1、 重視考綱 研究考題把握策略 化學(xué)基本概念基本理論復(fù)習(xí)策略 一、考試說明1物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類（1）了解分子、原子、離子等概念的含義。了解原子團(tuán)的定義。（2）理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。（3）理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。（4）理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。2化學(xué)用語及常用物理量（1）熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號。（2）熟悉常見元素的化合價。能根據(jù)化合價正確書寫化學(xué)式（分子式），或根據(jù)化學(xué)式判斷化合價。（3）了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式的表示方法。（4）了解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行有關(guān)計算。（5）理

2、解質(zhì)量守恒定律的含義。（6）能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計算。（7）了解物質(zhì)的量的單位摩爾（mol）、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。（8）根據(jù)物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計算。3溶液（1）了解溶液的含義。（2）了解溶解度、飽和溶液的概念。（3）了解溶液的組成。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計算。（4）了解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法（5）了解膠體是一種常見的分散系。4化學(xué)反應(yīng)與能量（1）了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。了解常見的氧化還原反應(yīng)。掌握常見氧化還

3、原反應(yīng)的配平和相關(guān)計算。（2）了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。（3）了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。（4）了解熱化學(xué)方程式的含義。（5）了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機中的重要作用。（6）了解焓變與反應(yīng)熱的含義。了解H=H（反應(yīng)產(chǎn)物）H（反應(yīng)物）表達(dá)式的含義（7）理解蓋斯定律，并能運用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)焓變的簡單計算。（8）了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。（9）理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施。5化學(xué)反應(yīng)速率

4、和化學(xué)平衡（1）了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。（2）了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。（3）了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。（4）了解化學(xué)平衡建立的過程。了解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單的計算。（5）理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識并能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。（6）了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。6電解質(zhì)溶液（1）了解電解質(zhì)的概念。了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。（2）了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。（3）了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。（4）了解

5、水的電離，離子積常數(shù)。（5）了解溶液pH的定義。了解測定溶液pH的方法，能進(jìn)行pH的簡單計算。（6）了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用。（7）了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。了解常見離子的檢驗方法。（8）了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡。了解溶度積的含義及其表達(dá)式，能進(jìn)行相關(guān)的計算。7.以上各部分知識的綜合應(yīng)用結(jié)論：在重視主體教學(xué)的基礎(chǔ)處上，注意以下細(xì)節(jié)： 1、對熱化學(xué)方程式的教學(xué)，不必練習(xí)太多熱化學(xué)方程式的書寫，強化蓋斯定律的應(yīng)用及計算，注意對H=H（反應(yīng)產(chǎn)物）H（反應(yīng)物）表達(dá)式的含義的理解 2、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液值得關(guān)注 3、繼續(xù)強化氧化還原

6、反應(yīng)的教學(xué)，重視金屬發(fā)生電化腐蝕原理的教學(xué) 4、多關(guān)注催化劑的作用，催化劑的定義；化學(xué)平衡常數(shù)的定義式及其計算 5、鹽類水解教學(xué)，不要歸納完全雙水解反應(yīng)，強化沉淀溶解平衡原理的教學(xué)，強化離子積常數(shù)計算的教學(xué)。為了明確高考怎么考？（從知識和能力兩方面）為什么要研究考題？該如何研究高考題？研究考題研究的結(jié)果對17備考的啟示研究近幾年考題找共性、研究相同考點找規(guī)律、研究同一類型試題找趨勢 。以近三年新課標(biāo)卷研究為例介紹2013-2015年新課標(biāo)I卷選擇題對比2013201420157油脂及能源生活中化學(xué)常識食品干燥劑8芳香烴，烯的性質(zhì)取代芳香烴的同分異構(gòu)現(xiàn)象羧酸酯的組成9物質(zhì)中微粒數(shù)目的計算物質(zhì)的性

7、質(zhì)，質(zhì)量守恒原子結(jié)構(gòu)與元素周期律10離子方程式的書寫基本實驗操作阿伏加德羅常數(shù)11原電池溶液中微粒濃度的大小關(guān)系羧酸同分異構(gòu)現(xiàn)象12蓋斯定律原電池基礎(chǔ)海水開發(fā)利用13溶液PH和沉淀溶解平衡蓋斯定律的應(yīng)用基礎(chǔ)實驗2013-2015年新課標(biāo)II卷選擇題對比2016新課標(biāo)、卷選擇題對比2016新課標(biāo)2016新課標(biāo)7生活中的化學(xué) 燃料燃燒，環(huán)境污染與防治 8阿伏加德羅常數(shù)有機反應(yīng)類型 9有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 元素的推斷，元素周期律的應(yīng)用 10化學(xué)實驗基本操作 同分異構(gòu)體的判斷 11電解原理的應(yīng)用 原電池的工作原理 12酸堿中和滴定、弱電解質(zhì)的電離以及離子濃度大小比較 物質(zhì)的推斷和性質(zhì) 13元素周期表、元素

8、周期律的應(yīng)用及和無機框圖題推斷 化學(xué)實驗基本操作 結(jié)論： 1、選擇題題型考點分布穩(wěn)定度略低于四川卷，靈活性高于四川卷 2、STSE題、有機化合物基礎(chǔ)知識、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律 、化學(xué)實驗屬于全國卷選擇題保留題型；阿伏加德羅常數(shù)優(yōu)先備選。（此5種題型可以更靈活的擴大考查知識的覆蓋面），離子反應(yīng)和微粒共存未考過（化學(xué)基礎(chǔ)實驗涉及）水溶液的離子平衡在8套試題中6次出現(xiàn)，只不過考查的方向與四川卷有差異。電化學(xué)原理在8套試題中5次在選擇題中出現(xiàn)，沒在選擇題中出現(xiàn)的，II卷中必會考查。蓋斯定律和反應(yīng)熱在選擇題中出現(xiàn)一次（II卷5次）化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡選擇題基本不考（二卷基本原理綜合題）全國I卷2627

9、28363738實驗綜合氧化還原、電化學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)與技術(shù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)有機化學(xué)基礎(chǔ)全國II卷262728363738化學(xué)反應(yīng)原理氧化還原、電化學(xué)實驗綜合化學(xué)與技術(shù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)有機化學(xué)基礎(chǔ)2014年新課標(biāo)卷非選擇題對比全國I卷262728363738實驗綜合工藝流程化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)與技術(shù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)有機化學(xué)基礎(chǔ)全國II卷262728363738氧化還原、電化學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理實驗綜合化學(xué)與技術(shù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)有機化學(xué)基礎(chǔ)2015年新課標(biāo)卷非選擇題對比全國I卷262728363738實驗綜合化學(xué)反應(yīng)原理工藝流程化學(xué)與技術(shù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)有機化學(xué)基礎(chǔ)全國II卷262728363738基本概念及理論

10、 化學(xué)反應(yīng)原理實驗綜合化學(xué)與技術(shù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)有機化學(xué)基礎(chǔ)2016年新課標(biāo)卷非選擇題對比化學(xué)實驗：考查儀器名稱、實驗安全、有機反應(yīng)產(chǎn)物的判斷、分液漏斗的使用、物質(zhì)的分離提純、蒸餾操作、產(chǎn)率的計算化學(xué)實驗：考查儀器名稱、物質(zhì)的分離提純、平衡的移動、儀器的選擇與安裝、產(chǎn)率的計算等實驗探究：考查實驗產(chǎn)物的判斷和現(xiàn)象的描述、實驗裝置的作用、實驗儀器的選擇與組裝、實驗現(xiàn)象的判斷和實驗方案設(shè)計工藝流程：考查元素化合價判斷、鋁與堿的反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)原理、原電池總反應(yīng)、原電池中離子移動判斷等無機綜合：考查弱電解質(zhì)電離方程式書寫、化合價判斷、氧化還原反應(yīng)產(chǎn)物的判斷、鹽的性質(zhì)、化學(xué)方程式書寫、電解原理等工藝流程

11、：考查化學(xué)方程式的書寫、反應(yīng)速率的影響因素、除雜、電子式、化學(xué)方程式的書寫等化學(xué)反應(yīng)原理：考查化學(xué)方程式書寫、化學(xué)平衡影響因素、熱化學(xué)方程式書寫、圖像、原電池原理、能量密度的計算等化學(xué)反應(yīng)原理：考查化學(xué)方程式的書寫、反應(yīng)熱的計算、化學(xué)與環(huán)保、平衡常數(shù)的計算、圖像、化學(xué)平衡的影響因素等化學(xué)反應(yīng)原理：考查氧化還原產(chǎn)物的判斷、Ksp的計算、鍵能的計算、平衡常數(shù)及化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計算、圖像2013-2015年新課標(biāo)I卷考點分布化學(xué)實驗：有機化合物制取實驗、產(chǎn)率的計算化學(xué)實驗：無機化合物的制取：基本實驗操作；沉淀溶解平衡；有關(guān)化學(xué)方程式計算二氧化氯實驗組合：中和滴定實驗等基本實驗操作；化學(xué)方程式、離子

12、方程式書寫；簡單計算工藝流程：離子方程式的書寫、除雜、物質(zhì)的量的計算無機綜合：鉛的化合物的性質(zhì)：元素化合物的性質(zhì)及變化；電化學(xué)及氧化還原反應(yīng)；有關(guān)化學(xué)方程式的計算無機綜合-酸性鋅錳干電池的回收處理：電極反應(yīng)，電池反應(yīng)；分離與提純操作；Ksp的計算化學(xué)反應(yīng)原理：化學(xué)平衡的移動、轉(zhuǎn)化率的計算、平衡常數(shù)的計算、阿伏伽德羅定律推論的應(yīng)用、物質(zhì)的量的計算、圖表化學(xué)反應(yīng)原理：外界條件對化學(xué)平衡的影響；圖像、平衡常數(shù)以及速率的計算化學(xué)反應(yīng)原理：利用合成氣合成甲醇：鍵能與反應(yīng)熱的計算；化學(xué)平衡常數(shù)；化學(xué)平衡的移動、圖像2013-2015年新課標(biāo)II卷考點分布化學(xué)實驗：化學(xué)實驗原理分析、氣體收集、裝置連接等基本

13、操作及實驗方案的設(shè)計 化學(xué)實驗：鐵離子和亞鐵離子的性質(zhì)，離子的檢驗，H2O2的性質(zhì)，鹽類的水解 工藝流程：化學(xué)平衡移動原理的應(yīng)用、化學(xué)平衡常數(shù)、溶度積常數(shù)的應(yīng)用、兩性物質(zhì)的性質(zhì) 工藝問題：影響化學(xué)平衡的因素，化學(xué)圖像的分析與判斷化學(xué)反應(yīng)原理：元素周期表、元素周期律的應(yīng)用及和無機框圖題推斷 化學(xué)反應(yīng)原理：電子式，化合價，蓋斯定律的應(yīng)用，弱電解質(zhì)的電離，化學(xué)計算 2016年新課標(biāo)I、II卷考點分布全國卷主要考點歸納：1、題：以阿伏加德常數(shù)為載體，結(jié)合物質(zhì)組成、原子結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解、物質(zhì)的量的有關(guān)計算等知識進(jìn)行考查。2、電解質(zhì)溶液：重點考查電離平衡、水解平衡、溶解平衡及

14、相關(guān)計算、P的相關(guān)計算、離子濃度大小比較、電荷守恒和物料守恒等知識。3、化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率：主要從影響化學(xué)平衡及化學(xué)反應(yīng)速率的因素、化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計算、化學(xué)平衡狀態(tài)的有關(guān)計算及化學(xué)平衡常數(shù)變化和有關(guān)計算知識領(lǐng)域進(jìn)行考查。4、化學(xué)反應(yīng)與能量的有關(guān)計算：主要從蓋斯定律在能量計算中的應(yīng)用進(jìn)行考查。5、電化學(xué)原理：主要考查新型電池及燃料電池的工作原理、電極反應(yīng)式的書寫及相關(guān)計算。6、氧化還原反應(yīng)原理：主要考查運用氧化還原反應(yīng)原理分析參與反應(yīng)的物質(zhì)及進(jìn)行方程式的配平，同時利用其原理進(jìn)行相關(guān)的計算。1、Ksp的計算 2、計算的量 3、圖像、圖表的應(yīng)用與四川卷的較大區(qū)別在于：基本概念和基本原理復(fù)習(xí)的

15、一點思考 1物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類（1）了解分子、原子、離子等概念的含義。了解原子團(tuán)的定義。（2）理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。（3）理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。（4）理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系.聯(lián)系能正確書寫化學(xué)方程式、離子方程式2013年全國I-27(4) 寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3+(NH4)2SO4+H2O+CO22014年全國I-28次磷酸（H3PO2）具有較強還原性。 （1） H3PO2是一種一元中強酸，寫出其電離方程式 。 （2） Na H2PO2為 （填“正鹽”或“酸式鹽”），

16、其溶液顯 （填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”）2015年全國I-27（1）寫出Mg2B2O5H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg2B2O5H2O+2H2SO4= 2MgSO4+2H3BO3用分類的方法，借助分類的原則講解相關(guān)基本概念，讓學(xué)生想明白概念的內(nèi)涵和外延；講解酸堿鹽氧化物相互關(guān)系時，注意用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件引導(dǎo)學(xué)生理解相應(yīng)的原理；講解離子反應(yīng)發(fā)生條件時，再在四個條件的基礎(chǔ)上拓展，使學(xué)生形成一定的化學(xué)素養(yǎng)。再輔以小專題突破。基本概念和基本原理復(fù)習(xí)的一點思考 2、熱點問題突破（1）氧化還原方程式的書寫和配平（2）電極反應(yīng)式的書寫（3）蓋斯定律計算（4）以圖像、圖表入手的化學(xué)平衡問題（5）電

17、解質(zhì)溶液中的Ksp的計算，圖像問題（2014全國I-27）1. 利用(H3PO2)進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為41，則氧化產(chǎn)物為： （填化學(xué)式）。2. (H3PO2)的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應(yīng)。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2013全國I-27）寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_?！八峤币话阍?0下進(jìn)行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式_；寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2012全國I-26） (4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧

18、化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為_。 氧化還原方程式的書寫和配平考查的均為陌生的氧化還原方程式，會在文字信息或工業(yè)流程圖信息中給出反應(yīng)物和產(chǎn)物。考查學(xué)生提取運用信息的能力。（2015全國-26）26.（14分） 酸性鋅錳干電池是一種一次性電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是有碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物。該電池放電過程產(chǎn)生MnOOH?；厥仗幚碓搹U電池可得到多種化工原料。 （1）該電池的正極反應(yīng)式為_，電池反應(yīng)的離子方程式為_。（2013全國I-27） （5） 充放電過程中，發(fā)生L

19、iCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時電池反應(yīng)方程式_。（6）上述工藝中，“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是_。在整個回收工藝中，可回收到的金屬化合物有_(填化學(xué)式)。（2014全國I-27）寫出陽極的電極反應(yīng)式_。早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2，將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，其缺點是產(chǎn)品中混有 雜質(zhì)，該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是 。電極反應(yīng)式的書寫考查的均為陌生的電極反應(yīng)方程式。考查學(xué)生提取運用信息的能力以及分析和解決化學(xué)問題的能力。（2013全國I-28） (1)CO(g)+2H2(g)=CH3OH (g) H

20、1=-90.1kJmol-1 (3) CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H3=-41.1kJmol-1（4）2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O(g) H4=-24.5kJmol-1 由H2和CO直接制備二甲醚(另一產(chǎn)物為水蒸氣)的熱化學(xué)方程式為_。 蓋斯定律計算（2014全國I-28）甲醇脫水反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)H123.9kJmol1甲醇制烯烴反應(yīng)2CH3OH(g)C2H4 (g)H2O(g)H229.1kJmol1乙醇異構(gòu)化反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H350.7kJmol1則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4 (g

21、)H2O(g)C2H5OH(g)的H kJmol1（2015全國I-28）已知反應(yīng)2HI(g) =H2(g) + I2(g)的H= +11kJmol1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為_kJ。電解質(zhì)溶液2014年全國1-11溴酸銀（AgBrO3）溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，說法錯誤的是C.60 時溴酸銀的Ksp約等于6104 2013年全國1-11.己知某溶液中含有C1-, Br-和CrO42-，濃度均0.010mo1L-，向該溶液中逐滴加入0.010molL-1的AgN

22、O3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為 2015年全國1-13.13濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是（ ）D當(dāng) =2時，若兩溶液同時升高溫度，則 增大（2013全國I-28） 分析二甲醚合成反應(yīng)(iv)對于CO轉(zhuǎn)化率的影響_。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強對直接制備二甲醚反應(yīng)的影響_。其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是_。（2014全國I-28）1.圖中壓強P1、P2、P3、P4的大小順序為 ，理由是 。2.氣相直接水合法乙烯的轉(zhuǎn)化率為5，要進(jìn)一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強外

23、，還可以采取的措施有 、 。分析條件改變對平衡移動的影響往往結(jié)合圖像進(jìn)行考查，考查學(xué)生識圖識表，得出結(jié)論的能力。（2012全國I-27）計算反應(yīng)在第8 min時的平衡常數(shù)K = .（2013全國-28） A(g)=B(g)C(g)H=+85.1kJmol1列式并計算反應(yīng)的平衡常數(shù)K 。（2014全國I-28）列式計算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點的平衡常數(shù)Kp （用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。時間t/h0124816202530總壓強p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53 化學(xué)平衡常數(shù)的計算考查角度是將化學(xué)平衡常數(shù)借助圖像、

24、表格相結(jié)合，考查學(xué)生接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力以及知識遷移能力。基本概念和基本原理復(fù)習(xí)的一點思考 2、熱點問題突破（1）氧化還原方程式的書寫和配平（2）電極反應(yīng)式的書寫（3）蓋斯定律計算（4）以圖像、圖表入手的化學(xué)平衡問題（5）電解質(zhì)溶液中的Ksp的計算，圖像問題 反應(yīng)原理題常規(guī)考點與四川卷相似，都要求學(xué)生運用基礎(chǔ)概念、基本規(guī)律進(jìn)行分析、推理、計算。除了考查學(xué)生從圖表中獲取關(guān)鍵信息的能力，全國卷對于圖像中定態(tài)的點和動態(tài)的點與對應(yīng)的化學(xué)意義的相互轉(zhuǎn)換能力要求顯著，基于真實情景下的化學(xué)計算能力要求遠(yuǎn)高于四川卷。此類試題可以靈活考查及培養(yǎng)學(xué)生的接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力、分析問題和解決化學(xué)問

25、題的能力。一輪、二輪教學(xué)中均可采用專題形式進(jìn)行突破。突破高頻考點專題開展思路明確考綱考情大專題建網(wǎng)絡(luò)小專題抓細(xì)節(jié)專題：水溶液中的離子平衡精設(shè)大專題，構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)水溶液中的離子平衡弱電解質(zhì)電離平衡鹽類的水解沉淀的溶解平衡 水的電離平衡抓住“四因素”溶液中的平衡常數(shù)小專題1.列表比較溶液中平衡常數(shù)表達(dá)式只與溫度和難溶電解質(zhì)本身性質(zhì)有關(guān)只與溫度有關(guān)，升溫K增大水解吸熱只與溫度有關(guān)，升溫K增大電離吸熱只與溫度有關(guān)，升溫K增大電離吸熱影響因素難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù) Ksp水解平衡常數(shù) Kh電離常數(shù)Ka 、Kb水的離子積 Kw類別抓細(xì)小專題，突破高頻考點2.明確常考題型及應(yīng)對策略 水的離子積常數(shù)?？碱}型1

26、.計算溫度高于室溫時的Kw2. 通過Kw的大小比較相應(yīng)溫度的高低3.溶液中H+和OH濃度的相互換算4.酸堿鹽水溶液中水電出來的H+和OH濃度的計算對策1.Kw只與溫度有關(guān)，升溫Kw變大；2.在稀溶液中Kw=c（ H+ ） c（ OH ），這里的 H+和OH是指溶液中的H+和OH濃度；3.水電離出來的H+和OH數(shù)目相等；溶液中的平衡常數(shù)小專題2.明確常考題型及應(yīng)對策略 電離常數(shù)?？碱}型1.直接求電離平衡常數(shù)2.將Ka或Kb與溶液中的“守恒關(guān)系”相結(jié)合的計算3.將Ka與方程式的書寫和判斷相結(jié)合4.將Ka與圖像相結(jié)合的計算對策1.熟練應(yīng)用電離平衡常數(shù)表達(dá)式，明確電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與酸堿濃度無關(guān)。2.Ka的大小可以反映弱酸的電離程度，K越大電離程度越大，弱酸酸性越強。溶液中的平衡常數(shù)小專題2.明確?？碱}型及應(yīng)對策略 難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)常考題型1.溶解度與Ksp的相關(guān)轉(zhuǎn)化計算與比較。2.沉淀先后的計算與判斷3.沉淀轉(zhuǎn)化的相關(guān)計算4.金屬沉淀完全的PH與沉淀分離的相關(guān)計算5.與其他原理綜合的相關(guān)計算例如滴定原理6.與圖像相結(jié)合的相關(guān)計算和分析。對策1.用Ksp比較物質(zhì)溶解