1、2021-2022高考化學模擬試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的注意事項，按規定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、電化學在日常生活中用途廣泛，圖甲是鎂次氯酸鈉燃料電池，電池總反應為：Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2，圖乙是含Cr2O72-的工業廢水的處理。下列說法正確的是（ ）。A圖乙Cr2O72-向惰性電極移動，與該極附近的OH-結合轉化成Cr(OH)3除去B圖甲中發生的還原反應是Mg2+ClO-+

2、H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2C圖乙電解池中，若有0.84g陽極材料參與反應，則陰極會有3.36L的氣體產生D若圖甲電池消耗0.36g鎂，圖乙廢水處理，理論上可產生1.07g氫氧化鐵沉淀2、鋰-銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發展前景。該電池通過一種復雜的銅腐蝕現象產生電能，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH-，下列說法錯誤的是( )A放電時，Li透過固體電解質向右移動B放電時，正極的電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-C通空氣時，銅被腐蝕，表面產生Cu2OD整個反應過程中，氧化劑為O23、下列有關說法正確的是（ ）A蔗糖、淀粉、蛋白質、油脂

3、都是營養物質，都屬于高分子化合物，都能發生水解反應B甲苯與氯氣在光照下反應主要生成2，4二氯甲苯C乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發生取代反應，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去D甲烷、乙烯和苯在工業上都可通過石油分餾得到4、下列分散系能產生“丁達爾效應”的是()A分散質粒子直徑在1100 nm間的分散系B能使淀粉KI試紙變色的分散系C能腐蝕銅板的分散系D能使蛋白質鹽析的分散系5、下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z 為短周期主族元素。Z 的最高價氧化物對應的水化物為 M，室溫下，0. 01 mol/L M 溶液 pH2。下列說法中錯誤的是WXYZA原子半徑大?。篨WYBZ 的單質易

4、溶于化合物 WZ2C氣態氫化物穩定性：Wc（Na+）c（HB）Ba、b、c三點水電離出的c（H+）：abcC滴定HB溶液時，應用酚酞作指示劑D滴定HA溶液時， 當V（NaOH）=19.98mL時溶液pH約為4.315、下列能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體是（ ）ASO2BNH3CCl2DCO216、雙酚A是重要的有機化工原料，其結構如圖所示。下列關于雙酚A的說法正確的是（ ）A雙酚A的分子式為C15H14O2B一定條件下能發生取代和水解反應C最多有13個碳原子在同一平面D苯環上的二氯代物有4種二、非選擇題（本題包括5小題）17、某抗結腸炎藥物有效成分的合成路線如圖(部分反應略去試劑和條件)：已

5、知：a. b. 根據以上信息回答下列問題：(1)烴A的結構簡式是_。(2)的反應條件是_；的反應類型是_。(3)下列對抗結腸炎藥物有效成分可能具有的性質推測正確的是_。A水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大 B能發生消去反應 C能發生聚合反應 D既有酸性又有堿性(4)E與足量NaOH溶液反應的化學方程式是_.(5)符合下列條件的E的同分異構體有_種，其中核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比3111的異構體的結構簡式為_。a.與E具有相同的官能團b.苯環上的一硝基取代產物有兩種(6)已知易被氧化，苯環上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰對位，而當苯環上連有羧基時則取代在間位。據此設計以A為原料制

6、備高分子化合物的合成路線_。(無機試劑任選)18、在醫藥工業中，有機物 G是一種合成藥物的中間體 ，其合成路線如圖所示 ：已知：R1ONa+R2XR1OR2+NaX(R1與 R2代表苯環或烴基、X 代表鹵素原子）RCOOH+SOCl2(液體)RCOCl+HCl+SO2回答下列問題：（1）A 與C在水中溶解度更大的是 _ ， G 中官能團的名稱是 _。 （2）EF 的有機反應類型是 _ ，F 的分子式為_。（3）由AB反應的化學方程式為 _。 （4）物質D的結構簡式為 _。 （5）BC 反應中加入NaOH 的作用是_。（6）寫出一種符合下列條件的G的同分異構體 _ 。與G的苯環數相同；核磁共振氫

7、譜有5 個峰；能發生銀鏡反應19、甲乙兩組學生用不同的方法制備氯氣并驗證其性質。甲組用漂白粉與硫酸溶液反應制取氯氣：Ca(ClO)2CaCl22H2SO42CaSO42Cl22H2O，如圖1所示；乙組用高錳酸鉀與濃鹽酸反應制取氯氣：2KMnO416HCl(濃)2MnCl22KCl5Cl28H2O，如圖2所示(省略夾持裝置)。（1）實驗中A選用裝置_，E選用裝置_(填寫序號)。（2）裝置F的作用_，請描述裝置G中的實驗現象_。（3）B中反應的離子方程式是_；C中氯氣氧化了亞硫酸鈉：Cl2+SO32-+H2O SO42-+2Cl-+2H+，請你幫甲組設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已被氧

8、化(簡述實驗步驟)：_。（4）乙組中H的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性，有同學認為該設計不能達到實驗目的，其理由是_。（5）甲組實驗存在的明顯缺陷是_。20、CCl3CHO是一種藥物合成的中間體，可通過CH3CH2OH + 4Cl2 CCl3CHO+5HCl進行制備。制備時可能發生的副反應為C2H5OH + HClC2H5Cl + H2O、CCl3CHO+HClOCCl3COOH+HCl。合成該有機物的實驗裝置示意圖(加熱裝 置未畫出)和有關數據如下：(1)A中恒壓漏斗的作用是_；A裝置中發生反應的化學方程式為_。(2)裝置B的作用是_；裝置F在吸收氣體時，為什么可以防止液體發生倒吸現象_。(

9、3)裝置E中的溫度計要控制在70，三口燒瓶采用的最佳加熱方式是_。如果要在球形冷凝管中注入冷水增加冷凝效果，冷水應該從_(填“a”或“b”)口通入。實驗使用球形冷凝管而不使用直形冷凝管的目的是_。(4)實驗中裝置C中的試劑是飽和食鹽水，裝置中D的試劑是濃H2SO4。如果不使用D裝置，產品中會存在較多的雜質_(填化學式)。除去這些雜質最合適實驗方法是_。(5)利用碘量法可測定產品的純度，反應原理如下：CCl3CHO+NaOHCHC13+HCOONa HCOONa+I2=HI+NaI+CO2 I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O8稱取該實驗制備的產品5.00 g，配成100.00 mL溶

10、液，取其中10.00 mL,調節溶液 為合適的pH后，加入30.00 mL 0.100 mol L-1的碘標準液，用0 100 mol L-1的 Na2S2O3溶液滴定，重復上述3次操作，消耗Na2S2O3溶液平均體積為20.00 mL,則該次實驗所得產品純度為_。21、 化學選修3；物質結構與性質明朝天工開物中有世界上最早的關于煉鋅技術的記載，鋅也是人體必需的微量元素。回答下列問題：(1)基態Zn原子核外的最高能層符號是_，基態Zn2+最外層電子排布式為_。(2)硫酸鋅溶于氨水形成Zn(NH3)4SO4溶液。組成Zn(NH3)4SO4的元素中，除Zn外其余元素的電負性由大到小排序為_。向Zn

11、(NH3)4SO4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，未出現渾濁，其原因是_。已知Zn(NH3)42+的空間構型與相同，則在Zn(NH3)42+中Zn2+的雜化類型為_，NH3易液化的原因是_。在Zn(NH3)4SO4晶體中存在的作用力有_。A離子鍵 B極性共價鍵 C氫鍵D配位鍵 E范德華力 F金屬鍵(3)ZnO與ZnS結構相似，ZnO的熔點為1975，ZnS的熔點約為1700。ZnO熔點比ZnS高的原因是_。(4)常溫下金屬鋅晶體的晶胞為六方最密堆積(如圖所示)，若鋅原子的半徑為rnm，六棱柱的高為，則金屬鋅晶體的空間利用率是_(用含的代數式表示)。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、

12、B【解析】A圖乙中惰性電極為陰極，Fe電極為陽極，則Cr2O72-離子向金屬鐵電極移動，與亞鐵離子發生氧化還原反應生成的金屬陽離子與惰性電極附近的OH-結合轉化成Cr(OH)3除去，A錯誤；B該原電池中，鎂作負極，負極上鎂失電子發生氧化反應，負極反應為Mg-2e-=Mg2+，電池反應式為Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2，正極上次氯酸根離子得電子發生還原反應，則總反應減去負極反應可得正極還原反應為Mg2+ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2，B正確；C圖乙的電解池中，陽極反應式是Fe-2e-Fe2+，陰極反應式是2H+2e-=H2，則n（Fe）=0.84g56g/mol

13、=0.015mol，陰極氣體在標況下的體積為0.015mol22.4L/mol=0.336L，C錯誤；D由電子守恒可知，Mg2e-Fe2+，由原子守恒可知Fe2+Fe(OH)3，則n（Mg）=0.36g24g/mol=0.015mol，理論可產生氫氧化鐵沉淀的質量為0.015mol107g/mol=1.605g，D錯誤；答案選B。2、B【解析】A根據圖示及電池反應，Cu2O為正極，Li為負極；放電時，陽離子向正極移動，則Li透過固體電解質向Cu2O極移動，故A正確；B根據電池反應式知，正極反應式為Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-，故B錯誤；C放電過程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+

14、2Li+2OH-，可知通空氣時，銅被腐蝕，表面產生Cu2O，故C正確；D通空氣時，銅被腐蝕，表面產生Cu2O，放電時Cu2O轉化為Cu，則整個反應過程中，銅相當于催化劑，氧化劑為O2，故D正確；答案選B。3、C【解析】A油脂屬于小分子化合物，不是高分子化合物，故A錯誤； B甲苯和氯氣在光照條件下發生取代反應時，取代甲基上氫原子而不是苯環上氫原子，故B錯誤；C乙醇、乙酸能發生酯化反應，乙酸乙酯能發生水解反應，所以乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發生取代反應；制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，故C正確；D石油的分餾不能得到甲烷、乙烯等，只能的到汽油、煤油

15、、柴油等輕質油和重油，然后輕質油再經過裂解可以得到甲烷、乙烯等小分子烴，通過煤的干餾可得到苯，故D錯誤；故選C。4、A【解析】能產生“丁達爾效應”的分散系為膠體，據此分析?！驹斀狻緼、分散質的粒子直徑在1nm100nm之間的分散系為膠體，膠體具有丁達爾效應，故A符合題意；B、能使淀粉KI試紙變色，說明該分散系具有強氧化性，能將I氧化成I2，該分散系可能是溶液，如氯水等，溶液不具有丁達爾效應，故B不符合題意；C、能腐蝕銅板，如FeCl3溶液，溶液不具有丁達爾效應，故C不符合題意；D、能使蛋白質鹽析的分散系，可能是溶液，如硫酸銨，溶液不具有丁達爾效應，故D不符合題意；答案選A。5、D【解析】根據元

16、素在周期表位置關系，四種元素位于第二三周期，且Z 的最高價氧化物對應的水化物為 M，室溫下，0. 01 mol/L M 溶液 pHc(Na+) c(HB)，故A正確；B. a、b、c三點，a點酸性比b點酸性強，抑制水電離程度大，c點是鹽，促進水解，因此三點水電離出的c(H+)：c b a，故B錯誤；C. 滴定HB溶液時，生成NaB，溶液顯堿性，應用酚酞作指示劑，故C正確；D. 滴定HA溶液時，當V(NaOH) = 19.98mL時溶液氫離子濃度為，則pH約為4.3，故D正確。綜上所述，答案為B。15、B【解析】能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，說明氣體溶于水后顯堿性，據此解答。【詳解】ASO2

17、和水反應生成亞硫酸，溶液顯酸性，使石蕊試液顯紅色，因此不能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，A錯誤；B氨氣溶于水形成氨水，氨水顯堿性，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，B正確；C氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強氧化性，能使濕潤的紅色石蕊試紙褪色，C錯誤；DCO2和水反應生成碳酸，溶液顯酸性，使石蕊試液顯紅色，因此不能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，D錯誤；答案選B。16、C【解析】A. 雙酚A的分子式為C15H16O2，A錯誤；B. 酚羥基有鄰位H，可以和濃溴水發生取代反應，但是沒有能水解的官能團，B錯誤；C. 兩個苯環及連接苯環的C可能處于同一平面，C正確；D. 二個氯在同一個苯環上的結構有5種，二個氯

18、分別在兩個苯環上的二氯代物有3中，所以該結構中苯環上的二氯代物有8種，D錯誤。答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 Fe或FeCl3 取代反應或硝化反應 ACD 4 或 【解析】E的結構簡式中含有1個COOH和1個酯基，結合已知a，C到D為C中的酚羥基上的氫，被OCCH3替代，生成酯，則D到E是為了引入羧基，根據C的分子式，C中含有酚羥基和苯環，結合E的結構簡式，則C為，D為。A為烴，與Cl2發生反應生成B，B為氯代烴，B與氫氧化鈉發生反應，再酸化，可知B為氯代烴的水解，引入羥基，則A的結構為，B為。E在NaOH溶液中反應酯的水解反應，再酸化得到F，F的結構簡式為，根據已知b，則G中

19、含有硝基，F到G是為了引入硝基，則G的結構簡式為?！驹斀狻?1)根據分析A的結構簡式為；(2)反應為在苯環上引入一個氯原子，為苯環上的取代反應，反應條件為FeCl3或Fe作催化劑；反應F到G是為了引入硝基，反應類型為取代反應或硝化反應；(3)抗結腸炎藥物有效成分中含有氨基、羧基和酚羥基，具有氨基酸和酚的性質；A三個官能團都是親水基，相對分子質量比苯酚大，所以水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大，A正確；B與苯環相連的羥基不能發生消去反應，可以發生氧化反應；該物質含有氨基（或羥基）和羧基，可以發生縮聚反應；該物質含有羧基和羥基酯化反應等，B錯誤；C含有氨基和羧基及酚羥基，所以能發生聚合反應，C正確；D

20、氨基具有堿性、羧基具有酸性，所以既有酸性又有堿性，D正確；答案為：ACD；(4)E中的羧基可以與NaOH反應，酯基也可以與NaOH反應，酯基水解得到的酚羥基也能與NaOH反應，化學方程式為；(5)符合下列條件：a.與E具有相同的官能團，b.苯環上的一硝基取代產物有兩種；則苯環上有兩個取代基處，且處于對位：如果取代基為COOH、OOCCH3，處于對位，有1種；如果取代基為COOH、COOCH3，處于對位，有1種；如果取代基為COOH、CH2OOCH，處于對位，有1種；如果取代基為HCOO、CH2COOH，處于對位，有1種；所以符合條件的有4種；若核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比3：1：1：1的異

21、構體的結構簡式為或；(6)目標產物為對氨基苯甲酸，NH2可由硝基還原得到，COOH可由CH3氧化得到。由于NH2容易被氧化，因此在NO2還原成氨基前甲基需要先被氧化成COOH。而兩個取代基處于對位，但苯環上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰對位，而當苯環上連有羧基時則取代在間位，因此CH3被氧化成COOH前，需要先引入NO2，則合成路線為。18、C 羰基（或酮基）、醚鍵 取代反應 C8H7OCl 或 C8H7ClO 催化劑、促進水解 【解析】與氯氣反應生成，在氫氧化鈉溶液作用下反應生成，根據信息與CH2I2反應生成，根據信息E和SOCl2反應生成F，與F反應生成G。【詳解】A是苯酚在

22、水中溶解度不大，C為鹽，在水解溶解度大，因此A與C在水中溶解度更大的是C，根據G的結構得到G中官能團的名稱是羰基、醚鍵；故答案為：C；羰基(或酮基)、醚鍵。EF是OH變為Cl，Cl取代羥基，因此有機反應類型是取代反應，根據F的結構簡式得到F的分子式為C8H7OCl或C8H7ClO；故答案為：取代反應；C8H7OCl或C8H7ClO。由AB反應是氯原子取代羥基的鄰位上的氫，其化學方程式為；故答案為：。根據D和F生成G的反應得到物質D的結構簡式為；故答案為：。根據B的結構()，加入NaOH溶液得到C()，反應中加入NaOH的作用是催化劑、促進水解；故答案為：催化劑、促進水解。與G的苯環數相同；核磁

23、共振氫譜有5個峰，說明對稱性較強；能發生銀鏡反應說明有醛基或則甲酸酯，則符合條件的G的同分異構體；故答案為：。19、II I 除去氯氣中的氯化氫，安全瓶（監測裝置H是否堵塞） U型管中左邊有色布條褪色，右邊有色布條沒有褪色 Cl2+2I-2Cl-+I2 取少量反應后的溶液于試管中，加入HCl溶液至不再產生氣體為止，再滴加BaCl2溶液，如果有白色沉淀生成，證明Na2SO3已被氧化 Cl2也可與KI反應生成I2，乙組設計的實驗中并沒有排除Cl2對實驗的干擾，故不能比較Cl、Br、I的非金屬性 或Cl2未充分接觸到溴化鈉溶液中，未必能看到現象 無尾氣處理裝置，污染環境 【解析】(1)結合反應原理甲

24、組利用固體與液體加熱制備氯氣；乙組利用固體與液體反應不加熱制氯氣；(2)乙組制得的Cl2中混有揮發的HCl氣體，裝置G中CaCl2是干燥劑；(3)氯氣能氧化I-生成I2；裝置C中氯氣氧化了亞硫酸鈉，所得溶液中含有SO42-，只要利用稀鹽酸和BaCl2溶液檢驗溶液中是否存在SO42-，即可判斷有沒有發生氧化還原反應；(4)NaBr溶液未能完全吸收Cl2，有部分Cl2參與KI氧化為I2的反應；(5)Cl2是有毒氣體，需要處理含氯氣的尾氣?！驹斀狻?1)甲組用漂白粉與硫酸溶液混合加熱制取氯氣，實驗中A選用裝置II；而乙組用高錳酸鉀與濃鹽酸反應制取氯氣，反應不需要加熱，則E選用裝置I；(2)乙組制得的

25、Cl2中混有揮發的HCl氣體，可利用裝置F中飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，同時根據長頸漏斗中液面是否上升，達到監測裝置H是否堵塞的目的；從F中進入G中的Cl2混有水蒸氣，能使U型管中左邊有色布條褪色，而潮濕的氯氣經過無水CaCl2干燥后，不再具有漂白性，則右邊有色布條沒有褪色；(3)氯氣能氧化I-生成I2，發生反應的離子方程式為Cl2+2I-2Cl-+I2；驗證裝置C中氯氣是否氧化亞硫酸鈉的操作方法是取少量反應后的溶液于試管中，加入HCl溶液至不再產生氣體為止，再滴加BaCl2溶液，如果有白色沉淀生成，證明Na2SO3已被氧化；(4)乙組中H裝置中NaBr不能完全吸收Cl2，將有部分Cl2也可

26、與KI反應生成I2，干擾Br2氧化I-的實驗，則無法判斷Br2和I2的氧化性強弱，也不能比較Cl、Br、I的非金屬性；(5)甲組實驗存在的明顯缺陷是無尾氣處理裝置，污染環境?！军c睛】本題考查氯氣的制備與氯氣的性質探究，明確實驗原理解題關鍵，難點是氯氣有強氧化性，但沒有漂白性，氯氣使濕潤有色布條褪色的根本原因是氯氣與水反應生成的HClO有漂白性，易錯點是裝置G中左側干燥有色布條能褪色，原因是制得的氯氣中混有水蒸氣。20、保持漏斗和反應容器內的氣壓相等 2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O 安全瓶(或防止裝置C中液體倒吸入裝置A中) 漏斗口徑較大，被吸住的液體會迅速回

27、落燒杯中 水浴 b 增大蒸氣與外界接觸面積，提高冷凝回流效果 C2H5Cl、CCl3COOH 蒸餾 59% 【解析】A裝置利用高錳酸鉀與濃鹽酸制備氯氣，C裝置用飽和食鹽水除去HCl，D裝置盛放濃硫酸干燥氯氣，E中反應制備CCl3CHO。F裝置盛放氫氧化鈉溶液，吸收尾氣中氯氣、HCl防止污染空氣?！驹斀狻?1)A中的恒壓漏斗使得漏斗中的壓強和圓底燒瓶中的壓強相同，從而濃鹽酸能夠順利流下。高錳酸鉀與濃鹽酸反應生成氯氣，方程式為2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O；(2)裝置B中的導管很短，而且B中沒有試劑，所以是作安全瓶，防止C裝置處理HCl氣體時發生倒吸。裝置F中倒

28、扣的漏斗，與液體接觸的部分橫截面積很大，被吸住的液體會迅速回落燒杯中，不會發生倒吸。答案為安全瓶 漏斗口徑較大，被吸住的液體會迅速回落燒杯中；(3)溫度要控制在70，未超過水的沸點100，可以選擇水浴加熱，即最佳的加熱方式為水浴加熱。冷凝過程中，冷凝管中應該充滿水，所以冷水應該從b口進。球形冷凝管與蒸氣接觸的面積大，冷凝回流效果更好。 答案為：水浴 b 增大蒸氣與外界接觸面積，提高冷凝回流效果；(4)如果沒有濃硫酸干燥，則E中會有水參加反應，水與氯氣反應生成HCl和HClO，副反應就會發生，生成的產物有C2H5Cl、CCl3COOH。從圖表所給的信息來看，雜質均溶于乙醇，得到一混合液體，且沸點

29、相差較大，使用蒸餾，可以分離除去；(5)加入的碘單質被硫代硫酸鈉和CCl3CHO消耗，加入的碘單質的物質的量為0.03L 0.100 mol L-1=0.003mol，消耗的Na2S2O3的物質的量為0.02L 0.100 mol L-1=0.002mol。有關系式為I2 CCl3CHO I2 2Na2S2O3 0.001mol 0.002molCCl3CHO消耗碘單質的物質的量為0.003-0.001mol=0.002mol，則10mL的溶液中含有CCl3CHO的物質的量為0.002mol。100mL溶液中含有CCl3CHO為0.02mol，質量為0.02mol147.5g=2.95g，則純度?！军c睛】本題純度的計算采用的返滴法，要理解題目所給方程式的意思。消耗I2的物質有兩種，和一般的滴定有所差別。21、N 3s23p63d10 ONSH Zn(NH3)42+難電離，溶液中鋅離子濃度很小，無法產生沉淀 sp3 氨分子間易形成氫鍵 ABD 二者同屬于離子晶體，O2-的半徑比s2-的小，ZnO晶體的晶格能較大 或 【解析】（1）Zn是30號元素；基態Zn2+失去最外層兩個電子，（2）非金屬性越強，電負性越強；Zn（NH3）42+穩定，在溶液中難電離出Zn2+