1、江西省吉安市吉水中學2019屆高三化學8月月考試題PAGE PAGE - 20 -江西省吉安市吉水中學2019屆高三化學8月月考試題一、單項選擇題（每小題3分，共48分）1一定溫度時，1L密閉容器中發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=196kJ/mol，數(shù)據(jù)：反應時間/minn(SO2)/moln(O2)/mol02151210041508下列說法正確的是A. 反應在前5min的平均速率為v (SO2)=008molL1 min1B. 保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入02molSO2和01molO2時，v (正) v (逆)C. 保持其他條件不變，若起始時向容器中充入

2、2molSO3，達平衡時放出784kJ的熱量D. 相同溫度下，起始時向容器中充入15mol SO3，達平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率為40%2短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是()AX的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強BY的簡單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)CY與Z形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅DZ與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期3水玻璃(Na2SiO3溶液)廣泛應用于耐火材料、洗滌劑生產(chǎn)等領(lǐng)域，是一種重要

3、的工業(yè)原料。如圖是用稻殼灰(SiO2：65%70%、C：30%35%)制取水玻璃的工藝流程：下列說法正確的是()A原材料稻殼灰價格低廉，且副產(chǎn)品活性炭有較高的經(jīng)濟價值B操作A與操作B完全相同C該流程中硅元素的化合價發(fā)生改變D反應器中發(fā)生的反應為氧化還原反應4.某化妝品的組分Z具有美白功效，原從楊樹中提取，現(xiàn)可用如下反應制備：下列敘述錯誤的是()A.X、Y和Z均能使溴水褪色B.X和Z均能與NaHCO3溶液反應放出CO2C.Y既能發(fā)生取代反應，也能發(fā)生加成反應D.Y可作加聚反應單體，X可作縮聚反應單體5如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說法正確的是()A向溶液B中滴加KSCN溶液，溶液可

4、能變?yōu)榧t色B溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生反應的離子方程式為4H2Fe2O2=2Fe32H2OC溶液酸性ABCD加氧化亞鐵可以使溶液C轉(zhuǎn)化為溶液A6已知NHeq oal(,4)AlOeq oal(,2)2H2O=Al(OH)3NH3H2O，向含有等物質(zhì)的量的NHeq oal(,4)、Al3、H的混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液直至過量，并不斷攪拌，發(fā)生以下離子反應：HOH=H2OAl(OH)3OH=AlOeq oal(,2)2H2OAl33OH=Al(OH)3NHeq oal(,4)OH=NH3H2O先后順序正確的是()ABCD7某同學為檢驗溶液中是否含有常見的幾種無機離子，進行了如圖所示的實驗操作，

5、其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結(jié)論是()A原溶液中一定含有SOeq oal(2,4)B原溶液中一定含有NHeq oal(,4)C原溶液中一定含有ClD原溶液中一定含有Fe38.漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一，對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。下列有關(guān)漢黃芩素的敘述正確的是()A.漢黃芩素的分子式為C16H13O5B.該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯色C.1 mol該物質(zhì)與溴水反應，最多消耗1 mol Br2D.與足量H2發(fā)生加成反應后，該分子中官能團的種類減少1種9、下列微粒在指定溶液中能夠大量共存的一組是A遇到苯酚顯紫色的溶液：SCN、Na、SO32、Cl

6、 B含有Na2CO3的溶液：Al3+、Ca2、Cl、NO3C通入足量CO2的溶液：K+、SiO32、Cl、NO3D25時pHH)。(1)本實驗需要240 mL 6 molL1硫酸溶液，配制該溶液時需要98.3%(1.84 gcm3)的濃硫酸體積為_mL。(2)電解過程中，導線上通過_NA個電子(NA表示阿伏加德羅常數(shù))。(3)計算在標準狀況下，另一極產(chǎn)生氣體的體積為_L。(4)M的摩爾質(zhì)量為_(用含W、m的表達式表示)。19(12分)回答下列問題。(1)如圖，某溫度(t )時水的電離平衡圖像如下，a點離子積Kw ；該溫度下，pH12的NaOH與pH2的H2SO4等體積混合，溶液顯 性。(2)體

7、積相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合，若溶液中c(Na)c(CH3COO)，則該溶液顯 (填“酸性”“堿性”或“中性”)，則混合前c(NaOH) c(CH3COOH)(填“”“”或“”)。(3)常溫時，F(xiàn)e(OH)3的Ksp11038，要使溶液中的Fe3沉淀完全殘留在溶液中的c(Fe3)105 molL1，則溶液的pH應大于 。(4)用可溶性碳酸鹽可以浸取CaSO4固體，浸取過程中會發(fā)生反應：CaSO4(s)COeq oal(2,3)(aq)CaCO3(s)SOeq oal(2,4)(aq)。已知298 K時，Ksp(CaCO3)2.80109，Ksp(CaSO4)4.90105，則此溫

8、度下該反應的平衡常數(shù)K為 (計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。20、1L某混合溶液，可能含有的離子如下表：可能大量含有的陽離子H+、NH4+、Al3+、K+可能大量含有的陰離子Cl-、Br-、I-、ClO-、AlO2-往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當加熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。則該溶液中一定不含有的離子是 ；可能存在的陽離子有 ；肯定不存在的陰離子是 。（2）經(jīng)檢測，該溶液中還含有大量的Cl、Br、I，若向2 L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl、Br、I的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積(標準狀況)的關(guān)系如表所示，分析后回答下列問題。Cl

9、2的體積(標準狀況)2.8 L5.6 L11.2 Ln(Cl)1.25 mol1.5 mol2 moln(Br)1.5 mol1.4 mol0.9 moln(I)a mol00a的值為 ；當通入Cl2的體積為3.36 L（標準狀態(tài)下）時，溶液中發(fā)生反應的離子方程式為 ；此時溶液中Br-、I-的物質(zhì)的量濃度分別為c(Br-) ,c(I-) 。21、有一無色溶液，可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32、SO42等離子中的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進行了四個實驗，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如圖1所示：第個實驗中，生成白色沉淀的量與加入NaOH的量有如圖2所示的相互關(guān)系據(jù)此可知：（1）在原溶液中一定存在的離子有 ；（2）為了配制該溶液，一般可溶解兩種常見物質(zhì)提供一定存在的離子，則兩種物質(zhì)為 和 ；（寫化學式）（3）寫出第個實驗中發(fā)生反應的離子方程式：（只需寫兩個） 、 （4）若實驗中產(chǎn)生了標準狀況下11.2L的氣體，則反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 個，消耗的氧化劑的質(zhì)量為 g22、A、B、C、D、E五種透明溶液，分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、K2CO3、AgNO3中的一種。