1、PAGE PAGE 5過氧化鈉性質的多重性一、單項選擇題 1(2015蘇州高三第一次月考)在一定條件下，使CO和O2的混合氣體26 g充分反應，所得混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應，結果固體增重14 g，則原混合氣體中O2和CO的質量比可能是()A94 B11 C67 D762在密閉容器中，加熱等物質的量的NaHCO3和Na2O2的固體混合物，充分反應后，容器中固體剩余物是()ANa2CO3和Na2O2BNa2CO3和NaOHCNaOH和Na2O2DNaOH、Na2O2和Na2CO33CO2與H2的混合氣體5 g，在150 時和足量的氧氣混合，用電火花充分引燃，在相同狀況下再將反應后所

2、得混合氣體通入到足量的Na2O2中，測得Na2O2固體增重的質量為3.4 g，則原混合氣體中CO2的物質的量分數為()A75% B25% C88% D32%4(2015百校聯盟滾動考試)將一定量的Na2O2與Al2O3同時投入某稀鹽酸中反應后，溶液中僅含有四種離子，且溶液呈中性，則Na2O2、HCl、Al2O3三者的物質的量之比可能為()A161 B221C243 D4215(2015泰州一調)取一定質量的某物質在a g氧氣中完全燃燒，將其產物跟足量的過氧化鈉固體完全反應，反應后容器內有b g氧氣，測得ba，下列物質中滿足上述結果的是()AHCOOH BHCHOCCH4 DC6H12O6二、不

3、定項選擇題6Na2O2是一種既有氧化性，又有還原性的物質，當Na2O2與某物質Q發生反應并且有氧氣生成時，下列有關說法正確的是()AQ一定是氧化劑B當有1 mol O2生成時轉移電子4 molCO2一定是氧化產物DNa2O2有可能發生還原反應7將15.6 g Na2O2和5.4 g Al同時放入一定量的水中，充分反應后得到200 mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標準狀況下的HCl氣體6.72 L，若反應過程中溶液的體積保持不變，則下列說法正確的是()A最終溶液：c(Na)2 molL1B標準狀況下，反應過程中得到6.72 L氣體C最終溶液：c(Na)c(Cl)D最終得到7.8 g沉淀8等物質的量

4、的N2、O2、CO2混合氣體通過Na2O2后，體積變為原體積的eq f(8,9)(同溫同壓)，這時混合氣體中N2、O2、CO2的物質的量之比為()A341 B332C673 D690三、非選擇題9(2015鹽城模擬)下圖是Na2O2和CO2定性、定量實驗的裝置示意圖。注射器1中抽取了100 mL CO2，U形管中裝有適量小玻璃珠和約1.5 g Na2O2粉末。實驗開始時，打開K1、K2、K4止水夾，關閉K3止水夾，推動注射器1活塞，緩緩將CO2壓至U形管中，注射器2活塞緩緩向外移動。回答下列問題(本題不考慮注射器內壁的摩擦阻力)：(1)U形管內的玻璃珠并不參與反應，其所起的作用除防止過氧化鈉粉

5、末被吹走外，另一個重要作用是_。(2)U形管中可觀察到的反應現象是_。(3)注射器1活塞推到底后，注射器2中收集到的氣體大于50 mL，其原因除可能仍還含CO2外，還有一個重要原因是_。(4)為了使剩余氣體中二氧化碳能反應完，接下來的操作是_。(5)要證明反應產物之一為氧氣，最為方便的實驗方法是_。(6)本實驗結束后固體產物板結，難以從U形管中取出，為了要證明固體產物中含有碳酸鹽，實驗時還需要從如下圖所示儀器和試劑中選擇_(填字母)。當裝置和藥品都安裝完畢后，接下來的操作步驟是_。答案解析1C由反應2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，可知混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應生成固體N

6、a2CO3,1 mol Na2O2生成1 mol Na2CO3，質量增加28 g，恰好為CO的質量，固體增重14 g，說明混合氣體中CO為14 g，則O2為26 g14 g12 g，所以原混合氣體中O2和CO的質量比為12 g14 g67。2B設NaHCO3、Na2O2的物質的量均為1 mol,1 mol NaHCO3加熱分解生成0.5 mol Na2CO3、0.5 mol H2O、0.5 mol CO2，而1 mol Na2O2與0.5 mol H2O、0.5 mol CO2恰好完全反應，總反應為2NaHCO32Na2O2eq o(=,sup7()2Na2CO32NaOHO2。3B設混合氣體

7、中含有x mol CO2，y mol H2，則eq blcrc (avs4alco1(44x2y528x2y3.4) 解得x0.1，y0.3，則原混合氣體中CO2的物質的量分數為eq f(0.1 mol,0.1 mol0.3 mol)100%25%。4C溶液僅含四種離子，則為Cl、H、OH、Na，且溶液呈中性，則有：n(H)n(OH)，故n(Na)n(Cl)，即n(Na2O2)n(HCl)12。5A2CO22Na2O2=2Na2CO3O2,2H2O2Na2O2=4NaOHO2，對生成物變式：Na2CO3Na2O2CO,2NaOHNa2O2H2，可知過氧化鈉增重相當于吸收的CO、H2的質量；凡是

8、化學式可改寫成nCOmH2完全燃燒后，與過氧化鈉反應固體增重等于該物質的質量；反應后容器內氧氣質量大于原氧氣質量，有機物應為nCOmH2xO2形式。HCOOH可以改寫為COH2eq f(1,2)O2形式，A正確；HCHO可以改寫為COH2，B錯誤；CH4中沒有氧元素，反應后氧氣質量小于原氧氣質量，C錯誤；C6H12O6可以改寫為6CO6H2形式，反應后氧氣質量等于原氧氣質量，D錯誤。6CDNa2O2中氧元素由1價變為0價，故O2為氧化產物。7AD反應后溶液的成分是0.3 mol NaCl和0.1 mol NaAlO2，根據質量守恒定律可知鈉離子物質的量為0.4 mol，則鈉離子的濃度為eq f

9、(0.4 mol,0.2 L)2 molL1，A正確；過氧化鈉與水反應生成的氧氣為0.2 moleq f(1,2)0.1 mol，鋁與氫氧化鈉反應生成的氫氣為0.2 moleq f(3,2)0.3 mol，故生成氣體的體積為(0.1 mol0.3 mol)22.4 Lmol18.96 L，B錯誤；最終溶液中溶質為NaAlO2、NaCl，則鈉離子濃度大于氯離子濃度，C錯誤；最終生成Al(OH)3為0.1 mol，質量為0.1 mol78 gmol17.8 g，D正確。8A設開始時三種氣體的物質的量均為x mol，參加反應的CO2的物質的量為n mol。2CO22Na2O2=2Na2CO3O2n

10、2 1 1 n 0.5n 0.5n(3x0.5n)3x89，neq f(2,3)x故反應后三種氣體物質的量之比為x mol(x0.5n) mol(xn) mol341。9(1)增大過氧化鈉和二氧化碳的接觸面積，使反應完全(2)淡黃色粉末漸漸變白(3)該反應為放熱反應，反應后氣體溫度升高，體積變大(4)將注射器2中氣體再推入U形管中，反復數次(5)打開膠塞，立即將帶火星的木條伸入U形管中，木條復燃(6)DEA(或DEC)關閉K1、K4止水夾，打開K2、K3止水夾，通過分液漏斗(或膠頭滴管)將稀鹽酸滴入U形管中，觀察試管內Ca(OH)2溶液是否變渾濁解析(1)玻璃珠還可起到增大Na2O2與CO2接觸面積，使之反應完全的作用。(2)U形管中Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2，故U形管內淡黃色粉末漸漸變白。(3)由2Na2O22CO2=2Na2CO3O2可知100 mL CO2理論上應產生50 mL O2，收集到的氣體大于50 mL，除部分CO2沒反應外，還可能是反應放熱，氣體受熱膨脹。(4)為了讓CO2反應完，可把注射器2中的氣體再推