1、烯烴教學設計有機化學教學反思普通高中新課程中的有機化學課程可以分為兩個部分：必修模塊化學2中的有機化學與選修模塊有機化學基礎，而在選修模塊中對有機化學知識的系統性則要求很高。必修模塊中的有機化學知識，是以比較典型而簡單的有機物為切入點，使學生對有機化學有一個初步的概念。根據課程標準，必修模塊中對有機化學知識的設置沒有考慮有機化學本身的邏輯體系，主要以日常生產生活中比較常見的幾種有機化合物為例講解其基本結構、主要性質等，并沒有要求學生建立結構決定性質、性質決定用途的理念。而選修模塊是建立在必修2中幾種“重要的有機化合物”的基礎上，在第一節就引入了官能團的概念，目的是引導學生比較系統的學習有機化學

2、基礎知識，使學生建立學習有機化學的方法。在有機化學教學中，遇到了這樣的問題：相當一部分學生在進入高二選修模塊有機化學基礎學習時，出現了不適應，不能建立與必修模塊所學習的有機化學知識的聯系。如何才能銜接好必修模塊和選修模塊間的教學，是高二化學教師必須解決的一個問題。本人根據學生學習的反饋情況進行了反思。一、適當復習，建立有機化學的學習方法在必修2中，學生已經學習了甲烷、乙烯的結構和性質，也學習了乙醇、乙酸等的性質。實際上已經有了一定的學習有機化學知識的基礎，但在實際授課中，學生對有機化合物分類和官能團的理解還存在問題。經分析，這種情況是由于學生遺忘了必修中學習的有機化學知識，只要經過適當的復習，

3、學生很快就能理解。此時，學生學習有機化學的思維方式還沒有建立，可以幫助學生分析比較甲烷、乙烯、乙炔、乙醇、乙酸的結構和性質，灌輸結構決定性質的思想，以便于學生建立起學習有機化學的方法。二、激發學生的學習興趣在學習有機化學之初，學生會認為有機化學難學，無機化學簡單的想法，很可能導致學習興趣減弱甚至喪失的現象。有機化學和人們日常生產和生活的關系非常密切，除了利用實驗引起興趣外，還可以通過一些學生熟悉的生活常識入手。如家了在炒菜中為了提香，可以適當加入一點白酒和白醋，來引出酯的概念。學習有機化學知識，經常用到的教具就是球棒模型，而且是非常好用的教具。在講解有機化合物結構時，如果能夠讓學生觀察球棒模型

4、或是讓學生親自動手組裝模型，可以使有機物的結構特點以及烷烴、烯烴等的結構深深印在學生的腦海中，利于理解其性質。球棒模型不僅可以在新授課堂上使用，也可以在習題課中使用。如，在講解二氟二氯甲烷同分異構體的種類時，如果單純的在黑板上畫結構簡式和立體結構圖，學生很難理解其結構只有一種。而用球棒模型講解時，方便旋轉氟和氯的位置，直觀明了的呈現給學生。總之，教師應該從學生的實際出發，選擇合理的教學方式，并不斷的反思自己的教育教學情況。教師只有不斷研究新情況、新環境、新問題，并不斷反思自己的教育教學行為，才能不斷適應、改進教育工作，使教育教學工作有效的開展。篇2：脂肪烴課堂教學實錄與反思脂肪烴課堂教學實錄與

5、反思田欣沈陽市第二十七中學2014-11-15脂肪烴課堂教學實錄與反思田欣摘要：如何體現以學生為主體，發展創造性思維，提高課堂教學效果，成為廣大一線教師共同探討的話題。結合脂肪烴（第一課時）的課堂教學實施效果,反思教學設計中的可取和不足之處，與同行們探討。關鍵詞：脂肪烴，課堂教學，反思，教學設計。在新課改形勢下，如何體現以學生為主體，全面實施素質教育，培養學生創新能力，發展創造性思維，提高課堂教學效果，成為廣大一線教師共同探討的話題。課堂教學的設計和討論問題的設置更加為同行們所關注。下面就以脂肪烴（第一課時）的課堂教學為例，反思課堂教學設計的可取和不足之處，與同行們探討。一、課堂實錄【關注生活

6、】對于打火機大家再熟悉不過了，那你們知道它所灌裝的液體是什么嗎？【生】是丁烷。【師】嚴格講是正丁烷。這位同學很有心，能留意身邊的事物。哪位同學能給大家介紹一下正丁烷。【生】四個碳，氣態，比水輕，碳碳單鍵，能發生取代反應，有同分異構體（異丁烷）。學生回答時，教師板書：組成，結構特點，同分異構，物理性質，化學性質。（見板書設計）【投影】展示按碳骨架給烴分類的樹狀分類圖。【師】第一章我們對有機物有了一個總體認識，接下來我們就進一步更加深入地學習烴和烴的衍生物。今天我們首先學習教材第二章第一節脂肪烴的第一課時烷烴和烯烴。（板書）。【師】我們先來明確一下烷烴和烯烴的概念。一名學生回答。【師】烷烴和烯烴的

7、代表物分別是甲烷和乙烯，先一起回顧一下甲烷和乙烯的相關知識。投影表格，學生口答。【師】甲烷和正丁烷都屬于烷烴，它們在結構和性質上有哪些共性？（這也是烷烴的共性。）學生口答，教師板書。（見板書設計）【師】烯烴同系物之間又有哪些共性呢？學生口答，教師板書。（見板書設計）【師】以上是我們對烷烴和烯烴已有的認識。若僅停留于此，無異于炒冷飯。下面就讓我們一起繼續探索、深入挖掘吧。【探究活動1】展示正丁烷的球棍模型，分析為何碳鏈呈鋸齒狀？（分子內原子之間不僅有吸引，還有排斥作用，使得原子之間盡量遠離，這樣能量最低、最穩定。）【師】課前預習讓同學們寫出丁烯的同分異構體，并加以命名。請一名同學寫到黑板上來。【

8、探究活動2】請同學們以小組為單位動手組裝2-丁烯的球棍模型。各小組比賽，看哪一組最快？學生們熱情很高，積極動手。【師】請各小組展示成果。（挑出兩組不一樣的，請同學將結構式寫到黑板上。）同學們有沒有發現什么問題？【生】空間結構不一樣，重合不了。【師】我們稱之為“順反異構”。（給出定義。）是不是所有的烯烴都存在順反異構呢？【思考與交流1】1-丁烯，2-甲基-1-丙烯是否存在順反異構？形成順反異構的條件是什么？學生分組討論，再歸納總結，得出形成順反異構的條件是：1.具有碳碳雙鍵;2.組成雙鍵的每個碳原子必須連接兩個不同的原子或原子團。【師】由此可見，引起烯烴同分異構的原因又多了一個，但我們重點還是把

9、握之前學的三個，順反異構在高考中不作要求。但同學們在學習過程中所獲得的動手能力和發現問題、分析問題、解決問題的能力的提升，比獲得知識點本身更有意義。【思考與交流2】1.正丁烷明明為氣體，為何在打火機中呈液態？2.可否將打火機所用燃料換成異丁烷或丙烷？【生】1.壓縮；2.不能，沸點太低，壓縮成液體時壓強太大就爆了！同學們哈哈大笑。【師】就是沸點太低，不易液化。【學以致用】奧運會祥云火炬用什么做燃料呢？（提示：火炬登上了珠穆朗瑪峰！）【生】用丙烷，溫度低時也能汽化。【師】祥云火炬的燃料燃燒后只產生co2和h2o,不會對環境造成污染,更主要的是它可以適應比較寬的溫度范圍,在-40時仍能產生飽和蒸汽壓

10、而燃燒;且火焰呈亮黃色,火炬手跑動時,動態飄動的火焰在不同背景下均比較醒目，且高度適中,便于新聞報道、攝影等。由此可見，我們在運用所學知識解決實際問題時，應綜合考慮各方面因素。【師】繼續下一個問題。課前同學們已依據書上所給數據畫出了烷烴和烯烴的熔、沸點及相對密度隨碳原子數的變化曲線圖。【實物投影】展示學生的成果。【師】從表格所給數據我們很容易總結出變化規律，為何選5教材還要求作圖呢？【生】更直觀地反映變化趨勢。【師】說得很好。那我們如果在先前討論燃料選擇問題時選用這個圖篇3：烷烴烯烴教案審核簽字：篇4：醇教學反思關于醇的化學性質教學設計反思“高端備課”項目促進化學教師專業發展記錄北師大化學教育

11、研究所高端備課項目組北京市第八十中學楊雪梅在2008年11月我們學校參加了北京師范大學化學教育研究所主持的高端備課系列研討活動，我們承擔的任務是人教版和山東科技版兩個版本教材高中化學選修模塊有機化學基礎中的醇的化學性質的對比教學設計研究。在“必修2”生活中兩種常見的有機物一節中，以學生熟悉的“酒精”為切入點，介紹了醇的典型代表物“乙醇”的物理性質和部分化學性質。課程標準對”有機化學基礎（選修）中“醇”部分的要求為：認識醇的典型代表物的組成和結構特點，知道“醇”與其他物質的轉化關系。模塊學習要求是認識醇的典型代表物的組成和結構特點。知道醇的化學性質及其用途，知道醇與其他類別有機物之間的相互轉化。

12、能正確書寫相應的化學方程式。主要設計思想：“醇的化學性質”內容是以“必修2”中“乙醇”的結構特點和性質為基礎，將必修教學中以生活和生產實踐為主題的有機物性質的學習，轉變為選修教學中以學科特點為主題的有機物性質的學習，在教學中體現學科特點。通過“醇的化學性質”的學習，為以后系統的學習有機物性質提供了一個研究思路和方法。基于教學目標的要求和本次教學設計的研究，我在備課時認真研讀了人民教育出版社和山東科技出版社的有機化學基礎選修教材，通過對比和整合，在教學設計時著重參考了山東科技出版社的有機化學基礎選修這本書，對學生的已有知識進行了必要的補充，形成了以下的教學設計。1.課堂教學實錄篇5：烯烴及其代表

13、物乙烯說課烯烴及其代表物乙烯教學設計一、教材分析1、教材的地位、作用乙烯是最簡單的不飽和烴，是聯系飽和烴和不飽和烴的橋梁。本節課是不飽和烴的起始課，不飽和烴的性質有一定的相似性，學好本節內容對學習后續教材中一系列的不飽和化合物具有指導性的作用。同時乙烯與我們的生產、生活聯系非常緊密，是一種具有廣泛用途的有機物。通過乙烯的性質和用途的學習，可以進一步使學生認識到學習化學的重要性。因此，本節內容是全章的重點之一。2、教學目標根據教學大綱和學生實際，確定本節教學目標為：知識與技能：（1）了解不飽和烴、烯烴的概念；（2）了解乙烯的結構式、物理性質和主要用途；（3）掌握乙烯的實驗室制法、化學性質；（4）

14、理解加成反應、聚合反應的概念；（5）培養學生的實驗操作能力、觀察能力、思維能力、合作能力。過程與方法：（1）通過乙烯實驗室制法條件的選擇控制，實驗教學的直觀性，使學生領悟科學的實驗方法。（2）通過實驗和討論的探究過程，使學生初步掌握實驗、觀察和邏輯推理等基本方法，提高實驗探究和思維辨析能力。情感、態度和價值觀：（1）培養實事求是的科學精神和嚴謹求實的科學態度，培養善于合作的品質。（2）通過學習體會物質結構與物質性質之間的“內因外因”的辯證關系（3）在自主學習探索中體驗體驗科學探究的樂趣，提高學習能力。3、教學重點難點重點：乙烯的實驗室制法和化學性質難點：乙醇脫水制取乙烯、加成反應的原理（分析）

15、二、學生情況分析：烯烴及其代表物乙烯是學生接觸有機化學烴類化合物的第二類烴，初步掌握學習有機化學的基本方法。但本節屬于不飽和烴的起始課，與飽和烴相比又有較大的區別，因此對學生來說這又是一個全新的內容。三、教學法分析1、教法：充分發揮學生主體作用，將教材中演示實驗改為學生實驗，增加探索性實驗，設計問題的情景，展示獲取知識的過程，按“實驗、啟思、引探”的教學模式進行教學。（1）直觀教學：通過制作、展示分子模型使學生認識和理解乙烯的分子結構特點；通過實驗演示使學生理解和掌握乙烯重要的化學性質；（2）輔助教學：通過動畫模擬使學生掌握已醇脫水制乙烯、乙烯加成、乙烯加聚反應的原理，將微觀的過程宏觀化。2、

16、學法：使學生學會運用實驗進行分析、推斷的科學方法。教具準備：1、乙烷、乙烯的球棍模型、比例模型2、實驗用品、自制多媒體課件四、教學程序設計設疑激趣實驗引探啟思誘導小組討論多媒體演示歸納小結五、教學過程導入新課復習提問烷烴的定義及烷烴在結構上的特點。碳碳單鍵鏈狀碳的四個價電子充分利用達到飽和展示乙烷模型，引出c=c雙鍵和不飽和烴、烯烴的概念投影不飽和烴、烯烴的定義講述乙烯的用途及本節課的主要內容投影一、乙烯的分子結構二、乙烯的實驗室制法三、乙烯的化學性質一、乙烯的分子結構學生活動根據模型書寫乙烯分子的電子式、結構式、結構簡式講解書寫注意事項和結構簡式的正誤書寫（強調雙鍵不能省略）空間結構，強調六

17、個原子共平面課件演示乙烯的球棍模型和比例模型引導學生觀察乙烯是平面型結構，鍵角都是個穩定，一個不穩定。指出乙烯不同與乙烷的結構決定了乙烯有不同于烷的化學性質，主要發生在那個易斷裂的鍵上。二、乙烯的實驗室制法學生活動看書討論實驗室如何制取乙烯投影一、實驗藥品、反應原理、實驗裝置、制取方法師生活動演示實驗、討論分析有關問題演示動畫乙醇脫水制取乙烯在加熱的過程中，學生討論預測乙烯的性質（與甲烷對比）三、乙烯的性質演示實驗1、乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液2、乙烯通入溴水3、點燃乙烯氣體學生活動思考討論看到各有什么現象？說明乙烯具有什么性質？，乙烯的c=c中兩個鍵是不一樣的，一師生活動學生回答，教師引導講解

18、乙烯的化學性質一、氧化反應（1）燃燒（2）使酸性高錳酸鉀溶液褪色乙烯被高錳酸鉀氧化成co2提出問題乙烯也能使溴水褪色，是不是被溴水氧化呢？學生活動討論預測加成反應的原理演示動畫乙烯與溴水加成反應講解加成的原理：乙烯分子中有碳碳雙建，它是不飽和建。其中的一個建不穩定，較易斷裂，斷裂后形成兩個價建不飽和的碳原子。當乙烯跟溴接觸時，兩個溴原子結合在兩個價建不飽和的碳原子。當乙烯跟溴接觸時，兩個溴原子結合在兩個價建不飽和的碳原子上，生成無色液體1，2二溴乙烷。投影顯示乙烯與溴的反應過程講解在這個反應中，有機物分子里的不飽和碳原子跟其他原子或原子團直接結合，生成新的化合物，這種反應叫做加成反應。實物展示

19、塑料薄膜提出問題在工農業生產中廣泛使用的塑料薄膜就是利用乙烯來制造的好奇心講解加聚反應的原理：在適宜的溫度、壓強和有催化劑存在的條件下，乙烯的碳碳雙鍵中的一個鍵會斷裂，分子里的碳原子能互相結合成很長的鏈，就生成了聚乙烯投影顯示聚乙烯的形成過程閱讀自學聚合反應、高分子化合物板書(3)聚合反應nch2ch2鞏固練習加深對乙烯性質的理解小結學生小結對本節課內容形成一個完整的認識拓展訓練培養學生查閱資料的能力作業2家庭小實驗：催熟水果板書設計第三節乙烯烯烴不飽和烴、烯烴的概念一、乙烯的結構和組成二、乙烯的實驗室制法1、藥品：1制備原理2發生裝置3收集方法：排水法三、乙烯的性質1物理性質2化學性質(1)

20、氧化反應a燃燒ch2(2)加成反應?2co22h2och23o2?點燃b使酸性kmno4溶液褪色(3)聚合反應nch2ch2四、乙烯的用途板書設計力求反應知識結構的脈絡，簡單明了，突出重點。六、教學設計反思本節課的教學設計力求關注學生的學習興趣與需要，積極構建教學情境，在師生互動中生成教學過程、教學內容，促進學生主動構建知識、技能，獲得有關的學習經驗。讓學生在自主學習和合作學習中提出問題、解決問題，以問題驅動“生成教學過程”，在教師引導、學生活動中生成教學內容。對學生提出的問題，用多種方法引導其探究，讓其在學習過程中學會合作，體驗科學過程和科學方法，在學習過程中體驗成功。突出實驗、多媒體輔助教

21、學的直觀效果，使抽象的知識和實際體驗相結合，降低學習難度，讓學生在輕松愉快的氣氛中掌握知識。突出課堂教學中學生的主體性和教學過程的探索性。乙烯烯烴乙炔炔烴一、學情分析乙烯是烯烴的代表物，教材內容特別強調從實驗、學生生活實際和已有知識出發，回避類別性質的歸納。教材介紹了乙烯是一種重要的基本化工原料，目前生產乙烯的主要途徑是從石油中獲取，它的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平，還介紹了乙烯在生活中的一些用途，從乙烯用途的角度來激發學生的學習興趣，又根據物質結構的知識，緊緊圍繞結構性質用途的關系，使學生掌握一般有機知識學習方法，掌握一定的分析問題、解決問題的能力。對于學生，在初中化學的學習中

22、，學生對有機物中的淀粉、油脂、化學燃料、蛋白質等就有一定的了解，上一節課已經學習了烷烴的知識，為乙烯和不飽和烴的學習打下了基礎。二、教學目標【知識與技能】1、了解并掌握乙烯分子的組成、結構式和電子式、主要物理性質和化學性質。2、了解烯烴、炔烴的物理性質的規律性變化。3、掌握烯烴、炔烴的結構特點和主要化學性質；乙炔的實驗室制法。4、了解烯烴、炔烴的系統命名法。【過程與方法】注意不同類型脂肪烴的結構和性質的對比；善于運用形象生動的實物、模型、計算機課件等手段幫助學生理解概念、掌握概念、學會方法、形成能力；要注意充分發揮學生的主體性；培養學生的觀察能力、實驗能力、探究能力。【情感、態度與價值觀】根據

23、有機物的結果和性質，培養學習有機物的基本方法“結構決定性質、性質反映結構”的思想。三、教學重點烯烴、炔烴的結構特點和主要化學性質；乙炔的實驗室制法。四、教學難點烯烴的順反異構五、教學設計一、乙烯1、乙烯的結構特征分子式C2H4電子式：結構式：結構簡式：CH2CH2空間結構：平面型結構，6個原子在同一平面內，鍵角都約為120。2、物理性質無色氣體，稍有氣味，不溶于水，易溶于有機溶劑，在標況下的密度與空氣接近（相對分子質量28）3、化學性質（1）、乙烯的氧化反應乙烯的燃燒：乙烯能使酸性高錳酸鉀褪色（檢驗乙烯）（2）、乙烯的加成反應加成反應：有機物分子里不飽和碳原子跟其它原子或原子團直接結合生成別的

24、物質的反應。與鹵素加成：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br（使溴水褪色，可用于檢驗乙烯或除去乙烯）與氫氣加成：與鹵化氫HX加成：（可用于制氯乙烷）（火焰明亮，伴有黑煙）與水加成：（3）加聚反應：（可用于工業上制酒精）（可用于制聚乙烯塑料）加聚反應是指不飽和單體通過加成反應互相結合成高分子化合物的反應。4、乙烯的用途水果催熟劑、植物生長調節劑、重要的化工原料。二、烯烴1、不飽和烴：烴分子里碳原子上的氫原子比烷烴分子中氫原子數少的烴。2、烯烴：分子里含有碳碳雙鍵的不飽和鏈烴叫做烯烴。通式：CnH2n(n2)例：乙烯丙烯1-丁烯2-丁烯3、烯烴和炔烴的系統命名（與烷烴類似）（1）選主鏈，定某

25、烯（炔）：將含雙鍵或三鍵的最長碳鏈作為主鏈，稱為某烯或某炔（2）近雙（三）鍵，定位號：從距離雙鍵或三鍵最近的一端開始給主鏈上的碳原子依次編號定位（3）標雙鍵（三鍵），合并算：用阿拉伯數字標明雙鍵或三鍵的位置，用二三等標明雙鍵跟三鍵的個數。4、烯烴的物理性質變化規律與烷烴相似。5、化學性質（與乙烯相似）（1）烯烴的加成反應：（要求學生練習）1，2一二溴丙烷丙烷（簡單介紹不對稱加稱規則）（2）（3）加聚反應：2鹵丙烷聚丙烯聚丁烯（4）二烯烴的加成反應：（1，4一加成反應是主要的）6、烯烴的順反異構由于碳碳雙鍵不能旋轉（否則就意味著雙鍵的斷裂）而導致分子中原子或原子團在空間的排列方式不同所產生的異構

26、現象，稱為順反異構。順2丁烯三、乙炔和炔烴1、分子結構分子式：C2H2電子式：反2丁烯結構式：HCCH結構簡式：CHCH空間構型：直線型結構2、乙炔的實驗室制法：（1）反應原理：（2）反應裝置：固液不加熱型。（似（3）收集：排水集氣法或向下排空氣法問題：制CHCH時為什么用飽和食鹽水代替純水？3、物理性質：純乙炔是無色、無味的氣體，微溶于水，易溶于有機溶劑。4、化學性質（1）加成反應：（分步加成）、等）1，2二溴乙烯或實驗現象：乙炔使溴水褪色。再例：1，1，2，2四溴乙烷氯乙烯2氧化反應（二）炔烴1、概念：分子里含有碳碳三鍵的不飽和鏈烴叫做炔烴。如：CHCCH3丙炔CHCCH2CH31丁炔通式

27、：CnH2n-2(n2)2、物理性質：遞變規律與烷烴、烯烴的相似。3、化學性質（與乙炔相似）：可發生氧化反應，即可以燃燒，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；也能發生加成反應等。四、脂肪烴的來源及其應用六、教學反思本節教學要注意學習方法的指導，加強知識前后的聯系，挖掘結構和性質的內在規律，提高學生學習的有效性以及橫向比較、根據事實歸納總結的能力。教材把三類結構不同的脂肪烴放在一起，不是簡單的重復代表物結構性質制法用途同系列物質的敘述方式，而是具有以舊帶新、比較歸納、螺旋上升的特點，并且三類烴的學習各有側重。首先，通過“思考與交流”的兩個表格復習烷烴和烯烴的部分物理性質（主要是沸點和相對密度），第二個“思

28、考與交流”則從分類的角度讓學生復習烷烴和烯烴的化學反應（主要是取代、加成和加聚反應），再以“學與問”引導學生從分子結構特點、代表物和主要化學性質等方面對烷烴和烯烴進行比較，目的是鞏固必修的相關知識，有意識地強調了結構與性質的關系以及比較、歸納方法在有機物類別學習中的重要性。其次，突出烯烴的順反異構現象，通過對比順、反-2-丁烯的熔點、沸點和相對密度，使學生了解順反異構體的化學性質相同，物理性質有差異，使學生對“結構決定性質”有更全面的認識和理解。對于炔烴的介紹則比較全面，先是用類比遷移的方法引入炔烴的概念，然后提供代表物質乙炔的實驗室制法（包括除雜）及性質實驗的有關現象及化學反應方程式，最后通

29、過學與問引導學生總結、歸納炔烴的結構特點，并與烯烴作對比。對于三類脂肪烴的來源及用途則通過原油的分餾及裂化的產品和用途讓學生自主閱讀、鞏固。建議：1、教師設計好教學流程，組織學生開展自主學習或小組合作學習，每一環節學習前應明確學習任務，點撥學習方法，學習任務結束時要有知識技能以及方法的小結。2、結合球棍模型或計算機演示順反異構體的空間結構，增強教學的直觀效果。3、乙炔的學習可以從結構出發，圍繞“實驗證明乙炔的不飽和性”這一主題，對乙炔的實驗室制法、性質實驗進行整合教學。霍邱二中高中新課程教學設計課題：乙烯與烯烴課型：新課課時：3課標要求：了解乙烯及常見烯烴的主要性質，認識乙烯、氯乙烯等在化工生

30、產中的應用，實驗探究乙烯的化學性質。教材分析：必修2的主要任務是建立有機化學的基本概念和最為基本的化學學科素養，學習乙烯的主要目的是認識乙在工業生產中的重要價值，從乙烯的組成與結構認識烯烴的組成與結構，拓展到烯烴的命名。通過乙烯的化學性質，建立有機化學的加成反應、氧化反應、聚合反應等基本反應類型，并通過乙烯的來源，簡單了解乙烯的工業地位與作用。教學目標（知識與技能、過程與方法、情感態度與價值觀）了解乙烯及烯烴的結構及其結構特點。掌握乙烯的主要化學性質。了解烯烴的加成反應、氧化反應、聚合反應、消去反應等概念。了解烯烴的組成、結構和通式及烯烴物理性質的遞變規律。了解烯烴的同分異構現象和同分異構體（

31、碳原子數在5以內）。掌握乙烯的實驗室制法及常見的檢驗方法。教學重點：乙烯及烯烴同系物的組成與結構。乙烯的加成反應、氧化反應、聚合反應和制取乙烯的消去反應。烯烴的官能團及相關概念；烯烴的同分異構體異構方式及確定烯烴同分異構體的方法。教學難點：烯烴的分子結構；烯烴的同分異構體的確定及其方法。乙烯結構與性質的關系。乙烯的加成反應、氧化反應、聚合反應和消去反應。教學用品：結構模型、實驗用品教學過程：新課引入第一課時思考與交流石油和煤是常見的化石燃料，石油是工業的血液，煤是工業的糧食，除此之外，石油和煤還有哪些用途？乙烯有哪些用途？為什么把乙烯稱之為基本化工燃料？乙烯與烷一樣，是烴的一種，它們有哪些化學

32、性質？引入新課：討論乙烯的結構與性質。新課進行1、乙烯的組成與結構強調乙烯的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平，是一種基本的化工原料。展示乙烯的結構模型，并觀察課本中提供的乙烯的比例模型。板書乙烯的電子式、結構式、結構簡式及分子式。HHCCH分子式：C2H4，電子式：思考與交流，結構式：H1，結構簡式：CH2=CH2乙烯的結構與烷烴的結構有什么不同？乙烯中C原子的雜化方式？鍵型和鍵角？什么是烯烴，通式與烷烴比較有什么不同？乙烯的性質是由什么基團決定的？強調分子中含有碳碳雙鍵的烴類，叫做烯烴：相同碳原子數的烯烴比烷烴的氫原子數少2，其通式為CnH2n，最簡式為CH2，所有烯烴的碳氫組成完

33、全相同，含氫14.3%；烯烴的同分異構體非常復雜，除了有烷烴的碳架異構體，還有雙鍵的位置不同產生的異構，也還有類型異構體，如環丙烷與丙烯同分異構體。乙烯、烯烴的性質主要是由碳碳雙鍵引起的，碳碳雙鍵中的鍵容易斷裂，發生加成反應及氧化反應，鍵相對穩定。例、寫出丁烯、戊烯的同分異構體結構簡式解析：重在引導思路與方法先確定碳架，再移動官能團。練習寫出乙烯燃燒的化學方程式。板書火焰明亮，有黑煙產生。強調烯烴的含碳量比烷烴高，燃燒時會有黑煙產生。設問乙烯是從哪里來的呢？2、實驗室制備乙烯的方法探究實驗原理石蠟催化劑乙烯藥品:乙醇濃硫酸裝置：圓底燒瓶、溫度計、鐵架臺、水槽、集氣瓶、雙孔橡皮塞、酒精燈、導管步

34、驟：檢驗氣密性。在燒瓶里注入乙醇和濃硫酸（體積比1:3）的混合液約20mL(配置此混合液應在冷卻和攪拌下將15mL濃硫酸慢慢倒入5mL酒精中)，并放入幾片碎瓷片。（溫度計的水銀球要伸入液面以下）加熱，使溫度迅速升到170，酒精便脫水變成乙烯。用排水集氣法收集乙烯。再將氣體分別通入溴水及酸性高錳酸鉀溶液，觀察現象。先撤導管，后熄燈。反應原理：（分子內的脫水反應）收集氣體方法：排水集氣法（密度與空氣相近）現象：溶液變黑；氣體使溴水及酸性高錳酸鉀溶液褪色。注意點：乙醇和濃硫酸體積比為什么是1:3？濃硫酸是強氧化劑，在此反應中氧化乙醇，如果濃硫酸的量少就會很快變為稀硫酸而達不到實驗效果。濃硫酸在反應中

35、的作用？催化劑脫水劑（吸水劑）為什么要迅速升溫到170？如果低于170會有很多的副反應發生。如：分子之間的脫水反應為什么要加入碎瓷片？防止溶液暴沸。為什么反應過程中溶液逐漸變黑？怎樣證明生成氣體乙烯中混有二氧化硫氣體？怎樣除去二氧化硫氣體？證明用品紅溶液；除去用NaOH溶液+品紅溶液2觀察與思考乙烯氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，有何現象？說明了什么問題，有什么用途？乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中，有何現象？說明了什么問題，有什么用途？實驗室制備乙烯，為什么不用溴水檢驗？強調酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明乙烯與酸性高錳酸鉀溶液發生了反應。這個反應稱為有機氧化反應。（甲烷等烷烴不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

36、，用以區別甲烷與乙烯氣體。）乙烯使溴的四氯化碳溶液紅棕色褪去，說明了溴單質與乙烯發生的反應。副主物二氧化硫可以使溴水褪色。板書生成新的化合物的反應，叫做加成反應。強調加成反應，是不飽和碳（含雙鍵、叁鍵）有機物的特有性質；飽和碳化合物比不飽和碳化物更穩定；可以用溴水或溴的四氯化碳溶液區別乙烯與甲烷等烷烴氣體；乙烯等烯烴不僅能與單質發生加成反應，也能與某些化合物發生加成反應。練習與氫氣加成反應CH2=CH2H2與水加成反應CH2=CH2+HOH與氯化氫的應CH2=CH2HCl與氰化氫反應CH2=CH2HCN自身加成反應思考與交流乙烯與甲烷有多少種區別方法？烴的燃燒，黑煙的發生程度與含碳量有何種聯系

37、？溴乙烷有幾種制備方法，哪一種方法更好？強調乙烯的生物調節作用。生活實踐烘柿子的方法。教學延伸一氯丁烯的同分異構體數目的確定；丁烯同分異體的寫法；乙烯的實驗室制法。教學鞏固小結乙烯的組成與結構、性質。作業第72頁，第8、9題教學反思nCH2CH2，生成物為1，2-二溴乙烷，無色、密度比水大，不溶于水的油狀液體。有機物分子中的不飽和碳原子與其他原子或原子團直接結合催化劑CH3CH3催化劑催化劑CH3CH2OH（工業制乙醇）CH3CH2ClCH3CH2CN，生成聚乙烯，這個反應叫做催化劑CH2CH2n聚合反應（分析常見的有機玻璃、人造羊毛、塑料的聚合反應，引出加聚反應的規律）。3第三章烯烴和炔烴授

38、課對象：應用化學、制藥工程、化學工程與工藝、藥學學時安排：5-6h一、教學目的與要求：1、掌握烯烴和炔烴的結構特征和命名；烯烴的順反異構。2、掌握烯炔的化學性質的異同點；烯烴的親電加成反應和氧化反應;3、熟悉烯炔的系統命名規則；4、了解立體選擇反應和立體專一反應;5、了解烯炔烴的物理性質；反應過渡態及反應活化能與反應速率的關系;二、教學重點1、烯烴的結構特征:鍵的形成和特點；順反異構的構型標記及次序規則；2、烯烴親電加成反應和反應機理，馬氏規則及理論解釋；烯烴的氧化反應；3、炔氫的活性；三、教學難點：1、烯烴親電加成反應機理；2、立體選擇反應和立體專一反應的區別；3、反應過渡態及反應活化能與反

39、應速率的關系；四、教學方法講授法。為突出重點，突破難點，擬采用如下教學方法：1、關于烴的命名法則因中學的基礎較好，應精選例題，邊講邊練。2、對于碳碳雙鍵和叁鍵的形成和特點,應充分利用模型和課件動畫，幫助學生樹立立體形象。3、從實驗現象或實驗數據出發，引導學生理解親電加成反應機理，運用誘導效應和共軛效應解釋馬氏規則。5、用模型對照說明溴與順、反-2-丁烯加成的立體化學產物；舉例說明立體選擇反應和立體專一反應的區別。五、教具電腦、投影儀、Powerpoint課件、球棒模型，教鞭。六、教學步驟及時間分配導言：烷烴分子中各原子均以鍵相連，而烯炔烴分子中分別含有碳碳雙鍵和叁鍵官能團，均為不飽和烴,雙鍵和

40、叁鍵均鍵和鍵組成。介紹本章學習的重點要求。1.1烯烴一、結構特征以乙烯的形成為例，講解：鍵和電子的概念。演示：乙烯分子模型，結合鍵長、鍵角等參數強調：雙鍵Csp2雜化，平面構型；叁鍵Csp雜化與鍵比較，分析鍵的特點：只能與鍵共存；肩并肩重疊，不能自由旋轉；重疊程度小；鍵較不穩定，易于極化。指出：C=C雙鍵和是烯烴的官能團。二、命名和異構現象（一）命名精選2-3個例子，分析命名規則的要點：選主鏈（含雙鍵，最長）；編號（近雙鍵，位最小）；表達（雙鍵位，要標明）列舉常見的烯基：乙烯基、烯丙基和丙烯基，并指出烯丙基和丙烯基的不同。指出：英文命名的后綴“ene”舉例說明烯炔的命名規則：（二）異構現象以C

41、4H6為例，師生共同寫出它的所有的異構體，指出哪些是碳鏈異構體，哪些是位置異構體；重點分析2-丁烯，結合鍵的特點（不能自由旋轉），說明順反異構的概念和產生的原因和條件：分子中存在限制旋轉的因素；被限制旋轉的兩個碳原子上連接兩個原子或基團必須不同。思考：化合物CH3CH=CH2與CH3CH=CH-CH=CHCH3是否存在順反異構想現象，如有，有幾個順反異構體？介紹順反異構構型的兩種標記法，強調：順、反，Z、E是不同的命名系統。舉例說明：順反異構體的性質差異，強調生理活性的差異。練習：寫出2，4-庚二烯所有順反異構體，并用兩種方法標記構型。三、烯烴的物理性質（課后自學）四、烯烴的化學性質結構決定性

42、質，緊扣碳碳雙鍵結構特點，重點講解親電加成和氧化反應。（一）加成反應1、催化加氫（略講，指出氫化熱可解釋相似結構化合物的穩定性，如反-2-丁烯比順式要穩定；存在共軛體系的分子穩定性較大）2、親電加成（重點）（1）加鹵素活性：F2Cl2Br2I2（常見加Cl2和Br2）應用：加溴，鑒別烯烴。反應機理：以加溴的經典實驗現象和結果引出。須在極性條件下進行分兩步進行：第一步，帶部分正電荷的溴進攻電子形成環狀溴正離子（是反應中間體）；第二步，溴負離子從環狀溴正離子反面進攻形成產物。反應特點：共價鍵異裂，產生正、負離子，屬于離子型反應；第一步為決速步驟，親電試劑進攻底物，以此稱親電加成反應。溴正離子（通常

43、指Br2）為親電試劑。溴負離子從反面進攻。分析：環狀溴正離子的構型，電子結構和活潑性，。示投影：順、反-2-丁烯與溴的加成討論：立體專一和立體選擇反應（立體化學的研究結果反證機理的合理性）。（2）加HX等不對稱的試劑反應活性：HIHBrHCl馬氏規則：試劑中帶正電的部分（H+）主要加到含氫較多的雙鍵碳上。反應機理：第一步，H+進攻電子，形成碳正離子（決速步驟）；第二步，X與碳正離子結合形成產物（無立體選擇性）分析：碳正離子的構型平面構型各級碳正離子的穩定性：叔仲伯強調：馬氏規則產物的實質：形成較穩定的碳正離子的必然結果。說明：為什么只有加溴才形成環狀溴正離子？（3）加H2SO4主要產物：遵循馬

44、氏規則，應用：所得硫酸氫酯可水解得到醇（選擇不同取代的烯烴，可得伯、仲、叔醇）；硫酸氫酯溶于硫酸，可除去混雜在烷烴中的少量烯烴。思考題：比較1-丁烯、2-丁烯、異丁烯與H2SO4加成的反應活性。3、自由基加成反應（HBr與烯烴加成的過氧化物效應）實例：在過氧化物存在下，丙烯與溴化氫的加成，主要產物違反馬氏規則。為什么？因遵循不同反應機理。自由基加成反應機理：過氧鍵較不穩定，易均裂形成自由基RO；RO與HBr反應，產生Br鏈引發Br與烯烴CH3CH=CH2加成，主要形成2自由基（說明為什么）。HBr與2自由基反應，得到反馬氏加成產物鏈增長。設問：為什么HCl和HI與烯烴的加成，不存在過氧化物效應

45、？（從HX和CX鍵的鍵能來分析）。（二）氧化反應（Oxidation）1、KMnO4氧化強調：條件不同，產物不同。（1）中性和堿性條件鄰二醇（鍵斷裂）（2）酸性條件/加熱酮、酸、CO2（C=C鍵斷裂，可采用斷裂一個鍵，兩端加羥基，再脫水的思路來幫助寫出氧化產物）。應用：根據顏色變化，鑒定不飽和烴；根據產物結構的分析，判斷烯烴的結構。例題：某烴A（C10H18），催化加氫得B（C10H22），經氧化得CH3COCH3，CH3COCH2COOH，CH3COOH。試推斷A可能的結構式。2、臭氧氧化與KMnO4氧化比較，產物只是醛或酮，沒有酸和CO2（從反應機理和條件解釋）強調：先O3氧化，在Zn/H

46、2O。應用：烯烴結構的鑒定。思考：上例結構，如果經歷臭氧氧化/鋅粉-水解，其產物是什么？有一個化合物A（C8H12），可加2摩爾H2，A經臭氧化-鋅粉水解，得一個二醛，試推斷A的結構。（三）烯烴的聚合和醫用高分子材料（自學）五、烯烴的制備(自學)1.2炔烴一、炔烴的異構和命名舉例說明烯炔的命名規則：選主鏈（含雙鍵和叁鍵）；編號（近重鍵），兩端距重鍵等距時，優先雙鍵。表達：先烯后炔，重鍵位置要標明。二、炔烴的物理性質(略炔烴的結構)三、炔烴的結構C的雜化狀態sp；鍵的形成：兩個鍵相互垂直，呈圓筒狀；反應活性：比烯烴較小。如：CHC-CH2CH=CH2低溫下與等摩爾的Br2加成，生成CHBr=CB

47、r-CH2CH=CH2。四、炔烴的制備(略)五、炔烴的化學性質1、加HX：按馬氏規則，以丙炔為例說明。2、炔烴的水化：先生成烯醇式，再異構化成醛或酮。3、炔淦的生成末端炔烴的特性反應，用來檢驗端炔。分析：末端炔氫為什么有一定的酸性？（比較三種雜化碳的電負性大小）強調：炔氫酸性很弱（如乙炔pKa=25），而炔負離子是一強堿。練習：用簡便的化學方法鑒別下列化合物：丁烷、1-丁烯、1-丁炔、環丙烷復習總結：強調本章的重點精選幾個思考題進行復習總結；課堂分析幾個有代表性的習題：第3題第7、13、14題。點做習題：第1題:(2)(4);第2題（2）（7）；第4題（2）（3）（7）(8)；第11、12題參

48、考資料：邢其毅主編基礎有機化學（第二版）上冊王積濤主編有機化學乙烯和烯烴教案1精品源自地理科教學目標1.使學生了解乙烯的物理性質和主要用途,掌握乙烯的分子結構、化學性質和實驗室制法,以培養學生分析思維、比較思維的能力;2.理解加成反應3.了解不飽和烴的概念和烯烴在組成、結構、重要化學性質上的共同點。4.通過學習對比、體會物質結構與物質性質之間的內因外因的辯證關系。教學重點1.乙烯的分子結構、化學性質及實驗室制法;2.加成反應和聚合反應。教學難點乙烯的實驗室制法。教學方法1.通過制作分子模型使學生認識和理解乙烯的分子結構特點;2.通過教學軟件模擬使學生掌握實驗室制乙烯的反應原理;3.通過實驗演示

49、使學生理解和掌握乙烯重要的化學性質;4.通過引導、投影顯示、自學等方法使學生理解乙烯的聚合反應。教學用具投影儀、多媒體電腦、乙烯制備原理的教學課件、彩圖兩幅、塑料薄膜、球棍模型、乙烯分子的比例模型;鐵架臺、圓底燒瓶、溫度計、雙孔膠塞、導氣管、帶尖嘴的彎玻璃導管、石棉網、酒精燈、集氣瓶、水槽、試管若干;酒精、濃硫酸、酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液。教學過程復習提問:1、飽和烴(烷烴):碳原子之間都以碳碳單鍵結合成鏈狀,同甲烷一樣,碳原子剩余的價鍵全部跟氫原子相結合。這樣的結合使每個價鍵已充分利用,都達到飽和,這樣的烴叫做飽和烴。又叫烷烴。2、比較乙烯、乙烷的球棍模型。找出不同的地方?不飽和

50、烴:像乙烯分子這樣分子里含有碳碳雙鍵(C=C)或碳碳叁鍵(CC),碳原子所結合的H少于飽和鏈烴里的H數,的烴。乙烯就是典型的而又重要的不飽和烴之一。一、乙烯的結構和組成請大家根據乙烯分子的球棍模型寫出乙烷分子的分子式,結構式和結構簡式。(按要求書寫,并由一名學生上前板演)大家再觀察一下乙烯的球棍模型,看看四個氫原子和兩個碳原子的位置關系有何特點?回答:六個原子處于同一個平面上。二、乙烯的實驗室制法工業上所用的大量乙烯主要是從石油煉制廠和石油化工廠所生產的氣體中分離出來的。在實驗室里又是如何得到少量的乙烯氣體呢?1.制備原理從上述乙烯制備的反應原理分析,該反應有什么特點?應該用什么樣的裝置來制備

51、?回答:該反應屬于液體+液體生成氣體型反應,兩種液體可以混合裝于圓底燒瓶中,加熱要用到酒精燈。那么反應所需的170該如何控制?用溫度計,當然量程應該在200左右的。溫度計:水銀球插入反應混合液面下,但不能接觸瓶底。2.發生裝置濃硫酸起了什么作用?濃H2SO4的作用是催化劑和脫水劑。混合液的組成為濃硫酸與無水酒精,其體積比為31。由于反應溫度較高,被加熱的又是兩種液體,所以加熱時容易產生暴沸而造成危險,可以在反應混合液中加一些碎瓷片加以防止。(防暴沸)點燃酒精燈,使溫度迅速升至170左右,是因為在該溫度下副反應少,產物較純。收集滿之后先將導氣管從水槽里取出,再熄酒精燈,停止加熱。這樣的話該裝置就

52、與實驗室制氯氣的發生裝置比較相似,只不過原來插分液漏斗的地方現在換成了溫度計。3.收集方法:排水法當反應中生成乙烯該如何收集呢?C2H4分子是均勻對稱的結構,是非極性分子,在水中肯定溶解度不大,況且其相對分子質量為28,與空氣的28.8非常接近,故應該用排水法收集。請大家根據制備出的乙烯,總結乙烯有哪些物理性質。三、乙烯的性質1.物理性質無色、稍有氣味、難溶于水、=1.25g/L乙烯是一種典型的不飽和烴,那么在化學性質上與飽和烷烴有什么差別呢?下面我們來進行驗證。2.化學性質(1)氧化反應演示實驗5-4(由兩名學生操作)將原先的裝置中用于收集乙烯的導氣管換成帶玻璃尖嘴的導氣管,點燃酒精燈,使反

53、應溫度迅速升至170,排空氣,先收集一部分乙烯于試管中驗純,之后用火柴點燃純凈的乙烯。實驗現象:乙烯氣體燃燒時火焰明亮,并伴有黑煙。演示實驗5-5熄滅燃燒的乙烯氣,冷卻,將乙烯通入盛有酸性KMnO4溶液的試管中。酸性KMnO4溶液的紫色很快褪去。演示實驗5-6將乙烯氣通入盛有溴的四氯化碳溶液的試管中。實驗現象:溴的四氯化碳溶液的紅棕色很快褪去。(先撤出導管,后熄滅酒精燈,停止反應,演示實驗結束)a.燃燒CH2=CH2+3O22CO2+2H2Ob.使酸性KMnO4溶液褪色乙烯與溴反應時,乙烯分子的雙鍵中有一個鍵被打開,兩個溴原子分別加在兩個價鍵不飽和的碳原子上,生成了無色的物質:1,2-二溴乙烷

54、。(2)加成反應加成反應:有機物分子中雙鍵(或叁鍵)兩端的碳原子與其他原子或原子團直接結合生成新的化合物的反應。除了溴之外還可以與水、氫氣、鹵化氫、Cl2等在一定條件下發生加成反應,如工業制酒精的原理就是利用乙烯與H2O的加成反應而生成乙醇。學生動手寫:與水、氫氣、鹵化氫、Cl2等在一定條件下發生加成反應的化學方程式。制備CH3CH2Cl時,選用乙烯和HCl作反應物好,還是選用乙烷與Cl2作反應物好?答用乙烯和HCl作反應物好,因為二者發生加成反應后無副產物,而乙烷與Cl2發生取代反應后產物有多種,副產物太多。本節小結:本節課我們學習和討論了乙烯的分子結構,探究了乙烯的實驗室制法的制備原理、發

55、生裝置、收集方法等,并制備收集了乙烯氣,實驗驗證了乙烯的重要化學性質、氧化反應和加成反應,并分析了乙烯的聚合反應的特點;了解了乙烯的重要用途和烯烴的相關知識,重點應掌握乙烯的實驗室制法及相關問題和其主要的化學性質。板書設計第三節乙烯烯烴不飽和烴的概念一、乙烯的結構和組成二、乙烯的實驗室制法1.制備原理2.發生裝置3.收集方法:排水法三、乙烯的性質1.物理性質2.化學性質(1)氧化反應a.燃燒CH2=CH2+3O22CO2+2H2Ob.使酸性KMnO4溶液褪色(2)加成反應教學重點1.乙烯的化學性質2.聚合反應。教學過程復習提問:1、寫出實驗室制取乙烯的化學方程式。2、你知道乙烯具有哪些化學性質

56、?(3)聚合反應nCH2=CH2-CH2-CH2-n通過剛才的加成反應知道C2H4分子中的雙鍵不穩定,在適宜的溫度、壓強和有催化劑存在的條件下,乙烯的碳碳雙鍵中的一個鍵會斷裂,分子里的碳原子能互相結合成很長的鏈,就生成了聚乙烯。CH2=CH2+CH2=CH2+CH2=CH2+-CH2-CH2-+-CH2-CH2-+-CH2-CH2+-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2什么叫高分子化合物?什么叫聚合反應?(自學、歸納后回答)聚乙烯的分子很大,相對分子質量可達到幾萬到幾十萬。相對分子質量很大的化合物屬于高分子化合物,簡稱高分子或高聚物。那么由類似乙烯這樣的相對分子質量小的化合物分子互相

57、結合成相對分子質量大的高分子的反應叫做聚合反應。大家在理解乙烯的聚合反應時應注意把握聚合反應的兩個特點:其一是由分子量小的化合物互相結合成分子量很大的化合物;其二是反應屬于不飽和有機物的加成反應。像這種既聚合又加成的反應又叫加聚反應。乙烯生成聚乙烯的反應就屬于加聚反應。四、乙烯的用途乙烯的一個重要用途:作植物生長調節劑可以催熟果實;乙烯是石油化學工業最重要的基礎原料,可用于制造塑料、合成纖維、有機溶劑等,乙烯的生產發展帶動其他石油化工基礎原料和產品的發展。所以一個國家乙烯工業的發展水平即乙烯的產量,已成為衡量這個國家石油化學工業水平的重要標志之一。乙烯的結構特點是分子中含有一個碳碳雙鍵,那么我

58、們就把分子里含有碳碳雙鍵的一類鏈烴叫做烯烴,乙烯是烯烴的典型,也是最簡單的烯烴。五、烯烴1.烯烴的概念:分子里含有碳碳雙鍵的一類鏈烴2.烯烴的通式:CnH2n(n2)在烴分子中,當碳原子數一定時,每增加一個碳碳鍵必減少兩個氫原子,將烷烴和烯烴的分子組成比較可得,烯烴的通式應為CnH2n實際我們所說的烯烴都是指分子中只含一個碳碳雙鍵的不飽和烴,所以也叫單烯,也還有二烯烴:CH2=CH-CH=CH2烯烴的通式為CnH2n,但通式為CnH2n的烴不一定是烯烴,如右圖中其分子式為C4H8,符合CnH2n,但不是烯烴。不難發現在烯烴中碳氫原子個數比為12,則碳的質量分數為一定值,是85.7%。3.烯烴在

59、物理性質上有何變化規律?(根據表5-3中的數據自學、歸納總結后回答):對于一系列無支鏈且雙鍵位于第一個碳原子和第二個碳原子之間的烯烴,隨著分子里碳原子數的增加,熔沸點逐漸升高,相對密度逐漸增大;烯烴的相對密度小于水的密度;不溶于水等。烯烴常溫常壓下C14氣態,C510液態,C11固態,4.烯烴化學性質講敘:由于烯烴的分子結構相似-分子里有一個碳碳雙鍵,所以它們的化學性質與乙烯相似,如(學生寫)氧化反應a.燃燒CnH2n+3n2O2nCO2+nH2Ob.使酸性KMnO4溶液褪色加成反應R-CH=CH-R+Br-Br加聚反應R-CH=CH2(聚丙乙烯)5.烯烴的系統命名法選主鏈,稱某烯。(要求含C

60、C的最長碳鏈)編號碼,定支鏈,并明雙鏈的位置。教學說明為了激發學生的學習興趣,在本節課一開始運用了乙烯催熟果實作用的兩幅彩圖引入課題,之后通過同學們制作乙烷和乙烯的球棍模型不僅感知了烷烴與烯烴的差異,同時也認識了乙烯的雙鍵結構,為進一步認識乙烯的性質奠定了基礎。乙烯的實驗室制法是中學階段重要的氣體制備實驗,針對其液液加熱,溫度受控的特點,從原理裝置收集等方面進行探究,并通過制取的乙烯氣體觀察和實驗驗證得出其物理性質和主要的化學性質,使同學們通過實驗體會到雙鍵的不飽和性。當然對于乙烯的聚合反應、用途包括烯烴的相關知識都是本著發展學生的自學、歸納、分析等能力為目標而加以實施的。乙烯的分子結構及制法