1、混合物的分離將混合物中的幾種物質分開而分別得到較純凈的物質，這種方法叫做混合物 的分離。將物質中混有的雜質除去而獲得純凈物質，叫提純或除雜。（1）過濾法原理：把不溶于液體的固體與液體通過過濾而分開的方法稱為過濾法。如：氯化鈣中含有少量碳酸鈣雜質，先將混合物加水溶解，由于氯化鈣溶于 水，而碳酸鈣難溶于水，過濾除去雜質碳酸鈣，然后蒸發濾液，得到固體氯化鈣。 如果要獲得雜質碳酸鈣，可洗滌烘干。九年級化學過濾操作“四考查” 考查適用范圍 例1.實驗室用氯酸鉀和少量二氧化錳制取氧氣，氯酸鉀完全分解后， 欲從剩余殘渣中回收二氧化錳，下列操作正確的是（）。A.溶解、蒸發、過濾B.溶解、過濾、烘干C.結晶、溶

2、解、過濾D.溶解、烘干、過濾分析：本題考查過濾操作的適用范圍。過濾可以把不溶于液體的固體物質與液體分離， 也可以除去混合物中的不溶性雜質，它是分離混合物常用的一種方法。要從二氧化錳和氯化 鉀的混合物中回收二氧化錳，可將混合物溶于水后過濾，在濾紙上得到較純凈的不溶性的二 氧化錳，再將其烘干，即可回收。答案B 考查所需儀器例2.小明同學在實驗室做過濾操作實驗，他需要準備的儀器是（）。鐵架臺酒精燈玻璃棒燒杯 量筒漏斗A.B.C. D.分析：過濾操作所需的儀器是：漏斗、燒杯、玻璃棒、濾紙、鐵架臺，結合題給圖示可 知，A符合題意。考查操作要領例3.例1、（蘭州市中考題）某學生發現滴瓶中出現懸浮物，擬用如

3、 圖裝置進行過濾，在此次操作中錯誤的地方有 處。分析：此題需要熟練掌握過濾操作中的“一貼、二低、三接觸”要點和基本實驗操作要求。對 照檢查可以發現錯誤的地方有：濾紙邊緣高于漏斗口邊緣。傾倒液體時沒有用玻璃棒引 流。漏斗下端沒有接觸燒杯內壁。試劑瓶的標簽沒有朝向手心。滴管平放，應該豎放。考查操作異常現象例4.小明將渾濁的湖水樣品倒入燒杯中，先加入明磯粉末攪拌溶解，靜置一會兒后， 采用如下圖所示裝置進行過濾，請問：(l )加明磯的作用是 ，圖中還缺少的一種儀器是 ，其作用是 操作中，發現過濾速率太慢，原因可能是。過濾后發現，濾液仍然渾濁，可能的原因是分析：本題主要考查過濾操作中出現異常現象的原因。

4、明磯可吸附雜質，使其沉降。過 濾操作需用玻璃棒引流。濾紙和漏斗間有氣泡、靜置時間不長，都可導致過濾速率慢。過濾 后濾液仍渾濁，原因很多，結合實際回答即可。答案(1)吸附雜質，使其沉降玻璃棒 引流濾紙沒有緊貼漏斗壁，殘留的氣泡減慢了過濾的速率或靜置時間不長，大部分大 顆粒沉淀物質還未沉降待過濾液體液面高于濾紙邊緣或濾紙破裂等等結品法原理：幾種可溶性固態物質的混合物，根據它們在同一溶劑中的溶解度或溶解度 隨溫度的變化趨勢不同，可用結品的方法分離。常用的結品方法，(1)對于溶解度受溫度影響不大的固態溶質，一般用蒸 發溶劑的方法得到晶體；(2)對于溶解度受溫度影響較大的固態溶質，一般可 以用冷卻的熱飽

5、和溶液的方法，使溶質結晶析出。例如：除去固體硝酸鉀中混有的氯化鈉雜質，先在較高溫度下制成硝酸鉀 的飽和溶液，然后逐步冷卻，由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而顯著增大，溫 度降低，大部分硝酸鉀成為品體析出，而氧化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大得不顯著，所以大部分氯化鈉仍留在母液中，通過過 濾把硝酸鉀和氧化鈉溶液分開。為進一步提純硝酸鉀，可再重復操作一次，叫重 結品或再結品。二、溶液的稀釋1、濃溶液和稀溶液：概念的描述，溶液的濃稀是一個相對的概念，等體積 的溶液溶質多的相對于溶質少得較濃溶液，相反的叫稀溶液。2、溶液濃稀的表示：溶蝕的質量分數二溶質的質量/溶液的質量有關溶液稀釋的計算例1.配制鉛蓄電池

6、用的28%硫酸溶液460g,問需要98%的濃硫酸的體積是多 少？已知98%濃硫酸的密度為1.84gcm-3。例2.把50g質量分數為98%的硫酸稀釋成質量分數為20%的硫酸溶液，需 要水多少克？解法一：50g98%的硫酸中溶質的質量為：50gX98% =49g稀釋后溶液的質量為：49g；20%=245g需要水的質量為：245g-50g=195g解法二：設稀釋后溶液的質量為x,則50gX98% = xX20% x = 245g需要水的質量為：245g-50g=195g解法三：設需要水的質量為x50gX98%=(50g + x)X20% x=195g答：需要水195g。三、配制溶質質量分數一定的溶

7、液實驗題目：碘酒的溶質質量分數為2%,如何配制200 g這種碘酒？已知酒精的 密度是0.8 g/cm3。實驗：(1)復習有關溶質質量分數的計算溶液的質量x溶質的質量分數= ；溶液的質量-溶劑的質量= ;溶劑的質量/溶劑的密度=。復習托盤天平的使用方法，思考并回答以下問題：用托盤天平稱量前，首先應該把游碼放在 處，檢查天平是否左右平衡。如果天平未達到平衡，可以調節，使天平平衡。稱量時，把稱量物放在 盤。如果稱量物與砝碼放反了位置，而稱量時又沒有使用游碼，是否會影響稱量結果？如果移動了游碼，稱量結果將會受到怎樣的影響？實際質量可怎樣推算出來？稱量物不能直接放在托盤上。稱干燥固體藥品時，必須;稱易潮

8、解的藥品，必須放在 里稱量。稱量質量一定的藥品時，先把磚碼放在右盤，游碼移至預定示數，再用 藥匙添加藥品，直至天平平衡。復習量筒的使用方法，思考并回答以下問題：實驗時不直接用天平稱量液體的質量，而是換算成 用量筒量取；量取液體的量筒需選用大小合適的。量筒的量程應比量液量略大，這樣 可減少誤差；在使用量筒量液時，先將液體傾倒入量筒，接近所需刻度時，改用 逐滴滴加。讀數時，量筒必須放，視線必須。按圖9-11所示的順序進行實驗并填寫下列各空白處。圖 9-11計算：計算配制200 g溶質質量分數為2%的碘酒所需碘和酒精的質量。 其中碘 蓉酒精 g，酒精的體積 mL。稱量：用托盤天平稱量所需碘的質量，倒

9、入中溶解。配制溶液:用量筒量取所需酒精的量，倒入盛有碘的燒杯里，用 攪拌，使碘溶解。這樣得到的溶液即為200 g質量分數為2%的碘酒。貼標簽：把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽(標簽中應 包括藥品名稱和溶液中溶質的質量分數)，放到試劑柜中。解析：本題是綜合性練習題，涉及內容廣泛，但大致有以下三個方面：溶屆屆量與溶質的質量分數有關的計算：溶質的質量分數=溶液質量X100%或溶 質質量=溶液質量乂溶質的質量分數、溶劑質量+溶質質量=溶液質量。化學實驗基本操作一一 平和量筒的使用。天平使用：祛碼使用；調零；游碼使用與讀數規則；藥品放置要 求。量筒使用：使用對象；量筒的規格與選用；量取液體；

10、讀數方法。溶液配制步驟：計算、稱量、配制、裝瓶并貼簽。答案：(1)溶質質量 溶質質量 溶液的體積調節螺絲左，會影響結果。游碼值+ 試劑質量=砝碼值 放在小燒杯里滴管 平與刻度線平齊196245玻棒零點 放在稱量紙上體積 41、(10蘇州34)根據圖示情景和范例，編寫計算題，并完成相關內容。【情景1】要配制一定質量分數、一定質量的氯化鉀溶液，應該怎么操作?+ hs bl? g KC1? mL H2O10%KCl 溶液 50 g編題范例配制10%的氯化鉀溶液50g，分別需氯化鉀固體和水各多少?配制該溶液的操作步驟計算： m(KCl)=50g X 10%=5g m(H2O)=50g 5g=45gV(H2O)=45ml稱量：用托盤天平稱取所需固體，再用50mL的量筒量取所需的水；溶解：將稱得的氯化鉀固體放入燒杯中，再倒入量取的水，用玻璃棒充分攪拌；裝瓶