1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷答卷須知：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是( )A漂白粉B濃硫酸C液氯D氯水2、下列各組離子中，在無色透明的酸性溶液中能大量共存是ANa+、K+、Fe2+、Cl BK+

2、、CO32、Cl、SO42-CNO3、Na+、HCO3、Ca2+ DNa+、NO3、NH4+、SO42-3、如圖所示，兩個(gè)集氣瓶裝滿干燥的Cl2，向兩個(gè)集氣瓶中依次分別投入干燥的紅紙和濕潤(rùn)的紅紙，過一段時(shí)間，紅紙的變化是()A和都褪色B和都不褪色C褪色，不褪色D不褪色，褪色4、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L 酒精含有的分子數(shù)為0.5NAB在常溫常壓下，1g H2含有的分子數(shù)為0.5NAC常溫常壓下，1mol O2的體積為22.4LD0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-離子數(shù)為NA5、下列離子方程式正確的是（）A澄清石灰水與少量小蘇打溶液混

3、合：Ca2+ + 2OH- + 2 HCO= CaCO3+ CO + 2H2OB鈉與水反應(yīng)：NaH2O NaOHH2C氯氣與水反應(yīng)：Cl2H2O =2HClClODCO2通入Na2CO3溶液中：CO2 + CO+ H2O = 2HCO6、下列儀器中，常用于物質(zhì)分離的是A B C D7、為了配制 100 個(gè)水分子含有 1 個(gè)鈉離子的溶液，90.9 g 水中需要投入鈉的質(zhì)量是A4.6 g B2.3 g C1.161 5 g D1.15 g8、元素周期表可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷，下列說法不正確的是A若aX2和bY的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：ab3B由水溶液的酸性：HClHF，可推斷出

4、元素的非金屬性：ClFC沸點(diǎn)：H2OH2S，因?yàn)镠2O含有分子間氫鍵DS和Se分別位于第A的第三、四周期，則氫化物的穩(wěn)定性：H2SH2Se9、下列各組物質(zhì)中，按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是A銅、空氣、水B生石灰、熟石灰、燒堿C氧氣、干冰、濃硫酸D純堿、水銀、膽礬10、下列關(guān)于Fe(OH)3膠體的說法中，不正確的是 ( )A分散質(zhì)粒子直徑在10-910-7m之間B是一種純凈物C具有丁達(dá)爾效應(yīng)D具有凈水作用11、已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b，它們的離子Xm+和Yn-的核外電子排布相同，則下列關(guān)系式正確的是( )Aa=b+m+nBa=b-m+nCa=b+m-nDa=b-m-n12、下列說

5、法正確的是( )A氧化還原反應(yīng)一定屬于四大基本反應(yīng)類型B氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物不是氧化劑就是還原劑C在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑既可以是不同物質(zhì)也可以是同種物質(zhì)D失電子越多，還原性越強(qiáng)，得電子越多，氧化性越強(qiáng)13、下列物質(zhì)溶于水后溶液顯酸性的是ANaCl BNa2O CNH3 DCl214、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2mol/LK2SO4溶液的說法正確的是A1000mL水中所含K+、SO42-總數(shù)為0.3NAB500mL溶液中含有0.3NA個(gè)K+C1L溶液中K+的濃度為0.4mol/LD1L溶液中SO42-的濃度是0.4mol/L15、下列敘述正確的是（ ）ANH3 的摩爾質(zhì)

6、量等于 17gB常溫常壓下，32gO2 和 O3 混合氣體含氧原子數(shù)目為 2NAC相同條件下，等質(zhì)量O2與NH3兩種氣體，其物質(zhì)的量比為 32:17D任何條件下，等質(zhì)量的 CO和 CO2所含的碳原子數(shù)一定相等16、在某無色酸性溶液中能大量共存的一組離子是ANa+、K+、HCO3-、NO3-BNH4+、SO42-、Al3+、NO3-CNa+、Ca2+、NO3-、CO32-DK+、MnO4-、NH4+、NO3-二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一包白色固體物質(zhì)，可能含有CuSO4、Na2SO4、KNO3、NaNO3、Na2CO3、MgCl2中的一種或幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)將白色固體溶于水

7、中，得到無色透明溶液。(2)取少量上述溶液兩份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀沒有溶解。另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有_，一定沒有_，可能有_。18、某111mL溶液只含Cu2+、Ba2、K+、OH、SO42、Cl中的幾種，分別取三份11mL該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以確定該溶液中的離子組成。向一份中加入足量NaOH溶液，產(chǎn)生198g藍(lán)色沉淀向另一份中加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生233g白色沉淀向第三份中加入過量Ba(NO3)2溶液后，過濾取濾液再加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生287g白色沉淀。回答下列問題（1）該

8、溶液中一定不存在的離子是_，中白色沉淀的化學(xué)式為_。（2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的離子方程式為_。（3）該溶液中一定存在的陰離子有_，其物質(zhì)的量濃度分別為_。（4）該111mL溶液中還含有的離子是_，其物質(zhì)的量是_。19、一種生活中常用的純堿溶液濃度為 0.5 mol/L，某同學(xué)欲用純堿粉末配制該溶液 480 mL 備用。請(qǐng)回答下列相關(guān)問題：（1）除燒杯、玻璃棒外，一定還需要用到的玻璃儀器有_（2）計(jì)算：需要稱取純堿固體的質(zhì)量為_ g （3）配制時(shí)，正確的操作順序是（每個(gè)序號(hào)只用一次）_A用少量水洗滌燒杯 2 次3 次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B在盛有純堿固體的燒杯中加入適量水溶解C將恢復(fù)到室溫的溶液沿

9、玻璃棒注入容量瓶中D將容量瓶塞緊，上下顛倒搖勻E改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相平F繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度 1 cm2 cm 處（4）下列會(huì)導(dǎo)致所配溶液實(shí)際濃度偏高的是_a在 C 步驟中未恢復(fù)到室溫即注入容量瓶b在 D 步驟完成后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線c在 E 步驟中俯視凹液面（5）若欲用上述溶液另外配制 100 mL 0.2 mol/L 的純堿溶液，則需取用上述溶液的體積為_mL20、奶粉中蛋白質(zhì)含量的測(cè)定往往采用“凱氏定氮法”，其原理是食品與硫酸和催化劑一同加熱，使蛋白質(zhì)分解，分解的氨與硫酸結(jié)合生成硫酸銨。然后堿化蒸餾使氨游離，用硼酸吸收后再以硫酸或鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴

10、定，根據(jù)酸的消耗量乘以換算系數(shù)，即為蛋白質(zhì)含量。操作步驟：樣品處理：準(zhǔn)確稱取一定量的固體樣品奶粉，移入干燥的燒杯中，經(jīng)過一系列的處理，待冷卻后移入一定體積的容量瓶中。NH3的蒸餾和吸收：把制得的溶液(取一定量)，通過定氮裝置，經(jīng)過一系列的反應(yīng)，使氨變成硫酸銨，再經(jīng)過堿化蒸餾后，氨即成為游離態(tài)，游離氨經(jīng)硼酸吸收。氨的滴定：用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定所生成的硼酸銨，由消耗的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液計(jì)算出總氮量，再折算為粗蛋白含量。請(qǐng)回答下列問題：（1）在樣品的處理過程中使用到了容量瓶，怎樣檢查容量瓶是否漏水_。（2）在配制過程中，下列哪項(xiàng)操作可能使配制的溶液的濃度偏大_。A燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時(shí)，未洗滌燒杯 B定容

11、時(shí)，俯視刻度線C定容時(shí)，仰視刻度線 D移液時(shí)，有少量液體濺出（3）若稱取樣品的質(zhì)量為1.5g，共配制100mL的溶液，取其中的20mL，經(jīng)過一系列處理后，使N轉(zhuǎn)變?yōu)榕鹚徜@然后用0.1molL1鹽酸滴定，其用去鹽酸的體積為23.0mL，則該樣品中N的含量為_。(滴定過程中涉及到的反應(yīng)方程式：(NH4)2B4O72HCl5H2O=2NH4Cl4H3BO3)（4）一些不法奶農(nóng)利用“凱氏定氮法”只檢測(cè)氮元素的含量而得出蛋白質(zhì)的含量這個(gè)檢測(cè)法的缺點(diǎn)，以便牛奶檢測(cè)時(shí)蛋白質(zhì)的含量達(dá)標(biāo)，而往牛奶中添加三聚氰胺(C3N6H6)。則三聚氰胺中氮的含量為_。21、某研究小組以綠礬(FeSO47H2O)為原料制備化合

12、物AK3Fe() (C2O4)xyH2O并通過如下實(shí)驗(yàn)步驟確定A的化學(xué)式： 步驟1：準(zhǔn)確稱取A樣品4.91g,干燥脫水至恒重，殘留物質(zhì)量為4.37g；步驟2:將步驟1所得固體溶于水，經(jīng)測(cè)定含F(xiàn)e3+0.0l00mol；步驟3:準(zhǔn)確稱取A樣品4.91g置于錐形瓶中，加入足量的3. 00mol-L1的H2SO4,溶液和適量蒸餾水，用0.500molL-1的KMnO4溶液滴定，當(dāng)MnO4-恰好完全被還原為 Mn2+時(shí)，消耗KMnO4溶液的體積為24.00 mL。請(qǐng)回答下列問題：（1）綠礬(FeSO47H2O)若保存不當(dāng)或長(zhǎng)期放置，易與空氣中的氧氣反應(yīng)，該反應(yīng)中 FeSO4表現(xiàn)的性質(zhì)為_(填字母)。A

13、氧化性 B還原性 C氧化性和還原性 D酸性（2）用物質(zhì)的量濃度為18.0 molL-1的濃硫酸配制100mL3.00 molL-1的H2SO4溶液時(shí),量取濃硫酸需要的量筒規(guī)格為_(填字母)。A10mL B25mL C50mL Dl00mL（3）步驟2發(fā)生的離子反應(yīng)如下，將該離子方程式配平：_MnO4-+_ C2O42-+_H+=_Mn2+_CO2+_H2O。通過計(jì)算確定化合物A中x、y的值(請(qǐng)寫出計(jì)算過程)。_2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【答案解析】A. 漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，屬于混合物，故A不選；B. 濃硫酸中含有H2

14、SO4和H2O，屬于混合物，故B不選；C. 液氯是液態(tài)氯氣，屬于純凈物，故C選；D. 氯水是氯氣溶于水所得的溶液，含有Cl2、HCl、HClO、H2O等，屬于混合物，故D不選；答案選C。2、D【答案解析】離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)則不能大量共存，反之是可以的，結(jié)合離子的性質(zhì)、溶液顯酸性且無色分析解答。【題目詳解】A. Fe2+在溶液中不是無色的，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B. 在酸性溶液中CO32與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C. 在酸性溶液中HCO3與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D. Na+、NO3、NH4+、SO42-在酸性溶液中相互之間不反應(yīng)，且均是無

15、色的，可以大量共存，D正確。答案選D。3、D【答案解析】干燥的氯氣無漂白作用，所以不褪色，氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以裝置中的紅紙褪色，故D正確，故選D。4、B【答案解析】A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，酒精是液體。B. 在常溫常壓下，1g H2物質(zhì)的量n(H2)=1g2g/mol=0.5mol。C. 常溫常壓下，O2的摩爾體積不是22.4L/mol。D. 只知道物質(zhì)的量濃度，不知道溶液體積，無法計(jì)算物質(zhì)的量和微粒數(shù)目。【題目詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，酒精是液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算酒精的體積，A錯(cuò)誤。B.在常溫常壓下，1g H2物質(zhì)的量為0.5mol，含有的分子數(shù)為0.5NA，B正確。

16、C.常溫常壓下，1mol O2的體積不是22.4L，C錯(cuò)誤。D. 0.5mol/L MgCl2溶液，不知道溶液體積，無法計(jì)算Cl-離子數(shù)目，D錯(cuò)誤。5、D【答案解析】A.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合，其離子反應(yīng)方程式為：Ca2+ +OH- + HCO=CaCO3+H2O，故A錯(cuò)誤；B.鈉與水反應(yīng)的離子方程式為：2Na2H2O2Na2OHH2，故B錯(cuò)誤；C.氯氣與水反應(yīng)的離子方程式為：Cl2H2O HClHClO，故C錯(cuò)誤；D.CO2通入Na2CO3溶液中的離子方程式為：CO2 + CO+ H2O = 2HCO，故D正確；故答案：D。6、B【答案解析】試題分析：量筒是用來量取液體體積的。漏斗是

17、用來過濾，分離固體和液體；蒸餾燒瓶是分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的。蒸發(fā)皿是分離溶質(zhì)和溶劑的儀器。所以選B。考點(diǎn)：物質(zhì)分離的方法和儀器的使用【名師點(diǎn)睛】常見的物質(zhì)分離的方法方法適用范圍主要儀器注意點(diǎn)實(shí)例固+液蒸發(fā)易溶固體與液體分開酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒不斷攪拌；最后用余熱加熱；液體不超過容積2/3NaCl(H2O)固+固結(jié)晶溶解度差別大的溶質(zhì)分開NaCl(KNO3)升華能升華固體與不升華物分開酒精燈I2(NaCl)固+液過濾易溶物與難溶物分開漏斗、燒杯一貼、二低、三靠；沉淀要洗滌；定量實(shí)驗(yàn)要“無損”NaCl(CaCO3)Fe粉(A1粉)液+液萃取溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里，溶解度的不同，把溶質(zhì)分離出來

18、分液漏斗先查漏；對(duì)萃取劑的要求；使漏斗內(nèi)外大氣相通;上層液體從上口倒出從溴水中提取Br2分液分離互不相溶液體分液漏斗乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液蒸餾分離 沸點(diǎn)不同混合溶液蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計(jì)、牛角管溫度計(jì)水銀球位于支管處；冷凝水從下口通入；加碎瓷片乙醇和水、I2和CCl4滲析分離膠體與混在其中的分子、離子半透膜更換蒸餾水淀粉與NaCl鹽析加入某些鹽，使溶質(zhì)的溶解度降低而析出燒杯用固體鹽或濃溶液蛋白質(zhì)溶液、硬脂酸鈉和甘油氣+氣洗氣易溶氣與難溶氣分開洗氣瓶長(zhǎng)進(jìn)短出CO2(HCl)、CO (CO2)液化沸點(diǎn)不同氣分開U形管常用冰水NO2(N2O4)7、D【答案解析】設(shè)鈉的質(zhì)量為m，利用nmM計(jì)

19、算Na的物質(zhì)的量，由Na原子守恒可知，n（Na）n（Na + ），再利用100個(gè)水分子中溶有1個(gè)鈉離子結(jié)合90.9g水求算出鈉的質(zhì)量即可。【題目詳解】設(shè)鈉的質(zhì)量為m ，則物質(zhì)的量為m23mol，n（Na）n（Na+），根據(jù)方程式2Na+2H2O2NaOH+H2可知參加反應(yīng)的水的物質(zhì)的量是m23mol，90.9 g 水的物質(zhì)的量為90.9g18g/mol=5.05mol，反應(yīng)后水的物質(zhì)的量是(5.05-m23)mol，由100個(gè)水分子中溶有1個(gè)鈉離子可知，m23mol：(5.05-m23)mol =1：100，解得m=1.15 g。答案選D。【答案點(diǎn)睛】本題主要是考查學(xué)生對(duì)鈉與水原理以及物質(zhì)的量

20、計(jì)算的了解掌握情況，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和規(guī)范答題能力。明確質(zhì)量、物質(zhì)的量的關(guān)系及信息中水分子與鈉離子的關(guān)系即可解答。8、B【答案解析】A. aX2+的核外電子數(shù)為a-2，bY-的核外電子數(shù)為b+1，由核外電子層結(jié)構(gòu)相同可知a-2=b+1，則a=b+3，A正確；B. HCl和HF不是最高價(jià)含氧酸，所以不能據(jù)此判斷非金屬性強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤；C. 因?yàn)镠2O分子間含有氫鍵，H2S分子間沒有氫鍵，所以沸點(diǎn)：H2OH2S，C正確；D. 同一主族元素中從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，S的非金屬性比Se強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，則氫化物穩(wěn)定性：H2SH2Se，D正確。答案選B。9、C【答案解析】

21、A. 銅為單質(zhì)、空氣為混合物、水為化合物，A錯(cuò)誤；B. 生石灰為化合物、熟石灰為化合物、燒堿為化合物，B錯(cuò)誤；C. 氧氣為單質(zhì)、干冰為化合物、濃硫酸為混合物，C正確；D. 純堿為化合物、水銀為單質(zhì)、膽礬為化合物，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。10、B【答案解析】A. 氫氧化鐵膠體膠粒的直徑在10-910-7m之間，A正確；B. 氫氧化鐵膠體是氫氧化鐵和水的混合物，B錯(cuò)誤；C. 膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，C正確；D. 氫氧化鐵膠粒能吸附水中的雜質(zhì)顆粒，有凈水的作用，D正確；答案選B。11、A【答案解析】在原子中，核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)；在陽離子中，核電荷數(shù)減去離子所帶電荷數(shù)等于核外電子數(shù)；在陰離子中，核

22、電荷數(shù)加上離子所帶電荷數(shù)等于核外電子數(shù)。【題目詳解】因?yàn)閄m+和Yn-具有相同的核外電子排布，所以，Xm+和Yn-具有相同的核外電子數(shù)。的核外電子數(shù)等于a-m，的核外電子數(shù)為：b+n，則：a=b+m+n。故選：A。【答案點(diǎn)睛】陽離子核外電子數(shù)核電荷數(shù)離子所帶電荷數(shù)，陰離子核外電子數(shù)核電荷數(shù)離子所帶電荷數(shù)。12、C【答案解析】A項(xiàng)，氧化還原反應(yīng)不一定屬于四大基本反應(yīng)類型，如反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四大基本反應(yīng)類型，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氧化還原反應(yīng)中有的物質(zhì)參與反應(yīng)，但既不是氧化劑又不是還原劑，如反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中H2O既不是氧化劑

23、又不是還原劑，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑可以是不同物質(zhì)（如Zn+2HCl=ZnCl2+H2等），也可以是同種物質(zhì)（如2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2等），正確；D項(xiàng)，氧化性（或還原性）的強(qiáng)弱指得（或失）電子的能力，與得（或失）電子的多少無關(guān)（如還原性：NaAl，Na失去1個(gè)電子，Al失去3個(gè)電子等），得電子能力越強(qiáng)氧化性越強(qiáng)，失電子能力越強(qiáng)還原性越強(qiáng)，錯(cuò)誤；答案選C。13、D【答案解析】ANaCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液呈中性，故A不選；BNa2O為堿性氧化物，溶于水生成氫氧化鈉，溶液呈堿性，故B不選；CNH3溶于水生成一水合氨，NH3H2ONH4+OH，溶液呈堿性，

24、故C不選；DCl2溶于水生成鹽酸和次氯酸，Cl2 + H2O=HCl +HClO，溶液顯酸性，故D選；故選D。14、C【答案解析】A項(xiàng)，物質(zhì)的量濃度溶液中體積指溶液的體積，不是溶劑的體積，無法計(jì)算1000mLH2O中所含K+、SO42-物質(zhì)的量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，500mL溶液中n（K2SO4）=0.2mol/L0.5L=0.1mol，含有0.2molK+，含有0.2NA個(gè)K+，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)K2SO4的組成，1L溶液中c（K+）=0.4mol/L，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，根據(jù)K2SO4的組成，1L溶液中c（SO42-）=0.2mol/L，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。【答案點(diǎn)睛】解答本題需注意：（1）物質(zhì)

25、的量濃度中的體積指溶液的體積，不是溶劑的體積；（2）由于溶液具有均一性，從已知物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積，其物質(zhì)的量濃度不變。15、B【答案解析】ANH3 的摩爾質(zhì)量為17g/mol，故A錯(cuò)誤；BO2和O3均為氧原子構(gòu)成，所以32g混合物也就是32g氧原子，物質(zhì)的量為2mol，數(shù)目為2NA，故B正確；C1g氧氣的物質(zhì)的量為mol，1g氨氣的物質(zhì)的量為mol，物質(zhì)的量之比為：=17:32，故C錯(cuò)誤；D1gCO所含的碳原子為mol，1gCO2所含的碳原子為mol，二者不相等，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為B。16、B【答案解析】A、HCO3-能與酸中的H+反應(yīng)，不能共存，故錯(cuò)；C、CO32-能與酸

26、中的H+還有Ca2+反應(yīng)，不能共存，故錯(cuò)；D、MnO4-有顏色，不符合要求；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2SO4、MgCl2 CuSO4、Na2CO3 KNO3、NaNO3 【答案解析】根據(jù)硫酸銅溶液顯藍(lán)色，硫酸鋇是白色不溶于硝酸的沉淀，Mg(OH)2是白色不溶性物質(zhì)分析。【題目詳解】(1)將白色固體溶于水中，得到無色透明溶液，說明固體中一定不含有CuSO4；(2)取少量上述溶液兩份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀沒有溶解，則該沉淀是BaSO4，一定含有Na2SO4，一定不含Na2CO3，因?yàn)樘妓徜^可以溶于硝酸中，反應(yīng)會(huì)放出CO2氣體，向

27、另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。說明含有Mg2+，產(chǎn)生的白色沉淀是Mg(OH)2，原固體中含有MgCl2。由于題目涉及實(shí)驗(yàn)中沒有進(jìn)行有關(guān)K+、Na+及NO3-的檢驗(yàn)及各種微粒物質(zhì)的量的計(jì)算，因此不能確定是否含有KNO3、NaNO3。根據(jù)上述分析可知：溶液中一定含有Na2SO4、MgCl2，一定沒有CuSO4、Na2CO3，可能含有KNO3、NaNO3。【答案點(diǎn)睛】本題考查了混合物組成的推斷，完成此題，可以結(jié)合題干提供的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合各種離子的檢驗(yàn)方法，根據(jù)離子在物質(zhì)的存在確定物質(zhì)的存在。18、Ba2+和OH- AgCl Cu2+ 2OH-= Cu(OH )2 SO42-、Cl-

28、1mol/L、2 mol/L K+ 1.2 mol 【答案解析】（1）實(shí)驗(yàn)生成的藍(lán)色沉淀是Cu(OH )2，實(shí)驗(yàn)生成的白色沉淀是BaSO4，實(shí)驗(yàn)生成的白色沉淀是AgCl。再結(jié)合離子共存分析。（2）Cu2+ 2OH-= Cu(OH )2。（3）該溶液中一定存在的陰離子有SO42-和Cl-。（4）根據(jù)電荷守恒分析。【題目詳解】（1）實(shí)驗(yàn)生成的藍(lán)色沉淀是Cu(OH )2，溶液中存在Cu2+，不存在OH-，實(shí)驗(yàn)生成的白色沉淀是BaSO4，說明溶液中存在SO42-，不存在Ba2+，實(shí)驗(yàn)生成的白色沉淀是AgCl，說明溶液中存在Cl-。所以，該溶液中一定不存在的離子是Ba2+和OH-，中白色沉淀為AgCl，

29、故答案為Ba2+和OH-；AgCl。（2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的離子方程式為：Cu2+ 2OH-= Cu(OH )2，故答案為Cu2+ 2OH-= Cu(OH )2。（3）該溶液中一定存在的陰離子有SO42-和Cl-，11mL溶液中，兩種離子的物質(zhì)的量 分別為：n(SO42-)= n (BaSO4)=2.33g233g/mol=1.11mol，n( Cl-)=n(AgCl)=2.87143.5g/mol=1.12 mol，所以c(SO42-)=1mol/L，c( Cl-)=2 mol/L，故答案為SO42-、Cl-；1mol/L、2 mol/L。（4）11mL溶液中，Cu2+的物質(zhì)的量為： n(Cu2

30、+)=n Cu(OH )2= 1.98g98g/mol=1.11mol，1.11molCu2+帶1.12mol正電荷，1.11mol SO42-和1.12molCl-共帶有1.14mol負(fù)電荷，根據(jù)電荷守恒知，原溶液中還存在K+，11mL溶液中含有1.12mol K+，111mL溶液中含有1.2 mol K+，故答案為K+；1.2 mol。19、膠頭滴管、500mL容量瓶 26.5g BCAFED ac 40.0（或40） 【答案解析】（1）根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制步驟選擇儀器。（2）根據(jù)m=cVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量。（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液

31、、洗滌、定容、搖勻、裝瓶。（4）分析操作對(duì)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的影響，根據(jù)c=nV 進(jìn)行分析。（5）根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變進(jìn)行計(jì)算。【題目詳解】（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要用到：天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。本題配制480mL溶液，需要500mL容量瓶。題中還缺少的玻璃儀器為：膠頭滴管，500mL容量瓶。（2）本題配制480mL溶液，要用500mL容量瓶，體積按500mL進(jìn)行計(jì)算。m=cVM=0.5 mol/L0.5L106g/mol=26.5g。（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶。答案為：BCAF

32、ED。（4）a在 C 步驟中未恢復(fù)到室溫即注入容量瓶，冷卻后溶液體積減少，濃度偏高，a符合。b在 D 步驟完成后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，操作正確，對(duì)溶液濃度無影響，b不符合。c在 E 步驟中俯視凹液面，導(dǎo)致溶液體積減小，溶液濃度偏高，c符合。（5）需要溶液體積為V，依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：100 mL0.2 mol/L=V0.5 mol/L，V=40mL。20、往容量瓶中注入一定量的水，塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)過來，觀察是否漏水，然后再正放，旋轉(zhuǎn)瓶塞180，再倒轉(zhuǎn)過來，觀察是否漏水，若都不漏水，則說明該容量瓶不漏水 B 10.73% 66.7% 【答案解析】(1)A、配制溶液時(shí)，燒杯中溶液轉(zhuǎn)

33、移到容量瓶中時(shí)，未洗滌燒杯，導(dǎo)致溶質(zhì)損失，使溶液濃度偏小，則A錯(cuò)誤；B、定容時(shí)，俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積減小，使溶液濃度偏大，B正確；C、定容時(shí)，仰視刻度線，導(dǎo)致溶液體積增大，使溶液濃度偏小，則C錯(cuò)誤；D、由于含有溶質(zhì)的液體測(cè)出，使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，導(dǎo)致溶液濃度偏小，則D錯(cuò)誤。正確答案為B。(2) 滴定時(shí)消耗鹽酸的物質(zhì)的量n(HCl)= 0.1 mol/L0.023L=0.0023mol，由提示的反應(yīng)方程式可得n(NH4+)= n(N)= n(HCl)=0.0023mol，所以樣品中N的含量為= 100%=10.73%。21、B B 2 5 16 2 10 8 n(H2O)(4.910g4.370g)/18gmol10.03000mol,由方程式確定n(C2O42)5/2n(KMnO4)5/20.5000molL10.02400L0.03000mol n(Fe3):n(C2O42):n(H2O)0.01000mol:0.03000mol:0.03000mol1:3:3 ，解之得：x3 、y=3。 【答案解析】（1）FeSO47H2O與空氣中的氧氣反應(yīng)，鐵元素化合價(jià)從+2+3，鐵元