1、模塊綜合測評(時間：90分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1有機物在燃燒過程中會釋放出熱能，為放熱反應；相反，自然界由光合作用生成有機物的過程中需要吸收能量。研究表明，化學反應中的能量變化其本質是化學鍵的生成或斷裂過程中分別會釋放與吸收能量。如圖表示反應2H2(g)O2(g)=2H2O(g)的能量變化，下列有關說法中錯誤的是()A圖中的是指吸收能量，是指放出能量B圖示說明反應2H2(g)O2(g)=2H2O(g)是一個吸熱反應C圖示說明化學鍵的形成與斷裂是物質在化學反應中發生能量變化的主要原因D中a所指的數值為484【解析】A項，破壞化學鍵需要吸收能量，而

2、生成化學鍵則會放出能量，對；B項，由2 mol H2(g)、1 mol O2(g)轉化為4 mol H、2 mol O時將吸收1 368 kJ能量，而由4 mol H、2 mol O轉變為2 mol H2O(g)時將放出1 852 kJ能量，放出的能量大于吸收的能量，最終反應是放熱的，錯；C項，化學反應中的能量變化，其主要原因為化學鍵斷裂需要吸收能量，而形成化學鍵時則會放出能量，兩者的能量差就是反應過程中的能量變化；D項，根據B項分析可知，放出的能量與吸收的能量差為484 kJ，則當2 mol H2(g)與1 mol O2(g)完全反應生成2 mol H2O(g)時，會放出484 kJ的熱量，

3、對。【答案】B2為探究NaHCO3、Na2CO3和鹽酸(以下鹽酸濃度均為1 molL1)反應過程中的熱效應，實驗測得如下數據：序號35 mL試劑固體混合前溫度/混合后溫度/水2.5 g NaHCO320.018.5水3.2 g Na2CO320.024.3鹽酸2.5 g NaHCO320.016.2鹽酸3.2 g Na2CO320.025.1由此得出的結論正確的是 ()ANa2CO3溶液與鹽酸的反應是吸熱反應BNaHCO3溶液與鹽酸的反應是放熱反應C20.0 時，含3.2 g Na2CO3的飽和溶液和35 mL鹽酸混合后的溫度將低于25.1 D20.0 時，含2.5 g NaHCO3的飽和溶液

4、和35 mL鹽酸混合后的溫度將低于16.2 【解析】實驗說明Na2CO3溶液與鹽酸的反應是放熱反應，A錯誤；實驗說明NaHCO3溶液與鹽酸的反應是吸熱反應，B錯誤；由實驗可知，碳酸鈉固體溶于水會放熱，而C項缺少了這個放熱的過程，因而放出的熱量少于實驗，則溫度低于25.1 ，該項正確；同理，由實驗判斷，D項錯誤。【答案】C3下列有關熱化學方程式的書寫及對應的表述均正確的是()A密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成17.6 g硫化亞鐵時，放出19.12 kJ熱量。則Fe(s)S(s)=FeS(s)H95.6 kJmol1B稀醋酸與0.1 molL1 NaOH溶液反應：H(aq)

5、OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1C已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態水所放出的熱量為285.5 kJ，則水分解的熱化學方程式為2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H285.5 kJmol1D已知2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1，則可知C的燃燒熱H110.5 kJmol1【解析】9.6 g硫粉的物質的量為eq f(9.6 g,32 gmol1)0.3 mol，11.2 g鐵粉的物質的量為eq f(11.2,56 gmol1)0.2 mol，故硫粉過量，以鐵粉為依據計算1 mol鐵粉參加反應放出的熱量為eq f(1,0.2)19.12 kJ95.6 kJ

6、，A項正確；醋酸為弱酸，醋酸與NaOH發生中和反應時，醋酸繼續電離需要吸收熱量，其焓變數值大于57.3 kJmol1，B項錯誤；2 mol水分解吸收的熱量應為571 kJmol1，C項錯誤；計算碳的燃燒熱時生成物應為CO2(g)，D項錯誤。【答案】A4下列事實能說明影響化學反應速率的決定性因素是反應物本身性質的是()ACu能與濃硝酸反應，而不與濃鹽酸反應BCu與濃硝酸反應比與稀硝酸反應快CN2與O2在常溫、常壓下不反應，放電時可反應DCu與濃H2SO4能反應，而不與稀H2SO4反應【解析】要想說明反應物本身的性質是影響化學反應速率的決定性因素，則該實驗事實應區別在反應物本身而不是外界因素如濃度

7、、壓強、溫度、催化劑等。其中選項B、D為濃度不同所致，選項C為反應條件不同所致，唯有選項A是因濃硝酸與濃鹽酸本身性質不同所致。【答案】A5處于平衡狀態的反應2H2S(g)2H2(g)S2(g)H0，不改變其他條件的情況下合理的說法是()A加入催化劑，反應路徑將發生改變，H也將隨之改變B升高溫度，正逆反應速率都增大，H2S分解率也增大C增大壓強，平衡向逆反應方向移動，將引起體系溫度降低D若體系恒容，注入一些H2后達新平衡，H2濃度將減小【解析】 催化劑能改變化學反應速率也能改變反應路徑，但焓變與反應路徑無關，A項錯誤；溫度升高，正逆反應速率均增大，因H0，故平衡正向移動，H2S分解率增大，B項正

8、確；該反應是氣體體積增大的反應，增大壓強平衡逆向移動，逆向反應是放熱反應，會使體系溫度升高，C項錯誤；體系中注入H2，平衡將向H2濃度降低的方向移動，但最終H2的濃度仍比原來的大，D項錯誤。【答案】B6在密閉容器中充入一定量的NO2，發生反應2NO2(g)N2O4(g)H57 kJmol1。在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是()Aa、c兩點的反應速率：acBa、b兩點NO2的轉化率：abCa、c兩點氣體的顏色：a深，c淺D由a點到b點，可以用加熱的方法【解析】該反應有氣體參加和生成，增大壓強反應速率增大，ac，A項錯誤；NO2的體積分數越

9、大，其轉化率越小，B項正確；由a到c，壓強增大容器體積減小，盡管平衡右移，但平衡時NO2濃度增大，氣體顏色加深，C項錯誤；該反應是放熱反應，由a點到b點，NO2的轉化率增大，故降溫可以實現由a點到b點的轉化，D項錯誤。【答案】B7在某一體積可變的恒溫密閉容器中發生如下反應：A(g)B(g)2C(g)Hv逆B、兩過程達到平衡時，A的體積分數Ct2時刻改變的條件可以是向密閉容器中加CD、兩過程達到平衡時，平衡常數【解析】反應方程式兩邊氣體的化學計量數相等。t1t2時間段，反應處于平衡狀態，正逆反應速率相等，A項錯誤；從圖看，逆反應速率瞬間增大，且反應速率逐漸變化，說明產物C的濃度瞬間增大，但因為溫

10、度不變，故平衡常數不會改變，達到相同的平衡狀態，B、D項錯誤，C項正確。【答案】C8液態化合物AB會發生微弱的自身電離，電離方程式為ABAB，在不同溫度下其平衡常數為K(25 )1.01014，K(35 )2.11014。則下列敘述正確的是()Ac(A)隨溫度升高而降低B在35 時，c(A)c(B)CAB的電離程度(25 )(35 )DAB的電離是吸熱過程【解析】K(25 )K(35 )，故c(A)隨溫度的升高而增大，A錯；由電離方程式可知，任何溫度下，都有c(A)c(B)，B錯；由25 和35 時的平衡常數可知，溫度越高，電離程度越大，C錯；K(25 )K(35 )，因此AB的電離是吸熱過程

11、，D正確。【答案】D9化工生產中含Cu2的廢水常用MnS(s)作沉淀劑，其反應原理為Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq)。下列有關該反應的推理不正確的是()A該反應達到平衡時：c(Cu2)c(Mn2)BCuS的溶解度比MnS的溶解度小C往平衡體系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2)變大D該反應平衡常數表達式：Keq f(Ksp（MnS）,Ksp（CuS）)【解析】反應達到平衡時，c(Cu2)和c(Mn2)不再變化，二者不一定相等，A項錯；該反應是沉淀的轉化，溶解度小的物質能夠轉化為溶解度更小的物質，B項正確；加入Cu(NO3)2(s)，溶液中的c(Cu2)增大，平衡

12、向正反應方向移動，c(Mn2)增大，C項正確；Ksp(MnS)c(Mn2)c(S2)，Ksp(CuS)c(Cu2)c(S2)，所以Ksp(MnS)/Ksp(CuS)c(Mn2)/c(Cu2)K，D項正確。【答案】A10往含I和Cl的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的質量與加入AgNO3溶液體積的關系如圖所示。則原溶液中c(I)/c(Cl)的比值為()A.eq f(（V2V1）,V1)B.eq f(V1,V2)C.eq f(V1,（V2V1）) D.eq f(V2,V1)【解析】根據IAg=AgI(黃色)，ClAg=AgCl(白色)，結合圖示，可知I、Cl消耗AgNO3溶液的體積分別為V1、(V

13、2V1)，因此在原溶液中eq f(c（I）,c（Cl）)eq f(V1,（V2V1）)。【答案】C11依據下列甲、乙、丙三圖，判斷下列敘述不正確的是()A甲是原電池，乙是電鍍裝置B甲、乙裝置中，鋅極上均發生氧化反應C乙、丙裝置中，陽極均發生氧化反應而溶解D乙、丙裝置中，c(Cu2)基本不變【解析】甲為鋅銅原電池，乙為在Zn片上鍍銅的電鍍池，丙為電解精煉銅。【答案】 B12電化學在日常生活中用途廣泛，圖是鎂次氯酸鈉燃料電池，電池總反應為：MgClOH2O=ClMg(OH)2，圖是Cr2Oeq oal(2,7)的工業廢水的處理，下列說法正確的是()A圖中Cr2Oeq oal(2,7)離子向惰性電極

14、移動，與該極附近的OH結合轉化成Cr(OH)3除去B圖的電解池中，有0.084 g陽極材料參與反應，陰極會有33.6 mL的氣體產生C圖中發生的還原反應是：Mg2ClOH2O2e=ClMg(OH)2D若圖中3.6 g鎂溶解產生的電量用以圖廢水處理，理論可產生10.7 g氫氧化鐵沉淀【解析】A項，陽極：Fe2e=Fe2陰極：2H2e=H2Cr2Oeq oal(2,7)6Fe214H=2Cr36Fe37H2OCr33OH=Cr(OH)3Fe33OH=Fe(OH)3。B項，eq f(0.084,56)22.410333.6(mL)，但選項中沒有指明氣體是否處在標準狀況。C項，負極：Mg2e=Mg2，

15、正極：ClO2eH2O=Cl2OH。D項，Mg2eFe2Fe3Fe(OH)3mFe(OH)3eq f(3.6,24 gmol1)107 gmol116.05 g。【答案】C13電解100 mL含c(H)0.30 molL1下列溶液，當電路中通過0.04 mol電子時，理論上析出金屬質量最大的是()A0.10 molL1AgNO3溶液B0.10 molL1ZnSO4溶液C0.20 molL1CuCl2溶液D0.20 molL1Pb(NO3)2溶液【解析】根據金屬活動性順序表可知：Ag和Cu排在H后面，而Zn和Pb排在H以前，所以Ag、Cu2的氧化性比H強，應優先于H放電而析出。因為0.01 mo

16、l Ag的質量小于0.02 mol Cu的質量，所以C項正確。【答案】C14在體積都為1 L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65 g 鋅粒，則下圖所示比較符合客觀事實的是()【解析】明確圖像的點、線等的含義以及曲線走勢表明的化學意義等。結合題中數據知：鹽酸的量不足，恰好消耗0.325 g Zn，醋酸足量，所以反應產生H2的量醋酸為鹽酸的2倍，又因起始時溶液中c(H)相等，且開始時反應速率相同，隨反應進行，醋酸中c(H)下降小，反應速率快，C項正確，選項A中起始時溶液pH為2而不是0。【答案】C15某溫度下，對于反應N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJ/mol。N2的平

17、衡轉化率()與體系總壓強(p)的關系如圖所示。下列說法正確的是()A將1 mol氮氣、3 mol氫氣，置于1 L密閉容器中發生反應，放出的熱量為92.4 kJB平衡狀態由A變到B時，平衡常數K(A)K(B)C上述反應在達到平衡后，增大壓強，H2的轉化率增大D升高溫度，平衡向逆反應方向移動，說明逆反應速率增大，正反應速率減小【解析】因為該反應為可逆反應，加入1 mol N2、3 mol H2，兩者不可能完全反應生成NH3，所以放出的熱量小于92.4 kJ，A錯；從狀態A到狀態B的過程中，改變的是壓強，溫度沒有改變，所以平衡常數不變，B錯；因為該反應是氣體體積減小的反應，增大壓強平衡向正反應方向移

18、動，H2的轉化率增大，C對；升高溫度，正、逆反應速率都增大，D錯。【答案】C16已知某化學反應的平衡常數表達式為Keq f(c（CO2）c（H2）,c（CO）c（H2O）)，在不同的溫度下該反應的平衡常數如下表：t 7008008301 0001 200K1.671.111.000.600.38下列有關敘述不正確的是 ()A該反應的化學方程式是CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)B上述反應的正反應是放熱反應C若在1 L的密閉容器中通入CO2和H2各1 mol，5 min 后溫度升高到830 ，此時測得CO2為0.4 mol，該反應達到平衡狀態D若平衡濃度符合關系式eq f(c（CO2）

19、,3c（CO）)eq f(c（H2O）,5c（H2）)，則此時的溫度為1 000 【解析】依平衡常數的表達式可知A正確；升高溫度K減小，平衡左移，正反應為放熱反應，B正確；5 min后CO、H2O、CO2、H2的濃度分別為0.6 molL1、0.6 molL1、0.4 molL1、0.4 molL1，eq f(c（CO2）c（H2）,c（CO）c（H2O）)eq f(（0.4 molL1）2,（0.6 molL1）2)7的原因是_(用離子方程式表示)。(4)將X、Y、Z各1 mol同時溶于水中制得混合溶液，則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序為_。(5)Z溶液與W溶液混合加熱，可產生一種無色

20、無味的單質氣體，該反應的化學方程式為_。【解析】 HNO3是強酸、NaOH是強堿，NH4NO3是強酸弱堿鹽、NaNO2是強堿弱酸鹽，因NHeq oal(,4)、NOeq oal(,2)的水解是微弱的，而NaOH、HNO3的電離是完全的，從溶液的pH可知X、Y、Z、W分別為NaOH、HNO3、NaNO2和NH4NO3。(4)三者的混合溶液為NaNO3和NaNO2的混合溶液，故溶液呈堿性，離子濃度的大小順序為c(Na)c(NOeq oal(,3)c(NOeq oal(,2)c(OH)c(H)。(5)NaNO2與NH4NO3溶液混合生成的無色無味的氣體應為N2。這是由于NaNO2中3價的氮元素與NH

21、eq oal(,4)中3價的氮元素發生反應NaNO2NH4NO3=NaNO3N22H2O。【答案】 (1)NaOHNH4NO3(2)NH4NO3=NHeq oal(,4)NOeq oal(,3)(3)NOeq oal(,2)H2OHNO2OH(4)c(Na)c(NOeq oal(,3)c(NOeq oal(,2)c(OH)c(H)(5)NaNO2NH4NO3=NaNO3N22H2O19(8分)(1)(2014新課標全國卷節選)H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式_。NaH2PO2為_(填“正鹽”或“酸式鹽”)，其溶液顯_(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)。(2)下表列出了某冷軋廠排放的

22、廢水中各成分的含量及國家環保標準值的有關數據：冷軋含鋅廢水水質經處理后的水國家環保標準值Zn2濃度/(mgL1)8003.9pH1569SOeq oal(2,4)濃度/(mgL1)23 000150經某一工藝處理后的廢水pH8，常溫下，該廢水中Zn2的濃度為_mgL1(常溫下，KspZn(OH)21.21017)，_(填“符合”或“不符合”)國家環保標準。【解析】(1)H3PO2是一元中強酸，只發生部分電離，所以其電離方程式用可逆號連接。NaH2PO2為次磷酸的正鹽，水解顯堿性。(2)KspZn(OH)2c(Zn2)c2(OH)，c(Zn2)KspZn(OH)2/c2(OH)，c(OH)101

23、4/108106(molL1)，代入表達式中，得c(Zn2)1.21017/(106)21.2105(molL1)，即1.2105 molL165103 mgmol10.78 mgL1，對照表中的數據知，c(Zn2)3.9 mgL1，故符合標準。【答案】(1)H3PO2H2POeq oal(,2)H正鹽弱堿性(2)0.78符合20(10分)常溫下，10 mL pH均為2的HX、HY兩種一元酸溶液，加水稀釋過程中溶液的pH隨溶液體積變化曲線如圖所示。請回答下列問題：(1)在圖中用曲線表示將10 mL pH2的鹽酸加水稀釋到1000 mL的過程中溶液pH變化趨勢。(2)物質的量濃度均為0.1 mo

24、lL1的NaX和NaY溶液，pH較小的是_，其中水的電離程度較大的是_。(3)常溫下，0.1 molL1的HY溶液中加入等體積pH1的鹽酸后，溶液的pH_(填“升高”或“降低”)，HY的電離程度_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(4)H2Z是一種二元弱酸，常溫下，0.1 molL1的H2Z溶液中加入等體積pH13的KOH溶液后，溶液的pH7，原因可能是_。【解析】(1)鹽酸為強酸，加水稀釋100倍后，pH變為4。(2)由圖知酸性HYHX，故NaX的pH小于NaY溶液；即X的水解程度小于Y，故NaY溶液中水的電離程度較大。(3)在HY溶液中加入鹽酸，c(H)增大，溶液pH減小，而HY的電離受

25、到抑制。(4)H2Z與KOH溶液反應后生成KHZ，既能電離又能水解；而pH7，說明HZ電離程度大于水解程度。【答案】(1)(2)NaX溶液NaY溶液(3)降低減小(4)HZ的電離程度大于HZ的水解程度21(10分)某小組同學設想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氧氣、氫氣、硫酸和氫氧化鉀。(1)X極與電源的_(填“正”或“負”)極相連，氫氣從_(選填“A”、“B”、“C”或“D”)口導出。(2)離子交換膜只允許一類離子通過，則M為_(填“陰離子”或“陽離子”，下同)交換膜，N為_交換膜。(3)若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池(石墨為電極)，則電池負極的電極反應式為_。(4)若在標準狀況下，制得11.2 L氫氣，則生成硫酸的質量是_，轉移的電子數為_。【解析】題圖中左邊加入含硫酸的水，暗示左邊制硫酸，即OH在陽極發生氧化反應，使左邊溶液中H增多，為了使溶液呈電中性，硫酸鉀溶液中的SOeq oal(2,4)通過M交換膜向左邊遷移，即M為陰離子交換膜，由此推知X為陽極，與電源正極相連，B出口產生氧氣，A出口流出硫酸；