1、2023年安徽省淮北市坡里中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A常溫常壓下，22.4 L乙烯中CH鍵數(shù)為4NA B1 mol甲醇中含有CH鍵的數(shù)目為4NA C常溫常壓下，7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA D17 g羥基（OH）所含有的電子數(shù)為7NA參考答案：C2. 下列敘述正確的是久置于空氣中的氫氧化鈉溶液，加鹽酸時有氣體產(chǎn)生濃硫酸可用于于燥氫氣、碘化氫等氣體，但不能干燥氨氣、二氧化氮?dú)怏wSiO2和CO2都是酸性氧化物，都能與強(qiáng)堿

2、溶液反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)玻璃、水泥、水晶項(xiàng)鏈都是硅酸鹽制品濃硫酸與銅反應(yīng)既體現(xiàn)了其強(qiáng)氧化性又體現(xiàn)了其酸性氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液分別蒸干灼燒得相同的物質(zhì)A B C D參考答案：B略3. 在某溫度下，將某NaOH溶液和0.1 mol L1的HAc溶液充分混合后，若溶液呈中性，則該混合溶液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是ANaAc BNaAcCNaAc DNaHOHAc參考答案：AD4. 有一化學(xué)平衡：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)如圖表示的是A的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度T的關(guān)系。分析圖中曲線可以得出的結(jié)論是（ ）A正反應(yīng)吸熱，m+n p+q B正反應(yīng)吸熱，m+n p+q D正反應(yīng)放熱

3、，m+n Ksp（AgCl）可以得出PbI2在水中的溶解能力比AgCl大B常溫下，同濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液相比，NaHCO3溶液的pH大C等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c（NH4+）大D常溫下pH=7的氨水與硫酸銨的混合液中c（NH4+）與c（SO42-）之比小于2參考答案：C略7. 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列措施：升溫 恒容通入惰性氣體 增加CO的濃度 減壓 加催化劑 恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（ ）A B C D參考答案：A略8. 能區(qū)分膠體和溶液的方法是A.靜置，有沉淀現(xiàn)象的是膠體B.有丁達(dá)爾現(xiàn)象的是膠體C.能透過濾紙的是溶液D.用

4、肉眼觀察，均勻透明的是溶液參考答案：B9. 為了證實(shí)胃舒平的有效成分是Al(OH)3而做的實(shí)驗(yàn)中，一定需要的試劑是ACH3COOH BCH3CH2OH CNaOH和HCl DNaHCO3參考答案：C略10. 某同學(xué)在三個容積相同的密閉容器中，研究三種不同條件下化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行情況，其中實(shí)驗(yàn)I、II控溫在，實(shí)驗(yàn)III控溫在，它們的起始濃度均是，測得反應(yīng)物X的濃度隨時間的變化如圖所示，下列說法不正確的是 A. 與實(shí)驗(yàn)I相比，實(shí)驗(yàn)II可能使用了催化劑B. 與實(shí)驗(yàn)I相比，實(shí)驗(yàn)III若只改變溫度，則溫度，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C. 在實(shí)驗(yàn)I、II、III中，達(dá)到平衡狀態(tài)時X的體積百分含量相同D. 若起始濃度，其

5、余條件與實(shí)驗(yàn)I相同，則平衡濃度參考答案：C略11. 有關(guān)如圖裝置的敘述不正確的是A這是電解NaOH溶液的裝置B該裝置中Pt為正極，電極反應(yīng)為O22H2O4e4OHC該裝置中Fe為負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe2OH-2eFe(OH)2D這是一個原電池裝置參考答案：A略12. 某合金與鐵的物理性質(zhì)的比較如下表所示：熔點(diǎn)密度硬度導(dǎo)電性某合金32003.20g/cm37.53.5鐵15357.86g/cm34.517（注：硬度以金剛石為10作標(biāo)準(zhǔn)，導(dǎo)電性以銀的導(dǎo)電性100為標(biāo)準(zhǔn)）已知該合金耐腐蝕、強(qiáng)度大，從性能看，該合金不適合制（）A門窗框 B爐具 C電源線 D飛機(jī)外殼參考答案：C考點(diǎn)：金屬與合金在性能上的主

6、要差異 專題：元素及其化合物分析：從表中可看出某合金的熔點(diǎn)高，密度小，硬度大，導(dǎo)電性差解答：解：A合金的硬度大，可做門窗框，故A錯誤； B合金的熔點(diǎn)高，可做爐具，故B錯誤；C合金的導(dǎo)電性差，不能做電源線，故C正確；D合金的硬度大，密度小，熔點(diǎn)高，可做飛機(jī)外殼，故D錯誤故選C點(diǎn)評：本題考查金屬與合金在性能上的主要差異，題目難度不大，注意根據(jù)題目所給信息解題13. 下列說法正確的是（ ）中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構(gòu)形一定是正四面體；分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低；分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定；離子晶體中，一定存在離子鍵；非極性分子中一定含有非極性鍵； 原子晶體中，一定存在共價鍵；固態(tài)不

7、導(dǎo)電，熔融時能導(dǎo)電的晶體一定是離子晶體 A B C D 參考答案：C14. 下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是A當(dāng)H為“一”時，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B已知的反應(yīng)熱為l10.5kJmol，說明碳的燃燒熱為110.5kJmolC反應(yīng)熱的大小取決于反應(yīng)物所具有總能量和生成物所具有總能量的相對大小D反應(yīng)熱不但與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點(diǎn)狀態(tài)有關(guān)，而且與反應(yīng)的途徑也有關(guān)參考答案：C15. 實(shí)驗(yàn)室里運(yùn)用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）A裝置甲：石油分餾 B裝置乙：溴苯的制取C裝置丙：乙烯的制取 D裝置丁：乙酸乙酯的制取參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. （7分）（1）事實(shí)證明

8、，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是 。(填字母)AC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H0BNaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)H0C2CO(g)+O2(g)=2CO2(1)H0（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個原電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。（3）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨做陽極的原因是 （4）利用右裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)該置于 處，此時溶液中的陰離子向 極(填X或鐵)移動。若X為鋅，開光K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為 。參考答案：（

9、7分）C（1分）CO2e+4OH=C O 32+2H2O（2分） （3）補(bǔ)充溶液中消耗的Cu2+，保持溶液中Cu2+濃度恒定。（1分）（4）N（1分）；X（1分） ；犧牲陽極的陰極保護(hù)法（或：犧牲陽極保護(hù)法）（1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 在一定體積的容器中加入1.5 mol Xe和7.5 mol F2，于400和2633 kPa壓強(qiáng)下加熱數(shù)小時，然后迅速冷卻至25，容器內(nèi)除得到一種無色晶體外，還余下4.5 mol F2，則所得無色晶體產(chǎn)物中，氙與氟原子個數(shù)比為多少？寫出此晶體的分子式。參考答案：(1)Xe和F原子個數(shù)比為1:4 （2）XeF418. 硫酸銀的溶解度較小，25時，每100g水僅溶解0.836 g。 (1) 25時，在燒杯中放入 6.24g硫酸銀固體，加200 g水，經(jīng)充分溶解后，所得飽和溶液的體積為200 mL。計(jì)算溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度。 (2) 若在上述燒杯中加入50 mL 0.0268 mol / L BaCl2溶液，充分?jǐn)嚢瑁芤褐蠥g+的物質(zhì)的量濃度是多少？ (3) 在(1)題燒杯中需加入多少升0.0268 mol / L BaCl2溶液，才能使原溶液中Ag+濃度降低至0.0200 mol / L？參考答案：(1) c(Ag+) 2 0.0536 mol / L (2) 因?yàn)?Ag2SO4 固體過量，該溶液仍為Ag2S