1、選修三第一章第二節原子結構與元素的性質自我檢測高二班 第組 姓名 組內評價 教師評價第I卷選擇題一、單項選擇（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分）選項實驗事實理論解釋AN原子的第一電離能大于O原子N原子2p能級半充滿BCO為直線形分子CO分子中C=O之間的夾角為109。28C2金剛石的熔點低于石墨2金剛石是分子晶體，石墨是原子晶體DHF的沸點高于HClHF的相對分子質量小于HCl11.下表列出了某短周期元素R的各級電離能數據（用I1、I2表示，單位為kJ/mol）。IIIIR17402150037700410500 下列說法中正確的是（）處于能量最低狀態的原子叫基態原子3p2表示3p能級上

2、有兩個軌道同一原子中，1s、2p、4p電子的能量呈逐漸降低排列同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數依次增多 具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的為（）A. 1s22s22p63s1B. 1s22s22p63s23p64s1C. 1s22s22p63s2D. 1s22s22p63s23p64s2 在d軌道中電子排布成Ifl fl fl fl fl，而不排布成| 門| 門I T I |，其最直接的依據是（）能量最低原理B.泡利不相容原理C.原子軌道能級圖D.洪特規則 下列關于元素R的判斷中一定正確的是（）R的最高正價為+ 3價B. R元素位于元素周期表中第IIA族C. R元素的原子最外層共有

3、4個電子 D. R元素基態原子的電子排布式為1s22s2下列說法錯誤的是（）A. ns電子的能量不一定高于（n1）p電子的能量B. 6C的電子排布式1s22s22p：違反了洪特規則電子排布式（21Sc）1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原理電子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p】。違反了泡利原理下列敘述中正確的是（）在一個基態多電子的原子中，可以有兩個運動狀態完全相同的電子在一個基態多電子的原子中，不可能有兩個能量完全相同的電子在一個基態多電子的原子中，M層上的電子能量肯定比L層上的電子能量高前四周期元素中，基態原子中未成對電子與其所在周期數相同的元素有幾種（）如果

4、某一基態原子3p能級上僅有2個電子，它們的自旋狀態必然相反A. 3 種B. 4 種C. 5 種D. 6 種下列元素原子的電子層結構違背了泡利不相容原理的是（）壓A（u） （u）（T）1 幸（jl,1 v KVVJc. B： 1s22s3D. Li：某元素A的+2價離子的最外層電子排布為5s2，則下列有關元素A的說法正確的是（）A原子的價電子排布為4d25s2，原子中有兩個未成對電子A為p區元素，其原子中電子全部成對A2+最外層電子處于8電子穩定結構A處于周期表第5周期WA族，屬于金屬元素7.下列說法正確的是（）A. H H鍵無方向性基態C原子有兩個未成對電子，所以最多只能形成2個共價鍵1個N原

5、子最多只能與3個H原子結合形成NH3分子，是由共價鍵的飽和性所決定的D.所有的原子軌道都具有一定的伸展方向，因此所有的共價鍵都具有方向性8.下列說法中錯誤的是（）所有的非金屬元素都分布在p區元素周期表中IIIB族到II B族10個縱行的元素都是金屬元素除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數都是8個同一元素的各種同位素的物理性質不同，但化學性質相似（提高題）下列各組原子中，彼此化學性質一定相似的是（）A.原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核 外K、L層上電子數之和等于M、N層

6、電子數之和；C元素是第三周期第一電離能最小的元素；D元 素在第三周期中第一電離能最大。下列有關敘述錯誤的是（） 四種元素A、B、C、D分別為O、Ca、Na、Ar元素A、B、C兩兩組成的化合物可為CaO、CaO2、Na2O Na2O2等元素A、C簡單離子的半徑大小關系為AC以下有關元素性質的說法不正確的是（）具有下列電子排布式的原子中，1s22s22p63s23p2能1s22s22p31s22s22p21s22s22p63s23p4，原 子半徑最大的是下列原子的外圍電子排布中，3s23p13s23p23s23p33s23p4，對應的第一電離能最大的是 Na、K、RbN、P、AsO、S、SeNa、

7、P、Cl，元素的電負性隨原子序數的增加而遞增 的是某元素的逐級電離能（kJ/mol）分別為 738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當它與 氯氣反應時最可能生成的陽離子是X+X2+X3+X4 +x、 y為兩種元素的原子，x的陰離子與y的陽離子具有相同的電子層結構，由此可知（）A.x的原子半徑大于y的原子半徑。B.x的電負性小于y的電負性。C.x的氧化性大于y的氧化性。 D.x的第一電離能大于y的第一電離能。X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布為ns1，3s23p1和2s22p4，由這三種元素組成的化合 物的化學式可能是（ ）原子核外M層上僅有兩個電子的

8、X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子2p軌道上只有2個電子的X原子與3p軌道上只有2個電子的Y原子最外層都只有一個電子的X、Y原子下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是（）A、X2YZ3B、X2YZ2C、XYZ2D、XYZ318原子核外p能級、d能級等原子軌道上電子排布為“全空”、“半滿”、“全滿”的時候一般更加穩定，稱為洪特規則的特例。下列事實不能作為這個規則的證據的是（）A.元素硼（B）的第一電離能大于元素鍍（Be）的第一電離能想成為一名成功者，先必須做一名奮斗者。高山不爬不能到頂，競走不跑不能取勝，永恒的幸福不爭取不能獲得。元素磷（P）的第一電離能大于元素硫（S）的第一電離能基態銅（

9、Cu）原子的電子排布式為Ar3di04si而不是Ar3d94s2某種激發態碳（C）原子排布式為1s22s12p3而不是1s22s22p219,下列說法中正確的是（）A.第3周期所包含的元素中鈉的第一電離能最小B.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能小（3）上表中元素x、y原子的最外層電子的電子排布式分別為 與元素y的下列性質（填寫“”或“”=）原子半徑：x y、電負性：x y、金屬性：x比較元素xy。C.在所有元素中，氟的電負性最大 下列說法不正確的是（）A.同族元素，隨著n的增加，逐漸增大C.通常情況下，電離能I】，i2,i3關于鋰的結構和性質的判斷，錯誤的是:D.鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大

10、B.同周期元素，隨著Z的增加，I1增大D.電離能越小，元素的金屬性越強（）與水反應比鈉劇烈 它的密度比鈉小 它的氧化物暴露于空氣中易吸收CO2其第一電離能 小于鈉的它是還原劑A.只有B.和C.和 D.和根據下列五種元素的第一至第四電離能數據（單位：kJ.mol-1），回答下列各題：（1）在周期表中，最可能處于同一族的是。A. Q 和 RB. S 和 T C. T 和 U（2）下列離子的氧化性最弱的是。A. S2 +B. R2 +C. T3+（3）下列元素中，化學性質和物理性質最像Q元素的是A.硼B.鍍C.氦（4）每種元素都出現相鄰兩個電離能的數據相差較大的情況，D. R 和 TE. R 和 UL穢 Pengan Middle SchoolD. U+D.氫-事實從一個側面說明：元素代號IIIII,Q208024000361009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900（5）如果R、S、T是同周期的三種主族元素，則它們的原子序數由小到大的順序是，其中元素 的 第一 電 離 能 異 常 高 的 原因是下面是元素周期表的簡略框架圖。想成為一名成功者，先必須做一名奮斗者。（1）請在上面元素周期表中