1、2022年廣西壯族自治區柳州市市壺西實驗中學高二化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則Mn+離子及a值可能為 所含離子NO3SO42H+Na+Mn+濃度（molL1）3121aAFe2+、2 BBa2+、0.5 CAl3+、1.5 DMg2+、1參考答案：A2. 已知在298K時下述反應的有關數據：C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) H1 = 110.5kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g), H 2= 393.5kJ/mol 則C(s)+CO2(g)=

2、2CO(g) 的H（ ） A.283.5kJ/mo B 172.5kJ/mol C -172.5kJ/mol D.-504 kJ/mol 參考答案：B略3. 普通玻璃的主成分是：Na2SiO3 CaCO3 CaSiO3 SiO2 Na2CO3 CaO A. B. C. D.參考答案：C略4. 在2A+B=3C+4D中，表示該反應速率最快的是 A、v（A）=0.5mol/(L.s) B、v（B）=0.3mol/(L.s)C、v（C）=0.8mol/(L.s) D、v（D）=1mol/(L.s)參考答案：B5. 下列關于生活材料的說法中，正確的是A三大合成材料是指塑料、合成纖維和復合材料B熱塑性塑

3、料與熱固性塑料均具有線型結構，加熱到一定溫度都能軟化、熔化C復合材料一般是以一種材料作為基體，另一種材料作為增強劑 D鋼化玻璃與普通玻璃的主要成分不同參考答案：C略6. 下列各組反應（表內物質均為反應物）剛開始時，放出H2的速率最大的是編號金屬（粉末狀）物質的量酸的濃度酸的體積反應溫度AMg0.1mol6mol/L硝酸10mL60BMg0.1mol3mol/L鹽酸10mL30CFe0.1mol3mol/L鹽酸10mL60DMg0.1mol3mol/L鹽酸10mL60參考答案：D7. 在某一化學反應，0.5L的密閉容器中，反應物B的物質的量在5s內從2.0mol變成0.5mol，在這5s內B的化

4、學反應速率為（ ） A3mol/(L?s) B. 0.3mol/(L?s) C. 0.6mol/(L?s) D0.1mol/(L?s)參考答案：C略8. 現有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液 39的乙醇溶液 氯化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是 A分液、萃取、蒸餾 B萃取、蒸餾、分液C分液、蒸餾、萃取 D蒸餾、萃取、分液參考答案：C略9. 下列關于食品添加劑的說法不正確的是A.亞硝酸鈉可以致癌 B.我們應該禁止使用防腐劑C.苯甲酸鈉可以用作防腐劑 D.絕大多數食品添加劑過量使用時對人體有害參考答案：B略10. 下列有機物的1H-NMR圖譜上只給出一組峰的是（ ）A.HCHO B.

5、CH3OH C.HCOOH D.CH3COOCH3參考答案：A略11. 下列描述中，不符合生產實際的是（）A電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極B電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網作陰極D在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極參考答案：A【考點】電解原理；銅的電解精煉【分析】A、電解池中活潑金屬作陽極，則陽極反應是活潑金屬失電子；B、電解法精煉粗銅，用純銅作陰極，用粗銅作陽極；C、電解飽和食鹽水制燒堿，陰極上是氫離子放電，所以氫氧根濃度增大，在該極附近生成大量的氫氧化鈉；D、電鍍原理中，鍍件金屬作陽極，鍍層金屬作陰極【解答】解：A、電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極是則

6、陽極放電的是金屬鐵，電極被損耗，不符合生產實際，故A錯誤；B、電解法精煉粗銅，用純銅作陰極，在該電極上會析出大量的銅，故B正確；C、電解飽和食鹽水制燒堿，陰極上是氫離子放電，在該極附近生成大量的氫氧化鈉，符合生產實際，故C正確；D、電鍍原理中，鍍層金屬做陽極，鍍件金屬做陰極，故D正確故選A12. 下列物質：蔗糖麥芽糖淀粉纖維素油脂蛋白質，在酸存在的條件下分別進行水解，其水解的最終產物一定只有一種的有()A B C D參考答案：D略13. 常溫下mol/L CH3COOH稀溶液和mol/L KOH稀溶液等體積混合，下列判斷一定錯誤的是（）A若，B若，C，D若，參考答案：D略14. 下列說法正確的

7、是（ ）A.一定溫度下，反應2Na(s)+Cl2(g)2NaCl(s)的HO, SOB.NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨和水合氫離子的化學式是NH3HDO和D3O C.HS-的水解方程式為:HS-+H2OS2-+H3OD.增大壓強會加快化學反應速率，其原因是增大了活化分子百分數參考答案：B略15. 常溫下，0.1mol/L的酸HA溶液的pH1，0.1mol/L的堿BOH溶液中c(OH-)與c(H+)之比為1012，將兩溶液等體積混合，以下判斷正確的是AHA是一種強酸 B反應后溶液中c(OH-)c(H+)C反應后混合液呈中性 D反應后混合液中還含有HA分子參考答案：D二、實驗題（本題包括

8、1個小題，共10分）16. 已知乙醇可以和氯化鈣反應生成微溶于水的CaCl26C2H5OH。有關的有機試劑的沸點如下：CH3COOC2H5 77.1 C2H5OC2H5(乙醚) 34.5 C2H5OH 78.3 CH3COOH 118 實驗室合成乙酸乙酯粗產品的步驟如下：在蒸餾燒瓶內將過量的乙醇與少量濃硫酸混合，然后經分液漏斗邊滴加醋酸、邊加熱蒸餾。得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗產品。(1)反應中加入乙醇是過量的，其目的是： 。將粗產品再經下列步驟精制：(2)為除去其中的醋酸，可向產品中加入_（填字母）。A 無水乙醇 B 碳酸鈉粉末 C 無水醋酸鈉 (3)再向其中加入飽和氯化鈣溶液，

9、振蕩。其目的是： 。 (4)然后再向其中加入無水硫酸鈉，振蕩。其目的是： 。 最后，將經過上述處理后的液體放入另一干燥的蒸餾瓶內，再蒸餾。棄去低沸點餾分，收集7678沸程之間的餾分即得。參考答案：(1)增加一種反應物濃度，有利于酯化反應向正反應方向進行，提高乙酸的轉化率；(2)B；(3)除去粗產品中的乙醇；ks5u(4)除去粗產品中的水；略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 現有兩瓶液體，已知一種是苯，一瓶是四氯化碳，試設計試驗區別之。參考答案：分別加入水，浮在水面上的是苯，沉到水底下的是四氯化碳。解析：區別兩種物質，首要看兩種物質的物理性質差別，觀察顏色、聞味道、看狀態等。而后再

10、看其化學性質。本題中，我們首先根據二者和水的相對密度不同而加以區別。18. (6分)有機物A只含有C、H、O三種元素，常用作有機合成的中間體。16.8 g該有機物完全燃燒生成的氣體若通入足量的澄清石灰水中，得到100 g沉淀；若將燃燒后的氣體通過足量的Na2O2固體，固體質量增加29.6 g；質譜圖表明其相對分子質量為84，紅外光譜分析表明A分子中含有OH鍵和位于分子端的CC鍵，核磁共振氫譜上有三個峰，峰面積之比為611。(1)A的結構簡式是(羥基與碳碳三鍵不能連在同一個碳上)。(2)寫出A與足量溴水發生反應的化學方程式：。(3)有機物B是A的同分異構體，1 mol B最多可與1 mol Br

11、2加成。該有機物中所有碳原子在同一個平面，沒有順反異構現象，則B的結構簡式是。參考答案： (1)CHCCOHCH3CH3(2)CHCCOHCH3CH32Br2CHBrBrCBrBrCOHCH3CH3(3)CH3CH3CCCHOH19. （12分）原子序數小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是宇宙中含量最多的元素，Y原子基態時最外層電子數是其內層電子數的2倍，Z原子基態時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數為29。回答下列問題：（1）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為 ，1mol Y2X2含有鍵的數目為 。（2）化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高，其主要原因是 。（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是 。（4）元素W的一種氯化物晶體