1、2019-2020年高三下學期2月開學綜合測試化學試卷 含答案一. 選擇題（每小題可有12個正確選項）1. 據報道，科學家發現了一種新的氫微粒，它是由三個氫原子核和二個電子構成的。關于這種氫微粒的敘述正確的是（ ） A. 與氫氣是同素異形體 B. 是一種新型化合物 C. 其中含有離子鍵 D. 能被還原成 2. 由和組成的混合氣在同溫同壓下與的密度相同。則該混合氣體中、和的體積比為（ ） A. B. C. D. 3. 隨著人們生活質量的提高，廢電池必須集中處理的問題被提上議事日程，其首要原因是（ ） A. 利用電池外殼的金屬材料 B. 防止電池中汞、鎘、鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染 C. 回

2、收其中的石墨電極 D. 不使電池中滲出的電解液腐蝕其他物品 4. 下列敘述正確的是（ ） A. 原子晶體中，共價鍵的鍵能越大，其熔、沸點越高 B. 分子晶體中，分子間的作用力越大，該分子越穩定 C. 分子晶體中，共價鍵的鍵能越大，其熔、沸點越高 D. 某晶體溶于水后，可電離出自由移動的離子，該晶體一定是離子晶體5. 若表示阿伏加德羅常數的數值，在的反應中，當有個電子轉移時，以下說法中錯誤的是（ ） A. 有個二氧化硫生成 B. 有個硫原子被還原 C. 有個硫酸銨分解 D. 有個氮原子被氧化 6. 下列離子方程式書寫正確的是：（）A. 氫氧化鐵溶于氫碘酸中B. 次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳C

3、. 向100mL 0.1moL /L的溴化亞鐵溶液中通入0.015 mol的氯氣D. 向明礬溶液逐滴加入氫氧化鋇溶液至鋁離子剛好完全沉淀7. 關節炎病因是在關節滑液中形成尿酸鈉晶體，尤其是在寒冷的季節易誘發關節疼痛，其化學機理為： 下列對反應的敘述正確的是：（ ）A. 反應的H0 B. 反應的H0C. 升高溫度平衡向正反應方向移動 D. 降低溫度平衡向正反應方向移動8. 取均為2的鹽酸和醋酸各100 分別稀釋2倍后，再分別加入粉，在相同條件下充分反應，有關敘述正確的是（ ） A. 醋酸與鋅反應放出的多； B. 鹽酸與醋酸分別與鋅反應放出的一樣多 C. 醋酸與鋅反應速率大； D. 鹽酸與醋酸分別

4、與鋅反應的速率一樣大 9. 下列物質按照純凈物、混合物、強電解質、弱電解質和非電解質順序排列的是（ ）A. 純鹽酸、水煤氣、硫酸、醋酸、干冰B. 冰醋酸、福爾馬林、硫酸鋇、氫氟酸、氯氣C. 單甘油脂、混甘油脂、苛性鉀、氫硫酸、三氧化硫D. 膽礬、漂白粉、氯化鉀、次氯酸、乙醇 10. 下列溶液中，C（OH）最小的是（ ） A. 向的氨水中加入同體積的水 B. 向的KOH溶液中加入同體積的水 C. 向的氨水中加入同體積的鹽酸 D. 向的KOH溶液中加入同體積的鹽酸 11. 濃度都是1 的4種鹽的稀溶液，其中為陽離子，為陰離子，已知溶液的，溶液的，則下列可能是強電解質的是（ ） A. B. C. D

5、. 12. 工業上真空煉銣的反應方程式為，對此反應能夠進行正確解釋的是（ ） A. 高溫下得電子的能力比弱 B.對熱的穩定性比強 C. 在一定條件下，的金屬性比Rb強 D. 銣的沸點比鎂低，及時抽走銣蒸氣使平衡向正反應方向移動13. 向100.1的溶液中通入22.4（標準狀況），當氣體全部溶解時，溶液中微粒濃度的關系正確的是（ ）A. B. C. D. 14. 周期表中有些元素有隔類相似現象（即對角線相似），如；等性質相似，現電解熔融可得和。若用已潮解的蒸干并強熱至熔融，再用惰性電極電解，結果得到金屬鋰，還有一種無色無味的氣體，該氣體是（ ） A. 電解出的鋰與水反應放出的 B. 在高溫時陽極

6、放出的與水作用放出的 C. 電解時產生的無色氣體 D. 電解前加熱時已發生水解，電解時產生的 15. 圖22表示兩項實驗：在燃著的蠟燭甲、乙上倒扣一只玻璃圓筒；往放有燃著的蠟燭丙、丁的燒杯中慢慢傾入氣體。在兩項實驗中先熄滅的蠟燭分別是（ ）A. 甲、丙 B. 乙、丙 C. 甲、丁 D. 乙、丁16. 在一密閉容器中，充入3 mol A和1 mol B發生反應：，達平衡后，C的物質的量分數為；若體積、溫度都不變，按0.9 mol A、0.3 mol B和1.4 mol C為起始物質，達平衡后，C的物質的量分數也為，則的值是（ ）A. 5 B. 3 C. 2 D. 4II卷二. 填空題17. 某溫

7、度下，純水的，則此時為_。若溫度不變，滴入稀硫酸使則為_。18. A、B、C、D四種短周期元素的原子序數依次增大，其中A、C及B、D分別是同主族元素，又知兩元素的質子數之和B、D是A、C的2倍，這四種元素的單質中有2種是氣體，2種是固體。 （1）寫出由B、C二元素所形成的原子個數比為1：1的化合物的電子式 ，其晶體中存在的化學鍵種類有_。 （2）寫出2種均由A、B、C、D 四種元素所組成的化合物的化學式_，_，這2種化合物的水溶液發生反應的離子方程式為_。 （3）用A、B兩元素的單質可制成新型的化學電源，已在美國阿波羅宇宙飛船中使用，其構造如下圖所示，2個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙

8、中逸出，并在電極表面放電。 a是 極，電極反應式為_， b是_極，電極反應式為_。 （4）已知每生成1液態放出286的熱量，又知該電池生成350可發電1，則該電池的能量轉化率為_。19. 反應，其中A為有色氣態物質，其混合物顏色深淺與反應時間、溫度（t）之間的關系如下圖所示（B、C均為無色物質）： （1）該反應是_熱反應。 （2）若A、B、C均為氣態物質，增大壓強，B的轉化率_，混合氣體的顏色_。 （3）若A、B為氣態物質，C為固態，增大壓強，A的轉化率_。20. 為白色絮狀物，易被空氣中O2氧化。在設計制取時，要注意防止它氧化。請你根據所提供的實驗用品，設計制取較純凈的的方法。實驗用品除圖中

9、所示外，還有玻璃棒、藥匙、普通漏斗及濾紙、滴管、試管、酒精燈、石棉網（其他固定用品略）、小鐵棒、石棉棒、久置綠礬、NaOH溶液、久置蒸餾水、苯、CCl4、無水乙醇等。方法一：隔絕空氣的復分解反應法（完成填空）。（1）將NaOH溶液煮沸并冷卻后待用。（2）配置純FeSO4溶液的方法： 。（3）制較純的Fe(OH)2沉淀的方法： 。方法二：還原性氣氛中復分解反應法。如圖一，為Fe(OH)2制備實驗的改進裝置。請回答：（1）如何操作才能較長時間觀察到白色絮狀沉淀？ 。（2）為何能在較長時間內觀察到Fe(OH)2白色沉淀？ 。方法三：隔絕空氣電解法。應用如圖二所示的電解實驗可制得白色純凈的Fe(OH)

10、2沉淀。（1）a電極材料為 ，電極反應式為 。（2）電解液c可以是（ ）A. 蒸餾水 B. NaOH溶液 C. 無水乙醇 D. 稀H2SO4溶液（3）根據與寫出電解的化學方程式： 。（4）液體d為 ，其作用為 。（5）當電解一段時間看到白色沉淀后，再反接電源，除了電極上看到氣泡外，混合物中另一明顯現象為 。三. 簡答題21. 圖3每一方框中的字母代表一種反應物或生成物。 圖3 物質轉化關系CDI起始組成（/mol）640某時刻組成（/mol）332物質A跟B反應生成物質E、F和G；物質C跟D反應生成物質I，某溫度下，該反應起始和某時刻的反應混合物組成如上表格所示。請填寫下列空白：（1）物質H的

11、分式是： 。（2）反應的化學方程式是： 。（3）反應的化學方程式是：（須注明反應條件） 。 四. 簡答并計算22. 二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣，該反應進行到45s時，達到平衡（此時的濃度約為），圖中曲線表示分解前內的反應進程。二氧化氮的濃度與時間的關系（1）請計算前20秒內氧氣的平均生成速率。（2）若反應延續至70秒，請在圖中用實線畫出25秒至70秒的反應進程曲線。（3）若反應開始時加入催化劑（其他條件不變）請在圖上用虛線畫出加入催化劑后的反應進程曲線。（4）請計算達到平衡時NO2的分解率。（5）已知氮的氧化物跟NaOH溶液發生的化學反應如下： 現有m molNO2和n mo

12、lNO組成的混合氣體，要用濃度為的NaOH溶液將其完全吸收無氣體剩余，求需用此NaOH溶液的體積為多少？【參考答案】一. 選擇題 1. D 2. C 提示：因的相對分子質量與相同，則只需找出與的比例關系即可，3. B 4. A 提示：某些共價化合物溶于水也可電離出離子，如：，但晶體為分子晶體。 5. A、C 提示： 3 1 3 6 6. B、C7. B、D提示：由寒冷季節易發病可知，可逆反應正向反應均為放熱反應，故，降低溫度時應向正反應方向移動。 8. B、C 提示：兩種酸均為過量，依質量計算產生一樣多，又因為C（醋酸）大，則反應速率快。 9. D 10. C提示：A、B比較，A中小，因為弱堿

13、，A、C比較，C中小，因，的電離起抑制作用。11. B、D 提示：因溶液的，則為強酸弱堿鹽，又因溶液的，應為強酸強堿鹽，則和為強電解質。 12. D 13. C 14. C 15. D 16. C、DII卷二. 填空題17. ；18.（1）；離子鍵，非極性共價鍵； （2），； （3）負；正； （4） 19.（1）放 （2）不變；加深 （3）增加 20. 方法一（2）取適量綠礬于小燒杯中，加入煮沸的和少量稀，并加入粉，完全攪拌，過濾后將濾液移入細口試劑瓶。（3）取適量溶液，加入少量苯，保證起油膜作用。再將吸有的膠頭滴管懸垂于試管上方，逐滴加入溶液，苯層下有白色的沉沉生成。反應較緩時，夾住鐵夾，產生的的壓強將含的溶液由壓入的溶液中，產生白色的沉淀。方法二（1）裝入藥品后，先打開鐵夾，經導管入B管，將B中的空氣從側管導出。（2）因為是在的還原氣氛中產生的。方法三（1）鐵棒；（2）B（3）（4）苯；隔絕空氣，防止被氧化（5）白色沉淀變為灰綠色，最終變為紅褐色沉淀 21.（1） （2）（3） 三. 簡答及計算題：22.（1） （2）因為45s時達平衡，此時的濃度為，在圖上處畫出縱坐標，因平衡后各自的濃度將不再變化在