1、江西省贛州市石城中學(xué)2020屆高三化學(xué)上學(xué)期第十次周考試題（A）PAGE PAGE 17江西省贛州市石城中學(xué)2020屆高三化學(xué)上學(xué)期第十次周考試題（A）試題范圍： 一輪復(fù)習(xí)：第三章、第四章 部分綜合試題相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Ca:40 Na:23 Al:27 Mg :24 Cl:35.5 Fe:56一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每小題5分，共60分）1、下列對(duì)古文獻(xiàn)記載內(nèi)容理解錯(cuò)誤的是（ ）A、天工開(kāi)物記載：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，擇取無(wú)沙黏土而為之”。“瓦”，傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料，主要成分為硅酸鹽。B、開(kāi)寶本草中記載：“此即地霜也，所在山澤，冬月

2、地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”。文中對(duì)硝酸鉀提取涉及到升華操作C、本草綱目“燒酒”條目下寫(xiě)道：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和槽入甑，蒸令氣上其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”。這里所用的“法”是指蒸餾。D、本草經(jīng)集注有記載：“以火燒之、紫青煙起，乃真硝石也”，區(qū)分硝石（KNO3）和樸硝（Na2SO4），該方法利用了焰色反應(yīng)2、（錯(cuò)題再現(xiàn)）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的有（ ） 3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)化為Fe304，失去9NA個(gè)電子 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl、ClO和HClO的微粒數(shù)之和為NA 32gS8(分子結(jié)構(gòu)：)中的共價(jià)鍵數(shù)目為NA常溫常壓下，0.5

3、mol Fe和足量濃硝酸混合，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA 1L0.1molL-1 NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA濃硫酸（含1molH2SO4）與足量 Cu加熱發(fā)生反應(yīng)生成0.5NA個(gè)SO2分子標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L N2和CO的混合氣休中含有2NA個(gè)原子23gNa與足量H20反應(yīng)完全后可生成NA個(gè)氫氣分子A、一項(xiàng) B、兩項(xiàng) C、三項(xiàng) D、四項(xiàng)3、下列離子方程式正確的是( )A、NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀：HCO3- + AlO2-+ H2O=Al(OH)3+ CO2B、用稀硝酸清洗試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag + 2H+ NO3-=Ag+ NO2

4、+ H2OC、用NaOH溶液除去鎂粉中含有的雜質(zhì)鋁：2Al+ 2Na+2OH-+ 2H2O=2NaAlO2+ 3H2D、向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-完全沉淀：NH4+Al3+2SO42-2Ba2+4OH-=Al(OH)3NH3H2O2BaSO44用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（ ）A向含0. 1 mol Na2SiO3的溶液中滴加鹽酸，生成的H2SiO3膠體中膠粒的數(shù)目為0.1NAB常溫常壓下，1.8g甲基(CD3)中含有的中子數(shù)為NAC常溫下，1L pH=10的氨水溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為110-10 NAD7.8gNa2O2分

5、別與過(guò)量的CO2和過(guò)量的SO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為0.1NA5中國(guó)科學(xué)家用蘸墨汁書(shū)寫(xiě)后的紙張作為空氣電極,設(shè)計(jì)并組裝了輕型、柔性、能折疊的可充電鋰空氣電池如下左圖，電池的工作原理如下右圖。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A放電時(shí)，紙張中的纖維素作為鋰電池的負(fù)極B充電時(shí)，若陽(yáng)極放出1 mol O2，則有4 mol e-回到電源正極C開(kāi)關(guān)K閉合給鋰電池充電，X為直流電源負(fù)極D放電時(shí)，Li+由正極經(jīng)過(guò)有機(jī)電解質(zhì)溶液移向負(fù)極6已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的五種元素，A、B形成的簡(jiǎn)單化合物常用作制冷劑，D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，化合物DC中兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，A，

6、B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍。下列說(shuō)法正確的是（ ）A最高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：BE B原子半徑：CBAC氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：EC D化合物DC與EC2中化學(xué)鍵類(lèi)型相同7某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，測(cè)得溶液中的COeq oal(2,3)、HCOeq oal(,3)、AlOeq oal(,2)、Al3+的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是（ ）Aa曲線(xiàn)表示的離子方程式為：AlOeq oal(,2)+4H+=Al3+2H2OBM點(diǎn)時(shí)生成的CO2為0.05molC原混合溶液中的COeq oal(2,3)與AlOeq o

7、al(,2)的物質(zhì)的量之比為12DV1V2=148、（錯(cuò)題再現(xiàn)）將a克Fe2O3、Al2O3樣品溶解在過(guò)量的200mL pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH 溶液使Fe3+、Al3+剛好完全沉淀，用去NaOH 溶液100 mL,則NaOH 溶液的濃度為( )A、0.1 mol/L B、0.2 mol/L C、0.4 mol/L D、0.8 mol/L9、聚合硫酸鐵Fe(OH)S04n能用作凈水劑（絮凝劑），可由綠礬(FeSO4 7H2O)和KCl03在水溶液中反應(yīng)得到。下列說(shuō)法不正確的是( )A、聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體而凈水B、KC103作氧化劑，每生成 1 mol Fe(

8、OH)SO4n消耗mol KC103C、生成聚合硫酸鐵后，水溶液的pH增大D、在相同條件下，F(xiàn)e3+比Fe(OH)2+的水解能力更強(qiáng)10已知NH4CuSO3與足量的10molL1硫酸混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：有紅色金屬生成 產(chǎn)生刺激性氣味的氣體 溶液呈現(xiàn)藍(lán)色，據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是( )反應(yīng)中硫酸作氧化劑 BNH4CuSO3中硫元素被氧化C刺激性氣味的氣體是氨氣 D1mol NH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子11（錯(cuò)題再現(xiàn)）25時(shí)，向某二元弱酸H2X的鈉鹽溶液中滴加鹽酸，混合溶液中離子濃度與pH的關(guān)系如圖所示，其中l(wèi)gX =lgc(X2-)/ c(HX-) 或lgc(HX-)/c(H

9、2X)。下列敘述不正確的是( )A當(dāng)溶液呈中性時(shí)， c(HX-)c(X2-)c(H2X)B 曲線(xiàn)m表示lgc(X2-)/ c(HX-)與pH的變化關(guān)系CKa1(H2X)的數(shù)量級(jí)為10-7D 25時(shí)，NaHX溶液中：c(OH-)c(H+)12聚維酮碘的水溶液是一種常用的碘伏類(lèi)緩釋消毒劑，聚維酮通過(guò)氫鍵與HI3形成聚維酮碘，其結(jié)構(gòu)表示如下：（圖中虛線(xiàn)表示氫鍵）下列說(shuō)法不正確的是( )聚維酮的單體是B聚維酮分子由（m+n）個(gè)單體聚合而成C聚維酮碘是一種水溶性物質(zhì)D聚維酮在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)二、非選擇題（共3小題，40分）13I (6分)實(shí)驗(yàn)室采用氣相還原法制備納米級(jí)Fe，其流程如圖所示:（1）

10、納米級(jí)Fe和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（2）如何將FeCl2nH2O固體加熱脫水制得無(wú)水FeCl2_ _(用簡(jiǎn)要文字描述)。（3）生成納米級(jí)Fe的化學(xué)方程式為_(kāi)。II (8分)氮、磷及其化合物在科研及生產(chǎn)中均有著重要的應(yīng)用.（1）室溫下，0.1mol/L的亞硝酸(HNO2)、次氯酸的電離常數(shù)分Ka別為：7.110-4、2.9810-8.寫(xiě)出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四種物質(zhì)之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式 _。（2）羥胺(NH2OH)可看成是氨分子內(nèi)的1個(gè)氫原子被羥基取代的產(chǎn)物，常用作還原劑，其水溶液顯弱堿性。已知NH2OH在水溶液中呈弱堿性的原理與NH3在水溶液中相似，請(qǐng)用

11、電離方程式表示其原因_ _。（3）亞硝酸鈉與氯化鈉都是白色粉末，且都有咸味，但亞硝酸鹽都有毒性，通常它們可以通過(guò)加入熱的白醋鑒別，亞硝酸鈉遇到白醋會(huì)產(chǎn)生一種紅棕色刺激性氣味氣體和一種無(wú)色氣體，其中的無(wú)色氣體遇到空氣會(huì)呈紅棕色，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) _。（4）某液氨一液氧燃料電池示意圖如下，該燃料電池的工作效率為50%，現(xiàn)用作電源電解500ml的飽和NaCl溶液，電解結(jié)束后，所得溶液中NaOH的濃度為0.3mol/L，則該過(guò)程中消耗氨氣的質(zhì)量為_(kāi) _ _（假設(shè)溶液電解前后體積不變）。14（14分）明礬KAl(SO4)212H2O在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途：飲用水的凈化；造紙工業(yè)上作施膠劑；食品工

12、業(yè)的發(fā)酵劑等。利用煉鋁廠(chǎng)的廢料鋁灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeOxFe2O3)可制備明礬。工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：（1）明礬凈水的原理是_(用離子方程式表示)。（2）檢驗(yàn)濾液A中是否存在Fe2的試劑是_(只用一種試劑)。（3）將鋁灰投入氫氧化鈉溶液中生成氣體的化學(xué)方程式是_，在濾液A中加入高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(該條件下MnOeq oal(,4)轉(zhuǎn)化為Mn2)： _。（4）已知：在pH3、加熱條件下，MnOeq oal(,4)可與Mn2反應(yīng)生成MnO2。加入MnSO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_ _，濾渣2含有的物質(zhì)是_。 15、（14分）環(huán)丁基甲酸是重要的有機(jī)合成中間體

13、，以下是用烯烴A和羧酸D合成它的一種路線(xiàn)：回答下列問(wèn)題： (1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)；(2)BC的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)，該反應(yīng)還能生成一種與C互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)；(3) DE的化學(xué)方程式為_(kāi)；(4) M是H的同分異構(gòu)體，寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_；（不考慮立體異構(gòu)）1molM與足量銀氨溶液反應(yīng)生成4molAg；核磁共振氫譜為兩組峰。(5)根據(jù)上述合成路線(xiàn)中的信息，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以丙二酸二乙酯和1，2-二溴乙烷為原料合成二甲酸環(huán)己烷的流程圖如下。則甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)，乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。試題（A卷）答案2018.10.21題號(hào)123456789101112答案BBDCCAD

14、BBDAB13（每空2分）I（6分）（1）Fe+2H+=Fe2+H2 （2） 在干燥的HC1氣流中加熱 （3） FeCl2+H2Fe+2HCl II（8分）（1）.HNO2+ClO- =NO2-+HClO（2）.NH2OH+H2ONH3OH+OH- （3）.2NO2-+2CH3COOH=NO2+NO+2CH3COO-+ H2O （4）. 1.7g 14（12分，每空2分）（1）Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H （2）酸性高錳酸鉀溶液(或鐵氰化鉀溶液) （3）2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 5Fe2MnOeq oal(,4)8H=5Fe3Mn24H2O （4）3Mn22M

15、nOeq oal(,4)2H2O=5MnO24H MnO2、Fe(OH)3 15、（14分） （每空2分）(1). CH3-CH=CH2 (2)加成反應(yīng) CH2BrCHBrCH3（或） (3) (4) (5) 2020屆高三年級(jí)上學(xué)期周考10化學(xué)試題（A卷）答案2018.10.21題號(hào)123456789101112答案BBDCCADBBDAB13（每空2分）I（6分）Fe+2H+=Fe2+H2 在干燥的HC1氣流中加熱 FeCl2+H2Fe+2HCl II（8分）（1）.HNO2+ClO- =NO2-+HClO（2）.NH2OH+H2ONH3OH+OH- （3）.2NO2-+2CH3COOH=NO2+NO+2CH3COO-+ H2O （