1、第一章 物質及其變化第三節 氧化還原反應氧化還原反應是對初中知識的加深，這個知識會伴隨這個高中階段的學習，高考題中也是必考考點，尤其是陌生的氧化還原反應方程式的書寫，所以這部分內容，還請堅持看完！一、利用氧化還原反應的特征判斷是否為氧化還原反應(1)判斷反應是否為氧化還原反應，要抓住兩個關鍵：一是準確判斷各反應物、生成物中各元素的化合價及其變化；二是牢記“凡是有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應”。(2)氧化反應和還原反應同時發生，有氧化必有還原，化合價有升必有降。對點練習1下列屬于氧化還原反應的是( )ABCD【答案】B【詳解】A該反應中沒有元素化合價發生變化，不是氧化還原反應，故A不

2、符合題意；B該反應中Fe、Al元素的化合價發生變化，屬于氧化還原反應，故B符合題意；C該反應中沒有元素化合價發生變化，不是氧化還原反應，故C不符合題意；D該反應中沒有元素化合價發生變化，不是氧化還原反應，故D不符合題意；答案為B。二、氧化還原反應與四種基本反應類型(1)氧化還原反應與四種基本反應類型之間的關系兩個可能：化合反應和分解反應可能是氧化還原反應。兩個一定：置換反應一定是氧化還原反應，復分解反應一定是非氧化還原反應。有單質參加的化合反應或有單質生成的分解反應一定是氧化還原反應。(2)四種基本反應類型不包括所有的反應，有些反應屬于氧化還原反應，但不屬于四種基本反應類型。例如：4HCl(濃

3、)MnO2eq o(=,sup17()MnCl2Cl22H2O不屬于四種基本反應類型中的任何一種反應類型，但屬于氧化還原反應。(3)有單質參加或生成的反應不一定是氧化還原反應。如同素異形體之間的相互轉化(如3O2=2O3)不屬于氧化還原反應。對點練習2（2020遼寧遼師大附中高一月考）氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，則下列化學反應中屬于陰影3區域的是( )A2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2B2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2CFe+SFeSDFeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl【答案】B【分析】陰影3區域的反應只屬于氧化還原反應，不屬于四大基本

4、反應，據此解答。【詳解】A2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2中有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，但也屬于置換反應，屬于4區域，A不符合題意；B2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中O元素的化合價發生改變，屬于氧化還原反應，不屬于四大基本反應，屬于陰影3區域，B符合題意；CFe+SFeS中Fe、S的化合價發生改變，屬于氧化還原反應，但也屬于化合反應，屬于1區域，C不符合題意；DFeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl沒有元素化合價發生改變，不屬于氧化還原反應，屬于復分解反應，D不符合題意；答案選B。考點：考查了氧化還原反應與四種基本反應類型的關系的相關知識。三、理

5、解氧化還原反應的相關概念，要抓住兩條線(1)還原劑化合價升高失去電子發生氧化反應(被氧化)生成氧化產物。(2)氧化劑化合價降低得到電子發生還原反應(被還原)生成還原產物。對點練習3在5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O的反應中，（1）氧化劑是 ，（2）還原劑是 ，（3）氧化產物是 ，（4）還原產物是 ，（5）被氧化的元素是 ，（6）被還原的元素是 （7）氧化產物與還原產物的物質的量之比是 。【答案】（1）NH4NO3（2）NH4NO3（3）N2（4）N2（5）N （6）N （7）5:3【解析】【分析】判斷氧化還原反應中的氧化劑與還原劑需先標注變價元素原子的化合價。本反應中變價的為N元素

6、，因此標注化合價為：。從產物中看出有兩個NO3-未變價，剩余反應物中NH4+和NO3-均變為0價，據此解題。【詳解】（1）氧化劑是反應中化合價降低的物質，因此為NH4NO3中的硝酸根離子，答案應寫：NH4NO3；（2）還原劑是反應中化合價升高的物質，因此為NH4NO3中的銨根離子，答案應寫：NH4NO3；（3）氧化產物是反應物通過升高價態所得，因此為N2；（4）還原產物是反應物通過降低價態所得，因此為N2；（5）被氧化的元素是氮元素；（6）被還原的元素是氮元素（7）由5mol銨根離子生成的氧化產物N2為2.5mol；由3mol硝酸根離子生成的還原產物N2為1.5mol，因此氧化產物與還原產物的

7、物質的量之比是5：3。對點練習4（2020福建莆田一中高一期中）KMnO4晶體與濃度為12.0molL-1的濃鹽酸在常溫下就可以反應，實驗室有時也用這方法制取少量氯氣。反應的化學方程式如下：2KMnO416HCl（濃）=2KCl2MnCl25Cl28H2O。其中被還原的元素是_，還原劑是_，氧化產物是_，還原產物是_。在方程式上標明電子轉移的方向和數目_。【答案】Mn HCl Cl2 MnCl2 【詳解】根據方程式，KMnO4中Mn元素的化合價由+7價降低至+2價，得到電子被還原，作氧化劑，生成的MnCl2為還原產物，HCl中的Cl元素由-1價升高至0價，失去電子被氧化，作還原劑，生成的Cl2

8、為氧化產物，用雙線橋法表示其電子的轉移方向數目為：。四、應用化合價判斷元素的氧化性和還原性氧化性和還原性的確定：元素處于最高價時，只有氧化性；元素處于最低價時，只有還原性；元素處于中間價態時，既有氧化性又有還原性。對點練習5從元素化合價和物質類別兩個角度學習、研究物質的性質，是一種行之有效的方法。以下是氯元素形成物質的二維圖的部分信息。（1）根據圖中信息，寫出任意兩種氯的氧化物的化學式_。 （2）寫出高氯酸（HClO4）與NaOH反應的化學方程式_。（3）HCl既具有氧化性，又具有還原性。請任意寫出一個體現HCl氧化性的離子方程式_。濃HCl可作為還原劑在加熱條件下與MnO2發生反應制備Cl2

9、，寫出該反應的化學方程式_。（4）Cl2既具有氧化性，又具有還原性，請結合上圖說明原因_。潮濕的Cl2與Na2CO3混合制取少量Cl2O的反應中，Cl2既體現了氧化性，也體現了還原性。寫出反應的化學方程式_。【答案】 Cl2O、Cl2O3、ClO2、Cl2O5、Cl2O7等中任意兩種 HClO4+NaOH=NaClO4+H2O Zn+2H+=Zn2+H2 Fe+2H+=Fe2+H2 MnO2+4HCl（濃MnCl2+Cl2+2H2O Cl2中Cl元素化合價為0價，氯元素還有-1價以及+1等價態，因此氯元素化合價可以升高，氯氣體現還原性；氯元素化合價可以降低，氯氣體現氧化性。 2Cl2+2Na2

10、CO3+H2O2NaHCO3+2NaCl+Cl2O【解析】（1）根據圖中信息可知氯元素的常見正化合價有+1、+3、+4、+5、+7等，因此氯的氧化物的化學式有Cl2O、Cl2O3、ClO2、Cl2O5、Cl2O7等。（2）高氯酸（HClO4）是一元強酸，與NaOH反應的化學方程式為HClO4+NaOH=NaClO4+H2O。（3）金屬與鹽酸反應生成氫氣體現氯化氫的還原性，例如Zn+2H+=Zn2+H2、Fe+2H+=Fe2+H2等。濃HCl可作為還原劑在加熱條件下與MnO2發生反應制備Cl2，該反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃MnCl2+Cl2+2H2O。（4）Cl2中Cl元素化合價為

11、0價，氯元素還有-1價以及+1等價態，因此氯元素化合價可以升高，氯氣體現還原性；氯元素化合價可以降低，氯氣體現氧化性，即Cl2既具有氧化性，又具有還原性；潮濕的Cl2與Na2CO3混合制取少量Cl2O的反應中，Cl2既體現了氧化性（還原產物是氯化鈉），也體現了還原性（氧化產物是Cl2O），因此根據原子守恒以及電子得失守恒可知反應的化學方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O2NaHCO3+2NaCl+Cl2O。五、利用氧化還原反應判斷物質氧化性、還原性強弱(1)氧化性：氧化劑氧化產物。(2)還原性：還原劑還原產物。對點練習6（2020廣東廣州高三月考）已知如下反應方程式：2Co(OH)3+6H

12、Cl=2CoCl2+Cl2+6H2O2FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe(OH)3+6HI=2FeI2+I2+6H2O下列有關推斷正確的是( )A氧化性：Co(OH)3Fe3+Cl2B還原性：Fe2+I-Cl-CCo(OH)3+3HI=2CoI3+3H2ODFe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O 【答案】D【分析】氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產物的還原性，氧化還原反應規律為以強制弱規律。【詳解】A氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，由上述反應可得Co(OH)3Cl2Fe3+I2，A推斷錯誤；B還原劑的還原性大于還原產物的還原性，故還原性：I-Fe2+C

13、l-，B推斷錯誤；C根據Co(OH)3Cl2Fe3+I2規律可以推知，氫氧化鈷能氧化HI生成I2，C推斷錯誤；D根據還原性：I-Fe2+Cl-可推知，氫氧化亞鐵不能氧化氯離子，只發生中和反應，D推斷正確；答案為D。對點練習7有A、B、C、D四種物質，已知它們能發生下列變化：A2B=B2A A2C=C2AB2C=C2B C2D=D2C由此可推知，各物質的氧化性、還原性強弱順序正確的是氧化性：A2B2C2D2氧化性：D2C2B2A2還原性：ABCD還原性：DCBAA B C D【答案】B【解析】試題分析：同一氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性；還原劑的還原性大于還原產物的還原性；A2

14、B=B2A，氧化性A2B2；還原性BA；A2C=C2A，氧化性A2C2；還原性CA；B2C=C2B，氧化性B2C2；還原性CB；C2D=D2C，氧化性C2D2；還原性DC，故B正確。六、 單、雙線橋法表示氧化還原反應時注意的問題(1)雙線橋法書寫注意事項箭頭、箭尾指向有化合價變化的同種元素。必須注明“得”或“失”。失去的電子總數與得到的電子總數相等。轉移電子數目以mn e的形式表示，m表示發生氧化還原反應的原子或離子數，n表示每個原子或離子得到或失去電子的數目，m1或n1時，要省去。箭頭方向不代表電子轉移的方向，僅表示電子轉移前后的變化。(2)單線橋法書寫注意事項箭頭表明電子轉移的實際情況，箭

15、頭的方向從還原劑中失去電子(或共用電子對偏離)的元素指向氧化劑中得到電子(或共用電子對偏向)的元素。只標明電子轉移的數目，不需注明“得”“失”。對點練習8下列用單、雙線橋表示電子轉移的方向和數目不正確的是()A BC D【答案】D【解析】A、轉移電子為25-(-1)=12，故A錯誤，B、得失電子數目正確，以及雙線橋的表示正確，故B正確；C：C的化合價升高，C應是失去電子，Cu應是得到電子，故C錯誤；D：1mol氧氣得到4mole，得失電子數目應守恒，故D錯誤。對點練習9（2020浙江效實中學高一期中）下列用雙線橋法表示反應中電子轉移正確的是ABCD【答案】C【詳解】A反應中O元素的化合價從-1

16、價升高為0價，部分降低為-2價，反應中轉移電子數為2，則用雙線橋法表示反應中電子轉移為，故A錯誤；B反應中Cl元素化合價降低得電子，I元素的化合價升高失電子，反應中轉移電子數為2，則用雙線橋法表示反應中電子轉移為，故B錯誤；C反應中Fe元素的化合價升高1價，O元素的化合價降低2價，則用雙線橋法表示反應中電子轉移為，故C正確；D反應Na2S2O3中S元素部分升高為+4價，部分降低為0價，硫酸中元素化合價沒有變化，則用雙線橋法表示反應中電子轉移為，故D錯誤。故答案選C。點睛：本題的易錯點是選項C和D，一是忘記氧化劑和還原劑的概念，失去電子、化合價升高的物質為還原劑，反之為氧化劑，二應注意得失電子數

17、目守恒。七、氧化還原反應過程中的得失電子守恒氧化還原反應遵循得失電子守恒，即發生氧化反應的物質失去的電子總數與發生還原反應的物質得到的電子總數相等。同時，化合價升高的總價數與化合價降低的總價數相等。主要利用在氧化還原反應的相關計算和氧化還原反應方程式的配平。對點練習10（2020江西萬年中學高一期中）用溶液20mL恰好將10mL還原。則X在還原產物中的化合價為( )A0B+1C+2D+3【答案】D【分析】Na2SO3為還原劑，S的化合價從+4升到+6價，X2O為氧化劑，X元素的化合價降低，結合得失電子守恒分析解答。【詳解】該反應中Na2SO3為還原劑，SO中的S被氧化，變為SO，S的化合價從+

18、4升到+6價，失電子數=0.3mol/L0.02L2=0.012mol；X2O為氧化劑，X元素的化合價降低，X的化合價開始為+6價，設X在還原產物中的化合價為x，根據得失電子守恒，得電子數為0.012mol=0.2mol/L0.01L2(6-x)，解得：x=3，即元素X在還原產物中的化合價是+3價，故選D。對點練習11（2021內蒙古集寧二中高一期中）當溶液中X2O和SO離子數之比為1：3時，正好完全發生氧化還原反應，X在還原產物中的化合價為（ ）A+1B+3C+2D+4【答案】B【詳解】題目中問是“X在還原產物中的化合價”，那么在反應中作氧化劑，得到電子，得到電子的個數等于失去電子的個數，而

19、過程中硫元素化合價升高2價，即每個離子失去2個電子，則3個離子共失去6個電子，那么1個在反應過程中應得到6個電子，中X的化合價為+6價，設還原產物中X的化合價為a，則1個離子得到個電子，故，解得，本題答案為B。【點睛】氧化還原反應的計算運用電子守恒，即還原劑失電子總數等于氧化劑得電子總數。對點練習12（2020北京昌平臨川學校高一期中）儲氫納米碳管研究成功體現了科技的進步。但用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質碳納米顆粒。這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純。其反應方程式為3C2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO4) 3+8H2O。請回答下列問題：(1)用雙線橋

20、法標明上述反應方程式中電子轉移的方向和數目_。(2)上述反應中氧化劑是_，被氧化的元素是_(填元素符號) (3)H2SO4在上述反應中表現出來的性質是_(填選項序號)。A酸性 B氧化性 C氧化性和酸性 D還原性和酸性(4)請配平下列離子方程式。_Fe2+_H+_=_Fe3+_N2O+_H2O_【答案】 K2Cr2O7 C A 8Fe2+10H+2=8Fe3+1N2O+5H2O 【詳解】(1)反應中C元素的化合價由0升高為+4價，Cr元素的化合價由+6價降低為+3價，由化合價前后的變化分析可得雙線橋法如下： ； (2)反應中鉻元素的化合價降低，故氧化劑為K2Cr2O7，碳元素的化合價升高，則碳元

21、素被氧化；(3)H2SO4在上述反應中和鹽反應生成鹽和酸，表現出酸性，H2SO4中各元素的化合價沒有發生變化，既不體現氧化性也不體現還原性，答案選A；(4)離子反應中Fe2的化合價從+2升高到+3價，升高了1價，氮元素的化合價從+5將降低到+1價，降低了4價，兩個氮原子的化合價共降低了8價，1和8的最小公倍數為8，故Fe2的系數為8，的系數為2，Fe3的系數為8，N2O的系數為1，根據電荷守恒配平氫離子的系數為10，根據原子守恒配平水的系數為5，故離子反應方程式為：8Fe2+10H+2=8Fe3+1N2O+5H2O。本節跟蹤練習1（2020河北正定一中高一期中）下列反應中屬于氧化還原反應的是C

22、aO+H2O=Ca(OH)2Zn+2HCl=ZnCl2+H22KMnO4K2MnO4+MnO2+O2H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HClNH4HCO3NH3+CO2+H2OABCD【答案】B【詳解】氧化還原反應中部分元素的化合價發生改變，而非氧化還原反應中所有元素的化合價不發生改變，則反應中鋅和氫元素化合價變化，中錳和氧元素化合價發生變化，為氧化還原反應，故選B。2（2020江西萬年中學高一期中）下列敘述中正確的是( )A氧化還原反應的實質是有元素化合價的升降B元素從化合態變為游離態時，該元素一定被還原C有單質參加或有單質生成的反應不一定是氧化還原反應D與同一種還原劑反應時得到電子越多

23、的物質具有的氧化性越強【答案】C【詳解】A氧化還原反應的特征為化合價的升降，實質為電子的轉移，故A錯誤；B元素從化合態變為游離態時，可能失去電子，也可能得到電子，即該元素可能被氧化，也可能被還原，故B錯誤；C有單質參加或有單質生成的反應，不一定存在元素的化合價變化，因此不一定是氧化還原反應，如氧氣與臭氧的轉化中，沒有元素的化合價變化，為非氧化還原反應，故C正確；D氧化性強弱只與得電子難易程度有關，與得電子多少無關，故D錯誤；故選C。3（2020河南信陽高一期中）氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，下列化學反應屬于陰影3區域的是( )ABCD【答案】D【分析】屬于陰影3區域的反應，既不

24、是分解反應又不是化合反應，也不是置換反應和復分解反應，但又屬于氧化還原反應。【詳解】A.該反應屬于置換反應和氧化還原反應，故A不選；B.該反應屬于分解反應，且元素的化合價不變，不屬于氧化還原反應，故B不選；C.該反應屬于化合反應，且元素的化合價發生變化，屬于氧化還原反應，故C不選；D.在該反應中，C、Fe元素的化合價發生變化，屬于氧化還原反應，但不屬于四種基本反應類型，故D選；答案選D。4（2020福建莆田一中高一期中）NaH是一種良好的生氫劑，與水反應的化學方程式為NaHH2O=NaOHH2，下列有關該反應的說法不正確的是（ ）ANaH中H的化合價為-1價BH2既是氧化產物，又是還原產物C氧

25、化劑和還原劑的物質的量之比為11D電子轉移的方向和數目可以表示為：【答案】D【詳解】A金屬元素只有正價，所以NaH中Na為+1價，H為-1價，故A正確；BNaH中氫元素被氧化生成H2，H2O中H元素被還原生成H2，所以H2既是氧化產物，又是還原產物，故B正確；CNaH中氫元素化合價由-1價升高到0價，為還原劑，H2O中H元素化合價由+1價降低到0價，為氧化劑，根據得失電子守恒可知氧化劑和還原劑的物質的量之比為11，故C正確；D該反應中每個NaH失去1個電子，每個H2O得到一個電子，故D錯誤；綜上所述答案為D。5（2020梅州市梅江區梅州中學高一月考）已知常溫下，溶液中能發生如下反應：2RZ2=

26、R22Z16H10Z2=2X25Z28H2O2M2R2=2M32R。由此判斷，下列說法中正確的是A各粒子氧化性由強到弱的順序是Z2R2M3BZ22M2=2M32Z不可以進行CZ元素在反應中都發生還原反應DX2是還原劑的還原產物【答案】A【詳解】A.根據氧化性，氧化劑大于氧化產物，所以中XO 大于Z2，中Z2大于R2，中R2大于M3，故A正確；B.Z2氧化性大于M3，所以反應可以發生，故B錯誤；C.Z元素在中發生還原反應，在中發生氧化反應，故C錯誤；D.中XO是氧化劑，故D錯誤；故答案為：A。6（2020湖北荊州中學高一期中）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶

27、液中反應回收S，其物質轉化如圖所示。下列說法正確的是A在圖示的轉化中，化合價不變的元素只有銅B由圖示的轉化可得出氧化性的強弱順序：Fe3+O2SC回收S的總反應為2H2S+O2=2H2O+2SD在圖示的轉化中發生的反應有：4Fe2+O2+2H2O=4Fe3+4OH-【答案】C【詳解】A根據圖中各元素化合價知，Cu元素化合價都是+2價、H元素化合價都是+1價、Cl元素化合價都是-1價，所以化合價不變的是Cu、H、Cl元素，故A錯誤；B轉化過程中O2把Fe2+氧化為Fe3+，Fe3+把硫離子氧化為S，則氧化性的強弱順序：O2Fe3+S，故B錯誤；C根據轉化關系循環圖可知硫化氫和氧氣反應生成單質硫和

28、水，回收S的總反應為2H2S+O2=2H2O+2S，故C正確；DFe3+與OH-不能大量共存，所以在圖示的轉化中，發生的反應有：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O，故D錯誤。故答案選C。7（2020遼寧遼師大附中高一月考）氧化還原對立統一，同時存在。下列變化中，必須加入還原劑才能實現的是( )ANH3NHBCO2COCSO3H2SO4DNaNaCl【答案】B【詳解】ANH3NH過程中，N元素的化合價不變，不需要加入還原劑便可實現，A不符合題意；BCO2CO過程中，C元素的化合價降低，得到電子被還原，需要加入還原劑才能實現，B符合題意；CSO3H2SO4過程中，S元素的化合價不變，不需要

29、加入還原劑便可實現，C不符合題意；DNaNaCl過程中，Na元素的化合價升高，失去電子被氧化，需加入氧化劑，D不符合題意；答案選B。8（2020廣西高一期中）氫化鈣可用作生氫劑。原理如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2，其中水的作用是A既不是氧化劑也不是還原劑B是氧化劑C是還原劑D既是氧化劑又是還原劑【答案】B【詳解】CaH2中H為-1價，具有還原性，化合價升高，被氧化，H2O中H為+1價，具有氧化性，化合價降低，被還原，因此在該反應中，CaH2是還原劑，H2O是氧化劑，故答案選B。9（2020黑龍江鐵人中學高一期中）水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應為3Fe22O2xOH=Fe3

30、O42H2O，下列說法不正確的是A每生成1molFe3O4，反應轉移的電子總物質的量為4molBFe2和都是還原劑C1molFe2被氧化時，被Fe2還原的O2的物質的量為molDx4【答案】C【詳解】A. 由方程式可知，每生成1molFe3O4時有1 mol的O2被還原，反應轉移電子的總物質的量為4 mol，故A正確；B. Fe元素和S元素的化合價都升高，所以Fe2和都是還原劑，故B正確；C. 1molFe2被氧化時，需要失去1 mol電子，被Fe2還原的O2的物質的量為 mol，故C錯誤；D. 根據離子方程式的電荷守恒可知，32+(-22)+(-1x)=-2，解得x=4，故D正確；答案選C。

31、10現有48mL濃度為0.05 molL-1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.04molL-1的K2Cr2O7溶液完全反應。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產物中的化合價為A+2B+3C+4D+5【答案】B【詳解】設元素Cr在還原產物中的化合價為x價，根據氧化還原反應中，化合價升高與降低的總數相等，即4810-3L0.05 molL-1(+6-4)= 2010-3L0.04molL-12(+6-x)，解得：x=3，故答案為：B。11（2020遼寧高三月考）如圖表示N2O在Pt2O+表面與CO反應轉化成無害氣體的過程。下列說法錯誤的是( )A該反應的

32、總化學方程式為N2O+CO=N2+CO2BN2O轉化成無害氣體時的催化劑是Pt2OC反應中N2O是氧化劑，碳元素被氧化D反應中每生成1molN2，轉移2mol電子【答案】B【詳解】A根據圖示的轉化關系可知，該反應的總化學方程式為N2O+CO=N2+CO2，Pt2O是該反應的催化劑，故A正確；B根據轉化關系，N2O轉化N2時，Pt2O+轉化為Pt2O，則該過程的催化劑是Pt2O+，故B錯誤；C結合A項分析，總化學方程式為N2O+CO=N2+CO2，反應中N元素化合價降低，被還原，N2O是氧化劑，碳元素化合價升高，被氧化，故C正確；D根據轉化關系，N2O轉化N2時，Pt2O+轉化為Pt2O，氧化還

33、原反應方程式為：N2O+Pt2O+=N2+Pt2O，反應中氮元素由+1價變為0價，1mol N2O轉化為1molN2轉移2mol電子，故D正確；答案選B。12（2021湖南省臨澧縣第一中學高三期中）Cl2在70的NaOH水溶液中，能同時發生兩個自身氧化還原反應，反應完全后測得溶液中NaClO與NaClO3的物質的量之比為12，若有0.7molCl2參加反應，則該反應中轉移的電子的物質的量為A0.7molB1.1molC1.4molD2.2mol【答案】B【詳解】根據題目，Cl2在70的NaOH水溶液中，能同時發生兩個自身氧化還原反應，生成物為NaClO和NaClO3，根據得失電子守恒可知另一種

34、含氯生成物為NaCl，又已知NaClO與NaClO3的物質的量之比為12，則可以寫出反應的化學方程式為7Cl2+14NaOH=NaClO+2NaClO3+11NaCl+7H2O，由方程式可知，在反應過程中每生成1mol NaClO需要轉移1mol電子，每生成1mol NaClO3需要轉移5mol電子，即每消耗7mol Cl2需要轉移11mol電子，故當有0.7mol Cl2參加反應時，該反應中轉移的電子的物質的量為1.1mol，故選擇B。13（2021內蒙古集寧二中高一期中）氧化還原反應是一類重要的反應。（1）已知反應：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，Cu2+Fe=Cu+Fe2+，兩個反

35、應中各種離子的氧化性從強到弱的順序是_。（2）用雙線橋法標出下列反應中電子轉移的方向和數目Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl_。并指出氧化劑和還原劑：氧化劑_，還原劑：_。（3）已知反應：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O。銅與稀硝酸反應的離子方程式是_。（4）下列物質在氧化還原反應中，常作還原劑的有_；常作氧化劑的有_。(均填序號)KMnO4鋁氯水FeCl3一氧化碳【答案】Fe3+Cu2+Fe2+ Cl2 SO2 3Cu+8H+2NO3Cu2+2NO+4H2O 【詳解】（1）氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，由反應Cu+2Fe3+=Cu

36、2+2Fe2+可知氧化性Fe3+Cu2+，由反應Cu2+Fe=Cu+Fe2+可知氧化性Cu2+Fe2+，則氧化性Fe3+Cu2+Fe2+；（2）反應Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl中，氯元素的化合價由0價降低到-1價，氯氣是氧化劑，二氧化硫中的硫由+4價升高為+6價，是還原劑，所以雙線橋表示電子轉移方向為；（3）銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、NO和水，反應的離子方程式為3Cu+8H+2NO3Cu2+2NO+4H2O，（4）KMnO4中Mn元素處于最高價，常作氧化劑；鋁是活潑的金屬，常作還原劑；氯水中含有次氯酸和氯氣等，常作氧化劑；FeCl3中鐵元素是+3價，常作氧化劑；一氧化碳中碳元

37、素是+2價，常作還原劑，常作還原劑的有，常作氧化劑的有。14（2020寧波市北侖中學高一期中）（1）有以下六種物質：乙醇；0.1mol/LNa2CO3溶液；NaOH固體；液態氯化氫；純CH3COOH；石墨。上述狀態下的物質中，能導電的有_（填序號，下同），屬于電解質的有_。（2）請寫出Na與水反應的方程式，并用雙線橋法標出電子轉移方向和數目：_（3）配平下列化學方程式，在橫線上填寫化學計量數_MnO+ _Cl- + _H+= _Mn2+ + _Cl2 + _H2O【答案】 2MnO+ 10Cl- + 16H+=2Mn2+ + 5Cl2 + 8H2O 【詳解】(1)乙醇在水溶液和熔融狀態下都不能

38、導電，乙醇屬于非電解質；0.1mol/LNa2CO3溶液含有自由移動的離子，能導電，溶液屬于混合物，既不是電解質又不是非電解質；NaOH固體中，離子不能自由移動，不能導電，氫氧化鈉的水溶液能導電，氫氧化鈉是電解質；液態氯化氫，不含自由移動的離子，不能導電，氯化氫的水溶液能導電，氯化氫是電解質；純CH3COOH，不含自由移動的離子，不能導電，CH3COOH的水溶液能導電，CH3COOH是電解質；石墨含有自由移動的電子，能導電，石墨是單質，既不是電解質又不是非電解質；所以能導電的有0.1mol/LNa2CO3溶液、石墨，屬于電解質的有NaOH固體、液態氯化氫、純CH3COOH；(2)Na與水反應生

39、成氫氧化鈉和氫氣，反應的化學方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2，鈉元素化合價由0升高為+1、氫元素化合價由+1降低為0，用雙線橋法標出電子轉移方向和數目為；(3) 該反應中錳元素化合價由+7降低為+2，氯元素化合價由-1升高為0，根據得失電子守恒、電荷守恒配平方程式為2MnO+10Cl- +16H+=2Mn2+ + 5Cl2 + 8H2O。15（2020長沙市南雅中學高一月考）分析以下AD四個涉及H2O2的反應（未配平），填空：ABCD(1)H2O2僅體現氧化性的反應是_，H2O2體現還原性的反應是_，H2O2既體現氧化性，又體現還原性的反應是_，H2O2既不作氧化劑又不作還原劑的反應

40、是_（填字母）。(2)用單線橋法表示D反應中電子轉移的方向和數目：_。該反應中氧化劑是_，氧化產物是_。(3)已知：在一定條件下H2O2能和酸性高錳酸鉀溶液反應生成O2，請完成下列缺項方程式的配平：_（_）= _（_）在該反應中H2O2作_劑。【答案】D B C A H2O2 K2CrO4 5 2 6 H+ 5 2 8 H2O 還原 【分析】結合元素的化合價變化，根據氧化還原反應的基本概念判斷；根據化合價的變化，利用電子守恒解題。【詳解】(1)ANa2O2+HClH2O2+NaCl，是一個非氧化還原反應，雙氧水既不是氧化劑，也不是還原劑；BAg2O+H2O2Ag+O2+H2O，Ag2O被還原成單質銀，H2O2僅表現為還原性，其中氧元素轉化為O2；CH2O2H2O+O2，過氧化氫的分解反應，是一個自身氧化還原反應，H2O2既表現了氧化性，又表現了還原性；DH2O2+Cr2(SO4)3+KOHK2CrO4+K2SO4+H2O，雙氧水在反應中化合價由-1變成-2，化合價降低被還原，雙氧水僅做氧化劑；則：H2O2僅體現氧化性的反應是D；H2O2僅體現還原性的反應是B；H2O2既體現氧化性，又體現還原性的反應是C；H2O2既不做