1、第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律單元復(fù)習(xí)檢測1（2020全國高一課時練習(xí)）已知某元素的原子核外最外層電子數(shù)=最內(nèi)層電子數(shù)=電子層數(shù)，則該元素是（ ）A氦B鋰C鈹D鎂2（2020全國高一課時練習(xí)）下列對于第二周期主族元素的敘述正確的是（ ）A從左到右，原子得電子能力逐漸減弱B從左到右，元素的非金屬性逐漸增強C從左到右，元素的最高正價依次升高D從左到右，原子半徑依次增大3（2020全國高一課時練習(xí)）人們發(fā)現(xiàn)金星大氣層有一種稱為羰基硫(COS)的分子，其結(jié)構(gòu)與類似，羰基硫是一種與生命密切相關(guān)的物質(zhì)，下列推測不正確的是( )ACOS是含有極性鍵的共價化合物BCOS為直線形分子CCOS的電子式為：DCOS中

2、所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)4（2020全國高一課時練習(xí)）下列微粒中半徑最小的是()ANaBFCAl3+DCl5（2020全國高一課時練習(xí)）高鐵動車車廂禁止吸煙。高鐵裝有的離子式煙霧傳感器具有穩(wěn)定性好、靈敏度高的特點，其主體是一個放有镅（Am）放射源的電離室。下列關(guān)于Am的說法中，不正確的是（ ）A質(zhì)子數(shù)為95B質(zhì)量數(shù)為241C核外電子數(shù)為146D中子數(shù)為1466（2020全國高一課時練習(xí)）根據(jù)下表中有關(guān)短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)，判斷下列說法不正確的是（ ）元素編號元素性質(zhì)原子半徑（10-10m）0.741.601.521.100.991.860.750.82主要化合價最高化合價+2+1+5+7+

3、1+5+3最低化合價-2-3-1-3A元素和、和分別處于同一主族B元素處于第三周期第A族C元素與元素形成的化合物中不可能存在共價鍵D元素對應(yīng)的氫氧化物可能具有兩性7（2020全國高一課時練習(xí)）X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，Y元素在地殼中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反應(yīng)呈黃色，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和。下列敘述正確的是()AX與Y能形成兩種常見的氣態(tài)化合物B原子半徑的大小順序: rXrYrZrRCX、Z分別與R形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同D含有Y、Z、R三種元素的化合物最多只有2種8（2020全國高一課時練習(xí)）下列有關(guān)堿金屬元素和

4、鹵素的說法中，錯誤的是()A溴單質(zhì)與H2的反應(yīng)比碘單質(zhì)與H2的反應(yīng)更劇烈B堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子的能力最強C鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈D隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的熔沸點都逐漸降低9（2020全國高一課時練習(xí)）下列說法中不正確的是質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同一種元素同位素的性質(zhì)幾乎完全相同質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素的原子一種元素不可以形成不同的單質(zhì)某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)ABCD10（2020全國高一課時練習(xí)）下列能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的是(

5、 )HCl比穩(wěn)定的還原性比的強能與反應(yīng)生成SHCl的溶解度比的大與Fe反應(yīng)生成，S與Fe反應(yīng)生成FeSHC的酸性比的強ABCD11（2020全國高一課時練習(xí)）下列說法正確的是（ ）。A離子鍵就是陰陽離子間的靜電引力B所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵C鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低D在離子化合物CaCl2中,兩個氯離子間也存在離子鍵12（2020全國高一課時練習(xí)）幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表所示：元素符號XYZRT原子半徑/nm0.1600.0890.1020.1430.074主要化合價+2+2-2、+4、+6+3-2根據(jù)表中信息，判斷以下說法正確的是（ ）A單

6、質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的速率大?。築X、R的最高價氧化物對應(yīng)水化物均能溶于NaOH溶液C元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：D相同條件下，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：13（2020全國高一課時練習(xí)）下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是( )A6與16B11與17C14與8D10與1914（2020全國高一課時練習(xí)）X、Y、Z、W是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。已知Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1。下列說法正確的是( )AY、Z、W處于同一周期BY、Z、W與X形成的化合物中

7、均含有氫鍵CX、W可形成化學(xué)式為XW的離子化合物D簡單離子半徑：綜上所述，說法正確的是D項，故答案為D。15（2020東臺創(chuàng)新高級中學(xué)高二月考）下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是( )ABCD16（2020全國高一課時練習(xí)）現(xiàn)有下列物質(zhì)： NaOH HCl (1)只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_(填序號，下同)。(2)只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_。(3)只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_。(4)由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_。(5)由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_。(6)由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_。(7)屬于離子化合物的物質(zhì)是_。(8)屬于共價化合物的物質(zhì)是_。17（2020全國高一

8、課時練習(xí)）a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都具有10個電子，其結(jié)構(gòu)特點如下：粒子abcdefg原子核數(shù)單核單核雙核多核單核多核多核所帶電荷0+1-10+2+10其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由四原子構(gòu)成的分子；c和f在一定條件下可形成兩個共價型g分子。試寫出：(1)用化學(xué)符號表示下列四種微粒：c_；d_；f_；g_。(2)畫出a微粒的結(jié)構(gòu)示意圖_。(3)b與e相應(yīng)元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱為_(用化學(xué)式表示)。(4)g與一種含有非極性鍵雙核18電子分子反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，上述反應(yīng)中，斷裂的化學(xué)鍵類型是_，形成的化學(xué)鍵類型是_。18（2020全國

9、高一課時練習(xí)）元素周期表與元素周期律在化學(xué)學(xué)習(xí)研究中有很重要的作用。如表所示是五種元素的相關(guān)信息，W、X都位于第三周期。元素信息Q地殼中含量最高W最高化合價為+7X最高價氧化物對應(yīng)的水化物在第三周期中堿性最強Y焰色試驗(透過藍色鈷玻璃)火焰呈紫色Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為(1)Q在元素周期表中的位置是_。(2)W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是_。(3)X單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是_。(4)金屬性，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：_，失電子能力，金屬性。(5)下列對于Z及其化合物的推斷正確的是_(填字母)。AZ的最低負化合價與W的最低負化合價相同BZ的氫化物的穩(wěn)定性弱于W的氫化物的穩(wěn)定性CZ的單質(zhì)的氧化性強于

10、W的單質(zhì)的氧化性19（2020全國高一課時練習(xí)）A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。(1)B為_，D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是_，簡單離子半徑大小B_(填“”“”或“=”)C。(2)寫出A、B的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)A、B兩元素形成的化合物屬于_(填“離子”或“共價”)化合物。隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)A、B均為以上某兩種元素組成的分子，A中有四個原子核和10個電子，B中有6個原子核和18個電子，則A的分子式為_，B的分子式為_。(2)比較e、f兩種元素對應(yīng)離子的半徑大小_(用元素離子符號表示)；非金屬性g_(填“強于”或“弱于”)h，用一個化學(xué)方程式證明你的判斷_。20（2020全國高一課時練習(xí)）元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。如圖是元素周期表的一部分。回答下列問題：CNOFSiPSClGeAsSeBrSnSbTeIPbBiPoAt(1)陰影部分中N在元素周期表中的位置為第_周期_族。根據(jù)元素周期律，預(yù)測酸性強弱：_(填“”或“”)。(2)S的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為_，Se與的反應(yīng)比