1、第六章 化學反應與能量第1講 焓變與反應熱 熱化學方程式考綱要求1了解化學反應中能量轉化的原因，能說出常見的能量轉化形式。2.了解化學能與熱能的相互轉化。了解吸熱反應、放熱反應、反應熱等概念。3.了解熱化學方程式的含義，能正確書寫熱化學方程式。4.了解焓變與反應熱的含義。了解HH(反應產物)H(反應物)表達式的含義。5.理解蓋斯定律，并能運用蓋斯定律進行有關反應焓變的計算。6.了解能源是人類生存和社會發展的重要基礎。了解化學在解決能源危機中的重要作用。eq x(考點一)反應熱和熱化學方程式知識梳理1.化學反應中的能量變化(1)化學反應中的兩大變化：_變化和_變化。(2)化學反應中的兩大守恒：_

2、守恒和_守恒。(3)化學反應中的能量轉化形式：_、光能、電能等。通常主要表現為_的變化。2反應熱、焓變(1)反應熱在化學反應過程中_通常叫做反應熱。(2)焓變生成物與反應物的焓值差。恒壓條件下，化學反應的_等于焓變。(3)符號：_。(4)單位：_或_。3吸熱反應和放熱反應(1)從能量高低角度理解H0，吸熱反應(2)從化學鍵角度理解HE1(反應物鍵能)E2(生成物鍵能)若E1E2，HE2，H0，吸熱反應4熱化學方程式概念及意義(1)表示參加反應_和_關系的化學方程式。(2)熱化學方程式的意義表明了化學反應中的_變化和_變化。如：C(s)O2(g)=CO2(g)H kJmol1表示在25 ，101

3、 kPa時，_生成_，同時放出_。5熱化學方程式書寫步驟判斷(正確的打“”，錯誤的打“”)(1)物質發生化學變化都伴有能量的變化()(2)放熱反應不需要加熱就能反應，吸熱反應不加熱就不能反應()(3)同溫同壓下，反應H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的H不同()(4)可逆反應的H表示完全反應時的熱量變化，與反應是否可逆無關()(5)C(石墨，s)=C(金剛石，s)H0，說明石墨比金剛石穩定()(6)2H2O(l)=2H2(g)O2(g)的焓變H0()(7)H2(g)eq f(1,2)O2(g)=H2O(l)H1和2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2中的H1H2()(

4、8)H2(g)eq f(1,2)O2(g)=H2O(g)H1和H2O(g)=H2(g)eq f(1,2)O2(g)H2中的H1H2()重點提醒常見的放熱反應和吸熱反應1放熱反應：可燃物的燃燒；酸堿中和反應；大多數化合反應；金屬跟酸的置換反應；物質的緩慢氧化等。2吸熱反應：大多數分解反應；鹽的水解和弱電解質的電離；Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應；碳和水蒸氣、C和CO2的反應等。對點速練練點一識圖判斷相關概念1最新報道：科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下：下列說法正確的是()ACO和O生成CO2是吸熱反應B在該過程中，CO斷鍵形成C和

5、OCCO和O生成了具有極性共價鍵的CO2D狀態狀態表示CO與O2反應的過程2右圖表示某反應的能量變化，對于該圖的理解，你認為一定正確的是()A曲線和曲線分別表示兩個化學反應的能量變化B曲線可表示反應2KClO3eq o(=,sup14(MnO2),sdo14()2KCl3O2的能量變化C該反應不需要加熱就能發生D該反應的HE2E13某反應過程中體系的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是()A反應過程可表示為eq o(ABC,sdo15(反應物) eq o(ABC,sdo15(過渡態) eq o(ABC,sdo15(生成物)BE1為反應物的總能量與過渡態的能量差，稱為正反應的活化能C正反應的熱效應

6、HE1E20，所以正反應為放熱反應D此圖中逆反應的熱效應HE1E20，所以逆反應為放熱反應練后歸納正確理解活化能與反應熱的關系 (1)催化劑能降低反應所需活化能，但不影響焓變的大小。(2)在無催化劑的情況下，E1為正反應的活化能，E2為逆反應的活化能，即E1E2|H|。練點二讀圖判斷熱化學方程式正誤4已知1 g H2(g)完全轉化成H2O，其能量變化如圖所示，則下列表示該反應的熱化學方程式正確的是()A2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H kJ/molB2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H kJ/molC2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H kJ/molD2H2(g)O2(g)=2

7、H2O(l)H kJ/mol5根據能量變化示意圖，下列熱化學方程式書寫正確的是()AC(金剛石，s)O2(g)=CO2(g)H(E4E1) kJ/molB2C(石墨，s)O2(g)=2CO(g)H(E2E3) kJ/molCC(石墨，s)C(金剛石，s)H(E3E4) kJ/molD2CO2(g)=2CO(g)O2(g)H2(E2E1) kJ/mol練點三信息型熱化學方程式的書寫6寫出滿足下列給定信息條件的熱化學方程式：(1)101 kPa時，1 mol CH4完全燃燒生成液態水和CO2氣體，放出 kJ的熱量，反應的熱化學方程式：_。(2) mol乙硼烷(分子式B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態三氧化二硼和液態水，放出 kJ的熱量，則其熱化學方程式為_。(3)已知1 mol Na的單質在足量O2中燃燒，恢復至室溫，放出 kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：_。(4)在25 、101 kPa下，已知SiH4氣體在氧氣中完全燃燒后恢復至原狀態，平均每轉移1 mol