1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、將一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分別進行下列實驗，能證明SO2與FeCl3溶液發生氧化還原反應的是選項操作現象A加入NaOH溶液有紅褐色沉淀B加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀C加入K3Fe(CN)6 溶液有藍色沉淀D加

2、入酸性KMnO4溶液紫色褪色AABBCCDD2、短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如右下圖所示，其中 T 所處的周期序數與族序數相等。下列判斷不正確的是RTQWA最簡單氣態氫化物的熱穩定性：R QB最高價氧化物對應水化物的酸性：Q Q RD含 T 的鹽溶液一定顯酸性3、從下列事實所列出的相應結論正確的是（）實驗事實結論ASO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色可證明SO2有漂白性B濃鹽酸可除去燒瓶內殘留的MnO2，稀硝酸可除去試管內壁的銀鏡，用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液都發生了氧化還原反應C取少量Na2SO3樣品加入Ba（NO3）2溶液后，產生白色沉淀滴加稀鹽酸，沉淀不溶解，證明Na2SO3

3、已氧化變質D某溶液加入稀鹽酸產生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，該溶液滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成確定該溶液存在CO32AABBCCDD4、下列關于某些離子的檢驗說法正確的是A向某溶液中加稀鹽酸，將產生的無色氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO32-或HCO3-B某溶液中加入硝酸鋇溶液有白色沉淀產生，再加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定有SO42-C向某溶液中加入幾滴氯水，再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，則原溶液中一定含有Fe2+D向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則原溶液中存在NH4+5、下列實驗現象的描述錯誤的是()A鈉

4、在氯氣中燃燒生成白色煙霧B紅熱的鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體顆粒C紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，產生棕黃色煙D鈉在空氣中燃燒，發出黃色的火焰，生成淡黃色固體6、NA表示阿伏伽德羅常數，下列敘述正確的是（）A125g CuSO45H2O 晶體中含有 Cu離子數一定小于 0.5NAB常溫下，pH=3 的醋酸溶液中，醋酸分子的數目一定大于103 NAC由 S6、S7、S8組成的硫蒸氣 6.4g，其中所含硫原子數一定為 0.2NAD3.6g C 與 3.36L O2一定條件下恰好完全反應，生成 CO 分子數一定為 0.3NA7、下列關于物質結構的說法不正確的是A在NH3和PH3分子中鍵長：N-H

5、P-HB晶格能：NaFNaClNaBrCCS2的填充模型：DCH4和NH4+都是正四面體結構，鍵角均為109288、下列關于化學與環境的敘述中錯誤的是A用Na2S作沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+B將工業廢水“再生”處理，用于城市道路保潔、噴泉和澆花用水C“煤改氣”、“煤改電”等工程有利于減少霧霾D使用無鉛汽油的汽車尾氣不會污染空氣9、下列敘述中正確的是（ ）A液溴應保存于帶磨口玻璃塞的廣口試劑瓶中，并加水“水封”以減少其易揮發B向Ca(ClO)2溶液中通入CO2，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去C滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍，原溶液中無NH4+D氨氣

6、是一種堿性氣體，可用無水CaCl2干燥10、用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是（夾持裝置未畫出）A用裝罝甲檢驗溶液中是否有K+B用裝置乙驗證犧牲陽極的陰極保護法C用裝置丙進行中和熱的測定D用裝罝丁加熱熔融NaOH固體11、將NO3ZnOHH2O NH3Zn(OH)42- 配平后，離子方程式中H2O的系數是A2B4C6D812、X、Y、Z、W是同周期原子序數依次增大的主族元素，且原子序數總和為28，四種元素與鋰組成的鹽是一種新型鋰離子電池的電解質，結構如圖，下列說法錯誤的是A該化合物中，X、Y、Z、W之間均為共價鍵B在該物質中X原子滿足8電子穩定結構CW的氫化物易溶于水，且水溶液是強

7、酸DZ與Y形成的化合物不一定與堿反應13、下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是（ ）選項實驗操作實驗現象結 論A用鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色溶液中無K+B向溶液中先滴加稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液先滴加稀鹽酸無現象，滴加BaCl2后出現白色沉淀溶液中一定含有SO42- C向一定濃度的CuSO4溶液中通入適量H2S氣體出現黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4強D向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH4+AABBCCDD14、已知：NaHCO3在潮濕的空氣中會緩慢分解，Na2CO3會吸收空氣中的水分：Na2CO3nH2ONa2CO3nH2O(n

8、為平均值，n10)。取沒有妥善保管的NaHCO3樣品A 9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀鹽酸并不停地攪拌，加入鹽酸的體積與生成的CO2的體積（標準狀況）如下表。（不計溶于水的CO2氣體）鹽酸體積(mL)8152050 x120150生成CO2體積(mL)0112224896224022402240下列說法中不正確的是( )Ax的最小值為100Bx的最小值為110C所加鹽酸物質的量濃度為1.0mol/LD樣品A中NaHCO3和Na2CO3nH2O的物質的量分別為0.090mol和0.010mol15、一定條件下，一種反應物過量，另一種反應物仍不能完全反應的是( )A過量的氫氣與氮氣B過量的

9、濃鹽酸與二氧化錳C過量濃硫酸與銅D過量的鋅與18 mol/L硫酸16、下列物質或物質的主要成分對應化學式錯誤的是A銅綠Cu2(OH)2CO3 B芒硝NaNO310H2OC漂粉精Ca(ClO)2 D水玻璃Na2SiO3二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機化學基礎M為合成高分子材料的中間體，以芳香烴A制備M和高分子化合物N的一種合成路線如下： 已知：請回答下列問題：（1）C的化學名稱為_。（2）AB、HM的反應類型分別為_、_。（3）F中所含官能團的名稱為_。G的結構簡式為_。（4）試劑1為_。（5）DN的化學方程式為_。（6）Q為H的同分異構體，同時滿足下列條件的Q的結構簡式為_。苯環上連有

10、兩個取代基，除苯環外無其他環狀結構能與氯化鐵溶液發生顯色反應，1 mol Q最多消耗3 molNaOH核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為62211（7）參照上述合成路線和信息，以甲醛和乙醛為起始原料（無機試劑任選），設計制備聚丙烯酸（）的合成路線：_。18、香料甲和G都在生活中有很多用途，其合成路線如下:已知:R1CHO+R2CH2CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)D與A互為同系物;在相同條件下，D蒸氣相對于氫氣的密度為39。（1）A的名稱是_，G中含氧官能團的名稱是_。（2）的反應類型是_，B和F的結構簡式分別為_、_。（3）寫出一種能鑒別A和D的試劑:_;C有多種同分異構體，其中屬于芳香

11、族化合物的有_種。（4）寫出反應的化學方程式:_。（5）G的同分異構體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設計它的合成路線(其他所需原料自選)。_19、氮化鉻(CrN)是一種良好的耐磨材料，實驗室可用無水氯化鉻(CrCl3)與氨氣在高溫下反應制備，反應原理為CrCl3+NH3CrN+3HCl.回答下列問題：(1)制備無水氯化鉻。氯化鉻有很強的吸水性，通常以氯化鉻晶體(CrCl36H2O)的形式存在。直接加熱脫水往往得到Cr2O3，有關反應的化學方程式為_，以氯化鉻晶體制備無水氯化鉻的方法是_。(2)制備氮化鉻。某實驗小組設計制備氮化鉻的裝置如下圖所示(夾持與加熱裝置省略)：裝

12、置A中發生反應的化學方程式為_。實驗開始時，要先打開裝置A中活塞，后加熱裝置C，目的是_。裝置B中盛放的試劑是_，裝置D的作用是_。有同學認為該裝置有一個缺陷，該缺陷是_。(3)氯化鉻的純度測定。制得的CrN中含有Cr2N雜質，取樣品14.38g在空氣中充分加熱，得固體殘渣(Cr2O3)的質量為16.72g，則樣品中CrN的質量分數為_(結果保留3位有效數字)。20、甲烷在加熱條件下可還原氧化銅，氣體產物除水蒸氣外，還有碳的氧化物。某化學小組利用如圖裝置探究其反應產物。查閱資料CO能與銀氨溶液反應：CO2Ag(NH3)22OH=2Ag2NH4+CO32-2NH3。Cu2O為紅色，不與Ag+反應

13、，能發生反應：Cu2O2H+=Cu2+CuH2O。（1）裝置A中反應的化學方程式為_。（2）按氣流方向各裝置從左到右的連接順序為A_。(填字母編號)（3）已知氣體產物中含有CO，則裝置C中可觀察到的現象是_裝置F的作用為_。（4）當反應結束后，裝置D處試管中固體全部變為紅色。設計實驗證明紅色固體中含有Cu2O：_。21、A、B、C、D、E均是短周期主族元素，其原子序數依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外層電子數是內層電子數的二倍，B元素族序數是周期數的三倍，B的陰離子與C的陽離子電子層結構相同，C的單質與B的單質在不同條件下反應，可生成C2B或C2B2,E是所在周期中原子半徑最小的

14、元素，請回答:（1）D在元素周期表中的位置是_。（2）C2B2的電子式是_（3）B、C、E的離子半徑由大到小的順序為_(用離子符號回答); A、D、E元素最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱為_(用化學式回答，下同),B的氣態氫化物與H2S相比沸點高的是_（4）寫出D的氧化物與氫氟酸反應的化學方程式_（5）水中錳含量超標容易使潔具和衣物染色，使水產生異味，EB2可以用來除去水中超標的Mn2+,生成黑色沉淀MnO2,當消耗13.50g EB2時，共轉移了lmol電子，則反應的離子方程式_2022-2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【題目詳解】

15、A將一定量的SO2通入FeCl3溶液中，加入NaOH溶液有紅褐色沉淀生成氫氧化鐵沉淀，過程中沒有化合價變化，不是氧化還原反應，故A錯誤；B加入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀，硝酸根離子具有強的氧化性，能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，硫酸根與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，即使二氧化硫與三價鐵離子不發生氧化還原反應，也可產生白色沉淀，所以不能證明SO2與FeCl3溶液發生氧化還原反應，故B錯誤；C亞鐵離子加入K3Fe（CN）6（鐵氰化鉀）溶液生成Fe3Fe（CN）62（藍色沉淀），則可證明溶液中存在二價鐵離子，說明SO2與FeCl3溶液發生氧化還原反應，故C正確；D加入酸性KMnO4溶液，紫色退去，

16、因為二氧化硫具有還原性能夠還原酸性高錳酸鉀，即使二氧化硫與三價鐵離子不發生氧化還原反應，也可使其溶液褪色，所以不能證明SO2與FeCl3溶液發生氧化還原反應，故D錯誤；答案選C。【答案點睛】要證明SO2與FeCl3溶液發生了氧化還原反應，就是要證明反應后生成了亞鐵離子或硫酸根離子，在檢驗硫酸根離子時要注意亞硫酸根離子的干擾，在檢驗亞鐵離子時要注意鐵離子的干擾。2、D【分析】T 所處的周期序數與族序數相等，說明T為鋁，Q為硅，R為氮，W為硫。【題目詳解】A、R的非金屬性比Q強，所以氫化物的穩定性R Q，正確；B、最高價氧化物對應的水化物為硅酸和硫酸，硫酸酸性強，正確；C、電子層數越多半徑越大，同

17、周期元素核電荷數越大，半徑越小，所以正確；D、含鋁元素的鹽可能為鋁鹽顯酸性，偏鋁酸鹽顯堿性，錯誤。3、D【答案解析】A、SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色，硫化合價升高，顯還原性，不是漂白性，故A錯誤；B、SiO22NaOH=Na2SiO3H2O，不是氧化還原反應，故B錯誤；C、加酸酸化時，3SO322H2NO33Ba2=3BaSO42NOH2O，無法確定Na2SO3已氧化變質，還是加酸酸化時被氧化的，故C錯誤；D、氣體為二氧化碳，且與氯化鈣反應生成白色沉淀，則確定該溶液存在CO32，故D正確；故選D。4、D【題目詳解】A、能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳、二氧化硫，所以原溶液中可能有CO32-

18、或HCO3-或SO32-或HSO3-，故A錯誤； B、硝酸鋇加稀鹽酸形成了硝酸，硝酸具有強氧化性,可將亞硫酸酸根離子氧化成硫酸根離子，形成硫酸鋇沉淀，則不能確定原溶液中一定含有SO42-，故B錯誤；C. 向含有鐵離子的溶液中加入幾滴氯水，再加入KSCN溶液，溶液也呈紅色，則不能確定原溶液中一定含有Fe2+，故C錯誤；D、溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱,產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍,產生的氣體是氨氣,則原溶液中存在NH4+,故D正確；綜上所述，本題選D。5、A【題目詳解】A. 鈉在氯氣中燃燒，有黃色火焰，生成白色固體氯化鈉，只能看到白煙，選項A錯誤；B.紅熱的鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，

19、生成黑色固體物質四氧化三鐵，選項B正確；C紅熱的銅絲在氯氣中著火燃燒生成氯化銅固體，看到發出棕黃色的煙，選項C正確；D鈉在空氣中燃燒生成淡黃色過氧化鈉固體，同時觀察到發出黃色的火焰，選項D正確；所以選項A符合題意。【答案點睛】本題考查物質的性質及反應現象，為高頻考點，把握發生的化學反應及產物與現象的關系為解答的關鍵，要注意生成物的狀態、顏色等。6、C【題目詳解】A、125g CuSO45H2O的物質的量為0.5mol，因為是晶體，所以銅離子數等于 0.5NA，若是溶于水，由于銅離子的水解會導致銅離子的個數小于0.5NA，A錯誤；B、選項中只告訴醋酸溶液的pH，沒有告訴醋酸溶液的體積，無法計算醋

20、酸的物質的量，B錯誤；C、S6、S7、S8的最簡式相同，均為S，所以所含的硫原子的物質的量為6.4/32=0.2（mol），其個數為0.2NA，C正確；D、3.36L O2沒有說明氣體所處的溫度和壓強，無法計算出O2的物質的量，從而也無法計算CO的物質的量，D錯誤。7、A【題目詳解】A.與同種原子形成共價鍵，原子半徑越大，鍵長就越大。由于原子半徑PN，所以原子半徑在NH3和PH3分子中鍵長：N-HClBr，所以晶格能：NaFNaClNaBr，B正確；C.C原子與2個S原子形成四個共價鍵，三個原子在同一直線上，由于原子半徑SC，所以CS2分子的填充模型為，C正確；D.CH4和NH4+的中心原子都

21、采用sp3雜化，微粒的空間構型都是正四面體結構，鍵角均為10928，D正確；故合理選項是A。8、D【答案解析】A項，用Na2S作沉淀劑，可除去廢水中的Cu2和Hg2，二者分別轉化為難溶性硫化銅和硫化汞，故A正確；B項，將工業廢水“再生”處理，把廢水變為較為純凈的水，可用于城市道路保潔、噴泉和澆花用水，故B正確；C項，二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物等是霧霾主要組成，尤其是可吸入顆粒物是加重霧霾的罪魁禍首，“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程減少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物，有利于減少霧霆，故C正確；D項，使用無鉛汽油的汽車尾氣中不含重金屬鉛，但仍然含有CO、NO等污染物，故D錯誤。9

22、、B【題目詳解】A. 藥品存放時，固體用廣口瓶，溶液用細口瓶，所以液溴應保存于帶磨口玻璃塞的細口試劑瓶中，并加水“水封”以減少其易揮發，A不正確；B. 向Ca(ClO)2溶液中通入CO2，發生反應Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去(HClO具有漂白性)，B正確；C. 滴加稀NaOH溶液，由于溶液濃度小，且氨氣溶解度很大，即使有氨氣生成也很難逸出，所以將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍，并不能證明原溶液中無NH4+，C不正確；D. 氨氣與無水CaCl2能反應，生成CaCl28NH3，所以氨氣不能用無水氯化鈣干燥，D不正確。故選B。

23、10、B【答案解析】A觀察K的焰色反應需要透過藍色的鈷玻璃，由圖可知，缺少藍色的鈷玻璃，故A錯誤；BFe為正極，鋅為負極，鐵被保護，屬于犧牲陽極的陰極保護法，故B正確；C為了使反應物充分反應，需要環形玻璃攪拌棒，由圖可知，缺少環形玻璃攪拌棒，故C錯誤；D瓷坩堝中的二氧化硅與NaOH反應，儀器選擇不合理，應使用鐵坩堝，故D錯誤；故選B。11、C【題目詳解】由化合價升降法配平化學方程式為：NO34Zn7OH6H2O = NH34Zn(OH)42-，離子方程式中H2O的系數是6，答案選C。12、C【分析】X、Y、Z、W是同周期原子序數依次增大的主族元素，由四種元素與鋰組成的鹽是一種新型的鋰離子電池的

24、電解質，Y可形成4個共價鍵，Z可形成2個共價鍵，X可形成3個共價鍵和1個配位鍵，則Y為C、Z為O、X為B，W可提供電子對，且易得到1個電子，則W為F，均為第二周期元素，且原子序數總和為28，以此來解答。【題目詳解】A. 由圖可知，該化合物中，X、Y、Z、W之間均為共價鍵，故A正確，但不符合題意；B. X形成3個共價鍵和1個配位鍵，X原子滿足8電子穩定結構，故B正確，但不符合題意；C. W的氫化物是HF易溶于水，但水溶液是弱酸，故C錯誤，符合題意；D. Z與Y形成的化合物可以是CO或者是CO2，CO與堿不反應，二氧化碳與堿反應，故D正確，符合題意；故選：C。13、B【題目詳解】A觀察K的焰色需要

25、透過藍色鈷玻璃，用鉑絲蘸取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，說明有Na，可能有K，A項錯誤；B向溶液中先滴加稀鹽酸無現象，再滴加BaCl2后出現白色沉淀，說明溶液中一定含有SO42-，B項正確；C向一定濃度的CuSO4溶液中通入適量H2S氣體，發生反應CuSO4+H2S =CuS+H2SO4，該反應的原理是CuS難溶于酸，與H2S和H2SO4的酸性無關，C項錯誤；DNH4+的檢驗步驟為向某溶液中滴加濃NaOH溶液，加熱，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍，則原溶液中有NH4，D項錯誤；答案選B。14、A【答案解析】表中數據，加入8mL鹽酸是沒有二氧化碳氣體生成，說明樣品中含有Na2CO3nH

26、2O，反應為Na2CO3nH2O+HCl=NaHCO3 +NaCl+nH2O，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，當加入15mL鹽酸時生成112mL二氧化碳，當加入20mL鹽酸時生成224mL二氧化碳，可以得到當Na2CO3nH2O完全反應生成碳酸氫鈉之后，每加入5mL鹽酸就生成112mL二氧化碳氣體，由此可以得出當樣品中加入10mL鹽酸時只反應反應，當生成2240mL二氧化碳是對應100mL鹽酸，再加上開始加入的10mL，可得當生成2240mL二氧化碳時，加入鹽酸的總體積為110mL，該體積為生成2240mL二氧化碳時的最小值，標況下二氧化碳的體積為0.1mol，由反應可得消耗碳

27、酸氫鈉的物質的量為0.1mol，消耗鹽酸的物質的量為0.1mol，該反應中消耗鹽酸的體積為100mL，則鹽酸的物質的量濃度為1.0mol/L。反應中消耗鹽酸的體積為10mL，其物質的量為0.01mol，同時生成0.01mol碳酸氫鈉0.01mol，則樣品中國碳酸氫鈉的物質的量為0.1-0.01=0.09mol。故選A。15、A【題目詳解】A氫氣與氮氣的反應為可逆反應，所以即便氫氣過量，氮氣也不能完全反應，A符合題意； B濃鹽酸過量時，二氧化錳在加熱條件下能完全轉化為MnCl2，B不合題意；C加熱條件下，濃硫酸過量時，銅能完全轉化為硫酸銅等，C不合題意；D鋅過量時，18 mol/L硫酸可完全轉化

28、為硫酸鋅，D不合題意；故選A。16、B【答案解析】A、銅綠的主要成分為堿式碳酸銅，分子式為Cu2(OH)2CO3，故A不符合題意；B、芒硝為含有10個結晶水的硫酸鈉，化學式為Na2SO410H2O，故B符合題意；C、漂粉精是由氫氧化鈣與氯氣反應制備的，有效成分為次氯酸鈣，化學式為Ca(ClO)2，故C不符合題意； D、水玻璃是硅酸鈉的水溶液，主要成分是Na2SiO3，故D不符合題意；綜上所述，本題應選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、苯酚 取代反應 酯化反應（或取代反應） 醛基、醚鍵 銀氨溶液或新制Cu（OH）2懸濁液 CH3CHO CH2CHCHO 【題目詳解】結合E的結構簡式，可知，

29、D與CH3CH2I發生取代反應生成E和HI，可推知D為，D發生縮聚反應生成高分子化合物N；C與甲醛發生縮合反應生成D，結合C的分子式可知C為苯酚；B為氯苯，A為苯；E發生氧化反應生成F為；在氫氧化鈉溶液中與乙醛發生類似已知反應類型的反應，生成G為；H與乙醇在濃硫酸催化下發生酯化反應生成M，根據M的結構簡式可推知H為；（1）C的化學名稱為苯酚；（2）AB是苯在氯化鐵的催化下與氯氣發生取代反應生成氯苯和氯化氫、HM是和乙醇在濃硫酸的催化下發生酯化反應（也屬于取代反應）生成M和水，反應類型分別為取代反應、酯化反應（或取代反應）；（3）F為，所含官能團的名稱為醛基、醚鍵；G的結構簡式為；（4）試劑1將

30、G中的醛基氧化為羧基，為銀氨溶液或新制Cu（OH）2懸濁液；（5）DN是在催化劑作用下發生縮聚反應生成和水，反應的化學方程式為；（6）Q為H的同分異構體，滿足苯環上連有兩個取代基，除苯環外無其他環狀結構，能與氯化鐵溶液發生顯色反應則含有酚羥基，1 mol Q最多消耗3 molNaOH，根據氧原子個數可知應該還含有一個連接在苯環上的酯基且水解后生成兩個酚羥基；核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為62211，則有四種氫，其中有兩個甲基，符合條件的同分異構體為；（7）參照上述合成路線和信息，甲醛和乙醛在氫氧化鈉溶液中加熱反應生成CH2CHCHO，CH2CHCHO在銀氨溶液中水浴加熱發生氧化反應后酸化得

31、到CH2CHCOOH，CH2CHCOOH在催化劑作用下發生加聚反應生成聚丙烯酸，故制備聚丙烯酸（）的合成路線為： CH3CHO CH2CHCHO18、甲苯 羧基 加成反應 酸性高錳酸鉀溶液 4 +CH3COOH+H2O 【分析】由C及反應條件可知C為苯甲醇，B為，A為甲苯。在相同條件下，D的蒸氣相對于氫氣的密度為39，則D的相對分子質量為392=78，D與A互為同系物，由此知D為芳香烴，設1個D分子中含有n個碳原子，則有14n-6=78，解得n=6，故D為苯；與乙醛反應得到E，結合信息，E為，E與溴發生加成反應得到的F為，F發生氧化反應生成的G為。據此分析解答。【題目詳解】(1)根據分析可知，

32、A為甲苯，G為，則G中含氧官能團為羧基，故答案為：甲苯；羧基；(2)反應為苯甲醛與氯仿發生加成反應生成，根據上述分析，B和F的結構簡式分別為、，故答案為加成反應； (3)甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而苯不能；C為苯甲醇屬于芳香族化合物的苯甲醇的同分異構體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對甲基苯酚和苯甲醚()，共4種，故答案為酸性高錳酸鉀溶液；4；(4)反應為乙酸和發生酯化反應，化學方程式為+CH3COOH+H2O，故答案為+CH3COOH+H2O； (5)苯乙醛與甲醛反應生成，再與溴發生加成反應生成，最后發生催化氧化反應生成，故合成路線為，故答案為。【答案點睛】本題考查了有機合成與推斷。主要涉及有

33、機化學方程式的書寫、限定條件下同分異構體數目的判斷、合成路線中試劑和反應條件的選擇等。本題的易錯點為合成路線的設計，要注意充分利用題示已知信息。19、2CrCl36H2OCr2O3+9H2O+6HCl 在HCl的氣氛中加熱 CaO+NH3H2O=Ca(OH)2+NH3(或NH3H2ONH3+H2O) 用生成的氨氣排除裝置內的空氣 堿石灰 防止空氣中的水分進入裝置C 沒有尾氣處理裝置(或其他合理答案) 91.8% 【分析】（1）加熱CrCl36H2O晶體時，CrCl3水解；為防止CrCl3水解，在HCl的氣氛中加熱CrCl36H2O晶體制無水氯化鉻；（2）濃氨水與CaO反應生成氫氧化鈣和氨氣；生

34、成的氨氣排除裝置內的空氣；裝置B中盛放的試劑是堿石灰，目的是干燥氨氣；裝置D中的無水氯化鈣可以吸收空氣中的水蒸氣；（3）依據樣品和Cr2O3的質量建立聯立方程式求得CrN的物質的量，再依據CrN的質量求得質量分數。【題目詳解】（1）加熱CrCl36H2O晶體時，CrCl3水解，氯化氫受熱揮發，使水解平衡右移，CrCl3完全水解得到Cr（OH）3，Cr（OH）3受熱分解生成Cr2O3，反應的化學方程式為2CrCl36H2OCr2O3+9H2O+6HCl；為防止CrCl3水解，在HCl的氣氛中加熱CrCl36H2O晶體，脫水制得無水氯化鉻，故答案為2CrCl36H2OCr2O3+9H2O+6HCl

35、；在HCl的氣氛中加熱；（2）裝置A中，濃氨水滴入到錐形瓶中，濃氨水中水與CaO反應生成氫氧化鈣并放出大量的熱，溶液中氫氧根濃度增大，使氨水的電離平衡左移，反應放出的熱量升高溫度，有利于氨氣逸出，反應的化學方程式為CaO+NH3H2O=Ca(OH)2+NH3，故答案為CaO+NH3H2O=Ca(OH)2+NH3；實驗開始時，先打開裝置A中活塞，濃氨水與CaO反應制得氨氣，生成的氨氣排除裝置內的空氣，在無氧條件下，無水氯化鉻(CrCl3)與氨氣在高溫下反應生成CrN，故答案為用生成的氨氣排除裝置內的空氣；裝置B中盛放的試劑是堿石灰，目的是干燥氨氣，防止水蒸氣進入裝置C中，干擾CrN的制備；裝置D

36、中的無水氯化鈣可以吸收空氣中的水蒸氣，防止水蒸氣進入裝置C中，干擾CrN的制備，故答案為堿石灰；防止空氣中的水分進入裝置C；該裝置有一個缺陷，沒有氨氣的尾氣吸收裝置，氨氣排入到空氣中，會污染環境，故答案為沒有尾氣處理裝置；（3）設14.38g 樣品中CrN為xmol，Cr2N為ymol，固體殘渣Cr2O3的質量為16.72g，Cr2O3的物質的量為=0.11mol，由Cr原子個數守恒得關系式x+2y=0.22，由樣品質量的關系式66x+118y=14.38，解關系式得x=0.2 mol，y=0.01mol，則樣品中CrN的質量分數為91.8%，故答案為91.8%。【答案點睛】本題考查化學實驗方

37、案的設計與評價，注意理解反應原理，通過物質的性質分析實驗設計是解答關鍵。20、Al4C3+ 12HC1= 3CH4+4AlCl3 AFDBECG 試管內有黑色固體生成 除去甲烷中雜質氣體氯化氫和水 取少量紅色固體，加入適量稀硫酸，若溶液變藍色則證明含Cu2O 【分析】裝置A中是稀鹽酸和Al4C3反應生成氯化鋁和甲烷，甲烷在加加熱條件下可還原氧化銅，氣體產物除水蒸氣外，還有碳的氧化物，生成的甲烷氣體通過裝置F吸收混有的氯化氫，干燥氣體，通過裝置D加熱還原氧化銅，通過裝置B檢驗生成的水蒸氣，通過裝置E檢驗收生成產物二氧化碳，通過裝置C中的銀氨溶液驗證一氧化碳，CO與銀氨溶液反應：CO2Ag(NH3

38、)22OH=2Ag2NH4+CO32-2NH3，最后用排水法吸收和收集尾氣。(1)、鹽酸和Al4C3反應生成氯化鋁和甲烷。(2)、裝置A中反應是稀鹽酸和Al4C3反應生成氯化鋁和甲烷，甲烷在加熱還原氧化銅，氣體產物除水蒸氣外，還有碳的氧化物，生成的甲烷氣體通過裝置F吸收混有的氯化氫，干燥氣體，通過裝置D加熱還原氧化銅，通過裝置B檢驗的檢驗生成的水蒸氣，通過裝置E檢驗收生成產物二氧化碳，通過裝置C中銀氨溶液驗證一氧化碳，CO與銀氨溶液反應：CO2Ag(NH3)22OH=2Ag2NH4+CO32-2NH3，最后用排水法吸收和收集尾氣。(3)、氣體含有一氧化碳， C中銀氨溶液被一氧化碳還原生成銀單質，F是除去甲烷中雜質氣體。(4) Cu2O為紅色，不與Ag+反應，發生反應：Cu2O2H+=Cu2+CuH2O，溶液為藍色，同時生成紅色固體銅，加入適量稀硫酸：若溶液變藍色，說明含銅離子，則證明含有Cu2O。【題目詳解】裝置A中反應是稀鹽酸和Al4C3反應生成氯化鋁和甲烷，甲烷在加加熱條件下可還原氧化銅，氣體產物除水蒸氣外，還有碳的氧化物，生成的甲烷氣體通過裝置F吸收混有的氯化氫，干燥氣體，通過裝置D加熱還原氧化銅，通過裝置B檢驗的檢驗生成的水蒸氣，通過裝置E檢驗收生成產物二氧化碳，通過裝置C中銀氨溶液驗