1、2021-2022學年高考化學模擬試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關于有機物的說法正確的是A聚氯乙烯高分子中所有原子均在同一平面上B乙烯和苯使溴水褪色的反應類型相同C石油裂化是化學變化D葡萄糖與蔗糖是同系物2、下列常見的金屬中，常用電解法冶煉的是AFeBCuCMgDPt3、異丙烯苯和異丙苯是重要的化工原

2、料，二者存在如圖轉化關系：下列說法正確的是A異丙烯苯分子中所有碳原子一定共平面B異丙烯苯和乙苯是同系物C異丙苯與足量氫氣完全加成所得產物的一氯代物有6種D0.05mol異丙苯完全燃燒消耗氧氣13.44L4、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數依次增大，它們組成一種團簇分子，結構如圖所示。X、M的族序數均等于周期序數，Y原子核外最外層電子數是其電子總數的。下列說法正確的是（ ）A簡單離子半徑：ZMYB常溫下Z和M的單質均能溶于濃硝酸CX+與Y22-結合形成的化合物是離子晶體DZ的最高價氧化物的水化物是中強堿5、下列各組離子一定能大量共存的是A在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、S

3、CN-B在含有Al3+、Cl的溶液中：HCO3、I、NH4、Mg2C在c(H+)=11013mol/L的溶液中：Na、S2、SO32、NO3D在溶質為KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2、Ca2、Al3、Cl6、金屬鈉與水反應：2Na+2H2O2Na+2OH-+H2，關于該反應過程的敘述錯誤的是（）A生成了離子鍵B破壞了極性共價鍵C破壞了金屬鍵D形成非極性共價鍵7、化學在生產和生活中有重要的應用。下列說法正確的是A陶瓷坩堝和石英坩堝都是硅酸鹽產品B乙醇、過氧化氫、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的C新型材料聚酯纖維、光導纖維都屬于有機高分子材料D高分子吸水性樹脂聚丙烯酸鈉，不溶

4、于水，可吸收其自身重量幾百倍的水8、儀器名稱為“干燥管”的是ABCD9、造紙術是中國古代四大發明之一。古法造紙是將竹子或木材經過蒸解、抄紙、漂白等步驟制得。下列說法正確的是（ ）A“文房四寶”中的宣紙與絲綢的化學成分相同B“竹穰用石灰化汁涂漿，入木桶下煮”，蒸解過程中使纖維素徹底分解C“抄紙”是把漿料加入竹簾中，形成薄層，水由竹簾流出，其原理與過濾相同D明礬作為造紙填充劑，加入明礬后紙漿的pH變大10、三元軸烯（a）、四元軸烯（b）、五元軸烯（c）的結構簡式如圖所示，下列說法不正確的是Aa、b、c都能發生加成反應Ba與苯互為同分異構體Ca、b、c的一氯代物均只有一種Dc分子中的原子不在同一個平

5、面上11、已知某飽和NaCl溶液的體積為VmL，密度為，質量分數為w%，溶液中含NaCl的質量為m g。則下列表達式正確的是ABCD12、實驗室中，要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來，適宜的試劑是ANaOH溶液B氨水C鹽酸DBa(OH)2溶液13、在給定條件下，能順利實現下列所示物質間直接轉化的是AAlNaAlO2(aq)BFeFe2O3Fe2(SO4)3CNH3NOHNO3DSiO2H2SiO3Na2SiO3(aq)14、根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是（ ）AABBCCDD15、同溫同壓下，熱化學方程式中反應熱數值最大的是A2W(l)+Y(l)2Z(g) +Q1B2W

6、(g)+Y(g)2Z(l) +Q2C2W(g)+Y(g)2Z(g) +Q3D2W(l)+Y(l)2Z(l) +Q416、已知NH4CuSO3與足量的10 molL硫酸混合微熱，產生下列現象：有紅色金屬生成 產生刺激性氣味的氣體 溶液呈現藍色據此判斷下列說法正確的是（ ）A反應中硫酸作氧化劑BNH4CuSO3中硫元素被氧化C刺激性氣味的氣體是氨氣D1 mol NH4CuSO3完全反應轉移0.5 mol電子二、非選擇題（本題包括5小題）17、中學化學中幾種常見物質的轉化關系如下圖所示：將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質的紅褐色膠體。請回答下列問題：(1)紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：_。(2

7、)寫出C的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式：_。(3)寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現象：_。(4)有學生利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶體，主要操作包括：滴入過量鹽酸，_、冷卻結晶、過濾。過濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器為_。(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，反應的離子方程式為_。18、紅色固體X由兩種元素組成，為探究其組成和性質，設計了如下實驗：請回答：(1)氣體Y的一種同素異形體的分子式是_，紅褐色沉淀的化學式_。(2)X在隔絕空氣條件下受高溫分解為Y和Z的化學方程式_

8、。(3)取黃色溶液W滴加在淀粉KI試紙上，試紙變藍色，用離子方程式表示試紙變藍的原因_。19、綠礬（FeSO47H2O）可作還原劑、著色劑、制藥等，在不同溫度下易分解得到各種鐵的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一種無色晶體，熔點16.8，沸點44.8，氧化性及脫水性較濃硫酸強，能漂白某些有機染料，如品紅等。回答下列問題：（1）甲組同學按照上圖所示的裝置，通過實驗檢驗綠礬的分解產物。裝置B中可觀察到的現象是_，甲組由此得出綠礬的分解產物中含有SO2。裝置C的作用是_。（2）乙組同學認為甲組同學的實驗結論不嚴謹，認為需要補做實驗。對甲組同學做完實驗的B裝置的試管加熱，發現褪色的品紅溶液未恢復紅色，

9、則可證明綠礬分解的產物中_（填字母）。A不含SO2 B可能含SO2 C一定含有SO3（3）丙組同學查閱資料發現綠礬受熱分解還可能有O2放出，為此，丙組同學選用甲組同學的部分裝置和下圖部分裝置設計出了一套檢驗綠礬分解所得氣態產物的裝置：丙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為_。能證明綠礬分解產物中有O2的檢驗方法是_。（4）為證明綠礬分解產物中含有三價鐵的操作及現象_。20、二氧化氯是高效、低毒的消毒劑。已知：ClO2是一種黃綠色易溶于水的氣體，具有強氧化性，回答下列問題：(1)ClO2的制備及性質探究(如圖所示)。儀器a的名稱為_，裝置B的作用是_。裝置C用于制備ClO2，同時還生成一種酸

10、式鹽，該反應的化學方程式為_。裝置D中滴有幾滴淀粉溶液，其作用是_。裝置E用于吸收尾氣，反應生成NaClO2，則該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_，氧化產物是_。(2)粗略測定生成ClO2的量實驗步驟如下：a. 取下裝置D，將其中的溶液轉入250mL容量瓶，用蒸餾水洗滌D瓶23次，并將洗滌液一并轉移到容量瓶中，再用蒸餾水稀釋至刻度。b. 從容量瓶中取出25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定（I2+2S2O32-=2I+S4O62-），指示劑顯示終點時共用去24.00 mL硫代硫酸鈉溶液。滴定至終點的現象是_。進入裝置D中的ClO2質量為_，與C中Cl

11、O2的理論產量相比，測定值偏低，可能的原因是_。21、華法林是常用的抗凝血藥物。下面是利用 Michael 反應合成華法林的一種方法。回答下列問題：(1)的名稱是_。用銀氨溶液檢驗其官能團的反應的化學方程式為_。(2)反應中，屬于加成反應的是_(填序號)。(3)芐叉丙酮的結構簡式為 _。(4)中官能團的名稱為_、_。(5)反應除生成芐叉丙酮外，可能生成另一種化合物。該化合具有以下特征：a.化學式為 C17H18O3；b.核磁共振氫譜有 6 組峰，且面積之比為 1：1：1：2：2：2；則該化合物的結構簡式為_。(6)有多種同分異構體，屬于芳香族化合物且為酯的同分異構體數目為 _，其中不含“CH3

12、”的結構簡式為 _。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】A. 聚氯乙烯高分子中是鏈狀結構，像烷烴結構，因此不是所有原子均在同一平面上，故A錯誤；B. 乙烯使溴水褪色是發生加成反應，苯使溴水褪色是由于萃取分層，上層為橙色，下層為無色，原理不相同，故B錯誤；C. 石油裂化、裂解都是化學變化，故C正確；D. 葡萄糖是單糖，蔗糖是二糖，結構不相似，不是同系物，故D錯誤。綜上所述，答案為C。【點睛】石油裂化、裂解、煤干氣化、液化都是化學變化，石油分餾是物理變化。2、C【解析】電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物(Al是電解熔融的Al2O3)制得；

13、熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有(C、CO、H2等)；熱分解法：冶煉不活潑的金屬Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得。【詳解】AFe用熱還原法冶煉，故A不選；BCu用熱還原法冶煉，故B不選；CMg的性質很活潑，用電解其氯化物的方法冶煉，故C選；DPt用熱分解法冶煉，故D不選；故答案選C。3、C【解析】A.異丙烯基與苯環靠著單鍵相連，單鍵可以旋轉，因而異丙烯苯分子中所有碳原子不一定共平面，A錯誤；B.異丙烯苯分子式為C9H10，乙苯分子式為C8H10，兩者分子式相差一個“C”，不符合同系物之間分子組成相差若干個CH2，B錯誤；C.異丙苯與足量氫氣完全加成生成

14、，根據等效氫原則可知該產物有6種氫原子，因而其一氯代物有6種，C正確；D.異丙苯分子式為C9H12，該燃燒方程式為C9H12+12O29CO2+6H2O，0.05mol異丙苯完全燃燒消耗氧氣0.6mol，但氧氣所處狀態未知（例如標準狀況），無法計算氣體體積，D錯誤。故答案選C。【點睛】需注意在標準狀況下，用物質的體積來換算所含的微粒個數時，要注意，在標準狀況下，只有1 mol 氣體的體積才約是22.4 L。而某些物質在標況下為液體或固體是高考中換算微粒常設的障礙。如：標準狀況下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子數目為3NA。標準狀況下，CHCl3為液體，22.4 L CHCl3的物質的量

15、遠大于1 mol，所以該說法不正確。4、D【解析】短周期元素X、M的族序數均等于周期序數，符合要求的只有H、Be、Al三種元素；結合分子結構圖化學鍵連接方式，X為H元素，M為Al元素，Y原子核外最外層電子數是其電子總數的，Y為O元素，原子序數依次增大，Z元素在O元素和Al元素之間，結合題圖判斷Z為Mg元素，據此分析解答。【詳解】根據分析X為H元素，Y為O元素，Z為Mg元素，M為Al元素；AY為O元素，Z為Mg元素，M為Al元素，簡單離子的核外電子排布結構相同，核電荷數越大，半徑越小，則半徑：Y Z M，故A錯誤；BZ為Mg元素，M為Al元素，常溫下Al遇濃硝酸發生鈍化，不能溶于濃硝酸，故B錯誤

16、；CX為H元素，Y為O元素，X+與Y22-結合形成的化合物為雙氧水，是分子晶體，故C錯誤；DZ為Mg元素，Z的最高價氧化物的水化物為氫氧化鎂，是中強堿，故D正確；答案選D。5、C【解析】A、在含有大量Fe3+的溶液中SCN-不能大量共存，A錯誤；B、在含有Al3+、Cl的溶液中鋁離子與HCO3、水解相互促進生成氫氧化鋁和CO2，不能大量共存，B錯誤；C、c(H+)=11013mol/L的溶液顯堿性，則Na、S2、SO32、NO3可以大量共存，C正確；D、在溶質為KNO3和NaHSO4的溶液中硫酸氫鈉完全電離出氫離子，在酸性溶液中硝酸根離子與Fe2發生氧化還原反應不能大量共存，D錯誤，答案選C。

17、6、A【解析】化學反應實質是舊的化學鍵的斷裂、新化學鍵的形成的過程，金屬鈉中含金屬鍵、水是共價鍵化合物，生成物氫氧化鈉是含有共價鍵的離子化合物、氫氣是分子中含有非極性鍵的單質分子。【詳解】A.形成離子鍵，而不是生成離子鍵，故A錯誤； B.破壞水分子中的極性共價鍵，故B正確； C.破壞了金屬鈉中的金屬鍵，故C正確； D.形成氫氣分子中氫、氫非極性共價鍵，故D正確； 故選：A。7、D【解析】A. 石英坩堝主要成分為二氧化硅，屬于氧化物，不是硅酸鹽產品，選項A錯誤；B.過氧化氫、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的，乙醇可使蛋白質脫水而變性，不具有氧化性，選項B錯誤；C.光導纖維主要成分

18、為二氧化硅，屬于無機物，不是有機高分子材料，選項C錯誤；D.高吸水性樹脂屬于功能高分子材料，聚丙烯酸鈉含親水基團，相對分子質量在10000以上，屬于功能高分子材料，選項D正確；故合理選項是D。8、B【解析】A、此裝置為研缽，故A錯誤；B、此裝置為干燥管，故B正確；C、此裝置為干燥器，故C錯誤；D、此裝置為分液漏斗，故D錯誤。9、C【解析】A宣紙主要成分為纖維素，絲綢主要成分為蛋白質，故A錯誤；B蒸解過程是將纖維素分離出來，而不是使纖維素徹底分解，故B錯誤；C過濾是利用濾紙把固體不溶物和溶液分離，抄紙過程中竹簾相當于與濾紙，纖維素等不溶于水的物質可留在竹簾上，故C正確；D明礬中鋁離子水解會使紙漿

19、顯酸性，pH變小，故D錯誤；故答案為C。10、D【解析】A. a、b、c均含有碳碳雙鍵，因此都能發生加成反應，故A正確；B. a和苯的分子式均為C6H6，且結構不同，則a與苯互為同分異構體，故B正確；C. a、b、c分子中均只有一種氫原子，則它們的一氯代物均只有一種，故C正確；D. c分子中含有碳碳雙鍵的平面結構，根據乙烯的平面結構分析，c中所有的原子在同一個平面上，故D錯誤；故選D。【點睛】在常見的有機化合物中，甲烷為正四面體結構，乙烯和苯是平面型結構，乙炔是直線型結構，其它有機物可在此基礎上進行判斷即可。11、C【解析】A. n(NaCl)= ，V表示的是氯化鈉溶液的質量，故A錯誤；B.

20、溶液的質量為：gcm-3VmL=Vg，則質量分數= ，故B錯誤；C. 溶液的物質的量濃度為：c(NaCl)= =10/58.5，故C正確；D. 不是氯化鈉溶液的體積，故D錯誤；故答案選C。12、B【解析】要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來，要求所用試劑能提供OH，且須過量，因此適宜的試劑不能為強堿溶液，因為強堿會使氫氧化鋁沉淀溶解，據此分析；【詳解】A.據分析可知，氫氧化鈉過量會將氫氧化鋁沉淀溶解，A錯誤；B.據分析可知，氨水可以使鋁離子全部沉淀出來，且氫氧化鋁沉淀不溶于氨水，B正確；C.據分析可知，鹽酸不能使AlCl3溶液中的Al3+離子沉淀，C錯誤；D.據分析可知，Ba(OH)2溶

21、液可以使鋁離子沉淀，但Ba(OH)2溶液過量會使氫氧化鋁沉淀溶解，D錯誤；故答案選B。【點睛】氫氧化鋁不溶于弱酸弱堿是考察頻率較高的知識點之一，學生須熟練掌握。13、A【解析】A鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉溶液，能一步實現，故A正確；B鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵，不能一步轉化為氧化鐵，故B錯誤；C一氧化氮與水不反應，不能一步轉化為硝酸，故C錯誤；D二氧化硅不溶于水，也不與水反應，二氧化硅不能一步轉化為硅酸，故D錯誤；故選A。14、B【解析】A. 向苯中加少量溴水，振蕩，水層變成無色，是苯萃取溴的過程，屬于物理變化，故A錯誤；B. 沉淀部分溶解，說明還有部分不溶解，不溶解的一定是硫酸鋇，溶

22、解的是亞硫酸鋇，所以亞硫酸鈉只有部分被氧化，故B正確；C. 向溶液中加入鹽酸生成白色沉淀，可能是Na2SiO3溶液或AgNO3溶液等，故C錯誤;D. SO2通入含酚酞的NaOH溶液中紅色消失，是SO2與NaOH反應生成亞硫酸鈉和水的緣故，故D錯誤；故答案為B。15、B【解析】試題分析：各反應中對應物質的物質的量相同，同一物質的能量gls，所以反應物的總能量為：W(g)W(l)，Y(g) Y(l)，生成物的能量為：Z(g)Z(l)，同溫同壓下，各反應為放熱反應，反應物的總能量越高，生成物的總能量越低，則反應放出的熱量越多，故B放出的熱量最多，即Q2最大，故選B。【點睛】本題主要考查物質能量、物質

23、狀態與反應熱的關系，難度不大，根據能量變化圖來解答非常簡單，注意反應熱比較時數值與符號均進行比較。16、D【解析】A項，反應只有Cu元素的化合價發生變化，硫酸根中硫元素在反應前后化合價未變，反應中硫酸體現酸性，不做氧化劑，故A項錯誤；B項，反應前后S元素的化合價沒有發生變化，故B項錯誤；C項，因反應是在酸性條件下進行，不可能生成氨氣，故C項錯誤；D項，NH4CuSO3與硫酸混合微熱，生成紅色固體為Cu、在酸性條件下，SO32-+2H+=SO2+H2O，反應產生有刺激性氣味氣體是SO2，溶液變藍說明有Cu2+生成，則NH4CuSO3中Cu的化合價為+1價，反應的離子方程式為：2 NH4CuSO3

24、+4H+=Cu+Cu2+ 2SO2+2H2O+2NH4+，故1 mol NH4CuSO3完全反應轉移的電子為0.5mol，故D項正確。綜上所述，本題正確答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1100 nm 2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O 取少量E于試管中，用膠頭滴管滴加適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，若生成使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則證明銨根離子存在 蒸發濃縮 玻璃棒 2Fe3+3ClO-+10OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O 【解析】將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質的紅褐色膠體，則F是Fe(OH)3、D是Fe2(SO4)3、E是NH4Cl、A是單質Fe、

25、B是FeS、C是FeSO4。【詳解】(1)根據膠體的定義，紅褐色氫氧化鐵膠體中氫氧化鐵膠體粒子直徑大小的范圍是1100 nm。(2) C是FeSO4，Fe2+被雙氧水氧化為Fe3+，反應的離子方程式是2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O。(3) E是NH4Cl溶液，銨根離子與堿反應能放出氨氣，鑒定E中銨根離子的實驗方法和現象是：取少量E于試管中，用膠頭滴管滴加適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，若生成使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則證明銨根離子存在。(4) 利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶體，主要操作包括：滴入過量鹽酸，蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾。根據過濾操作的裝置圖可知，過濾操作

26、除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器為玻璃棒。(5) FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，鐵元素化合價由+3升高為+6，氯元素化合價由+1降低為-1，反應的離子方程式為2Fe3+3ClO-+10OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O。18、O3 Fe(OH)3 6Fe2O34Fe3O4O2 2I2Fe3=2Fe2I2 【解析】無色氣體Y為O2，同素異形體的分子式是O3，且X中含有鐵元素，結合“紅褐色”沉淀灼燒后能得到X，可以推斷得到X為氧化鐵，再根據X分解得到Y與Z的量的關系可知，Z為Fe3O4，W為FeCl3，紅褐色沉淀為Fe(OH)3。由于FeCl3具有較強的氧化性，所

27、以將FeCl3溶液滴加在淀粉KI試紙上時會有I2生成，而使試紙變藍色，據此分析解答。【詳解】無色氣體Y為O2，同素異形體的分子式是O3，且X中含有鐵元素，結合“紅褐色”沉淀灼燒后能得到X，可以推斷得到X為氧化鐵，再根據X分解得到Y與Z的量的關系可知，Z為Fe3O4，W為FeCl3，紅褐色沉淀為Fe(OH)3；由于FeCl3具有較強的氧化性，所以將FeCl3溶液滴加在淀粉KI試紙上時會有I2生成，而使試紙變藍色，（1）無色氣體Y為O2，其同素異形體的分子式是O3；紅褐色沉淀為Fe(OH)3；故答案為：O3；Fe(OH)3；（2）X為Fe2O3，Y為O2，Z為Fe3O4，Fe2O3在隔絕空氣條件下

28、受熱高溫分解為Fe3O4和O2，化學反應方程式為6Fe2O34Fe3O4O2；故答案為：6Fe2O34Fe3O4O2；（3）W為FeCl3，FeCl3具有較強的氧化性，能將KI氧化為I2，試紙變藍色，反應的離子方程式為2I2Fe3=2Fe2I2；故答案為：2I2Fe3=2Fe2I2。【點睛】本題中學生們由于不按要求作答造成失分，有兩點：第（1）問經常會出現學生將化學式寫成名稱；第（3）問錯將離子方程式寫成化學方程式；學生們做題時一定要認真審題，按要求作答，可以用筆進行重點圈畫，作答前一定要看清是讓填化學式還是名稱，讓寫化學方程式還是離子方程式。學生們一定要養成良好的審題習慣，不要造成不必要的失

29、分。19、品紅溶液褪色 吸收尾氣，防止SO2(SO3)等氣體擴散到空氣中污染環境 BC AFGBDH 用帶火星的木條檢驗H中收集到的氣體，木條復燃。 取少量分解產物于試管中，加入足量稀鹽酸溶解，再滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，說明有三價鐵。 【解析】二氧化硫、三氧化硫能使品紅褪色，但二氧化硫使品紅褪色后加熱能恢復紅色；檢驗綠礬分解所得氣態產物，根據可能的產物性質，用無水硫酸銅驗證沒水、用冰水冷卻氣體看是否有無色晶體生成，若有無色晶體則含有三氧化硫；用品紅檢驗二氧化硫；用氫氧化鈉除去二氧化硫，用排水法收集可能生成的氧氣；氧氣能使帶火星的木條復燃；三價鐵能使KSCN溶液變紅。【詳解】（1）二氧

30、化硫能使品紅褪色，裝置B中可觀察到的現象是品紅溶液褪色。二氧化硫、三氧化硫是酸性氣體，有毒，為防止SO2(SO3)等氣體擴散到空氣中污染環境，裝置C的作用是尾氣處理。 （2）二氧化硫、三氧化硫能使品紅褪色，但二氧化硫使品紅褪色后加熱能恢復紅色；對甲組同學做完實驗的B裝置的試管加熱，發現褪色的品紅溶液未恢復紅色，則可證明綠礬分解的產物中可能含SO2或一定含有SO3。（3）檢驗綠礬分解所得氣態產物，根據可能的產物性質，用無水硫酸銅驗證沒水、用冰水冷卻氣體看是否有無色晶體生成，若有無色晶體則含有三氧化硫；用品紅檢驗二氧化硫；用氫氧化鈉除去二氧化硫，用排水法收集可能生成的氧氣，所以儀器連接順序是AFG

31、BDH；氧氣能使帶火星的木條復燃，所以檢驗氧氣的方法是用帶火星的木條檢驗H中收集到的氣體，木條復燃證明有氧氣生成；（4）三價鐵能使KSCN溶液變紅，證明綠礬分解產物中含有三價鐵的操作及現象是取少量分解產物于試管中，加入足量稀鹽酸溶解，再滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，說明有三價鐵。【點睛】檢驗Fe3+的方法是滴加KSCN溶液，若變紅則含有Fe3+；檢驗Fe2+的一種方法是滴加KSCN溶液不變紅，再滴加雙氧水，若變紅則含有Fe2+；20、分液漏斗 防倒吸、防堵塞(或平衡氣壓、安全瓶均可) SO2H2SO42KClO3=2KHSO42ClO2 檢驗有I2生成，進而證明ClO2有強氧化性 2:1

32、O2 溶液由藍色變為無色，且半分鐘內溶液顏色不再改變 0.324g 產生ClO2的速率太快，ClO2沒有被D中的溶液完全吸收；C中ClO2未全部進入D中 【解析】(1)濃H2SO4和Na2SO3反應生成SO2，A制備SO2，B裝置有緩沖作用，可防止倒吸、堵塞；裝置C用于制備ClO2，同時還生成一種酸式鹽，則C中發生反應SO2+H2SO4+2KClO3=2KHSO4+2ClO2，ClO2是一種黃綠色易溶于水的氣體，具有強氧化性，在D中發生氧化還原反應生成I2，裝置D中滴有幾滴淀粉溶液，I2遇淀粉變藍色；裝置E用于吸收尾氣，反應生成NaClO2，雙氧水作還原劑生成氧氣，從而防止尾氣污染環境；(2)

33、碘遇淀粉變藍色，當碘完全反應后溶液變為無色；ClO2與KI在溶液反應離子方程式為：2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O，結合I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，可得ClO25S2O32-，則n(ClO2)=n(Na2S2O3)=0.1000mol/L0.024L=0.00048mol，250mL溶液中含有n(I2)=0.00048mol10=0.0048mol，m(ClO2)=0.0048mol67.5g/mol=0.324g；ClO2部分沒有被吸收、未完全進入D中都導致測定值偏低。【詳解】(1) 濃H2SO4和Na2SO3反應生成SO2，A用于制備SO2，B裝置有

34、緩沖作用，能防止倒吸、堵塞；裝置C用于制備ClO2，同時還生成一種酸式鹽，則C中發生反應SO2+H2SO4+2KClO3=2KHSO4+2ClO2，ClO2是一種黃綠色易溶于水的氣體，具有強氧化性，所以D中發生氧化還原反應生成I2，裝置D中滴有幾滴淀粉溶液，I2單質遇淀粉溶液變為藍色；裝置E用于吸收尾氣，反應生成NaClO2，雙氧水作還原劑生成氧氣，從而防止尾氣污染環境，儀器a的名稱為分液漏斗，裝置B有緩沖作用，所以能防倒吸、防堵塞(或平衡氣壓、安全瓶)；裝置C用于制備ClO2，同時還生成一種酸式鹽，根據元素守恒可知，生成的酸式鹽為KHSO4，該反應的化學方程式為SO2+H2SO4+2KClO3=2KHSO4+2ClO2；裝置D中滴有幾滴淀粉溶液，淀粉遇碘溶液變為藍色，根據淀粉溶液是否變色來判斷是否有I2單質生成，從而證明ClO2是否具有氧化性；裝置E用于吸收尾氣，反應生成NaClO2，反應方程式為H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+O2+H2O，在該反應中ClO2是氧化劑，NaClO2的還原產物，H2O2是還原劑，O2是氧化產物，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1；(2)I2單質遇淀粉溶液變為藍色，當碘完全反應后溶液變為無色，所用滴定終點是溶液由藍色變為無色，且半分鐘內溶液顏色