1、第二節(jié)鋁及其重要化合物題號123455166-178答案一、單項選擇題.鋁是一種低毒金屬元素，它并非人體需要的微量元素，不會導致急性中毒，但食品 中鋁的含量超過國家標準就會對人體造成危害。下列關于鋁元素的說法正確的是（）A.鋁在空氣中不易氧化是因為其性質(zhì)不活潑B.氫氧化鋁可與胃酸反應，常用作中和胃酸的藥物C.明磯可用于飲用水的殺菌消毒D.硫酸鋁錢常用作面粉膨化劑，該物質(zhì)不溶于水解析：鋁在空氣中會與 O2反應生成致密的氧化物薄膜， A錯誤；Al（OH）3能與鹽酸反 應，可做胃藥（胃舒平的主要成分即為其），B正確；明磯溶于水生成 Al（OH） 3膠體，具有吸 附雜質(zhì)的性能，通常用作凈水劑，但不能用

2、于殺菌消毒，C錯誤；錢鹽都溶于水， D錯誤。答案：B.下列有關反應現(xiàn)象的描述錯誤的是（）A.鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光B.蘸有NaCl的鉗絲在酒精燈上灼燒，火焰為黃色C.鋁箔在空氣中加熱失去光澤，但熔化的鋁并不滴落D.將一小塊鈉投入到盛有乙醇的燒杯中，鈉漂浮在液面上，熔成小球，四處游動解析：鎂在空氣中燃燒反應為 2Mg + O2=?=2MgO ,現(xiàn)象為發(fā)出耀眼的白光，A正確;鈉元素的焰色反應為黃色，B正確；因為 Al在加熱時生成的是 Al 2O3,且AI2O3的熔點比C正確；鈉密度大于乙醇，不會浮在液面上，且鈉 D錯誤。Al的熔點高，所以熔化的鋁并不滴落, 與乙醇反應不太劇烈，不能熔成小球，

3、答案：D.下列關于鋁的敘述中正確的是 （）A.鋁合金是一種混合物，它比純鋁的熔點高.由于鋁的導電性比銅、銀都強，所以常用其制造電線、電纜C.由于鋁具有強還原性，所以可以通過鋁熱反應冶煉某些高熔點金屬D.常溫下，由于鋁與濃硫酸鈍化時不反應，所以可用鋁制槽車運送濃硫酸解析：合金的熔點比成分金屬低， A錯誤；導電性 Ag CuAl ,但從價格上考慮，一 般選擇Al制造電線、電纜，B錯誤；可用鋁熱反應冶煉 Cr、Mn、Fe、W等高熔點，活潑 性比Al弱的金屬，C正確；常溫下鋁被濃硫酸鈍化，發(fā)生了化學反應，D錯誤。答案：C4.鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下 體積

4、相等時，反應中消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為（）A. 1 ： 1B. 2 ： 1C. 3 ： 1D. 1 ： 3解析：鋁與稀鹽酸、氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為2Al + 6HCl=2AlCl 3+3匕個，2Al+2NaOH + 2H2O=2NaAlO2+3H2T ,生成相同體積的 H2,消耗 HCl 和 NaOH 的物質(zhì) 的量之比為3 ： 1。答案：C5.易拉罐主要為鋁合金，其中以鋁鐵合金和鋁鎂合金最為常見。現(xiàn)取幾小塊易拉罐碎 片進行下列實驗，其中實驗方案與現(xiàn)象、結論正確的是()序號實驗方案現(xiàn)象、結論A加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體，含鋁、鐵、鎂三種兀素B加入NaOH溶液 有無色氣體產(chǎn)生，含有

5、鋁兀素C加入鹽酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，含有鎂元素D加入KSCN溶液溶液呈血紅色，含有鐵兀素解析：鋁、鐵、鎂任意一種金屬均能與鹽酸反應產(chǎn)生氣體，不能確定含有哪種金屬，A錯誤；只有鋁與 NaOH溶液產(chǎn)生H2, B正確；若含有鋁，與鹽酸反應生成 AlCl 3,加入少量 NaOH溶液也能產(chǎn)生白色沉淀， C錯誤；鐵、鋁、鎂單質(zhì)與 KSCN溶液均不反應，D錯誤。答案：B5題變式51.下列圖像正確的是()解析：H +與Al*不反應，A錯誤；H+與AlO 2能反應，當AlO 2的物質(zhì)的量最小時，Al(OH) 3 的物質(zhì)的量應是最大，D錯誤；OH與Al 3+能反應，當Al3+的物質(zhì)的

6、量最小時，Al(OH)3的物質(zhì)的量最大，當 Al(OH) 3的物質(zhì)的量最小時，AlO 2的物質(zhì)的量最多，且 Al、Al(OH) 3、AlO 2的最大值相等，B正確、C錯誤。答案：B6,將2.7 g Al與100 mL 2 mol/L H2SO4溶液充分反應后，再慢慢滴入 25 mL 4 mol/L NaOH溶液，其結果是()A.所得溶液的pH,I0&l/min(2)上述反應后草酸被氧化為 (填化學式)。(3)實驗和的結果表明 ;實驗中0ti時間段反應速率 v(4) 該課題組鐵明磯Al 2Fe(SO4)4 24H2O中起催化作用的成分提出如下假設，請你完成假設二和假設三：假設一：Fe”起催化作用

7、；假設二：;假設三：;(5)請你設計實驗驗證上述假設一，完成下表中內(nèi)容。(除了上述實驗提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4 Al 2(SO4)3 24H2。、Al2(SO4)3等。溶液中 C2O2的濃度可用儀器測定 )實驗方案(不要求寫具體操作過程)預期實驗結果和結論解析：本題以含K2Cr2O7酸性工業(yè)廢水處理為背景，主要考查反應速率影響因素、反應速率的計算、氧化還原反應產(chǎn)物的判斷、實驗探究及設計評價等相關知識，意在考查考生設計實驗及評價實驗的能力、分析圖表處理信息能力、 運用所學基本知識和基本技能解決實際問題的綜合應用能力。(1)控制單一變量原則，易知此處改變了草

8、酸濃度，即總體積仍是40mL,故取草酸溶液和水各 20 mL; (2)草酸的氧化產(chǎn)物是 CO2； (3)實驗和是探究不同的 初始pH影響草酸還原 Cr2O7一的反應速率，分析圖像知溶液pH越小，該反應速率越快。實驗和是探究一定濃度草酸溶液用量對反應速率的影響，要保證草酸溶液體積及蒸儲水體積總和不變。(4)根據(jù)鐵明磯的組成可知，起催化作用的可能是Fe2+、A產(chǎn)或SO4,(5)驗證Fe”是否起催化作用，設計對比實驗，只要加入含Al”和SO4一(不含F(xiàn)e”)的明磯代替鐵明磯即可驗證起催化彳用的是否為Fe2+,具體見答案所示。本題易錯點：由于考生對草酸的還原性不熟悉，無法準確寫出草酸的氧化產(chǎn)物。由于受

9、到平時練習的定勢思維的影響，第(4)問中的假設三很多考生易錯寫為Fe”和Al 3+共同起催化作用。由于考生審題不清、思維混亂，造成第(5)問不能準確選取題給試劑進行實驗方案的設計和評價。答案：(1)20 20(其他合理答案均可)(2)CO 2(3)溶液pH對該反應速率有影響(或其他合理答案)2(C0 C1)/t1Al3+起催化作用SO2一起催化作用(5)實驗方案(不要求寫具體操作過程)預期實驗結果和結論用等物質(zhì)的量K2SO4 Al 2(SO4)3 24H2O代替實 驗中的鐵明磯，控制其他反應條件與實驗相同，進行對比實驗反應進行相同時間后，若溶液中c(Cr2O7一)大于實驗中的c(Cr2O7 )

10、,則假設一成立；若 兩溶液中的c(c2o7)相同，則假設一不成立(本題屬于開放性試題，合理答案均可 )12.高嶺土化學組成為：Al 2。3(25% 34%)、SiO2(40% 50%)、Fe2O3(0.5% 3.0%)以及少量雜質(zhì)和水分。已知氧化鋁有多種不同的結構，化學性質(zhì)也有差異，且一定條件下可相互轉化；高嶺土中的氧化鋁難溶于酸。聚合氯化鋁是一種新型、高效絮凝劑和凈水劑，其單體是液態(tài)的堿式氯化鋁Al 2(OH) nCl6 no用高嶺土制備堿式氯化鋁的工藝流程如下：高嶺土 4 mol L的鹽酸適量鋁粉適量CaCO3十段燒一溶解一除雜一過濾一調(diào)pH 一濃縮一 Al 2(OH) nCl6-n根據(jù)流程圖回答下列問題：“煨燒” 的 目的是 (2)實驗室用36.5%的濃鹽酸(密度約為1.2 g/cm3)配制4.00 mol/L 950 mL的鹽酸，需要用 到的儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、酸式滴定管、 、等。(3) “溶解”過程中反應的離子方程式有、(4)加適量鋁粉的主要作用是。(5) “蒸發(fā)濃縮”需保持溫度在90100 C ,可采用的加熱方法是解析：高嶺土中的氧化鋁難溶于酸，所以將高嶺土煨燒以改變Al2O3的結構，進而溶解在鹽酸中。配置溶液需要容量瓶， 定容的時