1、課時作業15元素周期表元素周期律一、單項選擇題（本題包括6個小題，每小題只有1個選項符合題意）1硒是人體必需的微量元素，如圖是硒在周期表中的信息，關于硒元素的說法錯誤的是（）A位于第四周期B質量數為34C原子最外層有6個電子D相對原子質量為78.962下列說法正確的是（）A元素周期表每一周期元素原子的最外層電子排布均是從ns1 過渡到ns2np6B所有的非金屬元素都分布在p區C原子核外電子排布式為1s1的原子與原子核外電子排布式為1s22s1的原子的化學性質相同D元素周期表中B到B的10個縱行的元素都是金屬，所以統稱為過渡金屬元素3. B和Al為同族元素，下列說法錯誤的是（）A.BF3和AlF

2、3都可以與F形成配位鍵BH3BO3為三元酸，Al（OH）3呈兩性C共價鍵的方向性使晶體B有脆性，原子層的相對滑動使金屬Al有延展性DB和Al分別與N形成的共價晶體，均具有較高硬度和熔點4如圖是第三周期1117號元素某些性質變化趨勢的柱形圖，下列有關說法中正確的是（） Ay軸表示的可能是第一電離能By軸表示的可能是電負性Cy軸表示的可能是原子半徑Dy軸表示的可能是形成基態離子轉移的電子數5元素周期表是安置元素的一座“大廈”，已知原子的下列結構或性質，能確定其在周期表中的“單元號和房間號”即位置的是（）A某元素原子的第二電子層電子軌道表示式為B某元素在某種化合物中的化合價為4C某元素的原子最外層上

3、電子數為6D某元素的原子價層電子排布式為5s25p16Goodenough等人因在鋰離子電池及鈷酸鋰、磷酸鐵鋰等正極材料研究方面的卓越貢獻而獲得2019年諾貝爾化學獎。下列說法正確的是（）A基態Fe2與Fe3中未成對的電子數之比為65B同一周期中，第一電離能：I1（B）I1（Be）I1（Li）C第一電離能：I1（Li）I1（Na），原因是Na的電子層數多，原子半徑大DCo位于元素周期表中的ds區二、不定項選擇題（本題包括4個小題，每小題有1個或2個選項符合題意）7下列說法不正確的是（）A某價電子排布式為4f75d16s2的基態原子，該元素位于周期表中第六周期第B族B.在元素周期表中，s區、d區

4、和ds區的元素都是金屬元素C當碳原子的核外電子排布由 轉變為時，釋放能量，由激發態轉化成基態D非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數不一定是2或88現有三種元素的基態原子的電子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。則下列有關比較中正確的是（）A第一電離能：B氫化物穩定性：C氫化物還原性：9短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是（）A.W、Y對應的簡單氫化物的穩定性前者高B.陰離子的還原性：W2QC.離子半徑：Y2Z3D.元素的非金屬性：YW10一種新型漂白劑（見下圖）可用于漂白羊毛等，

5、其中W、Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素，Y的最外層p能級上只有一個單電子， X是地殼中含量最多的元素。W、Y、Z的最外層電子數之和等于X的最外層電子數，W、 X對應的簡單離子核外電子排布相同。下列敘述不正確的是（）A.Z原子中只有1個電子，故其核外只有1個原子軌道B.原子序數：WX，對應的簡單離子半徑順序：WXC.基態Y原子中有3種能量不同的電子，這些電子的運動狀態共5種D.元素M是與Y同主族的短周期元素，則金屬性WM, 第一電離能WM三、非選擇題11選擇如圖所示的實驗裝置，探究C、N、Si三種元素非金屬性的相對強弱?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器X的名稱為，其中盛放的試劑是。丁中的紅色溶液是

6、_。（2）裝置的連接順序是A（按氣流方向，用大寫字母表示）。（3）丙的作用是_。（4）丁中的實驗現象是，化學方程式為_。12根據原子結構、元素周期表和元素周期律的知識回答下列問題：（1）A元素次外層電子數是最外層電子數的 eq f(1,4) ，其價層電子軌道表示式_。（2）B是136號元素原子核外電子排布中未成對電子數最多的元素，B元素的名稱是，在元素周期表中的位置是，位于周期表區，寫出基態B原子的核外電子排布式_ _。（3）C、N、O、F四種元素第一電離能由大到小的順序為，電負性由大到小的順序為。（4）基態Fe2核外電子排布式為，Sm的價層電子排布式為4f66s2，Sm3的價層電子排布式為_

7、。（5）根據元素As在周期表中的位置預測As的氫化物分子的空間結構為，其沸點比NH3的（填“高”或“低”），其判斷理由是_。1解析：根據元素周期表中的信息可知，Se的價電子排布式為4s24p4，Se位于第四周期A族，選項A正確；根據元素周期表中的信息可知，Se的原子序數為34，根據原子序數核電荷數質子數核外電子數，則該元素原子的原子核內質子數和核外電子數為34，質量數不是34，選項B錯誤；Se的價電子排布式為4s24p4，則Se原子最外層有6個電子，選項C正確；根據元素周期表中的信息可知，價電子排布式下面的數字表示相對原子質量，該元素的相對原子質量為78.96，選項D正確。答案：B2解析：第一

8、周期元素的原子最外層電子排布均是從1s1 過渡到1s2，故A錯誤；H元素分布在s區，故B錯誤；原子核外電子排布式為1s1的原子是H原子，屬于非金屬元素；原子核外電子排布式為1s22s1的原子是Li，屬于金屬元素，化學性質不同，故C錯誤；元素周期表中B到B的10個縱行的元素為副族和第族元素，都是金屬，統稱為過渡金屬元素，故D正確。答案：D3解析：BF3和AlF3中B和Al均有空軌道，F有孤電子，因此BF3和AlF3都可以與F形成配位鍵，A正確；H3BO3為一元弱酸，Al(OH)3為兩性氫氧化物，B錯誤；晶體B為共價晶體，共價鍵的方向性使晶體B有脆性，Al為金屬晶體，原子層的相對滑動使金屬Al有延

9、展性，C正確；B和Al分別與N通過共價鍵形成共價晶體，共價晶體具有較高硬度和熔點，D正確。答案：B4解析：根據元素周期律可知，同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減??；電負性逐漸增大；第一電離能有增大趨勢，但A族和A族比相鄰元素都大；金屬元素形成基態離子失去電子數依次增大，非金屬元素形成基態離子得電子數依次減小。答案：B5解析：從Ne開始元素原子的第二電子層電子軌道表示式均為，故只知道第二電子層電子軌道表示式無法確定元素的位置，A不符合題意；某元素在某種化合物中的化合價為4，無法確定其位置，如CO2中C為4價，C位于周期表第二周期第A族，N2O4中N為4價，N位于周期表第二周期第A族，B不符合

10、題意；某元素的原子最外層上電子數為6，無法確定其周期，如O位于第二周期第A族，S位于第三周期第A族，即第A族元素的原子最外層電子數均為6，C不符合題意；原子價層電子排布式為5s25p1位于第五周期第A族，能確定其位置，D符合題意。答案：D6解析：基態Fe2的外圍電子排布為3d6，未成對電子數為4，Fe3的外圍電子排布為3d5，未成對電子數為5，基態Fe2與Fe3中未成對的電子數之比為45，故A錯誤；同一周期中，從左往右主族元素第一電離能呈增大趨勢，第A、A族特殊，則第一電離能：I1(Be)I1(B)I1(Li)，故B錯誤；第一電離能：I1(Li)I1(Na)，原因是Na的電子層數多，原子半徑大

11、，外圍電子更易失去，故C正確；Co的外圍電子排布為3d74s2，最后填入的電子為d電子，位于元素周期表中的d區，故D錯誤。答案：C7解析：由基態原子的價電子排布式為4f75d16s2，判斷此元素位于周期表中第六周期第B族，故A正確；s區的H為非金屬元素，d區和ds區的元素包括副族和第族元素，副族和第族元素全部是金屬元素，故B錯誤；碳原子的核外電子排布為1s22s22p2，該原子處于基態，當核外電子排布為1s22s12p3，該原子處于激發態，所以由碳原子的核外電子排布由轉變為的過程為由激發態轉化為基態，故C正確；非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數不一定是2或8，故D正確。答案：B8

12、解析：根據元素的基態原子的電子排布式可知，三種元素分別是S、P、F。一般非金屬性越強，第一電離能越大，但P原子的3p軌道處于半充滿狀態，穩定性強，所以第一電離能大于S，A正確；氫化物穩定性：HFH2SPH3，即，B不正確；非金屬性越強，氫化物還原性越弱，即，C正確；F沒有正價，S最高價為6，P最高價為5，D不正確。答案：AC9解析：W、Y對應的簡單氫化物分別為H2S和H2O，元素非金屬性越強，其簡單氣態氫化物的穩定性越強，非金屬性：OS，所以水的穩定性比H2S高，故A錯誤；S和Cl的非金屬性：SCl，所以陰離子的還原性：S2Cl，故B正確；O2和Al3核外電子排布相同，離子半徑隨核電荷數的增大

13、而減小，所以離子半徑：O2Al3，故C正確；同主族元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，原子核對核外電子的束縛力逐漸減弱，所以元素的非金屬性逐漸減弱，故元素的非金屬性：OS，故D正確。答案：A10解析：W、Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素，說明有一種元素為H，根據圖示結構可知，W形成2價陽離子，X形成2個共價鍵，Z形成1個共價鍵，則Z為H元素，W位于A族，X位于A族；W、X對應的簡單離子核外電子排布相同，則W為Mg，X為O元素；W、Y、Z的最外層電子數之和等于X的最外層電子數，Y的最外層電子數為6213，Y的最外層p能級上只有一個單電子，Y與H、Mg不同周期，則Y為B元素。由上述分析可知，W為

14、Mg、Y為B、Z為H、X為O，Z原子中只有1個電子，占據核外1個原子軌道，其他原子軌道也有，只不過沒有電子，故A錯誤；鎂離子和氧離子都含有2個電子層，核電荷數越大離子半徑越小，則離子半徑：WH2CO3H2SiO3。甲中用稀硝酸與碳酸鈣反應制CO2，表明硝酸酸性強于碳酸；利用碳酸氫鈉溶液吸收二氧化碳中可能混有的硝酸蒸氣，再利用二氧化碳與滴有酚酞的硅酸鈉溶液反應，生成硅酸，表明碳酸的酸性強于硅酸。不能用碳酸鈉溶液吸收二氧化碳中可能混有的硝酸蒸氣，因為碳酸鈉溶液可以與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉。答案：(1)分液漏斗稀硝酸滴有酚酞的硅酸鈉溶液(2)DEF(3)除去二氧化碳氣體中可能混有的硝酸蒸氣(4)溶

15、液的紅色變淺，有沉淀生成Na2SiO3CO2H2O=H2SiO3Na2CO312解析：(1)A元素次外層電子數是最外層電子數的 eq f(1,4) ，A元素只能是Ne，則其價層電子軌道表示式是(2)B是136號元素原子核外電子排布中未成對電子數最多的元素，B元素是鉻，其名稱是24號元素鉻，在元素周期表中的位置是第四周期第B族，位于周期表d區，基態Cr原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s1。(3)C、N、O、F四種元素中，原子半徑r(C)r(N)r(O)r(F)，而N原子核外處于2p3半充滿狀態，更穩定，所以第一電離能FNOC，電負性FONC。(4)Fe是26號元素，核外有26個電子，失去兩個電子得到Fe2，基態Fe2核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6