1、PAGE PAGE 12頁湖南省衡陽市2022屆高三下學期聯考 （三模）化學試題一、單選題1撐桿跳是奧運會比賽的項目之一、隨著化學的發展，撐桿的材料不斷變化，撐桿跳的高度也不斷被刷新，目前已突破6.2米。下列有關說法錯誤的是（）A19世紀撐桿通常是木制和竹制兩種材質，主要成分均為天然的纖維素B20世紀初撐桿材質主要是鋁合金，鋁合金的強度高，但熔點低于單質鋁C20世紀末撐桿材質主要是玻璃纖維，玻璃纖維屬于無機非金屬材料D現在撐桿材質主要是碳纖維材料，碳纖維材料屬于有機高分子材料2下列化學用語正確的是（）ACCl4分子的球棍模型：B質量數為127的碘原子：12753ICS2-的結構示意圖：D次氯酸

2、(HClO)分子的結構式：H-O-Cl3下列有關材料的結構或性質與用途不具有對應關系的是（）A硅橡膠具有無毒、無味、耐高溫的性質，用作壓力鍋的密封圈B分子篩(鋁硅酸鹽)具有微孔結構，用作計算機芯片CTi-Fe合金儲氫量大、吸放氫速率快，用于氫燃料汽車D高溫結構陶瓷具有耐高溫、耐氧化、耐磨蝕的特性，用于發動機4丁烯基苯酞存在于當歸等中藥里，該物質具有抗凝血、抗氧化等功能，其結構簡式如圖所示。下列有關丁烯基苯酞的說法錯誤的是（）A分子式為C12H12O2B含有兩種官能團C不能與NaOH溶液反應D能使酸性高錳酸鉀溶液褪色5二氧化碳加氫制甲醇的總反應可表示為：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g

3、)+H2O(g)，該反應一般認為通過如下步驟來實現：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)H1=+41kJmol-1CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)H2=-90kJmol-1若反應為慢反應，下圖中能體現上述反應能量變化的是（）ABCD6關注“實驗室化學”并加以實踐能有效提高同學們的實驗素養，用如圖所示裝置(夾持裝置均已省略)進行實驗，能達到目的的是（）A甲裝置可檢驗溶液中是否有K+B乙裝置可驗證濃硫酸的脫水性C丙裝置可制備無水MgCl2D丁裝置可制取并收集干燥、純凈的NO7NA表示阿伏加德羅常數的值，則下列敘述正確的是（）A12g金剛石中含有化學鍵數目為4NAB標準狀況下

4、22.4LCO2通過足量Na2O2充分反應，轉移電子數目為NAC用惰性電極電解飽和食鹽水，轉移電子數為NA時，生成的OH-濃度為1mol/LD一定溫度下，1L0.50molL-1NH4Cl溶液與2L0.25molL-1NH4Cl溶液中NH4+的數目均小于0.5NA，且前者更少8下列離子方程式書寫正確的是()A用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO32-+Cl2+H2O2HSO3-+2Cl+SO42-BFeI2溶液中滴入過量溴水：2Fe2+2I+2Br22Fe3+I2+4BrC草酸使酸性高錳酸鉀溶液褪色：2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn2+10CO2+8H2OD向NH4HCO3溶液

5、中滴加少量NaOH溶液：NH4+OHNH3H2O91mol常見金屬M和鹵素單質反應的熔變H(單位：kJmol-1)示意圖如圖，反應物和生成物均為常溫時的穩定狀態。下列說法錯誤的是（）AMBr2與Cl2反應的HMBr2MCl2MF2DMF2(s)+Br2(l)=MBr2(s)+F2(g)H=+600kJmol-110甲是一種在微生物作用下將廢水中的尿素CO(NH2)2轉化為環境友好物質，實現化學能轉化為電能的裝置。利用甲、乙兩裝置，實現對冶金硅(Cu-Si為硅源)進行電解精煉制備高純硅。下列說法錯誤的是（）A電極M與電極b相連B當甲池中消耗22.4LO2時，乙池得到28g高純硅C乙池中液態Cu-

6、Si合金為陽極，液態鋁為陰極DM上的電極反應式為：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+11硫酸是一種重要的基本化工產品。接觸法制硫酸生產中的關鍵工序是SO2的催化氧化：SO2(g)+12O2(g)釩催化劑SO3(g)H=-98kJmol-1。研究表明，SO2催化氧化的反應速率方程為v=k(-1)0.8(1-n)式中：k為反應速率常數，隨溫度t升高而增大；為SO2平衡轉化率，為某時刻SO2轉化率，n為常數。在=0.90時，將一系列溫度下的k、值代入上述速率方程，得到的v-t曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A該反應在任何溫度下都能自發B1molSO2與足量O2充分反應，放出的熱

7、量為98kJC升高溫度，能增大單位體積內活化分子百分數和活化分子數D反應速率先隨溫度的升高而增大，原因是溫度升高導致k、均增大12下列實驗操作、現象及得出的結論均正確的是（）選項實驗操作實驗現象實驗結論A向某溶液中先加入氯化鋇溶液，再滴入鹽酸先產生白色沉淀，后白色沉淀不消失該溶液中一定含有SO42-B向某溶液中加入氫氧化鈉溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍該溶液中一定無NH4+C在0.1molL-1K2S溶液中滴加少量等濃度的ZnSO4溶液，再加入少量等濃度的CuSO4溶液先產生白色沉淀，后產生黑色沉淀Ksp(ZnS)Ksp(CuS)D室溫下，用pH試紙分別測定濃度均為0.1mol

8、L-1的Na2SO3和NaHSO3兩種溶液的pHpH：Na2SO3NaHSO3HSO3-結合H+能力比SO32-的弱AABBCCDD二、多選題13電導率是衡量電解質溶液導電能力大小的物理量。常溫下，將相同體積的氫氧化鈉和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液的電導率隨加入水的體積V(H2O)變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A曲線I表示氫氧化鈉溶液加水稀釋過程中溶液電導率的變化Ba、b、c三點溶液的pH：cbaCa、b、c三點溶液中水的電離程度：a=cbD將a、b兩點溶液混合，所得溶液中：c(Na+)c(NH3H2O)DP3所示溶液中：c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Cl-)+c(H+)三、

9、綜合題15我國有豐富的Na2SO4資源，中科院過程工程研究所公布了利用Na2SO4制備重要工業用堿(NaHCO3)及鹽(NaHSO4)的閉路循環綠色工藝流程：某校化學興趣小組根據該流程在實驗室中進行實驗。回答下列問題：（1）用以下實驗裝置圖進行流程中的“一次反應”：裝置A中橡皮管a的作用是 。裝置B中CCl4能否用苯來代替，說明理由 。裝置B中發生反應的離子方程式為 。（2）在“二次反應”中，硫酸銨溶液與過量的硫酸鈉反應生成溶解度比較小的復鹽Na2SO4(NH4)2SO42H2O，分離該復鹽與溶液需要的儀器除燒杯、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是 。（3）依據該流程的閉路循環綠色的特點，“一次反應

10、”與“煅燒(350)”的實驗中均采用如圖所示裝置處理尾氣，則燒杯中的X溶液最好是 溶液。（4）利用Na2SO4制備重要工業用堿(NaHCO3)及鹽(NaHSO4)的閉路循環綠色工藝流程中可以循環利用的物質有 (填化學式)。（5）測定產品硫酸氫鈉的純度：稱取12.80g所得產品，配成1000mL溶液，每次取出配制的溶液20mL，用0.10molL-1NaOH標準溶液滴定，測得的實驗數據如下表：序號1234標準溶液體積/mL20.0518.4019.9520.00所得產品硫酸氫鈉的純度為 (用質量百分數表示)。16三氧化二鈷(Co2O3)主要用作顏料、釉料、磁性材料、催化劑和氧化劑等。用某工業含鈷

11、廢料(主要成分為Co2O3，含有少量PbO、NiO、FeO、SiO2)制備Co2O3和Ni(OH)2的流程如下：已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH范圍如下表：沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Co(OH)2Ni(OH)2開始沉淀時的pH7.52.77.66.9完全沉淀時的pH9.73.79.09.2回答下列問題：（1）濾渣1的主要成分是 ；檢驗濾渣2中陽離子可選用的化學試劑為 。（2）“調pH”時，調節pH的范圍是 ；“高溫煅燒”時，如果是在實驗室中進行該項操作，裝Co2(OH)2CO3的儀器名稱是 。（3）“酸浸”時H2O2的作用是 。（4）“沉鎳”時發生反應的離子方程式為 ；此

12、步驟需加熱，溫度不能太高也不能太低，原因是 。（5）Ni(OH)2可用于制備鎳氫電池，該電池充電時總反應為Ni(OH)2+M=NiOOH+MH(M為儲氫合金)，電解液為KOH溶液，則放電時正極的電極反應式為 。17由環境保護部、國家質檢總局發布的輕型汽車污染物排放限值及測量方法(中國第六階段)，自2020年7月1日起實施，也就是大家熟知的國汽車排放標準。在我國汽車產能過剩的背景下，可以起到淘汰落后產能、引領產業升級的作用，同時能夠滿足重點地區為加快改善環境空氣質量而提高汽車排放標準的要求。回答以下問題：（1）已知在20時：N2(g)+O2(g)2NO(g) 正、逆反應的活化能分別為m kJ/m

13、ol、n kJ/mol；4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(l) 正、逆反應的活化能分別為p kJ/mol、q kJ/mol。用NH3處理汽車尾氣中的NO的反應為：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)，該反應的H= 。（2）模擬汽車的“催化轉化器”，將4 mol NO(g)和4 mol CO(g)充入1 L的密閉容器中，在不同溫度和壓強下發生反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，測得CO的平衡轉化率隨溫度T變化曲線如圖所示。圖像中C點逆反應速率 B點正反應速率(填“”“”或“”，下同)；反應的平衡常數：A點 D點。實驗測得：v正=k正c2

14、(NO)c2(CO)，v逆=k逆c(N2)c2(CO2)，k正、k逆分別是正、逆反應速率常數。則T1時C點處對應的v正：v逆= 。（3）汽車排氣管裝有三元催化裝置，在催化劑表面發生吸附、解吸消除CO、NO等大氣污染物。反應機理如下(Pt是催化劑，右上角帶“*”表示吸附狀態)：NO+Pt(s)=NO* CO+Pt(s)=CO* NO*=N*+O*CO*+O*=CO2+Pt(s) N*+N*=N2+Pt(s) NO*+N*=N2O+Pt(s)經測定汽車尾氣中生成物及反應物濃度隨溫度變化關系如圖1和圖2所示：圖1中，溫度為330時反應V的活化能 反應VI的活化能(填“”、“”或“”)，反應VI的焓變

15、H 0(“”或“”)。圖2中，溫度從Ta升至Tb的過程中，反應物濃度急劇減小的主要原因是 。18有A、B、C、D、E五種原子序數依次增大的元素（原子序數均小于30）。A的基態原子2p能級有3個電子；C的基態原子2p能級有1個電子；E原子最外層有1個單電子，其次外層有3個能級且均排滿電子；D與E同周期，價電子數為2。則：（1）寫出基態E原子的價電子排布式 。基態A原子的第I電離能比B的大，其原因是 。（2）B元素的氫化物的沸點是同族元素氫化物中最高的，原因是 。（3）A的最簡單氫化物分子的空間構型為 ，其中A原子的雜化類型是 。（4）向E的硫酸鹽溶液中通入A的氣態氫化物至過量，產生藍色沉淀，隨后

16、沉淀溶解得到深藍色溶液，向溶液中加入適量乙醇，析出藍色晶體。該藍色晶體的化學式為 ，加入乙醇的目的是 。寫出該配合物中配離子的結構簡式 。（5）C和D形成的化合物的晶胞結構如圖所示，則D的配位數是 ，已知晶體的密度為gcm3，阿伏加德羅常數為NA，求晶胞邊長a= cm（含用、NA的計算式表示）。19化合物H是一種新型抗癌藥物的中間體，其一種合成路線如下：回答下列問題：（1）D的名稱為 ，F所含官能團的名稱為 。（2）的反應類型為 。（3）反應的化學方程式為 。（4）反應可能產生與E互為同分異構體的副產物，其結構簡式為 。（5）A的同分異構體中，能發生銀鏡反應的結構有 種(不考慮立體異構)。在這

17、些同分異構體中，核磁共振氫譜有三組峰且峰面積之比為9：2：1的結構簡式為 。（6）參照上述合成路線，設計由 合成 的路線 (乙醇、乙酸及無機試劑任選)。答案1【答案】D2【答案】D3【答案】B4【答案】C5【答案】A6【答案】C7【答案】B8【答案】A9【答案】C10【答案】B11【答案】C12【答案】D13【答案】C,D14【答案】A,C15【答案】（1）平衡壓強，使分液漏斗中的液體順利流入燒瓶中；苯的密度小于水，苯在水上層，裝置B中CCl4不能用苯來代替；NH3+CO2+H2O+Na+=NaHCO3+NH4+（2）漏斗（3）Na2SO4（4）NH3、Na2SO4（5）93.75%16【答案】（1）硫酸鉛和二氧化硅；KSCN（2）2.7-3.9；坩堝（3）將亞鐵離子氧化成鐵離子，做還原劑將+3價鈷離子還原為+2價鈷離子（4）Ni2+2HCO3-=NiCO3+CO2+H2O；溫度太低反應速率太慢，溫度太高碳酸氫銨會分解（5）Ni