1、鹽類的水解沉淀溶解平衡1.以下應用與鹽類水解無關(guān)的是（B ）A.泡沫滅火器B.氯化核和消石灰制備氨氣C.明磯凈水D.草木灰不宜與鐵態(tài)氮肥混合使用解析A.泡沫滅火器成分為A12（S04）3、NaHCOs溶液的滅火原理是利用鋁離子和碳酸氫根離子雙水解反響生成二氧化碳氣體和氫氧化鋁沉淀，與鹽類水 解有關(guān)，故A錯誤；B.氯化錢和消石灰制備氨氣，是復分解反響，與鹽類水解 無關(guān)，故B正確；C.明磯凈水是鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮 雜質(zhì)的作用，與水解有關(guān)，故C錯誤；D.草木灰與鍍態(tài)氮肥混合，易發(fā)生互促 水解，降低肥效，二者不能混合使用，與鹽類水解有關(guān)，故D錯誤；應選B。2.常溫下,現(xiàn)有0.1

2、mol廣1 NH4HCO3溶液，pH=L8o含氮（或含碳）各微粒的分布分數(shù)（平衡時，各微粒濃度占總微粒濃度之和的分數(shù)）與pH的關(guān)系如下圖:PH以下說法不正確的選項是（C ）A.當溶液的 pH=9 時，溶液中存在：c(HCO) c(NH：) c(NH3 -H20) c(C0DB. 0.1 mol L-1 NH4HCO3溶液中存在：c(NH3 H20) =c(H2CO3)+c(COt)C.C.向pH=7.8的上述溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時，NH：和HCO濃度逐 漸減小D.分析可知，常溫下人（加3乩0）小020）3）解析A.結(jié)合圖象可知,溶液的pH=9時,溶液中離子濃度大小為：c（HCOD加入鹽酸

3、的體積/mL甲乙以下溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的選項是(AD )A.圖甲中 pH=7 的溶液：c(C)=c(HCN)B.圖甲中a點的溶液：c(CN-)c(Cr)c(HCN)c(OH-)c(H+)D.圖乙中 c 點的溶液：c(Na+) +c(H+) =c(HCN) +c(OlF) +2c(CN-)解析A.圖甲中pH=7的溶液中c(H+)=c(OH-),由溶液電荷守恒可知 c(Na+) +c(H+) =c(O!F) +c(CN +c(Cl一),由物料守恒可知 c (Na+) = c (HCN) + c(CN)貝(c(C=)=c(HCN),故 A 正確；B.圖甲中 a 點的溶液 c(HCN

4、) =c(CN),溶液呈堿性，而中性時c(CF)=c(HCN),那么堿性時加入HC1較少，應為c(CN)c(Cr),故B錯誤；C. b點反響生成等濃度的NaCN、HCN,溶液呈堿性， 那么HCN電離程度小于CN一水解程度，可知c(HCN) c(CN)，故C錯誤；D.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)物料守恒得c(Cr)=c(HCN) + c(CN) 而根據(jù)電荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(C=)+c(OH-)+c(CN) 那么 c (Na+) + c (If) = c (HCN) + c (OH-)+ 2 c (CN-),故 D 正確。應選 AD。25 時，H2c。3的(

5、1=4.2X10-, 2=5. 6X 10-11o 室溫下向 10 mL 0.1mol - L-1 Na2cO3溶液中逐滴加入0.1 mol - L-1 HC1溶液。如圖是溶液中含碳元素微粒物質(zhì)的量分數(shù)隨pH降低而變化的圖象(CO2因有逸出未畫出)。以下說法錯誤 的是(B )A點所示溶液的pHc(R-) c(H+) c(0lF)b、c兩點對應溶液中，水的電離程度相同解析此題考查酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重考查分析判斷能力，明確HR酸性強弱、混合溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解此題關(guān)鍵，注意電荷守恒的靈 活運用，題目難度不大。根據(jù)圖知，未加氨水時0.1 mol/L的HR溶液的pH大于 1而小于7,說明H

6、R是弱酸；HR、一水合氨都是弱電解質(zhì)，但是二者生成的MLR 是強電解質(zhì)，a點溶質(zhì)為HR和NH4R,但是c(HR) c(NH4R) ； b點酸堿恰好完全反 應，那么溶質(zhì)為NH4R； c點氨水過量，溶質(zhì)為NH4R和NH3乩0； A. ac點，溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量逐漸增大，導致溶液中離子數(shù)目逐漸增多，所以從ac點，溶 液中離子數(shù)目一直增大，故A錯誤；B.b點溶液的pH=7,溶液呈中性，c(H+)= c(0H-),溶液中存在電荷守恒c(NHj)+c(H+)=c(0IT)+c(R-),所以存在 c(NHD=c(R) 故B正確；C. c點溶液pH7,溶液呈堿性，那么c(H+)Vc(0H)故C錯誤；D.酸或堿

7、抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，b點溶質(zhì)為含 有弱離子的鹽、c點溶質(zhì)為弱堿和含有弱離子的鹽，所以b點促進水電離、c點 抑制水電離，所以b、c兩點水電離程度不等，故D錯誤。應選B。c(NH：) c(NH3 H20) c(COD ,故 A 正確；B. NH4HCO3溶液中，pH=7.8 溶液 顯堿性，圖象可知pH=7.8時c(NH：)=c(HCO)，溶液中存在物料守恒：。(加2 + c(NH3 H20) = c(HCOD + c(C0D + c(H2co3),得至！J c(NH3 H20) = c(H2C03) + c(C0D ,故B正確；C. 0.1 mol/L的NH4HCO3溶液的pH=

8、7.8,根據(jù)圖象可知, 當溶液pH增大時，鐵根離子濃度逐漸減小，而碳酸氫根離子能夠先增大后減小, 故C錯誤；D.由于0.1 mol/L的NH4HCO3溶液的pH=7.8,說明碳酸氫根離子的水解程度大于錢根離子的水解程度，那么一水合氨的電離平衡常數(shù)大于(H2CO3)， 故D正確；應選C。3.生產(chǎn)上用過量燒堿溶液處理某礦物(含AH)3、MgO),過濾后得到的濾液 用NaHCOs溶液處理，測得溶液的pH和Al (0H)3生成的量隨加入NaHC*溶液體積 變化的曲線如以下圖所示。以下有關(guān)說法錯誤的選項是(C )A.點溶液中存在：c(Na+) +c() =c(A107) +c(0H-)B.B.水的電離程

9、度:a點小于c點C.原 NaHCOs溶液中 c(H2C03) +c(HCOr) +c(C0D =0.8 mol L-1D.生成沉淀的離子方程式為HCO+A1O+H2O=A1(OH)3 +cor解析A. a點為偏鋁酸鈉和氫氧化鈉混合溶液，根據(jù)電荷守恒可以寫出:c(Na+)+c(H+)=c(A101)+c(0H) 故A正確；B.水的電離程度：a點為偏鋁酸鈉和氫氧化鈉的混合液,點為偏鋁酸鈉與碳酸鈉的混合液，因為酸堿抑制水的電離，鹽類水解促進水的電離，所以水的電離程度：a點小于c點，故B正確;C.加入40 mol NaHCOs溶液時沉淀最多，沉淀為0. 032 mol,前8 mL NaHCQ溶液和氫氧

10、化鈉反響(OIF+HCO7=C(r+H2O)不生成沉淀，后32 mL NaHC。溶液與 偏鋁酸鈉反響(HC0+A107+H20=Al(0H)3l +C(T)生成沉淀，那么原NaHC。溶液物質(zhì)的量濃度c(NaHCO3) =0黑9*1.0 mol/L,原NaHCOs溶液中的物料守恒 為。(設0)+。60算)+(乩(：03)=1.0 111014，故C錯誤；D.根據(jù)強酸制弱酸原 理可以寫出離子方程式HC0+A10+H20=Al(0H)3l +COt,故D正確；應選C。4.常溫下,向20mL0.1Inol-LT的H3P04溶液中滴力口0.11olLT的Na0H 溶液，所得溶液的pH與NaOH溶液體積的

11、關(guān)系如下圖，以下說法正確的選項是 (C )4 2 0 8 6 4 21* n平衡體系的PHVNaOH(aq)/mL4020H3PO4溶液第一步滴定可用酚酸作指示劑A 點溶液中 c(H2P0D c(H3P04)c(HP0DC.圖象中A、B、C三處溶液中型端標半”相等D. B 點溶液存在 2c(Na+) =c(POf) +c(H2PO7) +c(HP0D + c(H3P0。解析A.加入20 1nL等濃度的NaOH溶液時生成NaH2P0”此時溶液的pH=4,酚醐的變色范圍為810,不能用酚醐指示劑，故A錯誤；B. A點溶質(zhì)為NaH2P0”溶液的pH=4,說明H2PO；的電離程度大于其水解程度，那么溶

12、液中c(HP0D c(H3Po正確的離子濃度大小為：c(H2P0；) c(HP0D c(H3P04),故B錯誤;伸%2臂)為HPO廠的水解平衡常數(shù)，只受溫度的影響，所以A、B、C c(HP04 )三處溶液中細端樣”相等，故C正確；D. B點加入等濃度的40 mL NaOH溶液，反響后溶質(zhì)為NazHPO”根據(jù)物料守恒可得：c(Na+) =2c(P0f) +2c(H2PO7)+2c(HP07)+2c(H3Po4),故 D 錯誤；應選 C。5.常溫下用NaOH溶液滴定H2c2。4溶液，溶液中一 lg /1一和一下 c（HC20）或一1g m上和一1g。&20廠）的關(guān)系如下圖。以下說法正確的選項是 （

13、c ）LgaHCoJBLgaco屋LgaHCoJBLgaco屋A.曲線N表示一lg和一1g。（出乂）7）的關(guān)系4t12匕5）B./2（H2c2O4）的數(shù)量級為10-iC.向NalKXh溶液中加少量NaOH至0（股01）和cC07）相等，此時溶液pH約為5D 在 NaHC2O4 溶液中 c (Na+) c (HC2OD c (H2C2O4) c (C20D解析A. H2c2(h 溶液存在 H2c2(h - HC20；+H+, HC2O7 = C20r+H+ 口 /、 c(HC20r) c(H+) z 、 c(C20D c(H+) .， 且 血(H2c2O4) - ztt p f， 血2 (H2c

14、2O4) = zrrp n-x ； 可知lgc(H2c2O4)(XHC2O4)/、 + -lg c(HC20r) = lg(Aai), lg+ lg c(C204-)=lg(Aa2),因而i向2,那么一lg(版J V -lg(而2),可知曲線M表示一lg f 胃、C(n2L2U4)和一lg (HCzOI)的關(guān)系，曲線N表示一lg和一lg廠)的關(guān)系，故A錯誤;B.當 Ige (HC20r) = Ige (C2OD，lg+ Ige (C2OD = lg(Ka2)C1I1L2U4)=5,感(氏。)=叫泮=c(H+)=l。5,故B錯誤；C.向岫的。4溶液中加少量 NaOH 至 c(HC2OD和 c(C

15、20f)相等，Aa2(H2C204)=蛆唱；厚)=。田+)= 105,那么溶液的 pH=5,故 C 正確；D.的2(H2c2。4)=戊02%) = c(h+)= c(HC204 )10-5,當 C(HC2ODW c(H2c2O4)相等時,-1g 息淋+ -lg。0)=一lg(Aa2) =2,而1 (H2c2O4)=咽喘呼+)=。田+) =10,那么HC?。水解平衡常數(shù) 咽2c2。4)=10-12c(HC20；) c(C20D c(H2C204),故D錯誤；應選C。. Na2s。3是常見的一種鹽，工業(yè)上可作防腐劑、去氯劑和還原劑。(l)Na2sO3固體隔絕空氣加強熱，反響后的固體中含有S2,反響

16、的化學方程式為4Na2so3:Na2s+3Na2sO4;假設有0.5 mol Na2sO3參加反響，那么電子轉(zhuǎn)移個 數(shù)為0. 75回。(2)將0.1 mol/L Na2sO3溶液先升溫再降溫，測定溫度變化過程中的pH,數(shù) 據(jù)如下：(3)時刻N&S03溶液中水的電離程度 A同溫下純水中水的電離程度(填或“=”)；應用平衡原理解釋該原因 水存在電離平衡：h20 H+0獷，SO行與仁結(jié)合生成HSOF、H2sO3,降低了濃度，使水的電離平衡向右移(4)的pH略小于，是由于Na2s局部被氧化成硫酸鈉2Na2sO3 +02=2Na2sO, 。設計一個簡單實驗來證明取的溶液少許于試管中，先滴入足 量稀鹽酸，

17、再滴入BaCl*溶液，假設有白色沉淀生成，那么證明有Na2s被氧化成Na2sO4將Na2S03溶液中所有離子濃度由大到小排列c(Na+)c(S01)c(0H)c(HS0)c(H+) o解析(DN&S03固體隔絕空氣加強熱，反響后的固體中含有S2,發(fā)生了氧化還原反響，+4價硫降低到一2價，同時升高到+6價，反響生成硫化鈉和硫酸鈉，據(jù)此書寫化學方程式為：4Na2S03高溫Na2S+3Na2S04.4 mol亞硫酸鈉電子轉(zhuǎn)移總數(shù)6e,假設有0.5 mol Na2sO3參加反響，那么電子轉(zhuǎn)移個數(shù)=皂容許乂兒=0.75(3)亞硫酸鈉是強堿弱酸鹽，亞硫酸根離子水解溶液顯堿性，促進水的電離，時刻Na2s溶液

18、中水的電離程度大于同溫下純水中水的電離程度，平衡原理解釋該原因是：水存在電離平衡：H20衡原理解釋該原因是：水存在電離平衡：H20H+0H-, SO7與H+結(jié)合生成HSOr H2SO3,降低了 H+濃度，使水的電離平衡向右移動；(4)亞硫酸鈉具有較強還原性，升溫過程中局部被氧化為硫酸鈉2Na2so3+02=2Na2s水解程度減弱,pH減小，取的溶液少許于試管中，先滴入足量稀鹽酸，再滴入BaCb溶液，假設有白色沉淀生成，那么證明有Na2s被氧化成Na2sO,；(5)Na2s的溶液中發(fā)生兩 步水解都生成0H一導致溶液呈堿性，只有第一步水解生成HSO但是其水解程度 較小，所以離子濃度大小順序是：c(Na+) c(S0D c(0H-) c(HS0D