1、2022年陜西省漢中市寧強縣天津高級中學高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A12g石墨和C60的混合固體中，含NA個碳原子B標準狀況下，2.24L水中含有0.1NA個水分子C7.8g過氧化鈉含有的陰離子數為0.2NAD0.1mol鐵在足量氯氣中燃燒，電子轉移數目為0.2NA參考答案：A考點：阿伏加德羅常數 專題：常規題型分析：A、石墨和C60均由碳原子構成；B、標況下水為液體；C、求出過氧化鈉的物質的量，然后根據1mol過氧化鈉中含1mol過氧

2、根來分析；D、鐵在氯氣中反應變為+3價解答：解：A、石墨和C60均由碳原子構成，故12g混合物中含有的碳原子的物質的量n=1mol，個數為NA個，故A正確；B、標況下水為液體，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故B錯誤；C、7.8g過氧化鈉的物質的量為0.1mol，而1mol過氧化鈉中含1mol過氧根，故0.1mol過氧化鈉中含0.1mol陰離子即0.1NA個，故C錯誤；D、鐵在氯氣中反應變為+3價，故0.1mol鐵轉移0.3mol電子即0.3NA個，故D錯誤故選A點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大2. 將某溶液逐滴加入Fe(O

3、H)3溶膠內，開始時產生沉淀，繼續滴加時沉淀溶解，該溶液是( ) A.2 molL1H2SO4溶液 B.2molL1NaOH溶液C.2 molL1 MgSO4溶液 D.硅酸溶膠參考答案：A略3. 下列屬于新能源的是()。天然氣；煤；海洋能；石油；太陽能；生物質能；風能；氫能。A BC D參考答案：B略4. 取x g銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應過程中硝酸被還原只產生8960 mL的NO2氣體和672 mLN2O4的氣體（都已折算到標準狀態），在反應后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質量為17.02g。則x等于 ( )A8.64g B9.44g C9.00g D 9.20g 參考答案：【知

4、識點】金屬與硝酸反應的規律C2 C3 D4【答案解析】D 解析：還原產物NO2的物質的量是8960 mL/(22400mL/mol)=0.4摩，N2O4的物質的量是672mL/(22400mL/mol)=0.03摩，化合價共降低0.4+20.03=0.46；設銅xmol,鎂ymol，則有：98x+58y=17.02 ；2x+2y=0.46.解得x=0.092 y=0.138；所以x=0.092mol64g/mol+0.138mol24g/mol=9.20g故答案選D【思路點撥】本題考查了金屬與硝酸反應的規律，利用氧化還原反應原理即可順利解答。5. 下列說法中，正確的是A酸性：鹽酸氫硫酸（H2S

5、），故非金屬性：ClSB第二周期元素的最高正化合價從左到右依次升高C共價化合物中只存在共價鍵 離子化合物中一定含有離子鍵D元素原子的最外層電子數越多，得電子能力越強，失電子能力越弱參考答案：C略6. 下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是( )。 A. 能使藍色石蕊試紙變紅色的溶液中：K+、Na+、CO32、NO3 Bc(H+)=1101molL1的溶液中：Cu2+、A13+、SO42、NO3 C能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液中：Na+、NH4+、S2、Br D水電離出的c(H+)為11012 molL1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl、SO42-參考答案：B略7. （不定項）（2013?

6、浦東新區三模）如圖是某研究小組采用電解法處理石油煉制過程中產生的大量H2S廢氣的工藝流程該方法對H2S的吸收率達99%以上，并可制取H2和S下列說法正確的是（） A. 吸收H2S的離子方程式為：2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+B. 電解過程中的陽極反應主要為：2Cl2e=Cl2C. 該工藝流程體現綠色化學思想D. 實驗室可用點燃充分燃燒的方法消除H2S污染參考答案：AC考點：硫化氫；電解原理；常見的生活環境的污染及治理專題：氧族元素分析：A、根據Fe3+的氧化性和H2S的還原性，再根據離子方程式正誤的判斷；B、根據溶液中離子的還原性強弱判斷；C、根據H2S最終的產物判斷；D、根據H2S充

7、分燃燒的產物判斷解答：解：A、由圖中的流程圖可知，FeCl3與H2S反應生成S和Fe2+，離子方程式正確，得失電子數是守恒的，故A正確；B、電解的是氯化亞鐵和鹽酸溶液，陽極發生的應該是氧化反應，所得濾液中含有Fe2+、H+和Cl，由于還原性Fe2+Cl（或根據圖示循環），電解時陽極反應式為Fe2+eFe3+，故B錯誤；C、該過程中吸收的H2S最后轉化為H2和S，因此體現綠色化學，故C正確；D、由于H2S充分燃燒的化學方程式為2H2S+3O22SO2+2H2O，生成的SO2也是一種有毒氣體，故D錯誤故選：A、C點評：本題考查的知識點較多，離子方程式正誤判斷，電極反應式的書寫，H2S的化學性質，試

8、題的綜合性較強8. 亞硝酸鈉是一種工業用鹽，廣泛用于物質合成、金屬表面處理等，它的一些性質或用途見圖7。下列說法不正確的是 （ ） 圖7 ANaNO2的穩定性大于NH4NO2BNaNO2與N2H4反應，NaNO2是氧化劑C可用淀粉碘化鉀試紙和食醋鑒別NaCl與NaNO2DNaN3分解，每產生1 molN2轉移6 mol e-參考答案：AD略9. 常溫下，用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖K3182所示。下列說法正確的是()。圖K3182A點所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(

9、H)B點所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)C點所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)D滴定過程中可能出現c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)參考答案：D略10. 同位素2H、15N、18O、34S等常被用做陸地生態分析研究。下列說法中正確的是A16O和18O是同一種核素 B 1H218O的摩爾質量為20C34S和15N核內的中子數相差9 D 2H核外電子數為0參考答案：D略11. 實驗室用Zn與稀H2SO4反應來制取氫氣，常加少量CuSO4來加快反應速率。為了研究CuSO4的量對H2生成速率的影響，某同學設計了實驗方案

10、（見下表），將表中所給的試劑按一定體積混合后，分別加入四個盛有相同大小的Zn片（過量）的反應瓶（甲、乙、丙、丁）中，收集產生的氣體，并記錄收集相同體積的氣體所需的時間。下列說法正確的是At1t2t3t4 BV4V510 CV67.5 DV1V2V320參考答案：C略12. 下列有關實驗原理或操作的示意圖合理的是參考答案：C略13. 工業上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質）為原料冶煉鋁的工藝流程如下： 下列敘述不正確的是（ ）A反應的化學方程式為NaAlO2CO22H2OAl(OH)3NaHCO3B反應、過濾后所得沉淀為Fe2O3 C圖中所示轉化反應都不是氧化還原反應D試劑X可以

11、是氫氧化鈉溶液參考答案：C略14. 某種興奮劑的結構如右圖所示，下列說法正確的是A. 該物質遇FeCl3溶液顯紫色，屬于苯酚的同系物B. 1mol該物質分別與濃溴水和NaOH溶液反應時最多消耗Br2和NaOH均為4molC. 滴人酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去即證明該物質結構中存在碳碳雙鍵D. 該分子中所有碳原子均可能位于同一平面參考答案：B略15. 下列有關說法正確的是A純堿溶液加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小B鍍錫鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更易被腐蝕C將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕D合成氨反應需使用催化劑，說明催化劑可以促進該平衡向生成氨的方向移動參考答案

12、：B解析：A、加水稀釋，促進了碳酸鈉的水解，溶液中氫氧根離子濃度減小，氫離子濃度增大，錯誤；B、鍍錫鐵破損后發生電化腐蝕，因Fe比Sn活潑，因而是鐵被腐蝕，正確；C、地下輸油鋼管與外加直流電源的負極相連，錯誤；D、催化劑只改變反應速率不影響平衡移動，所以催化劑不能促進該平衡向生成氨的方向移動，錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 亞硝酸鈉是一種工業鹽，在生產、生活中應用廣泛。現用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應及氣體產物成分。 已知： NONO22OH2NO2H2O 氣體液化的溫度：NO2 21 、 NO 152（1）為了檢驗裝置A中生成的氣體產物，

13、儀器的連接順序（按左右連接）:A 、 C 、 、 、 （2）反應前應打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，排除裝置中的空氣，目的是 。（3）在關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產生紅棕色氣體。確認A中產生的氣體含有NO，依據的現象是 。裝置E的作用是 。（4）如果向D中通入過量O2，則裝置B中發生反應的化學方程式為 。如果沒有裝置C，對實驗結論造成的影響是 。（5）通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應的化學方程式是 。參考答案：(1) A、C、E、D、B(2)防止可能生成的NO被完全的氧化為NO2造成A中反應氣體產物檢驗不完全 (3) D中產生紅棕色氣體 冷凝使NO2完全液化(

14、4)水蒸氣存在會使NO2反應生成NO，造成NO來源于哪里認識不清(5)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 室溫下，將100mL某鹽酸和硫酸的混合溶液分成兩等分一份加入過量BaCl2溶液，充分反應后得沉淀2.33g；另一份加入50mL 1.0 mol?L1NaOH溶液，充分反應后溶液的pH=13（溶液的體積為100mL）試計算：（1）每份溶液中所含H2SO4的物質的量 mol?L1 （2）原混合溶液中鹽酸的物質的量濃度為 mol?L1參考答案：（1）0.01； （2）0.2試題分析：（1）2.33gBaSO4的物質的量為：=0.01mol，根據硫酸根守恒n（H2SO4）=n（BaS

15、O4）=0.01mol，故答案為：0.01；（2）另一份混合溶液中加入50mL 1.0 mol?L1NaOH溶液，發生的反應是H2SO4+2NaOH=Na2SO4 +2H2O，HCl+NaOH=NaCl+H2O，充分反應后溶液的pH=13即氫氧根濃度為0.1mol/L（溶液的體積為100mL），則消耗的氫氧根為0.051.00.10.1=0.04mol，根據方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4 +2H2O可知，以0.01mol硫酸反應消耗氫氧化鈉的物質的量為0.01mol2=0.02mol，故與鹽酸反應氫氧化鈉的物質的量為：0.04mol0.02mol=0.02mol，由方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，n（HCl）=n（NaOH）=0.02mol，故鹽酸的物質的量濃度為：=0.2mol/L；故答案為：0.218. （12分）有三種不同質量比的氧化銅與炭粉的混合物樣品、。甲、乙、丙三同學各取一種樣品，加強熱充分反應，測定各樣品中氧化銅的量。 （1）甲取樣品強熱，若所得固體為金屬銅，將其置于足量的稀硝酸中微熱，產生1.12L氣體（標準狀況），則樣品中氧化銅的質量為_g。 （2）乙取樣品ag強熱，生成的氣體不能使澄清