1、LOGO第二節(jié)氮及其化合物第五章 化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素Please Enter Your Detailed Text Here, The Content Should Be Concise And Clear, Concise And Concise Do Not Need Too Much Text第3課時(shí)硝酸 酸雨及防治 主講人：精品課件時(shí)間：20XX.4.4第一頁(yè)，共二十一頁(yè)。學(xué)習(xí)目標(biāo)與核心素養(yǎng)學(xué)習(xí)目標(biāo)1、能運(yùn)用氧化還原反應(yīng)知識(shí)理解硝酸的氧化性。2、認(rèn)識(shí)硝酸在相關(guān)反應(yīng)中體現(xiàn)的性質(zhì)，了解硝酸的保存方法。3、了解SO2、NO2對(duì)大氣質(zhì)量的影響，特別是酸雨的成因、危害及防治措施。 核心素

2、養(yǎng)1、通過(guò)學(xué)習(xí)硝酸的性質(zhì)及原子守恒法、電子守恒法的應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生論據(jù)推理與模型認(rèn)知的化學(xué)核心素養(yǎng)。2、通過(guò)酸雨的形成及防治認(rèn)識(shí)化學(xué)對(duì)人類的作用，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任的化學(xué)核心素養(yǎng)。第二頁(yè)，共二十一頁(yè)。無(wú)色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體1. 物理性質(zhì)a. 濃硝酸見(jiàn)光或受熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)4HNO3(濃) = 4NO2+O2+2H2O 或光照b. 貯存(1) HNO3的不穩(wěn)定性一般將濃硝酸保存在棕色試劑瓶中，并避光放置于陰涼處2. 化學(xué)性質(zhì)一、硝酸第三頁(yè)，共二十一頁(yè)。(2) HNO3的強(qiáng)氧化性2. 化學(xué)性質(zhì)【實(shí)驗(yàn)5-8】 如圖5-14所示，在橡膠塞側(cè)面挖一個(gè)凹槽，并嵌入下端卷成螺旋狀的銅絲。向兩支具

3、支試管中分別加入2mL濃硝酸和稀硝酸，用橡膠塞塞住試管口，使銅絲與硝酸接觸，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。向上拉銅絲，終止反應(yīng)。 與Cu反應(yīng)一、硝酸第四頁(yè)，共二十一頁(yè)。(2) HNO3的強(qiáng)氧化性2. 化學(xué)性質(zhì)一、硝酸第五頁(yè)，共二十一頁(yè)。(2) HNO3的強(qiáng)氧化性2. 化學(xué)性質(zhì)稀硝酸濃硝酸實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)緩慢,有少量氣泡產(chǎn)生,_,試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生反應(yīng)劇烈,有_產(chǎn)生,_,液面上有_氣體產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)結(jié)論銅與稀硝酸常溫下緩慢反應(yīng)生成_氣體銅與濃硝酸常溫下劇烈反應(yīng)生成_氣體溶液變藍(lán)大量氣泡溶液變藍(lán)紅棕色NONO2一、硝酸第六頁(yè)，共二十一頁(yè)。Cu+4HNO3(濃) = Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8

4、HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O(2) HNO3的強(qiáng)氧化性2. 化學(xué)性質(zhì)濃硝酸的還原產(chǎn)物為NO2，稀硝酸的還原產(chǎn)物為NO硝酸的濃度不同，與金屬反應(yīng)的產(chǎn)物也不同。 與Cu反應(yīng)一、硝酸第七頁(yè)，共二十一頁(yè)。 常溫下濃硝酸能使Fe、Al發(fā)生鈍化加熱時(shí)：Al + 6HNO3(濃) = Al(NO3)3+ 3NO2+ 3H2O Fe+6HNO3(濃) = Fe(NO3)3+3NO2+3H2O(2) HNO3的強(qiáng)氧化性2. 化學(xué)性質(zhì)一、硝酸第八頁(yè)，共二十一頁(yè)。C+4HNO3（濃）= 2H2O+4NO2+CO2S+6HNO3(濃) = H2SO4+6NO2+2H2O 與非金屬反應(yīng)(2)

5、 HNO3的強(qiáng)氧化性2. 化學(xué)性質(zhì)一、硝酸第九頁(yè)，共二十一頁(yè)。勞厄和弗蘭克，曾獲得1914年和1925年的物理學(xué)獎(jiǎng)，德國(guó)納粹政府要沒(méi)收他們的諾貝爾獎(jiǎng)牌，他們輾轉(zhuǎn)來(lái)到丹麥，請(qǐng)求丹麥同行、1922年物理學(xué)獎(jiǎng)得主玻爾幫忙保存。1940年，納粹德國(guó)占領(lǐng)丹麥，受人之托的玻爾急得團(tuán)團(tuán)轉(zhuǎn)。同在實(shí)驗(yàn)室工作的一位匈牙利化學(xué)家赫維西（1943年化學(xué)獎(jiǎng)得主）幫他想了個(gè)好主意：將獎(jiǎng)牌放入“王水” 中，純金獎(jiǎng)牌便溶解了。玻爾于是將溶液瓶放在實(shí)驗(yàn)室架子上，來(lái)搜查的納粹士兵果然沒(méi)有發(fā)現(xiàn)這一秘密。戰(zhàn)爭(zhēng)結(jié)束后，溶液瓶里的黃金被還原后送到斯德哥爾摩，按當(dāng)年的模子重新鑄造，于1949年完璧歸趙。能使不溶于硝酸的金屬如金、鉑等溶解。

6、濃硝酸和濃鹽酸按體積比為13混合得到的混合物。王 水資料卡片第十頁(yè)，共二十一頁(yè)。 硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料等。工業(yè)上制硝酸的原理是將氨經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)得到硝酸，如下圖所示：N2H2O2O2H2ONH3NONO2HNO3(1) 寫(xiě)出每一步反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2) 請(qǐng)分析上述反應(yīng)中的物質(zhì)類別和氮元素化合價(jià)的變化情況，以及每一步反應(yīng)中含氮物質(zhì)發(fā)生的是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)。思考與交流第十一頁(yè)，共二十一頁(yè)。寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式:N2NH3: _。NH3NO: _。NONO2: _。NO2HNO3: _。4NH3+5O2 4NO+6H2O2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HN

7、O3+NO N2+3H2 2NH3高溫高壓催化劑思考與交流第十二頁(yè)，共二十一頁(yè)。酸雨：主要指 pH小于5.6 的雨水，其主要是含有硫酸和硝酸。 SSO2SO3H2SO4硫酸型酸雨：硝酸型酸雨：NO2HNO3成因：主要是大氣中的SO2與NOx溶于水形成的。1. 酸雨的形成二、酸雨及防治第十三頁(yè)，共二十一頁(yè)。(1)對(duì)人體的直接危害首先是它的刺激性，其次是它會(huì)形成硫酸霧和硫酸鹽霧，其毒性比SO2大，能浸入人的肺部，引起肺水腫等疾病而使人致死。(2)引起河流、湖泊的水體酸化，嚴(yán)重影響水生動(dòng)物生長(zhǎng)。(3)破壞土壤、植被、森林。(4)腐蝕金屬、油漆、皮革、紡織品及建筑材料等。(5)滲入地下，可引起地下水酸

8、化，酸化后的地下水中鋁、銅、鋅、鎘等對(duì)人體有害金屬元素的含量會(huì)偏高。2. 酸雨的危害二、酸雨及防治第十四頁(yè)，共二十一頁(yè)。(1)調(diào)整能源結(jié)構(gòu)，積極開(kāi)發(fā)新能源(2)對(duì)煤（其中含硫?yàn)?.3%-5%)進(jìn)行處理，如選洗加工、綜合開(kāi)發(fā)、在煤中加入適量的生石灰、對(duì)排放的煙進(jìn)行處理等(3)種植能夠吸收SO2的有關(guān)樹(shù)木(如臭椿、垂柳、柳杉）等(4)加強(qiáng)工廠廢氣的回收處理(5)改進(jìn)汽車尾氣的處理技術(shù)，控制尾氣排放3. 酸雨的防治二、酸雨及防治第十五頁(yè)，共二十一頁(yè)。總結(jié)第十六頁(yè)，共二十一頁(yè)。1. 下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生,對(duì)比分析所得結(jié)論不正確的是 () A.由中的紅棕色氣體,推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體B.紅

9、棕色氣體不能表明中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)C.由說(shuō)明濃硝酸具有揮發(fā)性,生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物D.的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出CO2,由此說(shuō)明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)D課堂練習(xí)第十七頁(yè)，共二十一頁(yè)。2.下列反應(yīng)中硝酸既能表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是 ()A.使石蕊試液變紅B.與銅反應(yīng)放出NO氣體,生成Cu(NO3)2C.與Na2CO3反應(yīng)放出CO2氣體,生成NaNO3D.與S單質(zhì)混合共熱時(shí)生成H2SO4和NO2B課堂練習(xí)第十八頁(yè)，共二十一頁(yè)。3. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將1.92 g銅粉投入一定量濃硝酸中,隨著銅粉的溶解,反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺,當(dāng)銅粉完全溶解后共收集到由NO2和NO組成的混合氣體1.12 L,則混合氣體中NO的體積為 ( )A.112 mLB.1 008 mLC.224 mLD.448 mLA課堂練習(xí)第十九頁(yè)，共二十一頁(yè)。4. 9.7 g Cu和Zn的合金與足量的稀硝酸反應(yīng),還原產(chǎn)物只有NO氣體,其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24 L。將溶液稀釋為1 L,測(cè)得溶液的c(H+)=0.1 molL-1,此時(shí)溶液中NO3-的濃度為 ()A.0.3 molL-1B.0.4 molL-1 C.0.2 molL-1D.0.6 molL-1B課堂練習(xí)第二十頁(yè)，共二十一頁(yè)。LOGO感謝各位的仔細(xì)聆聽(tīng)第五章 化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素Please Enter