1、第 PAGE24 頁 共 NUMPAGES24 頁高一化學必修1高一的化學很重要，如果剛開始學不好，那么以后的化學知識學起來就會感到非常吃力。下面是百分網小編為大家整理的高一化學必修1知識總結，希望對大家有用! 高一化學必修1必備知識 、鋁 物理性質：銀白色，較軟的固體，導電、導熱，延展性 化學性質： a、與非金屬：4Al+3O2=2Al2O3，2Al+3S=Al2S3，2Al+3Cl2=2AlCl3 b、與酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會發生鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸 c、與強堿：2A

2、l+2NaOH+2H2O=2NaAlO2(偏鋁酸鈉)+3H2 (2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2) 大多數金屬不與堿反應，但鋁卻可以 d、鋁熱反應：2Al+ 原一些金屬氧化物 、鋁的化合物 Al2O3(典型的兩性氧化物) a、與酸：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O b、與堿：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O Al(OH)3(典型的兩性氫氧化物)：白色不溶于水的膠狀物質，具有吸附作用 a、實驗室制備： AlCl3+3NH3 H2O=Al(OH)3+3NH4Cl Al3+3NH3 H2O=Al(OH)3+3NH4+ Fe2O3Al2O3+ 2Fe，鋁具有較強的還原性

3、， b、與酸、堿反應： 與酸 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O 與堿 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O KAl(SO4)2(硫酸鋁鉀) KAl(SO4)2 12H2O，十二水合硫酸鋁鉀，俗名：明礬 KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42- Al3+會水解：Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+ 因為Al(OH)3具有很強的吸附型，所以明礬可以做凈水劑 高一化學必修一重點知識 鈉及其化合物的性質： 1. 鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2=2Na2O 2. 鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃=Na2O2 3. 鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2 現象：鈉浮在水面

4、上;熔化為銀白色小球;在水面上四處游動;伴有晗焐滴有酚酞的水變紅色。 4. 過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 5. 過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6. 碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 7. 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8. 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 高一化學必修1知識 一、以物質的量為中心的物理量關系 1. 物質的量n(mol)= N/N(A) 2. 物質的量n(mol)= m/M 3. 標準狀況下氣體物質的

5、量n(mol)= V/V(m) 4. 溶液中溶質的物質的量n(mol)=cV 二、 氯及其化合物的性質 1. 氯氣與氫氧化鈉的反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2. 鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃=2FeCl3 3. 制取漂白粉(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 4. 氯氣與水的反應：Cl2+H2O=HClO+HCl 5. 次氯酸鈉在空氣中變質：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6. 次氯酸鈣在空氣中變質：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 高一化學必修1篇2:高一化學必修

6、一知識點匯總 很多同學想要學好化學，于是急著去做題，實際上這個方法是不科學的，想要提高成績首先是要把最基礎的知識點理解明白。下面是百分網小編為大家整理的高一化學必修一必備的知識點，希望對大家有用! 化學必修一知識重點 物質的化學變化 1、物質之間可以發生各種各樣的化學變化，依據一定的標準可以對化學變化進行分類。 (1)根據反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少可以分為： A、化合反應(A+B=AB)B、分解反應(AB=A+B) C、置換反應(A+BC=AC+B) D、復分解反應(AB+CD=AD+CB) (2)根據反應中是否有離子參加可將反應分為： A、離子反應：有離子參加的一類反應。

7、主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。 B、分子反應(非離子反應) (3)根據反應中是否有電子轉移可將反應分為： A、氧化還原反應：反應中有電子轉移(得失或偏移)的反應 實質：有電子轉移(得失或偏移) 特征：反應前后元素的化合價有變化 B、非氧化還原反應 2、離子反應 (1)、電解質：在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物,叫電解質。酸、堿、鹽都是電解質。在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物，叫非電解質。 注意：電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態下能否導電。電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態下才能導電。能導電的物質并不全部是電解質：如銅、鋁

8、、石墨等。非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機物為非電解質。 (2)、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。 復分解反應這類離子反應發生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法： 寫：寫出反應的化學方程式 拆：把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式 刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去 查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等 (3)、離子共存問題 所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應;若離子之間能發生反應，則不能大量共存。 A、結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba2+和SO

9、42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等 B、結合生成氣體或易揮發性物質的離子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等 C、結合生成難電離物質(水)的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。 D、發生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存(待學) 注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性(或堿性)則應考慮所給離子組外，還有大量的H+(或OH-)。(4)離子方程式正誤判斷(六看) 一、看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正確 二、

10、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式 三、看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實 四、看離子配比是否正確 五、看原子個數、電荷數是否守恒 六、看與量有關的反應表達式是否正確(過量、適量) 3、氧化還原反應中概念及其相互關系如下： 失去電子化合價升高被氧化(發生氧化反應)是還原劑(有還原性)得到電子化合價降低被還原(發生還原反應)是氧化劑(有氧化性)金屬及其化合物 高一化學常考知識 常見物質的分離、提純和鑒別 1.常用的物理方法根據物質的物理性質上差異來分離。 混合物的物理分離方法 方法 適用范圍 主要儀器 注意點 實例 固+液 蒸發 易

11、溶固體與液體分開 酒精燈、蒸發皿、玻璃棒 不斷攪拌;最后用余熱加熱;液體不超過容積2/3 NaCl(H2O) 固+固 結晶 溶解度差別大的溶質分開 NaCl(NaNO3) 升華 能升華固體與不升華物分開 酒精燈 I2(NaCl) 固+液 過濾 易溶物與難溶物分開 漏斗、燒杯 一角、二低、三碰;沉淀要洗滌;定量實驗要“無損” NaCl(CaCO3) 液+液 萃取 溶質在互不相溶的溶劑里，溶解度的不同，把溶質分離出來 分液漏斗 先查漏;對萃取劑的要求;使漏斗內外大氣相通;上層液體從上口倒出 從溴水中提取Br2 分液 分離互不相溶液體 分液漏斗 乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液 蒸餾 分離沸點不同混合

12、溶液 蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、牛角管 溫度計水銀球位于支管處;冷凝水從下口通入;加碎瓷片 乙醇和水、I2和CCl4 滲析 分離膠體與混在其中的分子、離子 半透膜 更換蒸餾水 淀粉與NaCl 鹽析 加入某些鹽，使溶質的溶解度降低而析出 燒杯 用固體鹽或濃溶液 蛋白質溶液、硬脂酸鈉和甘油 氣+氣 洗氣 易溶氣與難溶氣分開 洗氣瓶 長進短出 CO2(HCl) 液化 沸點不同氣分開 U形管 常用冰水 NO2(N2O4) i、蒸發和結晶 蒸發是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質以晶體析出的方法。結晶是溶質從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結晶的原理是根據混合物中各成分在某種溶劑

13、里的溶解度的不同，通過蒸發減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。加熱蒸發皿使溶液蒸發時、要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱，例如用結晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。 ii、蒸餾 蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。 操作時要注意： 在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。 溫度計水銀球的位置應與支管底口下緣位于同一水平線上。 蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于l/3。 冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出。 加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點

14、，例如用分餾的方法進行石油的分餾。 iii、分液和萃取 分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質的溶解度要遠大于原溶劑，并且溶劑易揮發。 在萃取過程中要注意： 將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進行振蕩。 振蕩時右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將漏斗倒轉過來用力振蕩。 然后將分液漏斗靜置，待液體分層后進行分液，分液

15、時下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。 iv、升華 升華是指固態物質吸熱后不經過液態直接變成氣態的過程。利用某些物質具有升華的特性，將這種物質 必修一化學必背知識點 一、化學實驗安全 (1)做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理(吸收或點燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。 (2)燙傷宜找醫生處理。 (3)濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫生處理。 (4)濃堿撒在實

16、驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。 (5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。 (6)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。 二.混合物的分離和提純 分離和提純的方法;分離的物質;應注意的事項;應用舉例 (1)過濾：用于固液混合的分離;一貼、二低、三靠;如粗鹽的提純。 (2)蒸餾：提純或分離沸點不同的液體混合物;防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置;如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向;如石油的蒸餾。 (3)萃取：利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提

17、取出來的方法;選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質的溶解度要遠大于原溶劑;用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘。 (4)分液：分離互不相溶的液體;打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內外空氣相通;打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出;如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液; (5)蒸發和結晶：用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物;加熱蒸發皿使溶液蒸發時，要用玻璃棒不斷攪動溶液;當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱;分離NaCl和KNO3混合物。 三、離子檢驗 離子;所加試劑;現象;離子方程式 Cl-;AgNO3、稀HNO3;產生白色沉淀

18、;Cl-+Ag+=AgCl SO42-;稀HCl、BaCl2;白色沉淀;SO42-+Ba2+=BaSO4 四、除雜 注意事項：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”;但過量的試劑必須在后續操作中便于除去。 高一化學必修1篇3:高一化學必修一重要知識點整理 高中教材與初中教材相比，深度、廣度明顯加強。必修一的化學內容識理論性強，因此我們在學習的時候要注重基礎知識點的理解。下面是百分網小編為大家整理的高一化學必修一知識歸納，希望對大家有用! 必修一化學易錯知識 元素及其化合物 1、Na2O和Na2O2的陰離子與陽離子的個數比均為1:2，因此混合物中陰離子與陽離子的個數比仍為1:2

19、。 2、Na2CO3溶液和鹽酸反應，滴加順序不同，發生的反應不同，碳酸鈉滴加到鹽酸中，發生反應：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，鹽酸滴加到碳酸鈉溶液中：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O。當n(HCl):n(Na2CO3) 2時，不同的滴加順序產生的氣體體積不相同。標準狀況下，120mL含有0.20molNa2CO3的溶液和200mL0.10mol/L鹽酸反應，產生氣體的體積在約為224mL與0之間都是可能的。 3、在空氣中直接加熱MgCl26H2O晶體，由于鎂離子的水解，可能生成Mg(OH)Cl或MgO。 若要得到

20、無水MgCl2，則需要在HCl氛圍中加熱。 4、將0.01molNa2O2Na2ONa2CO3NaCl分別加入100mL蒸餾水中，過氧化鈉和氧化鈉都生成0.020mol的NaOH，碳酸鈉發生水解：CO32-+H2O=HCO3-+OH-，使溶液中陰離子大于0.01mol，NaCl溶液中的Cl-為0.01mol，因此溶液中陰離子濃度的大小順序= 。 5、由2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+可知，氧化性：Fe3+ Cu2+，還原性：Cu Fe2+。并不能得到鐵單質，所以還原性(金屬性)Fe Cu。 6、新制氯水中存在Cl2+H2O=HCl+HClO，酸性：HCl H2CO3 HClO HCO3-，碳

21、酸鈉與HClO發生反應。 7、氯氣在飽和食鹽水中溶解度小，又能夠除去混有的HCl，可用排飽和食鹽水集氣法收集。 8、HF、HCl、HBr、HI的酸性、還原性增強，熱穩定性減弱。 9、水玻璃是硅酸鈉的水溶液，硅酸鈉是離子化合物，只能說溶質的化學式為Na2SiO3 10、這里利用的是SO2的還原性，5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2+4H+。 11、持續地將SO2通入硝酸鋇溶液中，產生BaSO4沉淀，3SO2+3Ba2+2NO3-+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+;將CO2通入氯化鈣溶液中無沉淀，CaCO3溶于鹽酸中。 12、實驗室在固體加熱時制氨氣，不能用NH4NO3

22、或(NH4)2SO4和NaOH。這兩種銨鹽受熱分解產生大量氣體，可能產生爆炸，而NaOH堿性很強，會腐蝕玻璃，使試管破裂。 13、碳和銅與濃硝酸反應，均以1:4的比例反應。滿足題目條件。 14、1molCl2與足量的鐵反應，只能生成FeCl3，轉移的電子數為2NA。在溶液中，鐵過量時生成FeCl2。 15、電解CuCl2、FeCl3、AlCl3的混合溶液時，陰極上一次發生Fe3+Fe2+，Cu2+Cu，H2OH2。始終不會析出Fe和Al。 16、取ag碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出的氣體中含有從稀硫酸中帶來的水蒸氣。 17、根據反應中元素的價態變化，不難做出判斷。 18、紅寶

23、石是含有少量鉻元素的剛玉(氧化鋁)、珍珠主要成分是硅酸鹽、瑪瑙和水晶的成分是二氧化硅，鉆石的成分是金剛石。 19、為確認銅絲與過量濃硫酸加熱后生成的CuSO4，應將試管里的液體加入到水中。 20、C60以分子間作用力形成分子晶體，在一定條件下可與CuO發生置換反應(寫寫反應式)。 21、氮氧化物、氟氯烴會破壞臭氧層，氮氧化物如NO2會導致光化學煙霧(產生O3等)。平流層中的臭氧層能夠吸收紫外線，保護地球;地面上的臭氧與碳氫化合物發生作用，產生有毒的煙霧，對人體健康、植物生長等都有很大的危害。 22、在銅鐵混合物中加入一定量的稀硝酸充分反應后，溶液中一定有Fe(NO3)2，剩余金屬一定有銅，再加

24、入少量稀硫酸，又能構成“H+NO3-”強氧化性溶液，銅能繼續反應，使金屬質量減少，所以一定是m1 m2。 高一化學常考知識 一、阿伏加德羅定律 1.內容 在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數。即“三同”定“一同”。 2.推論 (1)同溫同壓下，V1/V2=n1/n2 (2)同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2 (3)同溫同壓等質量時，V1/V2=M2/M1 (4)同溫同壓同體積時，M1/M2=1/2 注意： 阿伏加德羅定律也適用于不反應的混合氣體。 使用氣態方程PV=nRT有助于理解上述推論。 3.阿伏加德羅常數這類題的解法 狀況條件：考查氣體時經常給非標準狀況如常溫常壓下，

25、1.01105Pa、25時等。 物質狀態：考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態的物質來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。 物質結構和晶體結構：考查一定物質的量的物質中含有多少微粒(分子、原子、電子、質子、中子等)時常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。晶體結構：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結構。 二、離子共存 1.由于發生復分解反應，離子不能大量共存。 (1)有氣體產生。 如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發的弱酸的酸根與H+不能大量共存。 (2)有沉淀生成。 如Ba2+、Ca2

26、+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存;Pb2+與Cl-，Fe2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。 (3)有弱電解質生成。 如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存;NH4+與OH-不能大量共存。 (4)一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條

27、件的。 如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生“雙水解”反應。如3AlO2-+3Al3+6H2O=4Al(OH)3等。 2.由于發生氧化還原反應，離子不能大量共存。 (1)具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 (2)在酸性或堿性的介質中由于發生氧化還原反應而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2

28、+等不能大量共存;SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發生2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O反應不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。 3.能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存(雙水解)。 例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 4.溶液中能發生絡合反應的離子不能大量共存。 如Fe3+與SCN-不能大量共存; 5.審題時應注意題中給出的附加條件。 酸性溶液(H+)、堿性溶液(OH-)、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H

29、+或OH-=110-10mol/L的溶液等。 有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+。 MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。 S2O32-在酸性條件下發生氧化還原反應：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O 注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。 6.審題時還應特別注意以下幾點： (1)注意溶液的酸性對離子間發生氧化還原反應的影響。如：Fe2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存;S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。 (2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與

30、強堿(OH-)、強酸(H+)共存。 如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇堿時進一步電離);HCO3-+H+=CO2+H2O 高一化學知識重點 一、離子方程式的書寫 第一步：寫(基礎) 寫出正確的化學方程式 例如:CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2 第二步：拆(關鍵) 把易溶、易電離的物質拆成離子形式(難溶、難電離的以及氣體等仍用化學式表示) Cu2+SO42-+Ba2+2Cl-=BaSO4+Cu2+2Cl- 第三步：刪(途徑) 刪去兩邊不參加反應的離子 Ba2+ + SO42- = BaSO4 第四步：查(保證) 檢查(質量守恒、電荷守恒) Ba2+ + SO42- = BaSO4 質量守恒：左Ba， S 4 O 右Ba， S 4 O 電荷守恒：左 2+(2)=0 右 0 離子方程式的書寫注意事項: 1.非電解質、弱電解質、難溶于水的物質，氣體在反應物、生成物中出現，均寫成化學式或分式。 HAc+OH-=Ac-+H2O 2.固體間的反應，即使是電解質