物化電子課件ch2一律1_第1頁
物化電子課件ch2一律1_第2頁
物化電子課件ch2一律1_第3頁
物化電子課件ch2一律1_第4頁
物化電子課件ch2一律1_第5頁
免費預覽已結束，剩余12頁可下載查看

下載本文檔

版權說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內容提供方，若內容存在侵權，請進行舉報或認領

文檔簡介

1、1-10 熱化學、恒壓反應熱、恒容反應熱及其關系一、反應進度任一化學反應或簡寫成 產物取“+”, 反應物取“” B或設B的物質的量反應進度單位：mol稱=1mol為反應按計量方程完成一個反應進度。 注意 是指按計量方程反應進行的程度，與反應方程寫法有關。 如=1mol是指1molH2與0.5molO2反應，生成1mol H2O 若 =1mol是指2molH2與1molO2反應，生成2mol H2O 二、標準態標準壓力：氣體標準態： 以溫度T、壓力p下并表現出理想氣體特性的純B氣體（假想態）作為氣體的標準態 液、固標準態： 以溫度T、壓力p 下的純液體或純固體作為液體或固體的標準態 三、恒壓反應

2、熱、恒容反應熱及其關系 恒壓反應熱： 恒溫恒壓、無其它功條件下，化學反應的熱效應稱為，用Qp表示。 標準恒壓摩爾反應熱： 參加反應的各物質都處于各自的標準態，并完成單位反應(=1mol）時的恒壓反應熱稱為，用rHm(T)或 Qp,m表示。 如1mol p 0.5 mol p 1mol p H2 p.g O2 p.g H2O p.g反應熱不能混合的原因： 混合以后反應達平衡就停止，部分物質沒反應，放 出熱量不同；有些反應涉及到混合熱效應（如溶解熱、稀釋熱等）。 恒容反應熱： 恒溫恒容、無其它功條件下，化學反應的熱效 應稱為，用QV表示。 標準恒容摩爾反應熱： 參加反應的各物質都處于各自標準態，完

3、成單位反應時的恒容反應熱稱為，用rUm(T)或 QV,m表示。Qp,m 與 QV,m 或rHm與rUm關系？ 反應物 T1 , p1 ,V1 產 物 T1 , p1 ,V2 恒溫、恒壓、Wf=0 rHm = Qp,m 產 物 T1 , p2 ,V1 恒溫恒容Wf=0 rUm= Qv.m 恒溫 H2 H是狀態函數，則： (pV)1是反應過程始態、終態的pV乘積之差 對凝聚物系，忽略反應前后pV值變化；若參加反應的氣體是理想氣體，則 過程是恒溫過程 對固、液，恒溫下H 變化可忽略。 或 例如 （1） （2）（3）四、熱化學方程式p p p p 如純態 純態 純態 純理想氣 凡是注明反應物和產物所處的狀態、反應溫度與壓力及反應熱效應的方程式稱為熱化學方程式。 恒壓或恒容的化學反應熱效應只與始態、終態有關，而與變化的具體步驟無關。1. 內容 五、赫斯（Hess）定律熱效應總值一定定律 2. 應用 設計過程求難以測定的反應熱（狀態函數法） 如H是狀態函數，則： 由已知反應熱效應經代數運算求未知反應熱效應 已知 123解：方程 123 = 4 求水煤氣反應 4注 意a. 條件（T, p）相同

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網頁內容里面會有圖紙預覽，若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經權益所有人同意不得將文件中的內容挪作商業或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內容的表現方式做保護處理，對用戶上傳分享的文檔內容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內容負責。
  • 6. 下載文件中如有侵權或不適當內容，請與我們聯系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論