1、遼寧省實驗中學2019-2020學年高一化學上學期期中試題PAGE PAGE - 18 -遼寧省實驗中學2019-2020學年高一化學上學期期中試題考試時間：90分鐘 試題滿分：100分第I卷（選擇題：共50分）可能用到的相對原子質量: H1 C12 O16 Na23 N14 Cl35.5 S32 一、選擇題（每題只有1個選項符合題意,每題 2分）1.下列說法正確的是( )A.Na2O2遇到濕潤的紫色石蕊試紙后,石蕊試紙最終變成藍色B.Na2O2與CO2反應生成0.1mol O2時轉移電子0.4molC.Na2O2投入到CuCl2溶液中有藍色沉淀及氣泡產生D.向飽和燒堿溶液中加入2g Na2O

2、2,充分反應完后,溶液中Na+的數目不變2.下列關于氯及其化合物說法正確的是( )A.氯氣溶于水的離子方程式:Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-B.潔廁靈不能與“84”消毒液混用,原因是兩種溶液混合產生的HClO易分解C.漂白粉在空氣中久置變質是因為漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成CaCO3D.氯氣可以使濕潤的有色布條褪色,實際起漂白作用的物質是次氯酸,而不是氯氣3.室溫下,下列各組微粒在指定溶液中能大量共存的是( )A.0.1molL-1 KI 溶液:Na+、K+、HClO、OH-B.0.1molL-1 Fe2(SO4)3溶液:K+、NH4+、NO3-、SO42-C.0.1m

3、olL-1 HCl溶液:Ba2+、K+、CH3COO-、NO3-D.0.1molL-1 NaOH溶液:Mg2+、Na+、SO42-、HCO3-4.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是( ) A標準狀況下，11.2 L H2O含有的分子數為0.5NAB常溫常壓下，11.2 L CO2 含有的分子數為0.5NA C含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2 LD25 、 1.01105Pa下，64 g SO2 中含有的原子數為3NA5.取100 mL 0.3 molL1的硫酸溶液和300 mL 0.25 molL1的硫酸溶液混合后加水稀釋至500 mL，該混合溶液中H的物質的量

4、濃度是( )A0.21 molL1 B0.42 molL1 C0.56 molL1 D0.26 molL16.如圖表示1 g O2與1 g X氣體在相同容積的密閉容器中壓強(p)與溫度(T)的關系，則X氣體可能是( )ACOB CO2 CCH4 DNO7.下列關于物質分類的說法正確的是( )ANa2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物B根據酸分子中含有的氫原子個數可將酸分為一元酸、二元酸、三元酸等C鎂鋁合金、漂白粉、汽油、王水均為混合物D純堿、熟石灰、醋酸、食鹽水均為電解質8.實驗室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取的NaCl質量分別是（ ）

5、A. 950 mL，111.2 gB. 500 mL，117 gC. 1 000 mL，117 gD. 1 000 mL，111.2 g9.實驗室常用氫氧化鈉溶液吸收氯化氫尾氣，以防止環境污染。下列既能吸收尾氣，又能防止溶液倒吸的裝置是( ) 10.下列說法不正確的是( )A. 利用丁達爾現象可以鑒別膠體和溶液B. 氯化鐵用于止血與膠體的聚沉有關C. 氫氧化鐵膠體通直流電，陰極區顏色加深D. KCl溶液、水和淀粉溶液都屬于分散系二、選擇題（每題只有1個選項符合題意,每題 3分）11.我國杰出化學家侯德榜根據NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性質，運用C

6、O2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl的反應原理制備純堿。下面是在實驗室進行模擬實驗的生產流程示意圖： 則下列敘述錯誤的是( ) A.A氣體是NH3，B氣體是CO2B.第步得到的晶體是發酵粉的主要成分C.第步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒D.第步操作的主要過程有溶解、蒸發、結晶12.質量分數為90%的硫酸溶液和質量分數為10%的硫酸溶液等體積混合后溶質的質量分數( )A. 大于50% B. 等于50% C. 小于50% D. 不能做上述估計13.下列離子方程式的書寫及評價均合理的是( )選項離子方程式評價A將2mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中：2F

7、e22I2Cl2=2Fe34ClI2正確； Cl2過量，Fe2、I均被氧化B將Na2O2固體溶于水：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2正確； Na2O2是堿性氧化物C少量CO2通入到NaClO溶液中：CO2H2O2ClO=HClOCO32-正確；H2CO3的酸性強于HClODMg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應：Mg22HCO3-4OH=Mg(OH)2 2CO32-2H2O正確；Mg(OH)2比MgCO3更難溶14.酸性KMnO4溶液和CuS混合時，發生的反應如下:MnO4-+CuS+H+Cu2+SO2+Mn2+H2O，下列有關該反應的說法中正確的是( )A被氧化的元素是C

8、u和SB的還原性強于CuS的還原性C氧化劑與還原劑的物質的量之比為6:5D若生成2.24L(標況下) SO2，轉移電子的物質的量是6mol15.一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板(厚度可忽略)將容器分成兩部分，當左側充入1 mol N2，右側充入CO和CO2的混合氣體共8 g時，隔板處于如圖位置(左、右兩側溫度相同)，下列說法正確的是( ) A. 右側CO與CO2分子數之比為13B. 右側氣體密度是相同條件下氫氣密度的18倍C. 右側CO的質量為1.75 gD. 若隔板處于距離右端1/6處，其他條件不變，則前后兩次壓強之比為252416.已知某飽和溶液的以下條件：溶液的質量、溶劑的質量、溶

9、液的體積、溶質的摩爾質量、溶質的溶解度、溶液的密度，其中不能用來計算該飽和溶液的物質的量濃度的組合是( )A B C D 17.已知I、Fe2、SO2和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為Fe2H2O2ISO2，則下列反應不能發生的是( )A 2Fe3SO22H2O=2Fe2SO42-4H B H2O2H2SO4=SO2O22H2OC I2SO22H2O=H2SO42HI D 2Fe3H2O2=2Fe2O22H18.把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含b mol BaCl2的

10、溶液,恰好使硫酸根離子完全沉淀。則原溶液中鉀離子濃度為( )A. molL-1B. molL-1C. molL-1D. molL-119.下列正確的敘述有( )CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物,MgO、Fe2O3、Na2O2均為堿性氧化物 Ca(HCO3)2 、FeS、FeCl3均可由化合反應制得按照純凈物、混合物、強電解質、弱電解質和非電解質順序排列的是CuSO45H2O、鹽酸、苛性鉀、次氯酸、氨氣 需要通電才可進行的有：電離、電解、電泳 A. 1個 B.2個 C. 3個 D. 4個20.已知:將Cl2通入適量NaOH溶液,產物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3,且c(Cl-)

11、c/(ClO-)的值與溫度高低有關,當n(NaOH)=a mol時,下列有關說法不正確的是( )A.參加反應的氯氣的物質的量為a/2 molB.改變溫度,產物中NaClO3的最大理論產量為a/7 molC.改變溫度,反應中轉移電子的物質的量n(e-)的范圍:a/2 moln(e-)5a/6 molD.某溫度下,若反應后c(Cl-)/c(ClO-)=11,則溶液中c(ClO-)/c(ClO3-)=1/2第卷（填空題：共50分）21. (每空2分，共10分) 配制一定物質的量濃度的溶液是化學實驗室的基本實驗操作之一。請回答下列問題：（1）配制0.5 mol/L的硫酸溶液450 mL，需用量筒量取質

12、量分數98%、密度1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為 mL，如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL 量筒，應最好選用 量筒。（2）配制上述溶液，除用到量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要的兩種玻璃儀器是 （3）關于容量瓶的四種敘述：是配制準確濃度溶液的儀器；可以長期貯存溶液；不能用來加熱；使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是 （填字母）。A B C D（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是 （填序號）。A濃硫酸稀釋后溶液沒有冷卻到室溫就轉移 B轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒C向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面D用量筒量濃硫酸后洗滌量筒并將洗滌液轉移到容量瓶E用量筒量取濃硫酸時仰視刻度線F

13、. 搖勻后發現液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線22(每空2分，共10分) (1)標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL),所得溶液的密度為g/mL,則該溶液的溶質的物質的量濃度為_.(2)在11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中,每1molCuSO4可以氧化磷的物質的量是_.(3)兩個同容積的密封容器A、B,常溫下,A中充入agA氣體,B中充入agCH4氣體,A與B內的壓強之比是4:11,則A的摩爾質量為_.(4)20mLCaCl2溶液加水稀釋至100mL,稀釋后的溶液中Cl-離子的物質的量濃度為1mol/L,則稀釋前CaCl2的物

14、質的量濃度為_.(5)在一定溫度和壓強下,3L氣體A2跟9L體積的氣體B2完全化合生成6L體積某氣體C,則該氣體C的化學式為(用A、B表示)_.23.(每空2分，共10分) 如圖是實驗室制備氯氣并驗證氯氣性質的裝置(其中夾持裝置已省略)。 已知:裝置A是氯氣的發生裝置,反應的化學方程式為據此回答下列問題:(1)裝置B中飽和食鹽水的作用是_。(2)裝置B也是安全瓶,目的是監測實驗進行時裝置C中是否發生堵塞,請寫出裝置C中發生堵塞時裝置B中的實驗現象:_。(3)裝置C的作用是驗證氯氣是否具有漂白性,則裝置C中I、II、III處依次應放入的物質是_(填字母)。序號IIIIIIa干燥的有色布條堿石灰濕

15、潤的有色布條b干燥的有色布條無水硫酸銅濕潤的有色布條c濕潤的有色布條濃硫酸干燥的有色布條d濕潤的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條裝置D的作用是_如果將20mL、10molL-1的濃鹽酸與足量次氯酸鈣充分反應,實際能收集到的氯氣在標準狀況下的體積將_。A.2.24 L B.2.24 L C.2.24 L D.2.24 L24.(每空2分，共10分) 高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，工業上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應為：2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2N

16、a2O + 2Na2SO4 + O2，該反應中Na2O2 是_（填氧化劑、還原劑）（2）濕法制備高鐵酸鉀的反應體系中有六種微粒：Fe(OH)3、ClO、OH、FeO42-、Cl、H2O。堿性條件下，氧化劑和還原劑的物質的量的比為3:2發生反應，寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：_。若反應過程中轉移了0.3mol電子，則還原產物的物質的量為_mol。已知：2Fe32I=2Fe2I2，2Fe2Br2=2Fe32Br。（1）含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此時被氧化的離子是_。（2）若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，當I、Fe2、Br完全被氧化時，c=_（用含a、b的代數式表示）。(每空2分，共10分) 寫出如下離子反應方程式：氯氣通入石灰乳中制取漂白粉：_漂白粉生效:_飽和的碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：_過氧化鈉與二氧化碳反應：_次氯酸見光分解：_19-20上中高一化學參考答案1.C2.D3.B4.D5.B6.B7.C8.C9.B10.D11.D12.A13.D14.C15.D16.C17.