1、關于課題 溶液的濃度第一張，PPT共二十九頁，創作于2022年6月復 習1、什么叫飽和溶液?2、KNO3不飽和溶液怎樣變成飽和溶液?3、Ca(OH)2飽和溶液怎樣變成不飽和溶液?第二張，PPT共二十九頁，創作于2022年6月教學目標1、掌握溶質質量分數計算公式及有關計算2、通過計算練習，掌握一般溶液問題的計算方法3、通過計算，總結出解答計算題的規律第三張，PPT共二十九頁，創作于2022年6月 實驗9-7試管編號溶液顏色溶劑質量溶質質量溶液質量（1）淺200.120.1（2）較淺200.520.5（3）較深20222（1） （2） （3）回答并分析問題：1、三種溶液的顏色不一樣。2、三種溶液的

2、組成不相同。3、根據三種溶液的顏色深淺。濃溶液顏色深一點，稀溶液顏色淺一點。問：濃溶液和稀溶液是什么呢？溶液質量=溶質質量+溶劑質量 課 題 3 溶 液 的 濃 度第四張，PPT共二十九頁，創作于2022年6月 “濃溶液”和“稀溶液”是由溶質和溶劑共同決定的，表示溶液里相對溶質的含量多少。一、溶液的濃度1、定義：溶質的質量分數溶質的體積分數溶質的質量分數= 100溶質質量溶液質量二、溶質的質量分數3、公式變形： 課 題 3 溶 液 的 濃 度一定量的溶液里所含溶質的量2、表示方法：1、定義：溶質的質量與溶液的質量之比2、公式：溶質質量=溶液質量溶質的質量分數溶液的質量=溶質的質量 + 溶劑的質

3、量 =溶液的體積溶液的密度第五張，PPT共二十九頁，創作于2022年6月濃溶液和稀溶液判斷依據：一定量溶液里，所含溶質的多少思考：溶液的濃稀 和 溶液的飽和與否的關系?區分依據不同同一溫度時，同一溶質的飽和溶液肯定比不飽和溶液濃第六張，PPT共二十九頁，創作于2022年6月討論某氯化鈉溶液中溶質的質量分數為10%，其含義是什么？表示100份質量的氯化鈉溶液中含有10份質量的氯化鈉，90份質量的水。溶質質量：溶劑質量=1:9溶質的質量分數含義第七張，PPT共二十九頁，創作于2022年6月溶質的質量分數應用時注意：溶質的質量：形成溶液的那部分溶質，無溶入溶液的不計。溶液的質量 = 溶質的質量 +

4、溶劑的質量。 (必須分清溶質、溶劑與溶液)。 計算時上下質量單位要統一。不要忘記X100%，最后得到百分數。物質的質量分數要在不超過其最大溶解量的范圍時才有意義。第八張，PPT共二十九頁，創作于2022年6月 練一練：請把實驗9-7中溶液的溶質質量分數填在表格中。試管編號溶液顏色溶劑質量溶質質量溶液質量溶質的質量分數（1）淺20g0.1g20.1g（2）較淺20g0.5g20.5g（3）較深20g2g22g 0.5%2.4%9.1%1、已知溶質和溶劑的量，求溶質的質量分數；三、關于溶質的質量分數計算類型：實驗9-8：按下表所定的量配制氯化鈉溶液并計算。溶質質量/g溶劑(水)質量/g現象溶液中溶

5、質的質量分數1090208010%20% 課 題 3 溶 液 的 濃 度全部溶解全部溶解第九張，PPT共二十九頁，創作于2022年6月（1） 、食鹽在20時溶解度是36g，計算食鹽飽和溶液中氯化鈉的質量分數。解：飽和溶液的質量分數也可表示為：溶質的質量分數溶質質量溶液質量100%答、食鹽飽和溶液中氯化鈉的質量分數是26.5%第十張，PPT共二十九頁，創作于2022年6月 （ 2）、200C時，NaCl的溶解度是36克。現有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶質質量分數 分析：溶解度即為“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，則溶液中NaCl的質量分數即為飽和溶液的濃度 36 /

6、（100+36）。解：設50克水會溶解氯化鈉的質量為Xx = 18g 20g則：溶質在溶液中的質量分數為：100% 26.5% 100g36g50gx18g50g18g或36g100g36g答：所得溶液的溶質的質量分數為26.5%第十一張，PPT共二十九頁，創作于2022年6月 課 題 3 溶 液 的 濃 度討論：已知20時，氯化鈉的溶解度是36g。有人說： “20時氯化鈉飽和溶液中溶質的質量分數為 36%。”這種說法對嗎？為什么？ 不對。 20時，氯化鈉的溶解度是36g。 意思是：溶質質量36g，溶劑質量100g； 溶液質量不是100g，而是100g+36g=136g。 溶質的質量分數應為：

7、36136100%=26.5%練習：（課本P45）1、在20時，將40g硝酸鉀固體加入 100g水中，充分攪拌后，仍有8.4g硝酸鉀固體 未溶解。請填寫下列空白： 所得溶液是20時硝酸鉀的 溶液； （填“飽和”或“不飽”） 20時硝酸鉀的溶解度為 ； 所得溶液中硝酸鉀的質量分數為 。24%31.6g飽和第十二張，PPT共二十九頁，創作于2022年6月2、要配制一定量的溶質的質量分數一定的溶液， 計算所需溶質和溶劑的量；第十三張，PPT共二十九頁，創作于2022年6月 課 題 3 溶 液 的 濃 度【例題1】在農業生產中，常需要用質量分數為16%的氯 化鈉溶液來選種。現要配制150kg這種溶液，

8、 需要氯化鈉和水的質量各是多少？【解】溶質的質量分數溶質質量溶液質量100%溶質質量溶液質量溶質的質量分數答： 配制150kg質量分數為16%的氯化鈉溶液 需24 kg氯化鈉和126 kg水。溶劑質量溶液質量溶質質量150kg16%24kg150kg24kg126kg第十四張，PPT共二十九頁，創作于2022年6月解： KNO3的質量=1000gx20% =200g 1、若配制20%的KNO3溶液1000g，需要KNO3和水各多少克？練習反饋水的質量=1000g200g=800g 答：需要KNO3200g，水800g。第十五張，PPT共二十九頁，創作于2022年6月 【解】溶液質量 = 溶液體

9、積 溶液密度= 500mL 1.1g/cm3 = 550g溶質質量 = 550g 10% = 55g溶劑質量 = 550g 55g = 495g答：需要氫氧化鈉55g，水495g。 課 題 3 溶 液 的 濃 度練習：（課本P45）4、配制500mL質量分數為10%的氫氧化鈉溶液 （密度為1.1g/cm3），需要氫氧化鈉和水的質量各是多少？ 練習：（課本P45）2、某溫度時，蒸干35g氯化鉀溶液， 得到7g氯化鉀，求該溶液中溶質的質量分數。 【解】溶質的質量分數= 100溶質質量溶液質量溶質的質量分數 = 100% = 20% 7g35g答：該溶液中溶質的質量分數為20% 第十六張，PPT共二

10、十九頁，創作于2022年6月3、溶液稀釋的計算第十七張，PPT共二十九頁，創作于2022年6月例題2：化學實驗室現有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質量分數為98%的濃硫酸稀釋為質量分數為20%的硫酸溶液需要多少克水？ 解：設需加水的質量為x50g98% =（50+X)g 20%答：需要水的質量195g加水前加水后M濃液 x1%M稀液 x2% 50g 98% M稀液 = M濃液 +水加入水xg (50+x)g 98% X = 195g分析：法一第十八張，PPT共二十九頁，創作于2022年6月 【分析】 溶液稀釋前后，溶質的質量不變【解】 設：稀釋后溶液的質量為X。5

11、0g 98% = X 20%= 245g需要水的質量 = 245g - 50g = 195g答：需要水的質量為195g。X = 50g 98%20% 課 題 3 溶 液 的 濃 度【例題2】化學實驗室現有質量分數為98%的濃硫酸， 但在實驗中常需要用較稀的硫酸。要把50g 上述濃硫酸稀釋為質量分數為20%的硫酸， 需要水的質量是多少？法二第十九張，PPT共二十九頁，創作于2022年6月 【解】設：稀釋后溶液的質量為X。100g 98% = X 10%X = 980g需要水的質量 = 980g - 100g = 880g答：需要水的質量為880g。 課 題 3 溶 液 的 濃 度練習：（課本P4

12、5）3、把100g質量分數為98%的濃硫酸 稀釋成10%的稀硫酸，需要水的質量是多少？ 學完本課題你應該知道溶液中溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比：溶質的質量分數= 100溶質質量溶液質量可利用上式進行質量分數的有關計算，并根據需要配制一定質量分數的溶液。第二十張，PPT共二十九頁，創作于2022年6月 4、把溶質的質量分數運用于化學方程式的計算【課本P45】 100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應， 試計算這種硫酸中溶質的質量分數。【解】 ：設這種硫酸中溶質的質量為XZn + H2SO4 = ZnSO4 + H265 9813g X13g X65 98X = = 19.6 g98 1

13、3g65溶質的質量分數 = 100% =19.6% 19.6g100g答：這種硫酸溶液中溶質的質量分數為19.6%。 課 題 3 溶 液 的 濃 度第二十一張，PPT共二十九頁，創作于2022年6月 【解】 ：鹽酸中溶質的質量為：73g20% = 14.6g 課 題 3 溶 液 的 濃 度練習：（課本P45）6、73g質量分數為20%的鹽酸與足量 大理石反應，生成二氧化碳的質量是多少？ 這些二氧化碳的體積（標準狀況）是多少？ （在標準狀況下，CO2的密度為1.977g/L。）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O設生成二氧化碳的質量為X73 4414.6g X73 1

14、4.6g44 X=X = 8.8g體積 =質量密度密度 =質量體積二氧化碳的體積 = 8.8g1.977g/L = 4.45L答：CO2的質量為8.8g；CO2的體積為4.45L第二十二張，PPT共二十九頁，創作于2022年6月 一、配制質量分數為6的氯化鈉溶液實驗活動5 一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制【實驗用品】托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒、 膠頭滴管、 試劑瓶。氯化鈉、蒸餾水。 實驗活動5【實驗步驟】【實驗目的】1、練習配制一定溶質質量分數的溶液。2、加深對溶質的質量分數概念的理解。1、計算：氯化鈉：50g6%=3g 水：50g3g= 47g2、稱量：用托盤天平稱量3g氯化鈉，放

15、入燒杯中；3、量取：用量筒量取47mL的水，倒入燒杯中。4、溶解：用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。5、裝瓶：把配好的溶液裝入試劑瓶，蓋好瓶塞。6、貼標簽：寫上名稱氯化鈉溶液和溶質的質量分數6%最后放到試劑柜中。第二十三張，PPT共二十九頁，創作于2022年6月 二、配制質量分數為3的氯化鈉溶液 實驗活動5用已配好的質量分數為6%的氯化鈉溶液（密度約為1.04g/cm3），配制50g質量分數為3%的氯化鈉溶液。1、計算：6%的氯化鈉溶液 g（體積 mL ）；水 g。2525242、量取：用量筒量取24mL的6%氯化鈉溶液和25mL的水，倒入燒杯中。3、混勻：用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻。三、把配制好

16、的上述兩種氯化鈉溶液分別裝入試劑瓶中， 蓋好瓶塞并貼上標簽（標簽中應包括藥品名稱和溶液 中溶質的質量分數），放到試劑柜中。【問題與交流】50g3%6%=25g25g1.04g/cm3=24mL50g25g=25g第二十四張，PPT共二十九頁，創作于2022年6月 練習：下面是一位同學配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶 液時的流程圖，請找出其中的錯誤，并說明理由。 課 題 3 溶 液 的 濃 度2008已知KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大。下列各 圖是某KNO3飽和溶液的濃度隨溫度升高而變化的圖像 （不考慮溶劑的質量變化），其中正確的是 C第二十五張，PPT共二十九頁，創作于2022年6月 200

17、9“食鹽加碘”通常是在氯化鈉中加人碘酸鉀。右圖是氯化鈉和碘酸鉀的溶解度曲線圖。下列說法錯誤的是 A氯化鈉易溶于水 B碘酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大 C20時不可能制得相同質量分數的碘酸鉀溶液和氯化鈉溶液 D20時兩者的飽和溶液，氯化鈉的質量分數大C 課 題 3 溶 液 的 濃 度第二十六張，PPT共二十九頁，創作于2022年6月 2010KCl是一種常用的鉀肥，其溶解度如下表。下列說 法正確的是（ ）溫度0204060溶解度g27.634.040.045.5AKCI飽和溶液中不能再溶解其他物質B20時，100 g KCl飽和溶液中含KCI 34.0 gC40時，KCl飽和溶液的質量分數為400D60的KCl飽和溶液