1、課題3 溶液的濃度 你知道下面瓶中標簽是什么意思嗎？化學純 500mL 濃鹽酸(HCl) 含HCl 37 % 密度為1.18 g/cm3 下面我們就來學習溶液組成的表示方法。藥品:水20 mL 、 硫酸銅儀器:試管 滴管顏色:淡藍 藍色 深藍實驗9-7試管編號溶液顏色比較溶 劑質量/g溶 質質量/g溶液質量/g 溶 液 的濃稀123淺較深深2020200.10.5220.120.5 22填寫實驗記錄分析實驗結論 對于有色溶液，我們可以根據顏色深淺來判斷溶液是濃還是稀；但是這種分法比較粗略，不能準確地表明一定量溶液里究竟含有多少溶質。 在實際應用中，常常要準確知道一定量溶液里含有多少溶質，即溶液

2、的濃度（濃稀程度）飛機噴灑農藥噴灑藥水藥液太稀不能殺死害蟲和病菌,但藥液太濃又會毒害農作物或樹木.農夫自殺 只因果樹離奇死亡據揚子晚報報道：2009年7月20日，河南一果農，因用自己全部家當種植的果樹離奇死亡而傷心過度，菜農自盡而死，據其家人介紹，他本人不大識字，7月18日晚買來了250千克的液體肥料，他摻入了1000千克的水后進行噴灑兩天后，所有果樹離奇死亡。經警方調查，結果顯示該農民所配肥料濃度過大，導致葉片大面積死亡。分析實驗結論 對于有色溶液，我們可以根據顏色深淺來判斷溶液是濃還是稀；但是這種分法比較粗略，不能準確地表明一定量溶液里究竟含有多少溶質。 在實際應用中，常常要準確知道一定量

3、溶液里含有多少溶質，即溶液的濃度（濃稀程度）。 表示溶液濃度（濃稀程度）的方法很多，今天我們學習：溶質的質量分數。課題3 溶液的濃度一、溶質的質量分數1、概念：溶質質量與溶液質量之比。2、計算公式：溶質質量溶液質量溶質的質量分數100%溶質質量溶質質量+溶劑質量100% (2)、溶質質量 = 溶液質量 溶質質量分數注意：溶質的質量：形成溶液的那部分溶質，沒有溶入溶液的不計。發生反應時，溶質為新生成的物質。溶液的質量 = 溶質的質量 + 溶劑的質量。 (必須分清溶質、溶劑與溶液)。 計算時上下質量單位要統一。不要忘記X100%，最后得到百分數。物質的質量分數要在不超過其最大溶解量的范圍時才有意義

4、。試管編號溶液顏色比較溶劑質量/g溶質質量/g溶液質量/g溶質質量分數123淺較深深2020200.10.5 220.120.5 220.5%2.4%9.1% 練一練： 在實驗9-7中，三種硫酸銅溶液中溶質的質量分數各是多少？把計算結果填寫在下表中。實驗9-8兩杯溶液都是無色透明，怎樣比較溶液的稀濃？溶質質量/g溶劑（水）質量/g現象溶液中溶質的質量分數10902080結論：溶液中溶質的質量分數越大，溶液濃度越大固體溶解固體溶解10%20%溶質質量分數的含義： 5 % 的食鹽溶液.5g食鹽溶于95g水形成的溶液。.食鹽的質量占整個食鹽溶液的5%。.將100g食鹽溶液蒸干可以得到食鹽5g。.組成

5、：M(食鹽):M(水):M(食鹽溶液) = 5 : 95 : 100溶質質量溶液質量生理鹽水濃度是0.9%，每99.1克水和0.9克氯化鈉溶解混合而成。 0.9%表示的意義是什么？醫用酒精濃度是75% ，每3體積的酒精和1體積的蒸餾水混合配制而成的的酒精溶液， 75%表示的意義是什么？討論：討論：已知20時，氯化鈉的溶解度是36g。有人說：“20時氯化鈉飽和溶液中溶質的質量分數為36%。”這種說法對嗎？為什么？分析： 溶解度 氯化鈉(溶質) 水（溶劑） 飽和溶液 溶質的質量分數36g36g 100g 136g 26.5%飽和溶液的溶質質量分數 溶解度100g溶解度結論： 溶質質量分數 溶解度

6、意 義 溫 度 溶 劑 量 是否飽和 單 位 關系式 濃度與溶解度的比較表示溶液中溶質質量的多少表示物質溶解性的強弱 不一定一 定 不一定 不一定100克是一個比值必須飽和質量單位（克）題型一 ：有關溶質、溶劑和溶液之間的換算 二：溶質質量分數計算溶質質量溶液質量 100% 溶質質量分數=溶液質量 = 溶質質量 + 溶劑質量計算的依據 ：【例題1】在農業生產中，常需要用質量分數為16%的氯 化鈉溶液來選種。現要配制150kg這種溶液， 需要氯化鈉和水的質量各是多少？【解】溶質的質量分數溶質質量溶液質量100%溶質質量溶液質量溶質的質量分數答： 配制150kg質量分數為16%的氯化鈉溶液 需24

7、 kg氯化鈉和126 kg水。溶劑質量溶液質量溶質質量150kg16%24kg150kg24kg126kg練習1、20g 10%的鹽水中放入 2g水或2g食鹽，求：所得溶液的溶質質量分數。練習2、20g 10%的鹽水中倒出一半，求：剩余溶液的溶質的質量分數。剩余溶液的溶質質量分數不變，仍是 10 %解：20g X10%加水：20g 2g9.1%加鹽：20g X10%2g20g 2g18.2%飽和溶液的溶質質量分數 溶解度100g溶解度溶質的質量分數36% 是指：溶質T0C時溶解度36g是指：溶質質量分數與溶解度的比較在一定溫度下的飽和溶液是最濃的溶液。100g溶液中含有36g溶質。在T0C 時

8、，100g水最多溶解該溶質36g。 例2、已知20時食鹽的溶解度為36g，求20時食鹽飽和溶液的溶質質量分數。 解：20時食鹽飽和溶液的溶質質量分數為=26.5%36g100g36g答：20時食鹽飽和溶液的溶質質量分數為26.5%練習1：100C時，NaCl的溶解度是36克。現有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶質質量分數 分析：溶解度即為“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，則溶液中NaCl的質量分數即為飽和溶液的濃度 36 /（100+36）。解：x = 18g 20g則：溶質在溶液中的質量分數為：100% 26.5% 100g36g50gx18g50g18g或36g1

9、00g36g練習：2（課本P45 1 .） 在20時，將40g硝酸鉀固體加入100g水中，充分攪拌后，仍有8.4g硝酸鉀固體未溶解。請填寫下列空白： 所得溶液是20時硝酸鉀的 溶液； （填“飽和”或“不飽”） 20時硝酸鉀的溶解度為 ； 所得溶液中硝酸鉀的質量分數為 。24%31.6g飽和 題型二 ：有關溶液稀釋或濃縮的計算計算的依據 ： 稀釋前溶質質量 = 稀釋后溶質質量 濃縮前溶質質量 = 濃縮后溶質質量例題3：化學實驗室現有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g上述濃硫酸稀釋為質量分數為20%的硫酸溶液需要水的質量是多少？解：設稀釋后溶液的質量為x。50g 98%

10、= X 20%X = 答：需要水的質量195g。需要水的質量= 245 g 50g = 195g【解】設：稀釋后溶液的質量為X。100g 98% = X 10%X = 980g需要水的質量 = 980g - 100g = 880g答：需要水的質量為880g。練習：1（課本P45 3. ）把100g質量分數為98%的濃硫酸稀釋成10%的稀硫酸，需要水的質量是多少？溶液的溶質質量分數變小方法： (1)加水稀釋： m濃 x c濃%=m稀x c稀%=(m濃+ m水) x c稀% (2)加稀溶液： m濃x c濃% + m稀x c稀%=（m濃+ m稀）x c混%注：c濃%表示濃溶液的溶質質量分數； c稀%

11、表示稀溶液的溶質質量分數； c混%表示混合后溶液的溶質質量分數。溶液的溶質質量分數變大的方法：2、有40g溶質質量分數為5%的氯化鈉溶液，若將其溶質的質量分數增大到10%，可以采取的方法是？解：方法一 增加溶質設應加入氯化鈉固體的質量為x。40gX5%+x=（40g+x）X10%方法二 蒸發水分設應蒸發掉水的質量為y。40gX5%=（40gy）X10%解得 y=20g答：加入2.22g氯化鈉，或蒸發掉20g水。解得 X=2.22g方法三 加濃溶液注意點：溶液是混合物，溶液的質量不能直接代入 化學方程式中計算，必須換算成溶質的質量。例題4：100g 9.8%硫酸跟多少克鋅反應？同時生成多少克氫氣

12、？解：100g9.8%硫酸中含純硫酸的質量為：100gX9.8%=9.8g設參加反應的鋅質量為X ，生成氫氣的質量為Y。Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 98 2X 9.8g YX=6.5g Y=0.2g答：參加反應鋅的質量6.5g，生成氫氣質量0.2g。題型三： 有關化學方程式的計算 【課本P45 5.】1.100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應，試計算這種硫酸中溶質的質量分數。【解】 ：設這種硫酸中溶質的質量為X。Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H265 9813g X13g X65 98X = 19.6 g溶質的質量分數 = 100% =19.6% 19.

13、6g100g答：這種硫酸溶液中溶質的質量分數為19.6%。【解】 ：鹽酸中溶質的質量為：73g20% = 14.6g練習：2（課本P456.）73g質量分數為20%的鹽酸與足量大理石反應，生成二氧化碳的質量是多少？這些二氧化碳的體積（標準狀況）是多少？（在標準狀況下，CO2的密度為1.977g/L。）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O設生成二氧化碳的質量為X。73 4414.6g X73 4414.6g X=X = 8.8g體積 =質量密度密度 =質量體積二氧化碳的體積 = 8.8g1.977g/L = 4.45L答：CO2的質量為8.8g；CO2的體積4.45L

14、。3：6.5g鋅和100g一定質量分數的稀硫酸恰好完全反應，求:（1）生成氫氣的質量？（2）稀硫酸中溶質的質量分數？（3）生成的硫酸鋅溶液中溶質的質量分數？解：設生成氫氣的質量為x,硫酸的質量為y,生成硫酸鋅的質量為z。 Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2 65 98 161 2 6.5g y z x X = 0.2g y=9.8g z=16.1g稀硫酸中硫酸的質量分數 = X100%=9.8% 生成的硫酸鋅溶液中溶質的質量分數為：=15.15%答：生成氫氣0.2g，稀硫酸中溶質的質量分數為9.8%，生成的硫酸鋅溶液溶質的質量分數為15.15%。4：40g10%NaOH溶液跟多少克10%鹽

15、酸完全反應？反應后溶液的溶質的質量分數是多少？解：設稀鹽酸的質量為X，反應后生成的NaCl的質量為Y。NaOH + HCl = NaCl + H2O40gX10% X X10% Y40 36.5 58.5 X = 36.5gY=5.85gNaCl溶液的溶質質量分數 = 答：反應后溶液的溶質的質量分數是7.7%。 (NaOH + HCl = NaCl + H2O)5、 26g黃銅（Cu-Zn合金）與100g稀硫酸在燒杯中恰好完全反應，反應后測得燒杯中剩余物的總質量為125.8克。求：黃銅中銅的質量分數；反應后所得溶液中溶質質量分數。 （計算結果精確到0.1%）解：氫氣的質量為 26g+100g-

16、125.8g=0.2g 設鋅的質量為X， 生成ZnSO4 質量為Y。 Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2 65 161 2 X Y 0.2g 65 / X=2/ 0.2g X=6.5g 161 / Y=2 / 0.2g Y=16.1g黃銅中銅的質量分數：(26g-6.5g ) / 26 g 100%=75%反應后所得溶液中溶質質量分數： 16.1 g/ (125.8 g-19.5g ) 100%=15.1% 答：黃銅中銅的質量分數為75% 反應后所得溶液中溶質質量分數為15.1% 。 那么你知道怎樣配制一定溶質質量分數的溶液嗎？ 在醫院里，我們經常會看到病人輸液，許多就是氯化鈉生理鹽水

17、（即溶質質量分數為0.9%的食鹽水）情境引入知識點三：一、配制質量分數為6的氯化鈉溶液實驗活動5 一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制【實驗用品】托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒、 膠頭滴管、 試劑瓶。氯化鈉、蒸餾水。【實驗步驟】【實驗目的】1、練習配制一定溶質質量分數的溶液。2、加深對溶質的質量分數概念的理解。1、計算：氯化鈉：50g6%=3g 水：50g3g= 47g2、稱量：用托盤天平稱量3g氯化鈉，放入燒杯中；用量筒量取47mL的水，倒入燒杯中。4、溶解：用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。5、裝瓶貼標簽：把配好的溶液裝入試劑瓶，蓋好瓶塞。寫上名稱氯化鈉溶液和溶質的質量分數6%.最后放到試劑柜

18、中。小結：用固體配制一定溶質質量分數的溶液 主要儀器：托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管實驗步驟：計算；稱量；溶解；裝瓶，貼標簽。練習：1下面是一位同學配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液時的流程圖，請找出其中的錯誤，并說明理由。當堂練習：1、配制500L密度為1.1L的10%的NaOH溶液 需要多少克NaOH和多少克水？解：所需NaOH的質量為:500mL1.1gmL10% = 55g所需水的質量為：500mL1.1gmL 55g = 495g答：需要氫氧化鈉質量55g，水的質量495g。 = 1.1LV液= 500LX%=10%分析：已知：未知：M溶質 M溶劑解： M溶液 = V液 M溶質 = M溶液 X% M溶劑= M溶液 - M溶質 2.在配制一定質量分數的氯化鈉溶液時，下列出現的操作失誤，會引起所配溶液的溶質質量分數降低的是（ ） A.用托盤天平稱量氯化鈉時，將砝碼放在左