1、2022-2023學年河北省承德市民族中學高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列物質中能與鈉、氫氧化鈉、碳酸氫鈉都反應的是（ ）A. 苯酚 B. HCOOCH3 C. C2H5OH D. HCOOH參考答案：D略2. 下列有機物名稱不正確的是（ ）A.2-甲基己烷 B.1，2-二甲基戊烷C.2，3-二甲基戊烷 D.2-甲基4-乙基庚烷參考答案：B3. 下列物質均能使某些有色物質褪色，其引起的褪色過程屬于物理變化的是A二氧化硫 B氯氣 C漂白粉 D、活性炭參考答案：D略4. 下列物質的電子式書

2、寫正確的是()參考答案：D5. 相同溫度下，100 mL 0.01 molL1的醋酸溶液與10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液相比較，下列數值前者大于后者的是( )Ac(OH) Bc(H) C中和時所需NaOH的量 Dc(CH3COOH)參考答案：A由n=cV可知，100 mL0.01 mol/L的醋酸溶液中溶質的物質的量為0.001 mol，10 mL0.1 mol/L的醋酸溶液中溶質的物質的量為0.001 mol，但后者的濃度大，醋酸的電離程度小，所以氫氧根離子的物質的量濃度前者大于后者，氫離子濃度前者小于后者，A正確，B錯誤；C由于溶質n(CH3COOH)都為0.001 mol，中和

3、時所需NaOH的量應相同，錯誤；D由n=cV可知，100 mL0.01 mol/L的醋酸溶液中溶質的物質的量為0.001 mol，10 mL0.1 mol/L的醋酸溶液中溶質的物質的量為0.001 mol，但前者濃度小，電離程度大，前者的CH3COOH的物質的量小，錯誤；選A。6. 反應4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)，經2 min，B的濃度減少0.6 mol/L，對此反應速率的表示不正確的是（ ）A在2 min內的反應速率用B表示為0.3 mol/(Lmin)B在2 min內用C表示反應速率是0.2 mol/(Lmin)Cv (B)=3v (D)Dv (A)=0.4 mol/(L

4、min)參考答案：D略7. 下列說法正確的是 A含有羥基的化合物一定屬于醇類 B代表醇類的官能團是與鏈烴基相連的羥基 C酚類和醇類具有相同的官能團，因而具有相同的化學性質D分子內有苯環和羥基的化合物一定是酚類參考答案：B8. 下列生命中的基礎化學物質中，儲能最高的營養物質是（ ）A糖類 B油脂 C蛋白質 D核酸 參考答案：B9. 設NA為阿伏加德羅常數的值，下列關于2 L 0.2 molL1的Ba(NO3)2溶液的說法不正確的是溶液中的陰、陽離子總數為0.8NA取0.5 L溶液則其中NO的濃度為0.1 molL1取0.5 L溶液則其中Ba2的濃度為0.2 molL1取0.5 L溶液則其中NO的

5、總數為0.2NAA B C D參考答案：A略10. 下列關于常見有機物的說法不正確的是 ( )A. 乙烯和苯都能與溴水反應 B. 乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應C. 糖類和蛋白質都是人體重要的營養物質 D. 乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別參考答案：A略11. 下列說法正確的是A1molN2中含有的分子數為26.021023B用激光筆照射CuSO4溶液可產生“丁達爾效應”C常溫下，鋁片能溶于濃硫酸D常溫下，淀粉溶液遇I2變為藍色參考答案：D解析：1molN2約含的分子數是6.021023，含有的原子數約為26.021023；激光筆照射膠體才會產生“丁達爾效應”；常溫下，鋁片遇到濃硫酸會發生

6、鈍化，反應瞬間停止；淀粉遇到I2會發生顏色反應，顯藍色，利用該特征反應可以進行互檢。本題D是正確選項。12. 食品保鮮膜按材質分為聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)、聚偏二氯乙烯(PVDC)等，PVC廣泛用于食品、蔬菜外包裝，它對人體有潛在危害下列有關敘述不正確的是APVC保鮮膜屬于鏈狀聚合物，在高溫時易熔化，能溶于酒精BPVC單體可由PE的單體與氯化氫加成制得CPVC的化學式為，PVDC的化學式為 D等質量的聚乙烯和乙烯完全燃燒消耗的氧氣相等參考答案：B試題分析：聚氯乙烯（PVC）的單體是CH2CHCl，可以由乙炔和氯化氫加成制得，而不能由聚乙烯（PE）的單體CH2CH2和HCl加成制得，B

7、錯誤。故答案B。13. 以節能減排為基礎的低碳經濟是保持社會可持續發展的戰略舉措。下列做法違背發展低碳經濟的是A發展氫能和太陽能B限制塑料制品的使用C提高原子利用率，發展綠色化學D盡量用純液態有機物代替水作溶劑參考答案：D略14. 下列說法正確的是 A乙烯和聚氯乙烯都能發生加成反應 BCuSO4溶液能使雞蛋清鹽析而沉淀C乙酸、乙醇和乙酸乙酯可用飽和Na2CO3溶液鑒別 D濃HNO3不能與苯發生取代反應參考答案：C15. 下列提純方法不正確的是A. 除去KNO3中的NaCl雜質-結晶.重結晶B. 除去食鹽中的泥沙-過濾C. 除去KCl中的K2CO3-加適量鹽酸D. 除去碘水中的水-升華參考答案：

8、D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某同學對“鋁熱反應”的現象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱化學手冊知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數據如下：物質AlAl2O3FeFe2O3熔點/660205415351462沸點/246729802750-I.該同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。請你設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是 ，反應的離子方程式為 。. 實驗研究

9、發現，硝酸發生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低。某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入4molL1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產生的沉淀的物質的量(mol)的關系如圖所示。試回答下列問題：（1）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發生反應的離子為： 。（2）在DE段，沉淀的物質的量沒有變化，則此階段發生反應的離子方為 。（3）當c=13mL時，原溶液中Fe3+與Al3+的物質的量之比為 。參考答案：I NaOH 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2II(1)H+OH-=

10、H2O (2)NH4+OH-=NH3+H2O (3)2:1略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 請根據等電子原理，將相應物質的化學式填入下列表格的空格中：CH4C2H6CO32CO2C2O42COCNC22NH4+ N2H62+NO3NO2+N2O4N2N2NO+查得PbI2在水中和在不同濃度（mol/100 g H2O）KI溶液中的溶解度（105 mol/100 g H2O）如下表KI00.0300.0600.1000.1500.2000.2500.3000.350PbI216.416.534.604.014.425.496.758.1710.23請說出PbI2溶解度隨c(KI)

11、 增大而改變的原因。參考答案：PbI2為難溶物，開始隨溶液中c(I)增大溶解量下降，后因PbI2和I反應生成可溶物，溶解量增大。18. （16分）下表是元素周期表的一部分, 針對表中的種元素,填寫下列空白: 主族周期AAAAAAA0族1234 （1）寫由上述元素組成的分子中電子總數為10的分子（至少兩種）： 。（2）比較：、的第一電離能： （寫元素符號）。（3）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是 ；堿性最強的化合物的電子式是: （4）具有兩性的最高價氧化物是 (填化學式)；寫出其與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式： 。（5）下表為原子序數依次增大的短周期元素AE的第一到第五電離能數據。電離能I(eV)AB C D E I111.313.65.27.66.0I224.435.149.315.018.8I347.954.971.680.128.4I464.577.498.9109.2112.0I5392.1113.9138.3141.3153.7試回答：表中可能為非金屬元