1、關于溶度積常數公開課第一張，PPT共三十一頁，創作于2022年6月 溶解和沉淀過程第二張，PPT共三十一頁，創作于2022年6月溶度積(平衡常數) Ksp 第三張，PPT共三十一頁，創作于2022年6月復習：沉淀溶解平衡的定義沉淀溶解平衡的特征沉淀溶解平衡的影響因素第四張，PPT共三十一頁，創作于2022年6月第五張，PPT共三十一頁，創作于2022年6月溶度積(平衡常數)Ksp 一、定義 沉淀在溶液中達到沉淀溶解平衡狀態時，各離子濃度保持不變（或一定），其離子濃度冪的乘積為一個常數，這個常數稱之為溶度積常數，簡稱溶度積，用KSP表示。二、表達式 MmAn (s) mMn(aq) nAm(aq

2、) Ksp c(Mn)m c(Am)n固體物質不列入平衡常數，上述反應的平衡常數為：第六張，PPT共三十一頁，創作于2022年6月寫出溶解平衡和溶度積表達式Ca C O 3 Ag 2 S Fe ( OH ) 3 Ag 2 Cr O 4第七張，PPT共三十一頁，創作于2022年6月三. 使用溶度積常數應注意的問題（1）Ksp與難溶電解質本身性質及溫度有關，而與沉淀的量和溶液中的離子的濃度無關。 對大部分溶解平衡，升高溫度，Ksp增大。Ca（OH）2 除外。第八張，PPT共三十一頁，創作于2022年6月練習：下列說法正確的是（ ）A.在一定溫度下，AgCl水溶液中，Ag+和Cl-濃度之積是一個常數

3、B.Ksp（AgCl）=1.810-10，在任何含AgCl固體的溶液中，Ag+和Cl-濃度相等，且濃度乘積為1.810-10C.溫度一定時，當溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積等于1.810-10時，此溶液為AgCl的飽和溶液D.向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp減小C第九張，PPT共三十一頁，創作于2022年6月例題：常溫下，在難溶電解質 Ag Cl 的飽和溶液中，c（Ag+）=x mol/L：c（Cl-）= ，Ksp（AgCl）=（ ）加入NaCl（s），Ksp（AgCl）=（ ）加入AgCl（s），Ksp（AgCl）=（ ）升高溫度，Ksp（AgCl）如何變化xmol/Lx2x2x2增大

4、第十張，PPT共三十一頁，創作于2022年6月（2）溶度積和溶解度的關系11型： AgCl (s) Ag (aq) Cl (aq) S S Ksp Ag+ Cl S2 12型： Ag2CrO4 (s) = 2 Ag+ (aq) + CrO42- (aq) 2 S S Ksp = Ag+2CrO42- = (2s)2(s) 第十一張，PPT共三十一頁，創作于2022年6月（2）溶度積反映了難溶電解質在水中的溶解能力。同類型的難溶電解質，在相同溫度下，Ksp越大，溶解度就越大；不同類型的難溶電解質，通過計算進行比較。一般溶解度小的沉淀可以轉化為溶解度更小的沉淀例：室溫下：Ksp（AgCl）=1.8

5、10-10，Ksp（AgBr）=1.010-12 ，Ksp（AgI）=8.710-17 ，Ksp（Ag2CrO4）=2.010-12 ，Ksp（Ag2SO4）=1.410-5第十二張，PPT共三十一頁，創作于2022年6月溶度積規則是判斷某溶液中有無沉淀生成或沉淀能否溶解的標準。為此需要引入離子積的概念。 （1）離子積 離子積，是指在一定溫度下，難溶電解質任意狀態時，溶液中離子濃度冪的乘積，用符號Q表示。例如第十三張，PPT共三十一頁，創作于2022年6月（3）溶度積規則 在一定溫度下，通過比較任意狀態離子積（Qc）與溶度積（Ksp）的大小，判斷難溶電解質沉淀溶解平衡進行的限度。當Qc = K

6、sp時，當Qc Ksp時，當Qc Ksp時，飽和溶液，已達到沉淀溶解平衡狀態。不飽和溶液，沉淀溶解，即反應向沉淀溶解的方向進行，直達平衡狀態（飽和為止）。離子生成沉淀，即反應向生成沉淀方向進行，直到平衡狀態（飽和為止）。上述就是溶度積規則，可以判斷溶液中沉淀的生成和溶解。第十四張，PPT共三十一頁，創作于2022年6月練習：25，Ksp（Cu（OH）2）=210-20，若溶液中c（Cu2+）=0.02mol/L，要生成沉淀，則c（OH-）至少為（ ），溶液pH應大于（ ）（1）判斷有無沉淀生成例2：25，Ksp（PbI2）=7.110-9，在c（I-）=0.1mol/L的溶液中，Pb2+的濃度

7、最大可達多少？第十五張，PPT共三十一頁，創作于2022年6月（2）分步沉淀離子濃度相等時，溶度積小的先沉淀例2：25，Ksp（AgCl）=1.810-10，Ksp（AgI）=8.710-17 ，在含有0.01mol/LNaCl和0.01mol/LNaI溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，先析出什么沉淀？第十六張，PPT共三十一頁，創作于2022年6月四、溶度積的常考題型題型一：基本概念的考查(概念的定性分析)例1、下列說法正確的是（ ）A、在一定溫度下AgCl水溶液中，Ag和Cl濃度的乘積是一 個常數B、AgCl的KSP = 1.81010mol2L2，在任何含AgCl固體 的溶液中c(Ag)

8、= c(Cl)且Ag與Cl濃度的乘積等于 1.81010 mol2L2C、溫度一定時，當溶液中Ag和Cl濃度的乘積等于KSP值 時，此溶液為AgCl的飽和溶液D、向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，KSP值變大C第十七張，PPT共三十一頁，創作于2022年6月 練習下列說法正確的是 ()A難溶電解質的溶度積Ksp越小，則它的溶解度 越小B任何難溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶 解度大小都可以用Ksp表示C溶度積常數Ksp與溫度有關，溫度越高，溶度 積越大D升高溫度，某沉淀溶解平衡逆向移動，說明 它的溶解度是減小的，Ksp也變小D第十八張，PPT共三十一頁，創作于2022年6月題型二：溶度積常數的有

9、關計算（定量計算） 例2（2009福建24）已知298K時，的容度積常數 Ksp= 5.61012,取適量的濾液B,加入一定量的燒堿達到沉淀溶液平衡，測得pH = 13.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2) = _ 5.610-10molL1例3（2009山東卷28）運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義。（3）在25下，向濃度均為0.1 molL-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀（填化學式)。已知25KspMg(OH)2=1.810-11, KspCu(OH)2=2.210-20。Cu(OH)2第十九張，PPT共三十一頁，創作于2022

10、年6月練習.取5ml 0.002molL-1 BaCl2與等體積的 0.02molL-1 Na2SO4的混合，計算Ba2+是否沉淀完全即c(Ba2+)10-5molL-1？BaSO4的 Ksp=1.010-10）解： SO42- + Ba2+ = BaSO4Ksp 0.009c(Ba2+) = 1.110-10c(Ba2+) = 1.210-8(molL-1) ”、“”或“”)。第二十六張，PPT共三十一頁，創作于2022年6月溶度積常數小結一、溶度積的定義二、溶度積的表達式1、KSP只與溫度有關；2、反映難溶電解質在水中的溶解能力；3、判斷難溶電解質沉淀溶解平衡進行的限度。Kspc(Mn)mc(Am)n四、溶度積的常考題型1、概念的定性分析2、溶度積常數的定量計算3、圖表的分析三、注意事項第二十七張，PPT共三十一頁，創作于2022年6月A課后習題第二十八