1、化學(xué)必修1第一課時(shí)第一章第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第1頁(yè)，共30頁(yè)。第一章 第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 這些方法中，那種方法最科學(xué)？ 誰(shuí)能介紹幾種生活中相似的例子? 思考、討論、回答古時(shí)有一個(gè)勇敢的小伙子想娶國(guó)王美麗的公主，國(guó)王出題刁難，其中一個(gè)問(wèn)題是：100kg小米是多少粒？同學(xué)們你們能不能幫幫他？方法：把微小物質(zhì)擴(kuò)大倍數(shù)形成一定數(shù)目的集體以便于便生活、方便科學(xué)研究、方便相互交流 一箱啤酒一盒別針一打鉛筆一雙筷子第2頁(yè)，共30頁(yè)。第一章 第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 12 g C中含多少個(gè)碳原子？ 物質(zhì)的量12 g C 32 g O2 C + O2 CO2點(diǎn)燃回顧【思考】如何將可稱

2、量 與肉眼看不見、難以稱量的 聯(lián)系起來(lái)呢？可稱量物質(zhì)肉眼看不見，難以稱量？ 宏觀 物質(zhì)微觀粒子第3頁(yè)，共30頁(yè)。第一章 第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 1、說(shuō)出下列符號(hào)的意義：2H 、2molH 、 2molH+ 、2molH2 、4molFe3+ 、a molSO3 、 2、用符號(hào)表示： 2摩爾水分子 、5摩爾硫酸根離子 、 n 摩爾氧原子 、1摩爾碳酸氫根離子 、 10摩爾亞鐵離子 、3摩爾氯化氫分子 、 課堂練習(xí)一第4頁(yè)，共30頁(yè)。第一章 第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 表示含有一定數(shù)目粒子的集合體物質(zhì)的量 一、一箱啤酒一打鉛筆一雙筷子一盒別針碳原子數(shù)單位是 摩爾、簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)：mol1

3、打 鉛筆1雙 筷子1箱 啤酒1盒 別針宏觀物質(zhì) 微觀 粒子 1mol 分子、離子、 原子把微小物質(zhì)擴(kuò)大倍數(shù)形成一定數(shù)目的集體以便于便生活、方便科學(xué)研究、方便相互交流 參考資料 1971年，由41個(gè)國(guó)家參加的第14屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)上，正式宣布了國(guó)際純粹和應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)、國(guó)際純粹和應(yīng)用物理聯(lián)合會(huì)和國(guó)際標(biāo)準(zhǔn)化組織關(guān)于必須定義一個(gè)物理量單位的提議，并作出決議。從此，“物質(zhì)的量”就成為了國(guó)際單位制中的一個(gè)基本物理量，物質(zhì)的量的單位為摩爾。第5頁(yè)，共30頁(yè)。第一章 第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 1、是國(guó)際單位制七個(gè)基本物理量之一2、物質(zhì)的量的單位是 摩爾、簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)：mol C、用摩爾為單位表示某物質(zhì)的

4、物質(zhì)的量時(shí)，必須指明物質(zhì)微粒的名稱、符號(hào)或化學(xué)式。如：1 mol H、1 mol H、 1 mol H2 ，不能用 “1 mol 氫”這樣含糊無(wú)意義的表示。 3、注意事項(xiàng)： A、“物質(zhì)的量”是一個(gè)物理量的全稱，是一個(gè)專有名詞；物質(zhì)的量不能當(dāng)成物質(zhì)的數(shù)量或質(zhì)量來(lái)理解。 B、摩爾只能描述原子、分子、離子、質(zhì)子、中子和電子等微觀粒子，不能描述宏觀物質(zhì)。 D、 物質(zhì)的量的數(shù)值可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)。注意關(guān)于物質(zhì)的量的幾點(diǎn)說(shuō)明第6頁(yè)，共30頁(yè)。第一章 第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 1 摩爾的標(biāo)準(zhǔn)：1 mol粒子集體所含的粒子數(shù)= 0.012 kg12C中所含的碳原子數(shù)1打 12個(gè) 鉛筆1雙 2只 筷

5、子1箱 16瓶 啤酒1盒 100枚 別針宏觀物質(zhì) 微觀 粒子 1mol ？個(gè) 分子、離子、原子實(shí)踐體驗(yàn)：已知一個(gè)12C原子的質(zhì)量為1.9931026 kg，問(wèn) 0.012 kg12C中有多少個(gè)碳原子？ 6.021023【思考】集體中的成員數(shù)參考資料 1971年，由41個(gè)國(guó)家參加的第14屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)上，正式宣布國(guó)際純粹和應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)、國(guó)際純粹和應(yīng)用物理聯(lián)合會(huì)和國(guó)際標(biāo)準(zhǔn)化組織關(guān)于必須定義一個(gè)物理量單位的提議，并作出決議。從此，“物質(zhì)的量”就成為國(guó)際單位制中的一個(gè)基本物理量，物質(zhì)的量的單位為摩爾。同時(shí)規(guī)定0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)目作為1 mol的標(biāo)準(zhǔn)。 6.021023 第7頁(yè)，

6、共30頁(yè)。 1、物質(zhì)的量含義是什么？ 2、理解物質(zhì)的量應(yīng)從哪些方面把握？第8頁(yè)，共30頁(yè)。第一章 第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 （1）摩爾是七個(gè)物理量之一。（2）摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位。 (3) 1摩爾大米含有 6.021023個(gè)米粒。（4）1mol氫錯(cuò)誤。物質(zhì)的量 是七個(gè)基本物理量之一 錯(cuò)誤。摩爾是物質(zhì)的量的單位錯(cuò)誤。物質(zhì)的量只適用于微觀粒子，不能用來(lái)說(shuō)明 宏觀物質(zhì)錯(cuò)誤。沒有指出是分子、原子或離子【討論】下面敘述是否正確?第9頁(yè)，共30頁(yè)。第一章 第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 符號(hào): NA 單位: mol-1，數(shù)值：約為6.021023 科學(xué)上規(guī)定為： 0.012 Kg 12C 中所含的碳

7、原子數(shù)規(guī)定解釋：如果某物質(zhì)含有與 0.012 Kg 12C 中所含的碳原子數(shù)相同的粒子數(shù)，該物質(zhì)的物質(zhì)的量為1mol 。 二、阿伏加德羅常數(shù)： 1 mol 任何粒子的粒子數(shù)。注意不能認(rèn)為 6.021023就是阿伏加德羅常數(shù)也不能認(rèn)為1mol粒子=6.021023個(gè)第10頁(yè)，共30頁(yè)。假如現(xiàn)有阿佛加德羅常數(shù)個(gè)雞蛋，平均分給全世界的人（約60億），每人每天吃一個(gè)，可以吃_年。27億阿佛加德羅常數(shù)就是6.021023，對(duì)嗎？第11頁(yè)，共30頁(yè)。把6021023個(gè)面值為人民幣1元的硬幣排成一行，將能來(lái)回于地球和太陽(yáng)之間 。如果全世界的人來(lái)數(shù)，每人每秒數(shù)一枚，那么要數(shù)約 。240.8億次32萬(wàn)年1摩爾碳

8、原子約含有 個(gè)碳原子。 6021023 摩爾是表示物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有 個(gè)微粒。 阿伏加德羅常數(shù)第12頁(yè)，共30頁(yè)。第一章 第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 （1）1mol碳原子含有 個(gè)碳原子（2）0.3mol硫酸分子含有 個(gè)硫酸分子（3）10mol鈉離子含有 個(gè)鈉離子（4）6mol電子含有 個(gè)電子（5）0.5mol中子含有 個(gè)中子 1NA 0.3NA10NA 6NA 0.5NA物質(zhì)的量是表示微粒的集體，可以用分?jǐn)?shù)或小數(shù)表示。 物質(zhì)的量（n）= 微粒數(shù)目（N）阿伏加德羅常數(shù)（NA） 三、物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)間的關(guān)系。第13頁(yè)，共30頁(yè)。第一章 第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

9、 1 摩爾水分子中有多少摩爾氫原子，多少摩爾氧原子？H2O 11 molNA2HO212NANA1 mol2 mol微粒個(gè)數(shù)微粒集體物質(zhì)的量知識(shí)鏈接結(jié)論微粒之間的個(gè)數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比第14頁(yè)，共30頁(yè)。第一章 第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 微粒個(gè)數(shù)個(gè)個(gè)個(gè)物質(zhì)的量molmolmol微粒個(gè)數(shù)物質(zhì)的量個(gè)個(gè)個(gè)molmolmol知識(shí)鏈接結(jié)論化學(xué)反應(yīng)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)之比即反應(yīng)過(guò)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比第15頁(yè)，共30頁(yè)。第一章 第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 兩個(gè)變式(1)N=nNA (2) N NA= nn= NNA微粒數(shù)目阿佛加德羅常數(shù)物質(zhì)的量一個(gè)比例關(guān)系n1n2=N1N2知識(shí)鏈接第16頁(yè)，

10、共30頁(yè)。第一章 第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 1、下列關(guān)于摩爾的說(shuō)法中，正確的是（ ）A摩爾是一個(gè)物理量，含6.021023個(gè)粒子B. 摩爾是國(guó)際單位制的七個(gè)基本單位之一C摩爾既是物質(zhì)的量的單位，又是粒子的數(shù) 量單位D摩爾的基準(zhǔn)是0.012 Kg 12C中所含的碳原 子數(shù) 課堂練習(xí)二第17頁(yè)，共30頁(yè)。第一章 第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 2、下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說(shuō)法正確的是 （ ） A阿伏加德羅常數(shù)是一個(gè)純數(shù)，沒有單位 B阿伏加德羅常數(shù)就是6.021023 C阿伏加德羅常數(shù)是指1 mol 的任何粒子的 粒子數(shù) D阿伏加德羅常數(shù)的近似值為： 6.021023 mol-1第18頁(yè)，共3

11、0頁(yè)。第一章 第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 3、1mol H2SO4中約含有 個(gè)硫酸分子， 個(gè)氧原子。4、含3.011023個(gè)Na+的 Na2SO4中約含 SO42- mol，5、3molNa2CO310H2O含有 NA氫原子、 含有 個(gè)鈉離子和 個(gè)碳酸根離子第19頁(yè)，共30頁(yè)。第一章 第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 1molH2O 約含有6.021023個(gè)水分子， 質(zhì)量是18g 1molAl約含有6.021023 個(gè)鋁原子， 質(zhì)量是27g1mol不同物質(zhì)所含的粒子數(shù)是相同的，但由于不同粒子的質(zhì)量不同， 1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量也不同思考1mol物質(zhì)的質(zhì)量到底有多大？第20頁(yè)，共30頁(yè)。第一章

12、 第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 粒子符號(hào)物質(zhì)的式量每個(gè)粒子的質(zhì)量（g/個(gè)）1摩物質(zhì)含有的粒子數(shù)（個(gè)）1摩物質(zhì)質(zhì)量（g）C 121.993X10-23 Fe 569.032X10-23H2SO4 981.628X10-22H2O 182.990X10-23Na+ 233.821X10-23OH- 172.824X10-23NANANANANANA125698182317實(shí)踐體驗(yàn)第21頁(yè)，共30頁(yè)。第一章 第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 （1）1mol任何原子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。（2） 1mol任何分子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種分子的相對(duì)分子質(zhì)量。（

13、3） 1mol任何離子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種離子的式量。結(jié)論1mol任何微粒或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)，在數(shù)值上等于該微粒的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。討論分析以上計(jì)算結(jié)果可得出什么規(guī)律？摩爾質(zhì)量第22頁(yè)，共30頁(yè)。第一章 第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 四、摩爾質(zhì)量概念： 單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量 符號(hào)：M 常用單位：g/mol 、Kg/mol 理解： A、1mol物質(zhì)的質(zhì)量 B、數(shù)值上等于物質(zhì)的相對(duì)原子（分子）質(zhì)量分子：相對(duì)分子質(zhì)量；原子：相對(duì)原子質(zhì)量；離子：相對(duì)原子質(zhì)量C、單位：g/mol（克/摩爾） 、Kg/mol第23頁(yè)，共30頁(yè)。第一章 第二節(jié) 化學(xué)計(jì)

14、量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 Na的摩爾質(zhì)量為 、Na+的摩爾質(zhì)量為 、 H2SO4的摩爾質(zhì)量為 、HNO3的摩爾質(zhì)量為 、 1molFe的質(zhì)量是： 、1molO2的質(zhì)量是： 、1molH2SO4的質(zhì)量是： 、 1molFe2+的質(zhì)量是： 、 課堂練習(xí)三第24頁(yè)，共30頁(yè)。第一章 第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 n=mM物質(zhì)的量（單位：mol）物質(zhì)的質(zhì)量（單位：Kg）摩爾質(zhì)量（單位：Kg/mol） 五、物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系第25頁(yè)，共30頁(yè)。第一章 第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 物質(zhì)的量（n）質(zhì)量（m）粒子數(shù)（N）MMNANA 六、質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)、粒子數(shù)之間

15、的關(guān)系第26頁(yè)，共30頁(yè)。第一章 第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 m(H2SO4)n(H2SO4)=解：M(H2SO4)=98g/molM(H2SO4)49gn(H2SO4)=98g/mol=0.5molN(H2SO4)=0.5mol6.021023/moln(H2SO4)NA=3.011023【思考】49gH2SO4的物質(zhì)的量是多少？所含H2SO4分子的個(gè)數(shù)是多少？第27頁(yè)，共30頁(yè)。第一章 第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 2、 19.6 g硫酸是 molH2SO4 ,含有 個(gè)硫酸分子，其中含有 molH,計(jì) 個(gè)氫原子，含有 molO ，計(jì) 個(gè)氧原子 。 1、請(qǐng)計(jì)算： A、24.5克H2SO4的物質(zhì)的量是 、 B、11克CO2的物質(zhì)的量是 、 C、2.5molNa2CO3的質(zhì)量是 、 D、1.5molH2O的質(zhì)量是 、 課堂練習(xí)四第28頁(yè)，共30頁(yè)。第一章 第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 物質(zhì)的量（n）質(zhì)量（m）MM粒子數(shù)（N）NANA一、物質(zhì)的量（n)：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體是國(guó)際單位制七個(gè)基本物理量之一物質(zhì)的量的單位是 摩