1、第2課時海水資源的開發利用學業要求核心素養對接1.了解海水資源及其利用。2掌握海水化學資源的開發和利用，即海水制鹽，海水提鎂、提溴、提碘。3了解海水綜合利用的重要方向。通過學習海水資源的開發利用，培養學生科學態度與社會責任。知識梳理知識點一海水水資源的開發利用這是工業海水淡化的圖片，那么海水淡化有哪些方法呢？請完成下列知識點：1直接利用：海水進行。2海水淡化：主要方法有、。循環冷卻蒸餾法電滲析法離子交換法知識點二海水化學資源的開發利用這是海水曬鹽、海水提鎂的圖片，海水化學資源究竟如何應用？請完成下列知識點：1海水中的化學資源海水中H、O兩種元素，加上等11種元素的總量超過，其他為微量元素，共計

2、含有80多種。2海水制鹽Cl、Na、K、Ca、Mg、S、C、F、B、Br、Sr99%3海帶提碘4海水提溴（1）過程：濃縮提取。（2）原理：_。浸泡氧化2ICl2=I22Cl氧化富集2BrCl2=Br22Cl5海水提鎂CaO鹽酸脫水電解Mg22OH=Mg(OH)26新能源的開發（1）從海水中提取鈾和重水，鈾和重水是核能開發的重要原料。（2）潮汐能、波浪能是待開發的新型能源。微判斷（1）海水中含有Br2（）（2）海帶中含有碘，能使淀粉變藍（）（3）用SO2溶液吸收溴蒸氣，是利用了SO2具有漂白性（）微訓練1海水是一個巨大的化學資源庫，下列有關海水綜合利用的說法錯誤的是（）解析海水中的溴元素以離子形

3、式存在，需要通過化學反應來轉化成溴單質，A項正確；在波浪發電和潮汐發電過程中機械能轉化為電能，而不是化學能轉化為電能，B項錯誤；從海水中可以得到NaCl固體，電解熔融NaCl可制備金屬鈉，C項正確；依據海水提取鎂的原理分析，鹵水中加入氫氧化鈣以沉淀鎂離子，生成氫氧化鎂，過濾后加鹽酸溶解、蒸發濃縮、冷卻結晶析出晶體，然后得到氯化鎂固體，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂，該方法合理，D項正確。答案D2海水開發利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純C工業生產中常選用NaOH作為沉淀劑D富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其

4、還原吸收解析A項，海水中通入氯氣可置換出溴，正確；B項，粗鹽提純包括溶解、除雜、過濾、結晶、重結晶等，正確；C項，氫氧化鈉成本較高，工業上常用選用生石灰或石灰水作沉淀劑，錯誤；D項，先吹出溴再用SO2吸收可實現溴的富集，正確。故選B項。答案C微思考1目前，海水制鹽所采用的方法大部分仍為鹽田蒸發法，利用風能和太陽能使海水蒸發。這種古老方法有什么優點？（從經濟效益方面考慮）提示鹽田蒸發法具有產量高、耗能少、成本低、運輸方便等優點。2結合P101思考與討論（1）通入空氣，將溴吹入吸收塔，是利用了溴的什么性質？（2）除通過蒸餾提取液溴外，還有什么方法可提取液溴？提示（1）溴的沸點低，易揮發。（2）由于

5、溴易溶于有機溶劑，還可用萃取的方法提取液溴。學習任務（核心素養）海水化學資源的開發利用一、知識要點1海水提溴2海帶中提碘（1）海帶中含有碘元素的檢驗關鍵反應的反應原理：2H2IH2O2=I22H2O。實驗步驟及證明方法：（2）海帶中提碘流程：海帶浸泡氧化過濾提純碘單質。主要的化學反應原理：Cl22KI=2KClI2。3海水提鎂（2）工藝流程：二、核心素養海水化學資源的開發利用培養學生科學精神與社會責任【素養解題】典例示范空氣吹出法是目前“海水提溴”使用到的主要方法之一。其工藝流程如下：（1）步驟所發生反應的離子方程式是_。（2）溴水混合物中溶有一定量的氯氣，因此在步驟中可將蒸餾產生的氣體通過（

6、填化合物名稱）溶液，以除去氯氣。（3）步驟的蒸餾過程中，溫度應控制在8090 溫度。過高或過低都不利于生產，請解釋原因：_。（4）步驟中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是_。（5）提取溴單質時，蒸餾溴水混合物而不是蒸餾溴水混合物，請說明原因：_。解題思路知識支持Br2的性質2BrCl2=Br22ClBr2SO22H2O=2HBrH2SO4Br2的沸點低、易揮發選項分析從海水中提取溴，一般要經過濃縮、氧化、提取三個步驟。步驟發生的反應是Cl22Br=2ClBr2，生成的溴仍溶解在海水中，依據溴的沸點比水低，鼓入熱空氣（步驟），使溴和熱空氣一起揮發出來，再用SO2水溶液吸收（步驟）：Br2SO

7、22H2O=4H2BrSO，這樣可以得到Br濃度較大的溶液，進一步用氯氣氧化（步驟），可得到含Br2的水溶液，然后蒸餾即得到液溴。三、對點訓練1從海水中提取鎂的工藝流程可表示如下：下列說法不正確的是（）A用此法提取鎂的優點之一是原料來源豐富B步驟電解MgCl2時陰極產生氯氣C步驟可將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水D上述工藝流程中涉及化合、分解和復分解反應答案B解析海水中含有大量的鎂元素，從海水中提取鎂的優點之一是原料來源豐富，A項正確；電解熔融的MgCl2時，陽極產生Cl2，陰極產生金屬鎂，B項錯誤；因MgCl2能水解：MgCl22H2OMg（OH）22HCl，所以將MgCl26H2O晶體在HC

8、l氣體氛圍中加熱脫水，其目的是抑制MgCl2水解生成Mg（OH）2，C項正確；步驟涉及CaCO3的分解反應得到CaO，CaO與H2O發生化合反應得到Ca（OH）2，步驟是電解涉及分解反應，步驟涉及MgCl2與Ca（OH）2發生的復分解反應得到Mg（OH）2和CaCl2，D項正確。2從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及下列操作，其中正確的是（雙選）（）答案CD解析灼燒海帶應用坩堝，A選項錯誤；過濾時應用玻璃棒引流，B選項錯誤；CCl4的密度比水的大，萃取I2的CCl4層在下層，應從分液漏斗下口流出，C選項正確。3海水是可以綜合利用的。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：（1）請寫出一種海水淡化的方法：_

9、。（2）步驟獲取Br2的離子方程式為_。解析海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。海水淡化后得到NaCl，電解其熔融態可生成Na和Cl2，利用生成的Cl2氧化濃縮海水中的Br得到Br2，離子方程式為：Cl22Br=Br22Cl，然后通入空氣，吹出Br2，再用SO2吸收Br2，發生反應的化學方程式為：Br2SO22H2O=H2SO42HBr，該反應中氧化劑為Br2，還原劑為SO2，反應中每生成4 mol HBr，則消耗2 mol SO2，最后再向含HBr的溶液中通入適量Cl2，蒸餾得到Br2。答案（1）蒸餾法（或電滲析法，離子交換法等）（2）Cl22Br=Br22Cl（3）SO22（3

10、）步驟用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸氣轉化為氫溴酸以達到富集的目的。其反應的化學方程式為Br2SO22H2O=H2SO42HBr，在該反應中，還原劑是（填化學式）。若反應中生成4 mol HBr，則消耗mol SO2。4海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素。碘元素以碘離子的形式存在。實驗室從海藻中提取碘的流程如下：（1）指出從海藻中提取I2的實驗操作名稱：，反應的離子方程式_。（2）提取碘的過程中，可供選擇的有機溶劑是_。A甲苯、酒精B四氯化碳、苯C汽油、乙酸 D汽油、甘油（3）為使海藻中I轉化為碘的有機溶液，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網以及必要的夾持儀器。還缺少的儀器是_。（4）從含碘的有機溶劑中提取碘，還要經過蒸餾，指出下列蒸餾裝置中的錯誤之處_。解析（1）為了從懸濁液中分離I，應用過濾；從I2的水溶液中把它提取出來，應用萃取分液。（2）A中酒精，C中乙酸，D中甘油，都是易溶于水的物