1、 高三化學考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內項目填寫清楚。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡。上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本試卷主要命題范圍：高考范圍。5.可能用到的相對原子質量H1C12N14O16Mg24Al27Si28Ca40Mn55Cu64一、選擇題：本題共9小題，每小題3分，共27分。在每小題給出的四個選項中

2、，只有一項是符合題目要求的。1. 化學與生產生活及環(huán)境密切相關。下列說法正確的是A. 核廢水可直接排入海洋B. 新冠疫苗應冷藏存放，以避免活性降低C. 次氯酸鹽消毒劑可與鹽酸(潔廁靈)混合使用D. 銨態(tài)氮肥與草木灰(含K2CO3等)混用可提高肥效2. 高分子材料在生產生活中應用廣泛。下列說法正確的是A. 制備食品包裝袋的主要材料是聚氯乙烯B. 蠶絲、棉、麻、毛等天然高分子材料主要成分均為纖維素C. 高分子材料的組成元素中一定含有C、H、OD. 橡膠、塑料和纖維均可以通過人工合成獲得3. 實驗室利用反應制取并得到純凈干燥的CO氣體，合適的組合裝置是A. B. C. D. 4. 下列物質的用途與其

3、性質對應關系正確的是A. Al(OH)3能與酸反應，在醫(yī)藥上用作胃酸中和劑B. Na、K均是活潑金屬，可作原子反應堆的導熱劑C. 能與酸反應，可用于脫除紙漿中多余的Cl2D. 金剛石是最穩(wěn)定的物質之一，可用作切割玻璃5. 由長征5B遙2火箭搭載成功發(fā)射的我國天和號空間站核心艙配置了光電轉換效率最高的砷化鎵(GaAs)太陽能電池。下列說法正確的是A. 砷、鎵屬于同主族元素B. 碳化硅是制造硅太陽能電池的材料C. 太陽能電池工作原理與原電池相同D. 火箭發(fā)射過程中發(fā)生氧化還原反應6. 堿式硫酸鐵Fe(OH)SO4是黃褐色固體，常用作媒染劑和凈水劑。一種利用廢鐵屑(含少量Al、Al2O3、Fe2O3

4、等雜質)生產堿式硫酸鐵的工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是A. “酸溶”時應在通風良好或無明火環(huán)境中進行B. “除鋁”時，需調節(jié)pH，其范圍可根據(jù)Al(OH)3、Fe(OH)2的Ksp計算出來C. “氧化”時，若選用稀硝酸代替H2O2溶液，則會造成環(huán)境污染D. 堿式硫酸鐵加蒸餾水溶解，可用KSCN溶液檢驗是否含有Fe2+7. 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A. 3g由與組成的混合物中含中子總數(shù)為NAB. 1L0.1mol/LNaAlO2溶液中含數(shù)目為0.1NAC. 4.4g由乙醛與乙酸乙酯組成的混合物中含氧原子總數(shù)為0.1NAD. 1molH2與2molI2在密閉容器中充分反應后

5、，生成HI分子數(shù)為2NA8. 如圖(a)(e)是脂環(huán)族化合物。下列說法正確是A. 上述5種物質均易溶于水B. (a)的同分異構體只有一種(不含立體異構)C. (b)與(d)的性質完全相同D. (c)與(e)分子中所有碳原子一定共平面9. 清潔可再生的“氫能經(jīng)濟”時代即將到來，制氫的途徑至關重要。堿性介質中，電解尿素可制氫，其原理如圖所示。下列說法錯誤的是A. 電池工作過程中，溶液pH不斷減小B. 電池工作時，相同條件，產生的H2和N2的體積比：C. 陽極電極反應式為D. 富含尿素的廢水進行電解處理既可治理廢水富營養(yǎng)化又可獲得氫能二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個

6、選項中，只有一項或兩項是符合題目要求的。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得4分，但只要選錯一個，該小題得0分。10. 在金催化劑表面上進行某反應歷程如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用標注。下列說法正確的是A. 該反應的熱效應0B. 反應過程中發(fā)生非極性鍵的斷裂與生成C. 其他條件不變，使用另一高效催化劑可使CO的平衡轉化率增大D. 該歷程中最大能壘(活化能)步驟的反應式為11. 2021年5月15日我國“祝融號”火星車成功著陸火星。研究表明，火星夏普山礦脈中含有原子序數(shù)增大的短周期主族元素W、X、Y、Z，已

7、知W、Z同主族，且Z的原子序數(shù)是W的2倍，X的氫化物可用于蝕刻玻璃，Y與Z最外層電子數(shù)之和等于8。下列說法正確的是A. W與Z有相同的最高正價B 原子半徑：ZYWXC. 化合物YZW4中含離子鍵和共價鍵D. 將X的單質通入水中，可得到W的單質12. 蘿卜種子中的活性成分之一為下列有關說法正確的是A. 分子中只含有1個手性碳原子(連有4個不同的原子或原子團的碳原子)B. 與Br2的CCl4溶液和酸性高錳酸鉀溶液均能反應C. 分子中所有原子可能處于同一平面內D. 與足量Na或NaOH反應，消耗兩者的物質的量之比為1：113. 向甲、乙兩個密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應：A(g)+B(g)2

8、C(g)H=akJmol-1.各容器的反應溫度、反應物起始量，容器體積，反應過程中C的濃度隨時間變化關系分別如表和圖所示。容器甲乙容積0.5L0.5L溫度/CT1T2反應物起始量1.5molA，0.5molB1.5molA，0.5molB下列說法正確的是A. 上述化學反應中的a0B. 10min內甲容器中，B的平均反應速率v(B)=0.10molL-1min-1C 保持其他條件不變，若起始時向乙容器中充入3.0molA、1.0molB和2.0molC，則反應達到新平衡前v逆v正D. M點容器內的壓強小于N點處容器內的壓強三、非選擇題：共57分。第1416題為必考題，每個試題考生都必須作答。第1

9、718題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共42分。14. 硫酸亞鐵銨晶體(NH4)2Fe(SO4)26H2O是一種重要的化工原料，可用作凈水劑，治療缺鐵性貧血的藥物等。實驗室利用廢鐵屑(主要成分為Fe，還含有少量油污Fe2O3、FeS)合成硫酸亞鐵銨晶體的步驟如下：堿煮水洗：將4.5g廢鐵屑置于錐形瓶中，加入10mL30%的Na2CO3溶液，加熱煮沸一段時間，傾去Na2CO3溶液，水洗至中性；FeSO4制備：向處理過的鐵屑中加入25mL 3mol/LH2SO4，保持7075，水浴加熱至反應完全，趁熱過濾；硫酸亞鐵銨晶體制備：向濾液中加入一定體積的飽和(NH4)2SO4溶液，加熱濃縮，

10、冷卻抽濾，洗滌，干燥得產品。回答下列問題：（1）步驟中對廢鐵屑進行堿煮的目的是_。（2）用離子方程式表示廢鐵屑中Fe2O3轉化為Fe2+過程：_(兩步反應)。（3）“抽濾”在如圖裝置中進行，仔細分析該裝置的原理，可得出抽濾較普通過濾的優(yōu)點是_(任寫一點)。（4）某實驗小組通過下列裝置探究硫酸亞鐵銨晶體和綠礬晶體(FeSO47H2O)抗氧化能力。向兩支注射器中各放入0.05mol綠礬晶體和硫酸亞鐵銨晶體，向右側拉動注射器活塞，各吸入20mL空氣關閉注射器針頭處的夾子，放置段時間后，取出兩種晶體，用無氧蒸餾水溶解配成等體積的溶液，向溶液中各滴加幾滴KSCN溶液。簡述用簡單的方法除去蒸餾水中的氧氣獲

11、得無氧蒸餾水的操作：_。若硫酸亞鐵銨晶體抗氧化能力強。則放置一段時間后，活塞向左移動的距離較長的是_(填“裝置1”或“裝置2”)。（5）硫酸亞鐵銨晶體常用作標定溶液中Mn2+的試劑，標定過程如下：精確配制500mL硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2溶液：稱取一定質量的硫酸亞鐵銨晶體溶于稀硫酸，定容于_(填儀器名稱)中，使用該儀器前需要進行的操作有_(填字母)。a檢查是否漏水b用(NH4)2Fe(SO4)2溶液潤洗c微波爐中烘干d用蒸餾水洗滌取10.00mL含有Mn2+的溶液加入適量(NH4)2S2O8溶液恰好將Mn2+完全氧化為，用配制的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定生成的使之轉化為

12、Mn2+，滴定到終點時消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液20.00mL已知所配(NH4)2Fe(SO4)2溶液的濃度為0.02mol/L，原溶液中Mn2+的濃度為_mg/L。15. 葉蛇紋石是一種富鎂硅酸鹽礦物主要成分為Mg6(Si4O10)(OH)8，還含有Al2O3、Fe2O3、FeO等雜質，利用該礦物生產鐵紅(Fe2O3)和堿式碳酸鎂的工藝流程如圖所示：回答下列問題：（1）“轉化”中加入過量H2O2的目的是_(用語言敘述)，該步驟中，溫度不能過高的原因是_。（2）“調pH”時，產生濾渣2的反應離子方程式為_。（3）X通常選用_(填化學式)。（4）“沉鎂”步驟中氨水加入的量不能太多，否則

13、MgCO3H2O的產率會降低，其原因是_。（5）取9.1g堿式碳酸鎂xMgCO3yMg(OH)2zH2O，高溫分解后，測得生成3.3gCO2、4.0gMgO，化學式中z=_，寫出由MgCO33H2O生成產品的化學方程式：_。（6）堿式碳酸鎂常用作新型阻燃劑，試分析堿式碳酸鎂能夠阻燃的原因：_(寫出一點即可)。16. 以乙烯、丙烯為代表的低碳烯烴是化學工業(yè)的最基本原料。回答下列問題：（1）一種電解還原CO2制乙烯的裝置如圖(a)所示，陰極上生成乙烯的電極反應式為_。（2）丙烷脫氫制烯烴反應及其常壓下平衡常數(shù)自然對數(shù)值lnKp隨溫度(T)的變化如圖(b)所示：主反應：.副反應：.圖中屬于吸熱反應的

14、是_(填標號)。=_。若只發(fā)生反應，則在w點時(若總壓強為1MPa)丙烷的轉化率為_(已知)。（3）甲醇乙烯烷基化制備丙烯主要反應有：.在總壓強為0.2MPa，起始時時，平衡時各物質的物質的量分數(shù)(yi)隨溫度變化如圖(c)所示；起始時不同的與平衡時各物質的物質的量分數(shù)(yi)之間的關系如圖(d)所示。圖(c)中丙烯分壓最大值不超過_MPa；溫度高于550K時，隨溫度升高，yi(C2H4)不斷增大的原因是_。圖(d)中隨的增大，yi(H2O)不斷減小的原因是_。下列說法正確的是_(填字母)。A恒溫下改變壓強，丙烯平衡產率不變B生產丙烯時，升高溫度有利于丙烯的生成C實際生產中改進催化劑的選擇性有

15、利于提高丙烯的產率D其它條件不變時，適當增大，有利于提高丙烯的平衡產率(二)選考題：共15分。請考生從2道題中任選一題作答，并用2B鉛筆將答題卡上所選題目對應的題號右側方框涂黑，按所涂題號進行評分；多涂、多答，按所涂的首題進行評分；不涂，按本選考題的首題進行評分。選修3：物質結構與性質17. 銅及其化合物有許多特殊用途，最近科研人員用CuP2作電極電催化CO2，CO2經(jīng)甲酸鹽、乙醛最終轉化1-丁醇，銅則轉化為Cu3(PO4)2和Cu2O。回答下列問題：。（1）基態(tài)磷原子的價電子排布圖為_，基態(tài)Cu原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_形。（2）Cu、O、P三種元素中，電負性由大到小的順序為_，

16、C、O、P最簡單氫化物的沸點由大到小的順序為_。(用“”連接氫化物化學式)。（3）的空間構型為_，其中P采取_雜化方式。（4）1-丁醇、1-氯丁烷的沸點依次為118C、78.2C，前者沸點較高的原因是_。（5）Cu、Mn、Al形成的一種金屬間化合物的晶體結構如圖所示。已知晶胞參數(shù)為apm，內部正方形的邊長為bpm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)。該晶體的密度為_(用含a、NA的代數(shù)式表示)；P、Q間的距離為_pm。選修5：有機化學基礎18. 石斛堿(Dendrobine)具有鎮(zhèn)痛和退熱等藥理活性。一種制備石斛堿中間體I的合成路線如下：已知：I、+；II、；III、其中R、R1、R2、R3為烴基。回答下

17、列問題：（1）A中所含官能團名稱為_。（2）由A生成B的反應類型是_。（3）C、H的結構簡式依次為_、_。（4）F生成G的化學方程式為_。（5）寫出符合下列要求的D的同分異構體的結構簡式：_(只寫一種)。核磁共振有四組峰，其峰面積之比為9：6：3：2；酸性水解產物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。（6）參照上述合成路線，寫出以環(huán)己烯()、甲酸丙烯醇酯(CH2=CHCH2OOCH)為起始原料制備的合成路線：_(無機試劑及有機溶劑任用)。高三化學考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內項目填寫清楚。

18、3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡。上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本試卷主要命題范圍：高考范圍。5.可能用到的相對原子質量H1C12N14O16Mg24Al27Si28Ca40Mn55Cu64一、選擇題：本題共9小題，每小題3分，共27分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。【1題答案】【答案】B【2題答案】【答案】D【3題答案】【答案】C【4題答案】【答案】A【5題答案】【答案】D【6題答案】【答案】D【

19、7題答案】【答案】C【8題答案】【答案】B【9題答案】【答案】B二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中，只有一項或兩項是符合題目要求的。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得4分，但只要選錯一個，該小題得0分。【10題答案】【答案】D【11題答案】【答案】CD【12題答案】【答案】AB【13題答案】【答案】C三、非選擇題：共57分。第1416題為必考題，每個試題考生都必須作答。第1718題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共42分。【14題答案】【答案】（1）除去廢鐵屑表面的油污 （2）、 （3）過濾速度快(或濾出的固體較干燥等) （4） . 將蒸餾水煮沸 . 裝置1 （5） . 500m