1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、金屬元素的焰色呈現(xiàn)不同顏色，與核外電子躍遷時(shí)吸收、釋放能量有關(guān)。下列說法正確的是( )A焰色反應(yīng)為化學(xué)變化B清洗鉑絲時(shí)采用硫酸C氯化鈣固體所做焰色反應(yīng)為磚紅色D鉑絲沒有焰色，是因?yàn)榧訜釙r(shí)其電子不能發(fā)生躍遷2、根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：I2+SO2+2H2O = H2SO4+2HI；2FeC

2、l2+Cl2 = 2FeCl3；2FeCl3+2HI = 2FeCl2+2HCl+I2 判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序是AIFe2+ClSO2BClFe2+SO2ICFe2+IClSO2DSO2IFe2+Cl3、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是AK+、H+、SiO32、SO42BNa+、K+、OH、SO32CNa+、Cl、H+、ClODFe2+、Na+、AlO2、OH4、下列反應(yīng)中，水作還原劑的反應(yīng)是ACaO + H2O Ca(OH)2B2Na + 2H2O 2NaOH + H2C2F2 + 2H2O 4HF + O2D2Na2O2 + 2H2O 2NaOH + O25、常溫下，下列各組離子

3、能大量共存的是（ ）A的溶液中B的溶液中：C漂白粉溶液中：D由水電離出的的溶液中：6、我國部分地區(qū)水資源缺乏，海水淡化是永恒的話題。下列有關(guān)海水淡化的說法錯(cuò)誤的是A如圖制備蒸餾水方法技術(shù)成熟，但是成本太高B如圖制備蒸餾水的過程，利用了清潔能源太陽能，且可分離出海水中的鹽類C如圖是離子交換法制備淡水，在陰陽離子交換后發(fā)生了酸堿中和反應(yīng)D如圖在陽離子交換過程中陽離子數(shù)目保持不變，溶液酸堿性也保持不變7、如圖表示元素周期表中114周期的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z、W的敘述錯(cuò)誤的是（ ）AX、Y的最高價(jià)氧化物的水化物酸性為YXBY、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為YZCZ有5種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子DW的原子序數(shù)

4、比Y大198、工業(yè)用合成,下列有關(guān)分析正確的AX的名稱為1,1一二甲基乙烯BX是丁烯的同系物C工業(yè)制備Y屬于加聚反應(yīng)DY能使溴水褪色9、2017年9月，英國科學(xué)家通過測定地球巖石成分和球粒隕石中25Mg/24Mg比例差異，為月球起源“大撞擊”假說提供了重要證據(jù)。25Mg與24MgA互為同素異形體B具有相似的化學(xué)性C屬于同一種原子D具有相同的中子數(shù)10、2019年12月以來，我國部分地區(qū)突發(fā)的新冠病毒肺炎威脅著人們的身體健康。下列有關(guān)說法正確的是（ ）A新型冠狀病毒由C，H，O三種元素組成B口罩中間的熔噴布具有核心作用，其主要原料為聚丙烯，屬于有機(jī)高分子材料C過氧化氫、乙醇、過氧乙酸等消毒液均可

5、以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的D“84”消毒液（有效成分為NaClO）可以與潔廁靈（主要成分為鹽酸）混合使用11、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A中性溶液：Fe3+、K+、Cl-、SO42-B1.0 molL-1的FeCl3溶液：H+、S2-、Cl-、SO42-CpH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-12、下列離子方程式能用來解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是（ ）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式ANaHCO3與過量Ba(OH)2溶液反應(yīng)：HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2OBCa(CH3COO)2溶液與硫酸反應(yīng)：Ca

6、2+SO42-=CaSO4C二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色3SO2+2MnO4+4H+=3SO42+2Mn2+2H2OD少量SO2通入足量Ca(ClO)2溶液中SO2+Ca2+ClO+H2O=Ca2+SO42+2H+ClAABBCCDD13、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A惰性電極電解食鹽水，若電路中通過NA個(gè)電子，則陽極產(chǎn)生氣體11.2 LB常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為6NAC0. 25 mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5NAD在反應(yīng)KIO3+6HI = KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA14、某小組

7、利用下面的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，、中溶液均足量，操作和現(xiàn)象如下表。實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象向盛有Na2S溶液的中持續(xù)通入CO2至過量中產(chǎn)生黑色沉淀，溶液的pH降低；中產(chǎn)生白色渾濁，該渾濁遇酸冒氣泡向盛有NaHCO3溶液的中持續(xù)通入H2S氣體至過量現(xiàn)象同實(shí)驗(yàn)資料：CaS遇水完全水解由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論不正確的是A中白色渾濁是CaCO3B中溶液pH降低的原因是：H2S+Cu2+ = CuS+2H+C實(shí)驗(yàn)中CO2過量發(fā)生的反應(yīng)是：CO2+H2O+ S2= CO32+ H2SD由實(shí)驗(yàn)和不能比較H2CO3和H2S酸性的強(qiáng)弱15、右圖表示某可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H在使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程和

8、能量的對應(yīng)關(guān)系。下列說法正確的是A反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能B如果對上述反應(yīng)加壓，平衡正向移動，H減小Ca與b相比，反應(yīng)的平衡常數(shù)一定不同Da與b相比，a的反應(yīng)速率更快16、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A在0.01molL1Ba(OH)2溶液中：Al3+、NH4+、NO3-、HCO3-B0.1molL1的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42-、ClOC滴加KSCN溶液顯紅色的溶液：NH4、K、Cl、ID由水電離產(chǎn)生的c(H+)110-13molL1的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl二、非選擇題（本題包括5小題）17、一種重要的藥物中間體E的結(jié)構(gòu)簡

9、式為：，合成E和高分子樹脂N的路線如圖所示：已知：(注：R和R表示烴基或氫原子)請回答下列問題：(1)合成高分子樹脂N由A可制得F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為_；F的同分異構(gòu)體中，與F具有相同官能團(tuán)的芳香類有機(jī)物中，含片段且存在順反異構(gòu)的有_種。GH的反應(yīng)類型為_。G有多種同分異構(gòu)體，其中一種異構(gòu)體X的結(jié)構(gòu)簡式為：，下列有關(guān)X的說法正確的是_（填標(biāo)號）。a能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)b能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)c在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，1mol X消耗3mol NaOHd加熱條件下，與NaOH醇溶液反應(yīng)，可生成不止一種有機(jī)物寫出MN反應(yīng)的化學(xué)方程式_。已知碳碳雙鍵能被O2氧化，則上述流程中“FG”和“HM

10、”兩步的作用是_。(2)合成有機(jī)物EB中的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式為：_。E在一定條件下也可以生成C，寫出EC反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。18、感光性高分子作為新材料在各種領(lǐng)城中得到廣泛應(yīng)用。感光高分子F的一種合成路線如下：己知：A的相對分子質(zhì)量為60，核磁共振氫譜顯示為兩組峰，峰面積比為13。回答下列問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_，D的化學(xué)名稱是_。(2)、的反應(yīng)類型分別是_。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(4)F中的官能團(tuán)有_(填官能團(tuán)名稱)。(5)芳香族化合物G是E的同分異構(gòu)體，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。寫出三種G的結(jié)構(gòu)簡式：_。(6)寫出以甲苯為原料(其他無機(jī)試劑任選)制備化合物D

11、的合成路線：_。19、實(shí)驗(yàn)室用圖示裝置制備KClO溶液，再與KOH、Fe(NO3)3溶液反應(yīng)制備高效凈水劑K2FeO4。（査閱資料）Cl2與KOH溶液在20 以下反應(yīng)生成KClO，在較高溫度下則生成KClO3；K2FeO4易溶于水，微溶于濃KOH溶液，在05 的強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定。(1)儀器a的名稱是_；裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)裝置C中三頸燒瓶置于冰水浴中的目的是_。(3)裝置B吸收的氣體是_，裝置D的作用是_。(4)C中得到足量KClO后，將三頸瓶上的導(dǎo)管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反應(yīng)溫度為25 ，攪拌1.5 h，溶液變?yōu)樽霞t色(含K2FeO4)，該

12、反應(yīng)的離子方程式為_。(5)往(4)所得溶液中加入飽和KOH溶液，冷卻至05 析出紫黑色晶體，過濾，得到K2FeO4粗產(chǎn)品。K2FeO4粗產(chǎn)品含有KCl等雜質(zhì)，進(jìn)一步提純方法是_.20、自來水是自然界中的淡水經(jīng)過絮凝、沉淀、過濾、消毒等工藝處理后得到的。常用的自來水消毒劑有二氧化氯（ClO2）和高鐵酸鉀（K2FeO4）等。（1）某研究小組用下圖裝置制備少量ClO2（夾持裝置已略去）。資料：ClO2常溫下為易溶于水而不與水反應(yīng)的氣體，水溶液呈深黃綠色，11時(shí)液化成紅棕色液體。以NaClO3和HCl的乙醇溶液為原料制備ClO2的反應(yīng)為2NaClO3 + 4HCl= 2ClO2+ Cl2+ 2NaC

13、l + 2H2O。冰水浴的作用是_。 NaOH溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_。（2）將ClO2水溶液滴加到KI溶液中，溶液變棕黃；再向其中加入適量CCl4，振蕩、靜置，觀察到_，證明ClO2具有氧化性。（3）ClO2在殺菌消毒過程中會產(chǎn)生副產(chǎn)物亞氯酸鹽（ClO2-），需將其轉(zhuǎn)化為Cl-除去。下列試劑中，可將ClO2-轉(zhuǎn)化為Cl-的是_（填字母序號）。a. FeSO4 b. O3 c. KMnO4 d. SO2（4）K2FeO4是一種新型、綠色的多功能凈水劑，集氧化、吸附、絮凝、沉淀、滅菌、消毒、脫色、除臭等性能為一體。實(shí)驗(yàn)室制備K2FeO4的方法如下：在冰水浴中，向KClO和KOH的混合

14、溶液中少量多次加入硝酸鐵，并不斷攪拌。上述制備K2FeO4反應(yīng)的離子方程式為_。凈水過程中，K2FeO4起到吸附、絮凝作用的原理是_。21、I.在恒溫、體積為1.0L的密閉容器中通入1.0molN2和xmolH2發(fā)生如下反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，20min后達(dá)到平衡，測得反應(yīng)放出的熱量為18.4kJ，混合氣體的物質(zhì)的量為1.6mol，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?0%。請回答下列問題：(1)20min內(nèi)，V(N2)=_。(2)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。(3)下列敘述中能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_(填序號)。N2體積分?jǐn)?shù)保持不變單位時(shí)間斷裂03tmolH-H鍵，同時(shí)生成0.6mol

15、N-H鍵混合氣體的密度不再改變2v正(H2)=3v逆(NH3)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變II.1883年，瑞典化學(xué)家阿倫尼烏斯創(chuàng)立了電離學(xué)說，在水溶液范圍內(nèi)對酸、堿作出了嚴(yán)密的概括。請回答下列有關(guān)水溶液的問題：(4) 用電離方程式表示氨水溶液是堿性的原因_；用離子方程式表示碳酸鈉溶液顯堿性的原因_。2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【題目詳解】A. 焰色反應(yīng)為物理變化，不是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B. 清洗鉑絲用鹽酸更易洗凈，不能用硫酸，故B錯(cuò)誤；C. 氯化鈣固體含有鈣元素，鈣元素的焰色反應(yīng)為磚紅色，故C正確；D. 鉑絲沒有焰色，

16、不是是因?yàn)榧訜釙r(shí)其電子不能發(fā)生躍遷，而是自身灼燒沒有顏色，故D錯(cuò)誤；故選：C。2、D【題目詳解】在I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4中還原劑是SO2、還原產(chǎn)物是HI，所以還原性SO2HI；在2FeCl2+Cl2=2FeCl3中還原劑是FeCl2、還原產(chǎn)物是FeCl3，所以還原性FeCl2FeCl3；2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl中還原劑是HI、還原產(chǎn)物是FeCl2，所以還原性KIFeCl2； 通過以上分析知，物質(zhì)的還原性有強(qiáng)到弱的順序是SO2I-Fe2+Cl-，故合理選項(xiàng)是D。3、B【答案解析】A. H+和SiO32生成硅酸沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.能大量共

17、存，故B正確；C. H+與ClO生成次氯酸，次氯酸是弱酸，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D. Fe2+ 與OH不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B。【答案點(diǎn)睛】（1）在溶液中離子間能互相反應(yīng)生成難溶性物質(zhì)時(shí)，這些離子就不能大量共存。（2）離子間能結(jié)合生成難電離物質(zhì)時(shí)，則這些離子不能大量共存。（3）離子間能結(jié)合生成揮發(fā)性物質(zhì)時(shí)，則這些離子不能大量共存。（4）離子之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，則這些離子不能大量共存。（5）還應(yīng)注意題目是否給出溶液的酸堿性，是否給定溶液是無色的，在酸性溶液中除題給離子外，還應(yīng)有大量H+；在堿性溶液中除題給離子外，還應(yīng)有大量OH，若給定溶液為無色時(shí)，則應(yīng)排除Cu2+ (藍(lán)色)、 Fe

18、2+（淺綠色）、Fe3+（棕黃色）、MnO4（紫色）。4、C【題目詳解】ACaO + H2O Ca(OH)2反應(yīng)中無元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，故A不選；B2Na + 2H2O 2NaOH + H2水中H元素的化合價(jià)降低，水為氧化劑，故B不選；C2F2 + 2H2O 4HF + O2水中O元素的化合價(jià)升高，水為還原劑，故C選；D2Na2O2+2H2O4NaOH+O2反應(yīng)中，過氧化鈉中的O元素化合價(jià)變化，水中的O、H元素化合價(jià)都沒有發(fā)生變化，水既不做氧化劑又不做還原劑，故D不選；故選C。【答案點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意反應(yīng)中只有過氧化鈉中O元素的化合價(jià)變化，過氧化鈉既是氧化劑，又是還

19、原劑，水既不是氧化劑，也不是還原劑。5、A【題目詳解】A的溶液中含有大量OH-，以上各離子之間以及與OH-之間不反應(yīng)，能大量共存，故A正確；B的溶液中顯酸性，酸性條件下CO32-不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C漂白粉溶液中含有ClO-，具有強(qiáng)氧化性，ClO-與SO32-不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D酸與堿都抑制水的電離，由水電離出的的溶液中可能顯酸性、也可能顯堿性，堿性條件下，NH4+ 、HCO3-與OH-不能共存，酸性條件下，HCO3-與H+不能共存，故D錯(cuò)誤；答案選A。【答案點(diǎn)睛】由水電離出的的溶液中可能顯酸性、也可能顯堿性為難點(diǎn)，由于常溫下，中性溶液的，當(dāng)，說明抑制了水的電離，可能顯酸性、也可能顯

20、堿性。6、D【題目詳解】A. 用蒸餾法制備蒸餾水，雖然方法技術(shù)成熟，但是由于需消耗大量的酒精燃料，所以成本太高，A正確；B. 利用了清潔能源太陽能，將海水蒸發(fā)，然后冷凝，可制備蒸餾水，同時(shí)可分離出海水中的鹽類，B正確；C. 用離子交換法制備淡水，陽離子交換膜將陽離子都轉(zhuǎn)化為H+，陰離子交換膜將陰離子都轉(zhuǎn)化為OH-，然后H+與OH-結(jié)合成水，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，C正確；D.陽離子交換過程中，陽離子交換是按電荷守恒進(jìn)行的，也說是說1個(gè)Ca2+、Mg2+可以交換2個(gè)H+，數(shù)目發(fā)生改變，溶液酸性增強(qiáng)，D錯(cuò)誤；答案為D。7、C【題目詳解】由元素在周期表中的位置可知，X為N元素，Y為P元素，Z為Cl元素，W

21、為Se元素。A同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性NP，故最高價(jià)氧化物的水化物酸性：PN，A不符合題意；B同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性PCl，故氫化物穩(wěn)定性：PH3HCl，B不符合題意；CZ為Cl元素，原子中核外由17個(gè)電子，核外有17種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，C符合題意；DW為Se元素，原子序數(shù)為34，Y為P元素，原子序數(shù)為15，W的原子序數(shù)比Y大19，D不符合題意。答案選C。8、C【分析】A、主鏈應(yīng)是含碳碳雙鍵的最長的碳鏈；B、X和丁烯分子式相同，結(jié)構(gòu)不同；C、工業(yè)制備Y屬于加聚反應(yīng)；D、Y中沒有不飽和鍵。【題目詳解】A、X的名稱為2一甲基丙烯，故A錯(cuò)誤；B、X是丁烯的同分異構(gòu)體，

22、故B錯(cuò)誤；C、工業(yè)制備Y屬于加聚反應(yīng)，故C正確；D、Y中沒有不飽和鍵，不能使溴水褪色，故D錯(cuò)誤；故選C。9、B【答案解析】25Mg與24Mg是同一種元素的不同核素，互為同位素。【題目詳解】A. 同素異形體是指同種元素的不同單質(zhì)，25Mg與24Mg互為同位素，故A錯(cuò)誤；B. 25Mg與24Mg互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相似，故B正確；C. 25Mg與24Mg是同一種元素的不同核素，即不同原子，故C錯(cuò)誤；D. 25Mg的中子數(shù)為15-12=13，24Mg的中子數(shù)為24-12=12，中子數(shù)不同，故D錯(cuò)誤；故答案為B。【答案點(diǎn)睛】同一種元素的不同核素互為同位素；同素異形體是指同種元素的形成的不同單質(zhì)。10、

23、B【題目詳解】A.新型冠狀病毒成分為蛋白質(zhì)和核酸，組成元素有C、H、O、N等，故A錯(cuò)誤；B.口罩中間的熔噴布具有核心作用，其主要原料為聚丙烯，聚丙烯是丙烯加成聚合生成的高分子化合物，屬于有機(jī)高分子材料，故B正確；C.過氧化氫、過氧乙酸、乙醇都能使病毒的蛋白質(zhì)變性失去生理活性達(dá)到消毒目的，故C錯(cuò)誤；D.若將“84”消毒液與潔廁靈（主要成分是鹽酸）混合使用，則會產(chǎn)生有毒氣體Cl2，反應(yīng)的離子方程式為：Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O，二者不能混合使用，故D錯(cuò)誤。答案選B。11、C【答案解析】試題分析：A、中性溶液中不能大量存在Fe3+，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B、Fe3+和S2-發(fā)生氧化還原

24、反應(yīng)不能大量共存，H+與S2-也不能大量共存，B錯(cuò)誤；C、各離子均能大量共存，C正確；D、與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液為酸性或者堿性溶液，CO32-在酸性溶液中不能大量共存，D錯(cuò)誤。答案選C。考點(diǎn)：離子共存12、A【題目詳解】A. NaHCO3與過量Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O，故A選項(xiàng)正確。B.Ca(CH3COO)2溶液與硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為2CH3COO-+2H+Ca2+SO42-=CaSO4+2CH3COOH，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C. 二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式為5SO2 + 2MnO4- + 2H2O=2Mn2+ + 4H+ +

25、 5SO42-，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D. 少量SO2通入足量Ca(ClO)2溶液中SO2 + H2O + Ca2+ + 3ClO-=CaSO4 + 2HClO + Cl-，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案選A。【答案點(diǎn)睛】本題需要注意少量與過量問題，A和D選項(xiàng)一旦量發(fā)生較大變化，反應(yīng)實(shí)質(zhì)也會變化，離子方程式會改變。13、B【答案解析】A未明確是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況；BNO2和N2O4的最簡式均為NO2，最簡式相同的物質(zhì)，只要總質(zhì)量一定，無論以何種比例混合，原子個(gè)數(shù)是個(gè)定值；C過氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過氧根構(gòu)成；D反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O轉(zhuǎn)移5mol電子時(shí)生成3mol碘單質(zhì)。【題目詳解】A惰性電極電

26、解食鹽水，陽極電極反應(yīng)為2Cl-2e-=Cl2，若電路中通過NA個(gè)電子物質(zhì)的量為1mol，則陽極產(chǎn)生氣體0.5mol，不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，氣體體積不一定是11.2L，故A錯(cuò)誤；BNO2和N2O4的最簡式均為NO2，92g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為2mol，故含有6mol原子即6NA個(gè)，故B正確；C過氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過氧根構(gòu)成，故0.25mol過氧化鈉中含0.25mol陰離子即0.25NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O轉(zhuǎn)移5mol電子時(shí)生成3mol碘單質(zhì)，故當(dāng)生成3mol碘單質(zhì)時(shí)轉(zhuǎn)移5mol電子即5NA個(gè)，故D錯(cuò)誤。故選B。【答案點(diǎn)睛】本題考查了阿伏伽德

27、羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。14、C【分析】實(shí)驗(yàn).向的Na2S溶液中持續(xù)通入CO2至過量，中產(chǎn)生黑色沉淀，溶液的pH降低，說明生成了硫化氫氣體，同時(shí)生成了硫酸；中產(chǎn)生白色渾濁，該渾濁遇酸冒氣泡，說明二氧化碳過量，被氫氧化鈣溶液吸收生成了碳酸鈣沉淀；實(shí)驗(yàn). 向盛有NaHCO3溶液的中持續(xù)通入H2S氣體至過量，中產(chǎn)生黑色沉淀，溶液的pH降低，是因?yàn)檫^量的硫化氫氣體與硫酸銅溶液反應(yīng)生成了CuS黑色沉淀，同時(shí)生成了硫酸；中產(chǎn)生白色渾濁，該渾濁遇酸冒氣泡，說明反應(yīng)生成了二氧化碳，被氫氧化鈣溶液吸收生成了碳酸鈣沉淀；據(jù)此分析解答。【題目詳解】A. 根據(jù)上述分析，中白色渾濁是

28、CaCO3，不可能是CaS，因?yàn)镃aS遇水完全水解，故A正確；B. 中反應(yīng)生成的硫化氫與硫酸銅反應(yīng)： H2S+Cu2+ = CuS+2H+，使得溶液的pH降低，故B正確；C. CO2過量反應(yīng)生成HCO3，發(fā)生的反應(yīng)是：2CO2+2H2O+ S2=2HCO3+ H2S，故C錯(cuò)誤；D. 根據(jù)實(shí)驗(yàn)、中現(xiàn)象：中通二氧化碳有H2S生成，中通H2S有二氧化碳生成，不能比較H2CO3和H2S酸性的強(qiáng)弱，故D正確；答案選C。15、A【答案解析】反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。A項(xiàng)，由于反應(yīng)為放熱反應(yīng)，斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵釋放的能量，則反應(yīng)物的總鍵能小于生成物

29、的總鍵能，正確；B項(xiàng)，加壓平衡正向移動，H不變，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，若使用催化劑和未使用催化劑溫度相同，則平衡常數(shù)相同，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，b降低反應(yīng)的活化能，b的反應(yīng)速率更快，錯(cuò)誤；答案選A。16、D【答案解析】A、Al3+與HCO3雙水解反應(yīng)不能大量共存，而且HCO3與條件中OH-反應(yīng)不能大量共存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、Al3+、ClO-發(fā)生雙水解反應(yīng)，H+、ClO-反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸能夠氧化FeCl2，在溶液中一定不能大量共存，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中含有Fe3：2Fe3+2I=2Fe2+I2，不能大量共存，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、由水電離出的c(H)=1013molL

30、1的溶液既可能呈酸性又可能呈堿性，酸性條件下，Na+、Ba2+、NO3-、Cl都可以大量共存，選項(xiàng)D正確。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 8 氧化反應(yīng) abd n 防止碳碳雙鍵被氧化（或：保護(hù)碳碳雙鍵，使之不被氧化） -OH、-Cl +H2O+C2H5OH 【分析】苯丙醛和甲醛發(fā)生反應(yīng)生成F，由題中信息可知F結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成G，G的結(jié)構(gòu)簡式為，G被氧氣氧化生成H，醛基氧化為羧基，H的結(jié)構(gòu)簡式為，H和鋅反應(yīng)生成M，M能發(fā)生加聚反應(yīng)生成N，根據(jù)H和鋅反應(yīng)的生成物可知，M的結(jié)構(gòu)簡式為，N的結(jié)構(gòu)簡式為；苯丙醛和三氯乙酸反應(yīng)生成B，由已知信息可知B的結(jié)構(gòu)簡式為，B在氫氧

31、化鈉水溶液中水解、酸化后生成C為，C和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為，據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1)苯丙醛和甲醛發(fā)生信息中的反應(yīng)生成F，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)的同分異構(gòu)體中，與F具有相同官能團(tuán)的芳香類有機(jī)物中，含片段且存在順反異構(gòu)的有：可以在碳碳雙鍵上分別連接、CH2CHO；、CHO；、CH3(醛基苯環(huán)上有鄰、間、對三種位置變化)；、CHO(甲基苯環(huán)上有鄰、間、對三種位置變化)，共有8種結(jié)構(gòu)，答案：；8；G被氧氣氧化生成H，所以GH的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，答案：氧化反應(yīng)；X的結(jié)構(gòu)簡式為，aX中含有醛基，能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)，a正確；bX中含有醛基和苯環(huán)，所以能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，b正確；cX中

32、含有溴原子，所以能在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，1molX消耗2molNaOH，c錯(cuò)誤；d加熱條件下，X與NaOH醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)，雙鍵可出現(xiàn)在不同位置，所以可生成不止一種有機(jī)物，d正確，答案選abd；一定條件下M發(fā)生加聚反應(yīng)生成N，反應(yīng)的化學(xué)方程式為n，答案：n；已知碳碳雙鍵能被O2氧化，則上述流程中“FG”和“HM”兩步的作用是防止碳碳雙鍵被氧化（或：保護(hù)碳碳雙鍵，使之不被氧化），答案：防止碳碳雙鍵被氧化（或：保護(hù)碳碳雙鍵，使之不被氧化）；(2)由分析可知B的結(jié)構(gòu)簡式為，含有羥基和氯原子兩種官能團(tuán)，官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式為-OH、-Cl，答案：-OH、-Cl；由分析可知E為，C為，E含有酯基，在酸

33、性條件下水解可生成C，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+H2O+C2H5OH，答案：+H2O+C2H5OH。18、CH3COOH 苯甲醛 加成反應(yīng) 加聚反應(yīng) +nNaOH+ n CH3COONa 碳碳雙鍵、酯基 【分析】本題可以通過逆合成法進(jìn)行分析A、B、C的結(jié)構(gòu)，進(jìn)而分析各步反應(yīng)類型。【題目詳解】由合成路線圖逆向分析得，F(xiàn)是由C和E酯化反應(yīng)得到，故C為，C由B堿性條件下水解得到，故B為，A和乙炔反應(yīng)生成，則A為甲酸，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；(1)A為甲酸，結(jié)構(gòu)簡式為：CH3COOH，D的名稱為：苯甲醛；(2) 的反應(yīng)類型為：加成反應(yīng)；是由，反應(yīng)類型為：加聚反應(yīng)；(3)根據(jù)流程圖反應(yīng)的化學(xué)方程式是：+nNaOH

34、+ n CH3COONa ； (4) F中的官能團(tuán)有：碳碳雙鍵、酯基；(5)能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，結(jié)構(gòu)中含有醛基，且分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，G的結(jié)構(gòu)簡式為： (6) 以甲苯為原料制備化合物D的合成路線為：。19、圓底燒瓶 提高KClO的產(chǎn)率，防止Cl2與KOH反應(yīng)生成KClO3 HCl 吸收Cl2，防止污染空氣 重結(jié)晶 【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，A裝置中用二氧化錳與濃鹽酸加熱制得氯氣，氯氣中有揮發(fā)出的來的氯化氫，所以B裝置中飽和食鹽水是除去氯氣中的氯化氫，裝置C中用氯氣與氫氧化鉀溶液應(yīng)制得次氯酸鉀，為防止在較高溫度下生成KClO3，C裝置中用冰水浴，反應(yīng)的尾氣氯氣用D裝置中氫氧化鈉吸收。

35、【題目詳解】（1）儀器a為圓底燒瓶，實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的方程式為；（2）根據(jù)裝置圖可知Cl2與KOH溶液在20以下反應(yīng)生成KClO，在較高溫度下則生成KClO3，所以冰水浴的目的是防止Cl2與KOH反應(yīng)生成KClO3；（3）氯氣中有氯化氫需要除去，氯氣有毒，需要進(jìn)行尾氣吸收，所以裝置B吸收的氣體是HCl，裝置D的作用是吸收Cl2，防止污染空氣；（4）足量KClO中依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K2FeO4、KCl和水等，反應(yīng)的離子方程式為3ClO-+2Fe3+10OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O；（5）K2FeO4粗產(chǎn)品含有KCl等雜質(zhì)，進(jìn)一步提純方法是重結(jié)

36、晶。20、分離Cl2和ClO2 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 溶液分層，下層為紫色 ad 3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O 凈水過程中，F(xiàn)eO42-發(fā)揮氧化作用，被還原成Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成Fe(OH)3膠體，起到吸附、絮凝作用 【題目詳解】（1）根據(jù)反應(yīng)2NaClO3 + 4HCl= 2ClO2+ Cl2+2NaCl+2H2O 可知，制備ClO2的同時(shí)生成氯氣，利用ClO2 11時(shí)液化成紅棕色液體，可用冰水浴將Cl2和ClO2分離，獲得純凈的ClO2，答案為：分離Cl2和ClO2； NaOH溶液為尾氣處理裝置，作用是吸收產(chǎn)生的氯氣，氯

37、氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2）向混合后的溶液中加入適量CCl4，振蕩、靜置，CCl4密度比水大，且不溶于水，若觀察到溶液分層，且下層為紫色，說明溶液中生成碘單質(zhì)，進(jìn)一步說明將ClO2水溶液滴加到KI溶液中發(fā)生反應(yīng)，碘離子由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)升高被氧化，則證明ClO2具有氧化性。答案為：溶液分層，下層為紫色；（3）需將ClO2-其轉(zhuǎn)化為Cl-除去，氯元素的化合價(jià)從+3價(jià)變?yōu)?1價(jià)，化合價(jià)降低得電子，被還原，需要加入還原劑，a. FeSO4中亞鐵離子具有還原性，可以做還原

38、劑，故a符合；b. O3具有強(qiáng)氧化性，故b不符合；c. KMnO4具有強(qiáng)氧化性，故c不符合；d. SO2具有還原性，可以做還原劑，故d符合；答案為ad；（4）K2FeO4是一種新型、綠色的多功能凈水劑，集氧化、吸附、絮凝、沉淀、滅菌、消毒、脫色、除臭等性能為一體。實(shí)驗(yàn)室制備K2FeO4的方法如下：在冰水浴中，向KClO和KOH的混合溶液中少量多次加入硝酸鐵，并不斷攪拌。在冰水浴中，向KClO和KOH的混合溶液中少量多次加入硝酸鐵，生成高鐵酸鉀，F(xiàn)e3+從+3價(jià)升高到+6價(jià)的FeO42-，失去3個(gè)電子，ClO-中氯元素從+1價(jià)變?yōu)?1價(jià)的氯離子，得到2個(gè)電子，最小公倍數(shù)為6，則ClO-和Cl-的系數(shù)為3，F(xiàn)e3+和FeO42-系數(shù)為2，根據(jù)物料守恒，可得離子方程式為3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O，答案為：3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O；凈水過程中，F(xiàn)eO42-