1、思路：求溶液的pH，關(guān)鍵是正確求出c(H+)。 注意： （1）判斷溶液是酸性還是堿性。如果是酸性溶液，直接求c(H+)；如果是堿性溶液，先求c(OH-)，再換算為c(H+)進(jìn)行計(jì)算。 （2）判斷酸、堿溶液是稀還是較濃。如果是極稀的溶液，水的電離不能忽視；如果是較濃的酸、堿溶液，可忽略水的電離。 有關(guān)PH的計(jì)算1 25，在pH=3的鹽酸溶液中： c(H) ，c(OH) 。 c(H)水 ，c(OH)水 。 25，在pH=11的NaOH溶液中， c(H) , c(OH) 。 c(H)水 c(OH)水 。10-3 molL110-11 molL-110-11 molL-110-11 molL-110-

2、11 molL-110-3 molL-110-11 molL-110-11 molL-1基本練習(xí)2一.有關(guān)溶液的pH的計(jì)算1.簡(jiǎn)單計(jì)算:例1求25 時(shí) 0.1mol/L、 1mol/L鹽酸的pH分別為多少？ pH=1、0例2求25 時(shí) 10-5mol/L、1mol/LNaOH溶液的pH分別為多少？ C(OH-) C(H+)= 10-9mol/L、10-14mol/LNaOHpH=9、143（二） 強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合3. 25時(shí)，pH1的鹽酸溶液1L和pH4的硫酸溶液1000L混合，pH值等于多少？解：pH=-lgc(H+)關(guān)鍵：抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！44、在25時(shí)，pH1的鹽酸溶液和pH4的硫酸溶液

3、等體積混合，pH等于多少？解：pH=-lgc(H+)關(guān)鍵：抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！兩種pH不同的強(qiáng)酸等體積混合時(shí)，pH2時(shí)， pH混= pH小+0.3當(dāng)相加、減的兩個(gè)量相差100倍以上時(shí)，小的量可忽略5 強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合解：5. 在25時(shí)，pH=9和pH=11的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合，pH等于多少？抓住OH離子進(jìn)行計(jì)算，再轉(zhuǎn)化為H+兩種pH不同的強(qiáng)堿等體積混合時(shí)，pH2時(shí)， pH混= pH大0.36注意:兩強(qiáng)堿混合求：pH=10和pH=8的強(qiáng)堿溶液等體積混合的pH.解1：c(H+)=(10-10+10-8)/2mol/L=5X10-9mol/L pH=9-lg5=8.3解2：c(OH-)=(10

4、-4+10-6)/2mol/L=5X10-5mol/L c(H+)=2X10-10mol/L pH=10lg2=100.3 = 9.7堿混合先算c(OH-)，再算c(H+)，最后算pH關(guān)鍵：抓住氫氧根離子進(jìn)行計(jì)算！X74、強(qiáng)強(qiáng)混合計(jì)算(不發(fā)生反應(yīng)，忽略混合時(shí)體積變化)。(1)若不等體積混合：(2)若等體積混合，且pH2 ：強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合 ：pH混 = pH小 + 0.3強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合 ：pH混 = pH大 _ 0.3強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合：先求 c(OH-)總= ,再求c(H+)。c1V1+c2V2V1+V2強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合：先求 c(H+)總= ，再求pH。c1V1+c2V2V1+V28 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混

5、合（1）6. 在25時(shí)，100mL O.6mol/L的鹽酸與等體積0.4mol/L的氫氧化鈉溶液混合后，溶液的pH等于多少？解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04=1關(guān)鍵：酸過(guò)量先算氫離子濃度！關(guān)鍵：堿過(guò)量先算氫氧根離子濃度！9 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合（2）7. 在25時(shí)，100mL 0.4mol/L的鹽酸與等體積0.6mol/L的氫氧化鈉溶液混合后，溶液的pH等于多少？解：NaOH + HCl=NaCl+H2O0.040.06關(guān)鍵：堿過(guò)量先算氫氧根離子濃度！10、強(qiáng)酸和強(qiáng)堿混合(發(fā)生中和反應(yīng),忽略體積變化) n(H+) n(OH-)V1+V2c(H)混=若酸和堿恰好中和。即n(H)

6、n(OH-), pH7。若酸過(guò)量,求出過(guò)量的c(H),再求pH值。若堿過(guò)量,先求過(guò)量的c(OH-),再求出c(H)，后求pH值。n(OH-) n(H+)V1+V2c(OH-)混=例8將pH=1的鹽酸平均分成2份，1份加適量水，另1份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為。 A.9 B.10 C.11 D.12C11溶液稀釋時(shí)pH計(jì)算9、在25時(shí)，110-5 mol/L鹽酸溶液中， c(OH-)= mol/L,將上述鹽酸稀釋10倍，溶液中c(H+)= mol/L, c(OH-)= mol/L將上述鹽酸稀釋10000倍，溶液中c(H+)

7、= mol/L, c(OH-)= mol/L110-9110-6110-8110-7110-7c(H+)= c(H+)水= c(H+)酸=110-7 mol/L+ 110-9 mol/L 110-7 mol/L酸提供的c(H+)很小時(shí)，不能忽略水電離出的c(H+)強(qiáng)酸的稀釋1210、在25時(shí)，pH9的 NaOH 溶液稀釋到10倍，溶液的pH是多少?如果稀釋到10 000倍后，溶液的pH是多少?、強(qiáng)酸溶液pH(稀釋)pH(原來(lái))+lgn(n為稀釋倍數(shù))強(qiáng)堿溶液pH(稀釋)pH(原來(lái)) - lgn(n為稀釋倍數(shù))強(qiáng)堿的稀釋稀釋到10倍稀釋到10000倍溶液稀釋時(shí)pH計(jì)算13弱酸稀釋例：pH=2的鹽酸稀釋10倍后pH=？ pH=2的醋酸稀釋10倍后pH=？結(jié)論：稀釋10倍pH變化（增大）133鹽酸醋酸V水32pH10倍稀釋相同倍數(shù)時(shí)pH：鹽酸醋酸稀釋到相同pH時(shí)稀釋的倍數(shù)：醋酸鹽酸弱酸、弱堿的稀釋14弱堿稀釋例：pH=12的NaOH溶液稀釋10倍后pH=？ pH=12的氨水稀釋10倍后pH=？結(jié)論：稀釋10倍pH變化（減小）1.1111NaOH氨水V水1211pH10倍稀釋相同倍數(shù)時(shí)pH：氨水NaOH稀釋到相同pH時(shí)稀釋的倍數(shù)：氨水NaOH弱酸、弱堿的稀釋15小 結(jié)酸或堿的稀釋與pH的關(guān)系強(qiáng)酸pH=a，