1、7/7單元檢測(cè)(五)(時(shí)間：40分鐘總分值：100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39Ca40一、選擇題(本大題共7小題 ,每題6分 ,共42分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中 ,只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。)1(2019屆湖南懷化期末)用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2 ,反響方程式為4HCl(g)O2(g)2H2O(g)2Cl2(g)H0 ,一定條件下在密閉容器中測(cè)得反響過程中n(Cl2)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下。以下說法正確的選項(xiàng)是()。t/min0246n(Cl2)/103 mol01.83.75.4A.02 min的反響速率小于46 min的反響速率B26 min用

2、Cl2表示的反響速率為0.9 molL1min1C降低溫度 ,正反響速率增大 ,逆反響速率減小 ,平衡向正反響方向移動(dòng)D平衡常數(shù)：K(200 )K(400 )2(2019屆湖南郴州質(zhì)檢)H2O2在催化劑作用下分解速率加快 ,進(jìn)程的變化示意圖。以下說法正確的選項(xiàng)是()。A參加催化劑 ,可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率Ba表示的催化劑效率高于b表示的催化劑效率C改變催化劑 ,既能改變反響熱 ,也能改變活化能D該反響可自發(fā)進(jìn)行3一定溫度下 ,在2 L的密閉容器中發(fā)生反響：xA(g)B(g)2C(g)Hc(NOeq oal(,3)c(NOeq oal(,2)c(OH)c(H)(3)746.5 kJmol1(

3、4)2.00104 molL1s1增大b(5)CO2O22e=COeq oal(2,3) 或 COO22e=CO2(6)1.25104 molL1解析：(1)當(dāng)n(NO)n(NO2)1時(shí)只生成一種鹽 ,說明NO中N元素化合價(jià)升高 ,NO2中N元素化合價(jià)降低 ,產(chǎn)物的化合價(jià)為3 ,發(fā)生反響的化學(xué)方程式為NONO22NaOH=2NaNO2H2O ,那么這種鹽的化學(xué)式為NaNO2。(2)假設(shè)NaOH溶液恰好完全吸收NO2后溶液顯堿性 ,說明NOeq oal(,2)水解 ,該溶液中離子濃度由大到小的順序是c(Na)c(NOeq oal(,3)c(NOeq oal(,2)c(OH)c(H)。(3)2C(

4、s)O2(g)=2CO(g)H1221.0 kJmol1、C(s)O2(g)=CO2(g)H2393.5 kJmol1、N2(g)O2(g)=2NO(g)H3180.5 kJmol1；根據(jù)蓋斯定律可知2可得2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g) ,那么H746.5 kJmol1。(4)假設(shè)往容器中參加一定量生石灰 ,CaO能和CO2反響生成CaCO3 ,降低CO2的濃度 ,促進(jìn)平衡正向移動(dòng) ,CO平衡轉(zhuǎn)化率增大；2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)正反響是放熱反響 ,其他條件不變 ,只適當(dāng)升高溫度平衡逆向移動(dòng) ,c(NO)增大 ,c1可能是1.25104molL1。(5)CO在負(fù)極發(fā)生氧化反響和O2結(jié)合生成CO2或COeq oal(2,3) ,電極反響式為CO2O22e=COeq oal(2,3) 或 COO22e=CO2 。(6)5COI22Na2S2O3 ,滴定是消耗Na2S2O3的物質(zhì)的量為0.0050 molL10.02 L0.1103mol ,那么尾氣中CO的物質(zhì)的量為0.1103mol