1、第三節硫及其化合物教案教學目標知識技能：通過硫及其化合物轉化關系的教學，使學生掌握H2S、SO2、H2SO4的性質、制法和用途；通過實驗設計的分析與討論，使學生對硫及其化合物知識網絡化、系統化。過程方法：以硫及其化合物的性質為載體，以實驗設計為核心，訓練學生對已有知識進行分析綜合、歸納演繹的思維能力以及解決實際問題的能力。情感態度價值觀：1、通過學生自己對實驗方案的設計與討論，培養學生嚴謹求實的科學態度。2、通過以學生為主體的探究式教學途徑，激發學生的學習興趣，嘗試成功的喜悅，使學生 更加喜愛化學。3、通過實驗設計的討論與分析，使學生領會化學科學研究的一般方法。 重點、難點硫及其化合物的相互轉

2、化關系的實驗設計與評價。硫及其化合物各代表物性質的綜合運用。教學方法：類比，問題引導教學過程引入：初中我們學習氧氣的相關性質，氧原子的核外電子排布式是什么？硫的核外電子排布式是什么樣的？不難看出氧和硫的最外層電子數相同，由此可以推知硫的性質應該與氧相似。接下來我們就開始學習與硫有關的單質及化合物的知識。板書一、硫(S)展示：單質硫圖片或實物1、硫的物理性質學生閱讀課本P90淡黃色固體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。2、存在形式：在自然界中硫既有游離態，又有化合態存在。舉例說明3、硫的化學性質 硫的常見價態-2、0、+4、+6思考：單質硫可能具有什么樣的性質？能與什么樣的物質發生反應呢？

3、氧化性與銅反應：2Cu+S=Cu2S思考：為什么不是+2價銅？回憶：S與鈉、鋁、鐵的反應與氫氣反應：H2+S=H2s還原性與氧氣反應：S+O2=SO2演示燃燒視頻？與堿反應與氫氧化鈉的反應：6NaOH+3S=2Na 2S+Na2SO3+3H2O提示：歧化反應的特點，如比例問題，電子轉移問題，另外注意離子方程式的寫法4、用途：用于制取硫酸引入：單質硫與氧氣反應可以得到二氧化硫，它是一種與我們日常生活息息相關的物質，例如草編織物的漂白， 某些商人的漂白饅頭， 再比如酸雨等，那二氧化硫到底是什么樣的物質 呢？板書：二、二氧化硫(SO2)SO2,應從哪幾方面入手？講解首先研究其物理性質讓學生思考了解物

4、理性質應注意什么，觀察SO2,聞氣味(注意操作方法)1、SO2物理性質：無色有刺激性氣味的氣體，密度大于空氣，易液化，有毒。引言那么SO2在水中的溶解性如何？怎樣通過實驗證明？投影易溶于水1: 40實驗視頻：二氧化硫的水溶性實驗思考：從哪里入手研究 SO2的化學性質？它可能具有哪些化學性質？板書二、二氧化硫的化學性質引言剛才有同學認為 SO2是酸性氧化物，如何通過實驗證明？實驗視頻：二氧化硫的酸性思考：出現該現象的原因是什么？1、SO2是酸性氧化物SO2跟水反應SO2+H2O=H2SO3 是亞硫酸的酸酊注意：亞硫酸不穩定易分解，分解后生成SO2和H2OH2SO3=H2O+SO2強調：二氧化硫是

5、使石蕊試液變紅，不褪色。SO2和堿的反應SO2+NaOH=NaHSO 3SO2+2NaOH=Na 2SO3+H2O思考：該反應的情況與誰相似？思考：SO2中S元素化合價為+4價，處于中間價態，由此推斷 SO2還可能有哪些性質？如 何通過實驗證明？2、氧化性SO2+2H2s=3S +2H2O3、還原性2SO2+O2=2SO3回憶： 在學習氧化還原反應時，我們列舉過一些常見的氧化劑和還原劑，其中二氧化硫就是常見的還原劑之一。因此它能與多種強氧化性物質反生反應，例如：高鎰酸鉀、三價鐵離子、氯氣等。CI2+SO2+2H 2O=H 2SO4+2HC15SO2+2KMnO 4+2H 2O=2H 2SO4+

6、K2SO4+2MnSO 4強調：將二氧化硫氣體通入上述溶液中的現象實驗視頻二氧化硫的漂白性將SO2氣體通入品紅試液，然后再加熱提示觀察溶液顏色變化講解SO2和有色物質反應生成一種無色物質，但不穩定、易分解，加熱又恢復到原來顏色。此法可用來檢驗 SO2氣體，工業上用此法漂白紙漿、毛、絲、草帽等，但日久又發黃。提問比較SO2和氯|水、Na2O2、H2O2的漂白有何不同？與活性炭有何區別？與上述表現還原性有何區別？4、漂白性思考：濕潤的氯氣、二氧化硫都具有漂白性，若二者 1:1混合，通過品紅試液，會有什么現象出現？5、二氧化硫對大氣的污染引言SO2是有毒氣體，對環境危害很大。講解SO2是主要的大氣污

7、染物之一，對人、動物、植物、建筑物危害很大。視頻展示SO2對環境危害講解SO2 一旦污染空氣，危害非常嚴重，而且這種污染也很難消除。為了我們唯一的家園，為了人類自己，保護環境。酸雨的定義以及成因。三、三氧化硫(SO3)標況固態，與水反應生成硫酸，是硫酸的酸酊。小結：作業：第二課時硫酸教學目標知識技能：1、掌握硫酸的性質，尤其是濃硫酸的特性；了解硫酸的用途。2、培養學生的觀察能力和思維能力。過程方法：引導學生學會在實驗和觀察的基礎上通過科學抽象來研究問題、學習化學； 培養學生嚴謹求實的科學作風。情感態度價值觀：1、通過學生自己對實驗方案的設計與討論，培養學生嚴謹求實的科學態度。2、通過以學生為主

8、體的探究式教學途徑，激發學生的學習興趣，嘗試成功的喜悅，使學生更加喜愛化學。3、通過實驗設計的討論與分析，使學生領會化學科學研究的一般方法。教學重點、難點：掌握濃硫酸的強氧化性；培養學生的思維能力，激發興趣；使學生學會 運用科學抽象學習化學。教學過程引言硫酸是一種用途廣泛的化工產品，在初中已學過它的一些性質，這一節我們將繼續學 習硫酸的其它性質。提問稀硫酸具有哪些化學性質？為什么具有這些性質？濃硫酸與稀硫酸不同，在很多方面都存在性質差異。濃硫酸常用作氣體干燥劑的原因是什么？四、濃硫酸1、吸水性不能干燥堿性氣體氨氣、也不能干燥還原性強的氣體，如硫化氫、碘化氫2、脫水性實驗視頻濃硫酸的脫水性已知蔗

9、糖分子式為 Ci2H22O11,問黑色物質是什么？講解濃硫酸按水的組成比脫去紙屑、棉花、鋸末、蔗糖等有機物中的氫氧元素，使這些物質發生變化生成黑色的炭。脫水性的定義：思考1:膽磯放入濃硫酸會有什么現象？體現濃硫酸的什么性質？演示視頻思考2:皮膚上灑了濃硫酸應如何處理？3、強氧化性(1)關于鈍化演示視頻銅與濃硫酸反應(2)與銅反應Cu+2H2SO4 (濃)=CuSO4+SO2f +2H2O思考1:足量的銅與濃硫酸反應， 能否將硫酸消耗完全？當硫酸變稀時，會不會有氫氣生成？思考2:如何驗證反應生成的氣體是二氧化硫？思考3:在上述反應中濃硫酸體現了什么性質？濃硫酸的氧化性是很強的不僅能與不活潑金屬反

10、應，還能和某些非金屬單質反應。實驗視頻碳與濃硫酸反應(3)與碳反應2HSO （濃）+C2S0 T +COT +2HO思考：如何驗證產物氣體的成分？4、用途：課本P1025、硫酸工業制取小結：濃硫酸與稀硫酸的區別五、常見硫酸鹽簡介1、常見硫酸鹽俗稱藍磯綠磯明磯皓磯重晶石化學式2、硫酸根離子的檢驗一般先鹽酸酸化，再加氯化鋼溶液小結：作業：二氧化硫和三氧化硫一、教學目標：（一）知識與技能了解二氧化硫對社會、對人類、對環境的影響了解酸雨形成的原因、危害、以及防治方法（二）過程與方法.培養學生觀察分析實驗能力、信息遷移能力.培養學生綜合辯證分析問題的能力. 培養學生利用化學知識化害為利的科學思想（三）情

11、感態度和價值觀2.培養學生以事實為依據、嚴謹求實、永于創新的科學品質二、教學重、難點教學重點：二氧化硫的化學性質和酸雨形成的原因教學難點：二氧化硫的漂白性三、教學方法直觀演示法、實驗探究法、多媒體輔助教學法、講授法四、教學過程和內容教師活動學生活動備注【引入】ppt展小】曾經在網上出現過一個令人悚 動的新聞：“樂山大佛哭了”。當看 到這個標題時，我想，明明是一座 石雕，為什么會哭呢？閱讀新聞后 才知是因為酸雨污染致使大佛表面 被腐蝕脫落，就好像大佛哭了。以圖片吸引學 生注意力，提出酸雨是從哪里來的？它究竟是聽課問題，引發學生【板書】【講述】PPT展示】一種怎樣的物質而具有如此的威力 呢？帶著這

12、些問題，讓我們T進 入到酸雨部分來源物質的學習一一 二氧化硫和三氧化硫。二氧化硫和三氧化硫大氣中二氧化硫的主要來源是 脫硫煤的燃燒。二氧化硫引發思考思考（一）來源：脫硫煤的燃燒做筆記對于二氧化硫【板書】【講述】PPT展示【板書】【講述】一、二氧化硫1、來源：S + O2點燃SO二氧化硫的物理性質（二）物理性質：.2、物理性質：步探究二氧化硫的性質，進行 視頻實驗演示。觀察、記的來源及物理 性質做簡要了 解【實驗演示】視頻播放二氧化硫溶十紫色石蕊試 液，是品紅褪色的實驗演示，引導 學生觀察記錄實驗現象，思考產生 實驗現象的原因錄以視頻演示實 驗，方式新穎，【副板書】【講述】PPT展示】總結實驗現

13、象及出現原因。總結實驗現象，進入對二氧化硫化 學性質的探討二氧化硫的化學性質二氧化硫溶于水使紫色后蕊試液艾 紅。了解酸性氧化物的通性。回顧 具啟酸性氧化物的物質。并根據其溶于水的反應方程 式，引出可逆方程，對其定義，并 作相應聯系（三）化學性質1、酸性氧化物聽課 做筆記激發學生學習 興趣【板書】3、化學性質：(1)酸性氧化物SO2 +H2O ? H2SO3具有漂白【講述】二氧化硫使品紅溶液褪色，加熱后性，但是恢復紅色。說明二氧化硫具有漂白性質不穩性定。PPT展示】2、漂白性【板書】(2)漂白性【講述】二氧化硫漂白性不穩定，介紹引導學生形成二氧化硫漂白性原理，及其應用。 舉例二氧化硫濫用實例。良

14、好的價值觀ppt展小】對比介紹氯氣漂白性原理以氯氣漂白性并作拓展思考做對比，加深對 二氧化硫漂白 性的理解ppt展小】二氧化硫中硫的價態？+4價【講述】推出二氧化硫具有氧化性也具有還 原性。ppt展小】3、氧化性【講述】2H2S+SO2=3S J +2H2O4、還原性2SO2 + O2 ? 2SO3（催化劑、？）【板書】(3)氧化性(4)還原性S與。性【講述】由二氧化硫催化氧化制得三氧化質相近，硫，簡要介紹三氧化硫的性質。氧化還原ppt展小】二、三氧化硫能力相以理論聯系生【講述】深入講述硫在氧氣中燃燒生成二氧近，只能活實際化硫而不生成二氧化硫的原因。將硫氧化簡述三氧化硫性質到相鄰價【板書】1、酸性氧化物態的+4【講述】三氧化硫溶于水生成硫酸，這也是 工業制硫酸的方法。價。ppt展小】三氧化硫溶于水，工業制硫酸。SO3 +H2O= H2SO4【板書】SO3+H2O= H2SO4總結復習加深【總結】簡要回顧本節課所學內容，促進學 生總結記憶。空氣中的印象二氧化硫 匕二氧化【承前】通過二氧化硫、三氧化硫的性質，硫與水反ppt展小】推導酸雨形成的原因及危害。成降 形以 應吃培養學生環境【結束】倡導身邊的人，愛護環境，減少二雨形式落保護意識ppt展小】氧化硫的排放，減少酸雨形成。下【課后思考】如何減少二氧化硫的排