離子與三價鐵離子相互轉化的實驗方案設計，并組織學生對設計的方案進行評價，培養學生的創新意識。三價鐵離子的檢驗可采取邊講邊實驗的方法，要求學生在觀察、分析實驗后，總結鐵的化合物和亞鐵化合物相互轉換的知識分析和解釋，以求學會運用所學知識解決實際問題。2、重點與難點：重點：鐵鹽和亞鐵鹽的轉變；鐵離子的檢驗難點：二價鐵和三價鐵的相互轉化3、學情分析：在本節課之前，學生在初中科學中已經學習了鐵的物理性質和基本的化學性質如與氧氣、硫單質、酸的反應及金屬間的置換反應，在專題2中學習了氧化還原反應和離子反應，在本部分第一課時學習鐵的化學性質，了解了鐵

3、與不同的氧化劑反應可能生成二價鐵也可能生成三價鐵以后，自然會產生“Fe2+和Fe3+有什么區別，Fe2+和Fe3+在什么條件下可以互相轉化”的問題，教師在授課時必須抓住學生這種強烈的求知欲望和學生喜歡自己動手做實驗的學習心理，結合學生已經接觸的常見氧化劑和常見還原劑，通過對Fe2+和Fe3+的性質、Fe2+和Fe3+之間相互轉化規律的自主探究，讓學生進一步認識氧化還原反應的本質，更好地理解Fe2+和Fe3+之間的相互轉化規律，同時在學生自主探究的過程中，幫助學生提高提出假說、設計探究方案、獲得探究結論等科學探究能力。三、教學目標分析：、知識與技能目標：使學生理解鐵鹽和亞鐵鹽的性質使學生理解鐵鹽

4、和亞鐵鹽的相互轉變使學生掌握鐵離子的檢驗方法2、能力目標：（1）通過教師演示實驗和學生實驗操作，培養學生觀察、分析、推理能力和嚴肅認真的科學態度。（2）通過新舊知識聯系，培養學生知識遷移、擴展能力。3、情感態度目標（1）對學生進行事物間相互轉化及轉化條件等辯證唯物主義觀點的教育。（2）培養學生嚴謹求實，認真細致的科學精神，使學生學習化學的興趣和積極性得到進一步發展。四、教學準備：1、學生用品：鐵粉、LFeCl3溶液、LFeCl2溶液、KSCN溶液、鐵粉、雙氧水、小燒杯、試管、試管夾。2、教師用品：與學生用品相同。五、教學方法：啟發式教學法，實驗探究法，討論法。六、教學過程 教學環節 教師活動

5、學生活動新課引入（2分鐘）【導入新課】預先在濾紙上噴上KSCN溶液，晾干。 分別用FeCl3溶液噴灑含有KSCN的濾紙和沒有KSCN的濾紙，有KSCN的濾紙立刻呈現出紅色沒有KSCN的不變色。 觀察提出問題Fe2+ 與 Fe3+的性質有何不同?如何檢驗Fe2+ 與Fe3+?3、Fe2+ 與 Fe3+之間是如何相互轉化的?思考回答如何檢驗Fe2+ 與Fe3方法一：引導學生觀察觀察FeCl3溶液 和FeCl2溶液的顏色。方法二【創設試驗情景】：桌面現有氫氧化鈉、氯化鐵、硫酸亞鐵三種溶液，請同學們分組討論制備氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的原理。 分組討論制備的原理 【講解】:通過講解基本實驗步驟，引導學生做

6、氫氧化鐵的制備實驗。 等學生做完實驗后做出板書。【板書】：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl 學生做氫氧化鐵的制備實驗 往裝有FeCl3溶液的試管中滴加入NaOH溶液。觀察現象：立即生成紅褐色溶液【教師實驗】:Fe（OH）2的制備：取少量FeSO4溶液加入試管,并讓學生觀察其顏色,然后用長膠頭滴管伸入到FeSO4溶液中加NaOH 溶液,向學生展示實驗現象。FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3我們知道制備Fe（OH）2時，顏色的變化是由于Fe（OH）2被氧氣氧化成Fe（OH）3，那么如果我們

7、制備純凈的Fe（OH）2應該怎么做呢？請同學們課后認真思考，作為課后作業完成。 學生仔細觀察實驗操作步驟,思考為什么把膠頭滴管伸入FeSO4 中?學生觀察現象變化方法三：引導學生分析實驗三得：Fe3+遇到KSCN溶液變成血紅色，Fe2+遇KSCN溶液不顯血紅色。可以利用這一反應檢驗Fe3+的存在。教師指導學生書寫離子方程式：學生實驗：LFeCl3溶液和LFeCl2溶液中分別加KSCN溶液。書寫離子方程式：Fe3+ + 3SCN-= Fe(SCN)3總結檢驗鐵離子的三種方法【板書】：鑒別方法 【板書】（1）、觀察法回顧制備鐵的氫氧化物時，Fe+2、Fe+3離子溶液的顏色。【板書】（2）、加NaO

8、H溶液法。 回顧鐵的氫氧化物的制備時的不同現象。【板書】（3）、KSCN顯色法揭示濾紙變色實驗的奧秘。學生仔細聆聽，并思考，記錄歸納：Fe3+的檢驗方法Fe3+：棕黃色 Fe2+：淺綠色利用與堿反應時現象（氫氧化物的顏色）并且做相應筆記。Fe2+ 與Fe3+之間的相互轉化創設問題情景：同學們對Fe3+遇到KSCN溶液變成血紅色的檢驗方法非常感興趣，能否用KSCN間接地檢驗Fe2+？如何檢驗？學生思考，答：先加KSCN溶液不變色，再加一種氧化劑，溶液變為血紅色，就可以證明了。交流與討論：思考Fe2+Fe3+化合價升高，需加入氧化劑。思考Fe3+Fe2+化合價降低，需加入還原劑。思考可以加入哪些試劑實現Fe2+ 與Fe3+之間的相互轉化最后約一分鐘時間對本節課內容做出總結。教學反思 這節課想通過化學小魔術情境創設等環節調動學生參與課堂學習的積極性；通過演示