1、2021-2022高考化學模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡

2、一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、對C2H4O2（甲）和C4H8O2（乙）的分析合理的是（）A肯定互為同系物B乙能夠發生水解的同分異構體有3種C甲可能極易溶于水D兩種物質具有相同的最簡式2、將少量SO2氣體通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中,溶液顏色由棕黃色變成淺綠色,同時有白色沉淀產生。針對上述變化,下列分析正確的是A該實驗表明SO2有漂白性B白色沉淀為BaSO3C該實驗表明FeCl3有還原性D反應后溶液酸性增強3、短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增大，B與C的簡單離子具有相同的電子層結構，D的最高正價與最低負價代數和為6。工業上采用在二氧化鈦與A的單質混合物中通

3、入D的單質，高溫下反應得到化合物X和一種常見的可燃性氣體Y（化學式為AB），X與金屬單質C反應制得單質鈦。下列說法不正確的是A簡單離子半徑：DBCB氧化物的水化物酸性：DACX與單質C不能在空氣的氛圍中反應制得單質鈦DB與D組成的某化合物可用于飲用水消毒4、下列關于有機物的說法不正確的是A正丁烷和異丁烷的沸點相同B麥芽糖的水解產物只有葡萄糖C疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白質變性D苯與乙烯均可以使溴水褪色，但褪色原理不同5、下列離子方程式表達正確的是A向FeC13溶液中滴加HI溶液：B向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液: CCa(OH)2溶液與少量NaHCO3溶液混合：D3mol/L

4、Na2CO3溶液和1mol/L Al2(SO4)3溶液等體積混合：6、下列物質中不能通過置換反應生成的是（ ）AF2BCOCCDFe3O47、工業上電解飽和食鹽水制取氯氣的化學方程式如下：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2下列表示反應中相關微粒的化學用語正確的是（）ANa+的結構示意圖：B中子數為18的氯原子：ClCNaOH的電子式：DCl2的結構式：ClCl8、化學是現代生產、生活與科技的中心學科之一，下列與化學有關的說法，正確的是A2022年冬奧會聚氨酯速滑服，是新型無機非金屬材料B石墨烯是由單層碳原子構成的平面結構新型碳材料，屬于烯烴C顧名思義，蘇打水就是蘇打的水溶液，也叫弱堿

5、性水，是帶有弱堿性的飲料D人們洗發時使用的護發素，其主要功能是調節頭發的pH使之達到適宜的酸堿度9、常溫下，向1 L 0.1 molL1NH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3H2O的變化趨勢如圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發)。下列說法不正確的是()AM點溶液中水的電離程度比原溶液小B在M點時，n(OH)n(H)(a0.05) molC隨著NaOH的加入，c(H+)/c(NH4+)不斷增大D當n(NaOH)0.1 mol時，c(Na)c(NH4+)c(NH3H2O)10、X、Y、Z、W是四種原子序數依次增大的短周期元素，W的最外層電子數比X的最外層電子數少1個，X、Y、Z為

6、同一周期元素，X、Y、Z組成一種化合物（ZXY）2的結構式如圖所示。下列說法錯誤的是A化合物WY是良好的耐熱沖擊材料BY的氧化物對應的水化物可能是弱酸CX的氫化物的沸點一定小于Z的D化合物（ZXY）2中所有原子均滿足8電子穩定結構11、一種利用電化學變色的裝置如圖所示，其工作原理為：在外接電源下，通過在膜材料內部Li定向遷移，實現對器件的光透過率進行多級可逆性調節。已知：WO3和Li4Fe4Fe(CN)63均為無色透明晶體，LiWO3和Fe4Fe(CN)63均為藍色晶體。下列有關說法錯誤的是A當a接外接電源負極時，電致變色層、離子儲存層都顯藍色，可減小光的透過率B當b接外接電源負極時，離子儲存

7、層發生的反應為Fe4Fe(CN)634Li4eLi4Fe4Fe(CN)63C切換電源正負極使得藍色變為無色時，Li通過離子導體層由離子儲存層向電致變色層遷移D該裝置可用于汽車的玻璃變色調光12、在下列各用途中，利用了物質的氧化性的是A用食鹽腌制食物B用漂粉精消毒游泳池中的水C用汽油洗滌衣物上的油污D用鹽酸除去鐵釘表面的鐵銹13、下圖為室溫時不同pH下磷酸鹽溶液中含磷微粒形態的分布，其中a、b、c三點對應的pH分別為2.12、7.21、11.31，其中表示含磷微粒的物質的量分數，下列說法正確的是A2 mol H3PO4與3 mol NaOH反應后的溶液呈中性BNaOH溶液滴定Na2HPO4溶液時

8、，無法用酚酞指示終點CH3PO4的二級電離常數的數量級為107D溶液中除OH離子外，其他陰離子濃度相等時，溶液可能顯酸性、中性或堿性14、利用小粒徑零價鐵（ZVI）的電化學腐蝕處理三氯乙烯，進行水體修復的過程如圖所示，H+、O2、NO3等共存物會影響修復效果。下列說法錯誤的是A反應均為還原反應B1mol三氯乙烯完全脫Cl時，電子轉移為3molC的電極反應式為NO3+10H+8e=NH4+3H2OD修復過程中可能產生Fe(OH)315、下列有關實驗操作、現象和解釋或結論都正確的是（ ）選項操作現象結論A測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者大非金屬性：SCB滴加稀NaOH

9、溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍不能確定原溶液中含NH4+C用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低D將淀粉溶液與少量稀硫酸混合加熱，然后加入新制的Cu(OH)2懸濁液，并加熱沒有磚紅色沉淀生成淀粉未發生水解AABBCCDD16、常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01 mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮C2O42-的水解)。下列敘述正確的是()AKsp(Ag2C2O4)的數量級等于10-11Bn點表示AgCl的不飽和溶液C向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO

10、3溶液時，先生成Ag2C2O4沉淀DAg2C2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常數為109.04二、非選擇題（本題包括5小題）17、含氧有機物甲可用來制取多種有用的化工產品，合成路線如圖：已知：.RCHO.RCOOHRCOClRCOOR(R、R代表烴基)（1）甲的含氧官能團的名稱是_。寫出檢驗該官能團常用的一種化學試劑的名稱_。（2）寫出己和丁的結構簡式：己_，丁_。（3）乙有多種同分異構體，屬于甲酸酯，含酚羥基，且酚羥基與酯的結構在苯環鄰位的同分異構體共有_種。（4）在NaOH溶液中發生水解反應時，丁與辛消耗NaOH的物質的量之比為_。（5）庚與M合成高分子樹脂的化學方程式為_

11、。18、某探究性學習小組為了探究一種無機鹽A的組成（只含四種常見元素且陰陽離子個數比為11），設計并完成了如下實驗：已知，標準狀況下氣體單質C的密度為1.25g，白色沉淀D不溶于稀鹽酸，氣體B是無色無味的酸性氣體。（1）無機鹽A中所含金屬元素為_。（2）寫出氣體C的結構式_。（3）寫出無機鹽A與反應的離子方程式_。（4）小組成員在做離子檢驗時發現，待測液中加入A后，再加，一段時間后發現出現的血紅色褪去。試分析褪色的可能原因。并用實驗方法證明（寫出一種原因即可）。原因_，證明方法_。19、某小組同學設計如下實驗，研究亞鐵鹽與H2O2溶液的反應。實驗：試劑：酸化的0.5molL-1FeSO4溶液（

12、pH=0.2），5%H2O2溶液（pH=5）操作現象取2mL上述FeSO4溶液于試管中，加入5滴5%H2O2溶液溶液立即變為棕黃色，稍后，產生氣泡。測得反應后溶液pH=0.9向反應后的溶液中加入KSCN溶液溶液變紅 (1)上述實驗中H2O2溶液與FeSO4溶液反應的離子方程式是_。(2)產生氣泡的原因是_。(3)某同學認為，根據“溶液變紅”不能說明FeSO4與H2O2發生了反應，又補充了實驗II證實了該反應發生。實驗II的方案和現象是_。實驗III：試劑：未酸化的0.5molL-1FeSO4溶液（pH=3），5%H2O2溶液（pH=5）操作現象取2mL5%H2O2溶液于試管中，加入5滴上述Fe

13、SO4溶液溶液立即變為棕黃色，產生大量氣泡，并放熱，反應混合物顏色加深且有渾濁。測得反應后溶液pH=1.4 (4)將上述混合物分離，得到棕黃色沉淀和紅褐色膠體。取部分棕黃色沉淀洗凈，加4molL-1鹽酸，沉淀溶解得到黃色溶液。初步判斷該沉淀中含有Fe2O3，經檢驗還含有SO42-。檢驗棕黃色沉淀中SO42-的方法是_。結合方程式解釋實驗III中溶液pH降低的原因_。實驗IV：用FeCl2溶液替代FeSO4溶液，其余操作與實驗III相同，除了產生與III相同的現象外，還生成刺激性氣味氣體，該氣體能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅但不褪色。(5)將反應得到的混合物過濾，得到黃色沉淀。將黃色沉淀洗凈，加稀鹽

14、酸，沉淀不溶解。經檢驗沉淀中n(Fe)：n(Cl)=1：1，寫出生成黃色沉淀的化學方程式_。(6)由以上實驗可知，亞鐵鹽與H2O2反應的現象與_（至少寫兩點）有關。20、苯甲酸乙酯可由苯甲酸與乙醇在濃硫酸共熱下反應制得，反應裝置如圖（部分裝置省略），反應原理如下：實驗操作步驟：向三頸燒瓶內加入12.2g苯甲酸、25mL乙醇、20mL苯及4mL濃硫酸，搖勻，加入沸石。裝上分水器、電動攪拌器和溫度計，加熱至分水器下層液體接近支管時將下層液體放入量筒中。繼續蒸餾，蒸出過量的乙醇，至瓶內有白煙(約3h)，停止加熱。將反應液倒入盛有80mL冷水的燒杯中，在攪拌下分批加入碳酸鈉粉末至溶液無二氧化碳逸出，用

15、pH試紙檢驗至呈中性。用分液漏斗分出有機層，水層用25mL乙醚萃取，然后合并至有機層。用無水CaC12干燥，粗產物進行蒸餾，低溫蒸出乙醚。當溫度超過140時，直接接收210-213的餾分，最終通過蒸餾得到純凈苯甲酸乙酯12.8mL。可能用到的有關數據如下：相對分子質量密度（g/cm3）沸點/溶解性苯甲酸1221.27249微溶于水，易溶于乙醇、乙醚苯甲酸乙酯1501.05211-213微溶于熱水，溶于乙醇、乙醚乙醇460.7978.5易溶于水乙醚740.7334.5微溶于水回答以下問題：(1)反應裝置中分水器上方的儀器名稱是_，其作用是_(2)步驟中加濃硫酸的作用是_，加沸石的目的是_。(3)

16、步驟中使用分水器除水的目的是_。(4)步驟中加入碳酸鈉的目的是_ 。(5)步驟中有機層從分液漏斗的_（選填“上口倒出”或“下口放出”）。(6)本實驗所得到的苯甲酸乙酯產率是_%。21、氮的化合物是重要的工業原料，也是主要的大氣污染來源，研究氮的化合物的反應具有重要意義。回答下列問題：(1)肼(N2H4)與四氧化二氮分別是火箭發射器中最常用的燃料與氧化劑。已知3.2g液態肼與足量液態四氧化二氮完全反應，生成氮氣和液態水放出熱量61. 25 kJ，則該反應的熱化學方程式為_。(2)尾氣中的NO2可以用燒堿溶液吸收的方法來處理，其中能生成NaNO2等物質，該反應的離子方程式為_。(3)在773 K時

17、，分別將2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一個固定容積為1 L的密閉容器中發生反應生成NH3，氣體混合物中c(N2)、c(H2)、c(NH3)與反應時間(t)的關系如圖所示。下列能說明反應達到平衡狀態的是_（選填字母）。av正(N2)=3v逆(H2) b體系壓強不變c氣體平均相對分子質量不變 d氣體密度不變在此溫度下，若起始充入4. 00 mol N2和12. 00 mol H2，則反應剛達到平衡時，表示 c(H2)t的曲線上相應的點為 _（選填字母）。(4)在373 K時，向體積為2L的恒容真空容器中充入0.40mol NO2，發生如下反應：測得NO2的體積分數(NO2)與反

18、應時間(t)的關系如下表：t/min020406080（NO2）1.00.750.520.400.40計算020min時，v(N2O4)=_。已知該反應，其中k1、k2為速率常數，則373K時，=_；改變溫度至T1時，k1=k2，則T1_ 373 K（填“”“X，因此X、Y、Z為第二周期元素，W為第三周期元素，結合(ZXY)2的結構式可知，X為C，Y為N，Z為O，X最外層電子數為4，故W為Al，以此解答。【詳解】A化合物AlN為原子晶體，AlN最高可穩定到2200，室溫強度高，且強度隨溫度的升高下降較慢，導熱性好，熱膨脹系數小，是良好的耐熱沖擊材料，故A不符合題意；BN的氧化物對應的水化物中H

19、NO2為弱酸，故B不符合題意；CC的氫化物的沸點隨分子量的增加而增大，沸點不一定比H2O的沸點低，故C符合題意；D由(OCN)2的結構式可知所有原子均滿足8電子穩定結構，故D不符合題意；故答案為：C。11、C【解析】A當a接外接電源負極時，電致變色層為陰極，發生電極反應WO3+Li+e-=LiWO3，LiWO3為藍色晶體，b極接正極，離子儲存層為陽極，發生電極反應Li4Fe4Fe(CN)63-4e=Fe4Fe(CN)634Li，Fe4Fe(CN)63為藍色晶體，藍色與無色相比，可減小光的透過率，A選項正確；B當b接外接電源負極時，離子儲存層為陰極，發生的電極反應為Fe4Fe(CN)634Li4

20、eLi4Fe4Fe(CN)63，B選項正確；C切換電源正負極使得藍色變為無色時，即LiWO3變為WO3，Fe4Fe(CN)63變為Li4Fe4Fe(CN)63，電致變色層為陽極，離子儲存層為陰極，則Li+通過離子導體層由電致變色層移向離子儲存層，C選項錯誤；D該裝置可實現變色，可用于汽車的玻璃變色調光，D選項正確；答案選C。12、B【解析】A食品腌制的原理為氯化鈉形成溶液，然后通過擴散和滲透作用進入食品組織內，從而降低食品水分活度，提高滲透壓，抑制微生物和酶的活動，達到防止食品腐敗的目的，錯誤；B用漂粉精消毒游泳池中的水，是利用其有效成分Ca(ClO)2水解產生的HClO的強的氧化性殺菌消毒，

21、正確；C用汽油洗滌衣物上的油污，是利用油脂容易溶于汽油的溶解性，錯誤；D用鹽酸除去鐵釘表面的鐵銹，是利用酸與金屬氧化物產生可溶性鹽和水，發生的是復分解反應，錯誤。13、B【解析】2 mol H3PO4與3 mol NaOH反應后生成等物質的量濃度的NaH2PO4、Na2HPO4，據圖可看出b點、濃度相等，pH=7.21，顯堿性，A選項錯誤；把NaOH溶液滴入Na2HPO4溶液時，發生反應+OH+H2O，()減小，()增大，在此pH變化范圍內，無法用酚酞指示終點，B選項正確；H3PO4H+，H+，Ka2=，當c()=c()時，pH=7.21，c(H+)=107.21，數量級為108，C選項錯誤；

22、溶液中陰離子濃度相等時，可能是c()=c()，此時溶液pH=7.21顯堿性，還可能是c()=c()，此時pH=11.31，顯堿性，D選項錯誤。14、B【解析】A. 由修復過程示意圖中反應前后元素化合價變化可知，反應均為得電子的反應，所以均為還原反應，A項正確；B. 三氯乙烯C2HCl3中C原子化合價為+1價，乙烯中C原子化合價為-2價，1 mol C2HCl3轉化為1 molC2H4時，得到6 mol電子，B項錯誤；C. 由示意圖及N元素的化合價變化可寫出如下轉化NO3- + 8e- NH4+，由于生成物中有NH4+所以只能用H+和H2O來配平該反應，而不能用H2O和OH-來配平，所以 的電極

23、反應式為NO3+10H+8e=NH4+3H2O，C項正確；D. ZVI 失去電子有Fe2+產生，Fe2+在氧氣和OH-的作用下，可能產生Fe(OH)3，D項正確；答案選B。15、B【解析】A.測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，可比較碳酸氫根離子與亞硫酸氫根離子的酸性；B.滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨；C.氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面；D.淀粉水解后，在堿性溶液中檢驗葡萄糖。【詳解】A.測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，可比較HCO3-與HSO3-的酸性，不能比較S、C兩種元素的非金屬性強弱，A錯誤；B.滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨，試紙不變藍

24、，因此不能確定原溶液中是否含NH4+，B正確；C.加熱Al，表面的Al被氧化產生Al2O3，Al2O3是離子化合物，熔點高，包裹在Al的外面，使熔化后的液態鋁不會滴落下來，C錯誤；D.淀粉在酸性條件下水解，水解后產生的葡萄糖應該在堿性溶液中進行檢驗，未將催化劑硫酸中和，操作不合理，因此不會產生磚紅色沉淀，D錯誤；故合理選項是B。16、D【解析】A. Ksp(Ag2C2O4)=(10-4)210-2.46=10-11.46，科學計數法表示時應該是a10b，a是大于1小于10 的數，故它的數量級等于10-12，A錯誤；B. n點時c(Ag+)，比溶解平衡曲線上的c(Ag+)大，所以表示AgCl的過

25、飽和溶液，B錯誤；C. 設c(Cl-)=c(C2O42-)=a mol/L，混合液中滴入AgNO3溶液時，生成Ag2C2O4沉淀所需c(Ag+)=，生成AgCl沉淀所需c(Ag+)=，顯然生成AgCl沉淀需要的c(Ag+)小，先形成AgCl沉淀，C錯誤；D. Ag2C2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常數為=109.04，D正確；故合理選項是D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、醛基 銀氨溶液（或新制氫氧化銅懸濁液） 5 1：2 【解析】甲能與銀氨溶液反應，則甲含有-CHO，甲與HCN發生加成反應、酸化得到乙，可推知甲為，甲與氫氣發生加成反應生成丙為，乙與丙在濃硫酸、加熱條件下

26、發生酯化反應生成丁為甲與與銀氨溶液發生氧化反應、酸化生成戊為，戊分子羧基中-OH被Cl原子取代生成己為，庚與有機物M發生聚合反應生成高分子樹脂，由高分子樹脂的結構可知，應是與HCHO發生的加聚反應，而庚與己發生反應生成辛，由信息可知，庚應含有羥基，故庚為，M為HCHO，辛為，據此解答。【詳解】（1）甲為，含氧官能團是：醛基，檢驗醛基常用的化學試劑為：銀氨溶液（或新制氫氧化銅懸濁液），故答案為：醛基；銀氨溶液（或新制氫氧化銅懸濁液）；（2）由上述分析可知，己的結構簡式為，丁的結構簡式為，故答案為：；（3）乙有多種同分異構體屬于甲酸酯，含酚羥基，且酚羥基與酯的結構在苯環鄰位的同分異構體：若有2個側

27、鏈，側鏈為-OH、-CH2OOCH，若有3個側鏈，側鏈為-OH、-OOCH、-CH3 ，-OH、-OOCH處于鄰位，-CH3 有4種位置，故共有5種，故答案為：5；（4）在NaOH溶液中發生水解反應時，1mol丁（）水解消耗1molNaOH，1mol辛（）消耗NaOH為2mol，二者消耗氫氧化鈉的物質的量之比為1：2，故答案為：1：2；（5）庚與M合成高分子樹脂的化學方程式為：，故答案為：。【點睛】本題考查有機物推斷、官能團結構與性質、同分異構體、有機反應方程式書寫等，根據乙的結構及反應信息推斷甲，再結構反應條件進行推斷，是對有機化學基礎的綜合考查。18、鈉或Na NN 離子被氧化 在已褪色的

28、溶液中加入足量的KSCN，若重新變血紅色，則該解釋正確 【解析】將文字信息標于框圖，結合實驗現象進行推理。【詳解】（1）溶液焰色反應呈黃色，則溶液中有Na+，無機鹽A中含金屬元素鈉（Na）。（2）氣體單質C的摩爾質量M(C)=22.4L/mol1.25g/L=28g/mol，故為氮氣（N2），其結構式NN，從而A中含N元素。（3）圖中，溶液與NaHCO3反應生成氣體B為CO2，溶液呈酸性。白色沉淀溶于鹽酸生成氣體B（CO2），則白色沉淀為BaCO3，氣體中含CO2，即A中含C元素。溶液與BaCl2反應生成的白色沉淀D不溶于稀鹽酸，則D為BaSO4，溶液中有SO42，A中含S元素。可見A為NaS

29、CN。無機鹽A與反應的離子方程式。（4）在含離子的溶液中滴加NaSCN溶液不變紅，再滴加，先變紅后褪色，即先氧化、后氧化SCN或再氧化Fe3+。若離子被氧化，則在已褪色的溶液中加入足量的KSCN，若重新變色，則該解釋正確；若三價鐵被氧化成更高價態，則在已褪色的溶液中加入足量的，若重新變血紅色，則該解釋正確。19、2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O 反應生成的Fe3+催化下H2O2分解生成O2 取2mL上述FeSO4溶液于試管中，加入5滴pH=5的H2SO4溶液，然后向反應后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅 取加入鹽酸后的黃色溶液少許于試管中，加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明

30、棕黃色沉淀中含有SO42- 2Fe2+4H2O+H2O2=2Fe(OH)3(膠體)+4H+，Fe2+氧化的產物Fe3+發生了水解生成H+使pH下降 6nFeCl2+3nH2O2=2(Fe2O3FeCl3)n+6nHCl pH、陰離子種類、溫度、反應物用量 【解析】(1)H2O2溶液與FeSO4溶液反應，從“溶液立即變為棕黃色”、“反應后的溶液中加入KSCN溶液，溶液變紅”、“稍后，產生氣泡”，可推出反應生成Fe3+；從“反應后溶液pH=0.9”，可推出反應消耗H+，由此可寫出離子方程式。(2)反應生成的Fe3+，對H2O2的分解有催化作用，由此可解釋產生氣泡的原因。(3)某同學認為，根據“溶液

31、變紅”不能說明FeSO4與H2O2發生了反應，那么他的意思是空氣中的溶解氧也能將Fe2+氧化，所以我們需要做一個不加H2O2的實驗，由此設計實驗方案。(4)棕黃色沉淀為Fe2O3，對SO42-的檢驗不產生干擾，所以檢驗SO42-的方法與常規方法相同。如果僅是H2O2氧化Fe2+，需消耗H+，現在pH減小，說明生成了H+，此H+應來自Fe3+的水解，由此可結合方程式解釋實驗III中溶液pH降低的原因。(5)由實驗IV可知，除得到黃色沉淀外，還有HCl生成。經檢驗沉淀中n(Fe)：n(Cl)=1：1，則沉淀應為(Fe2O3FeCl3)n，由此可寫出生成黃色沉淀的化學方程式。(6)以上實驗，分別探究

32、了pH、陰離子種類、溫度、反應物用量等對Fe2+與H2O2反應現象的影響，由此可得出與亞鐵鹽與H2O2反應的現象有關的因素。【詳解】(1)在酸性條件下，H2O2溶液與FeSO4溶液反應，生成Fe3+和H2O，反應的離子方程式為2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O。答案為：2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O；(2)反應生成的Fe3+，對H2O2的分解有催化作用，由此可解釋產生氣泡的原因是在反應生成的Fe3+催化下H2O2分解生成O2。答案為：在反應生成的Fe3+催化下H2O2分解生成O2；(3)既然某同學懷疑空氣中的溶解氧也可能將Fe2+氧化，只需做一個不加H2O2的實驗，由此

33、設計實驗方案為取2mL上述FeSO4溶液于試管中，加入5滴pH=5的H2SO4溶液，然后向反應后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅。答案為：取2mL上述FeSO4溶液于試管中，加入5滴pH=5的H2SO4溶液，然后向反應后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅；(4)Fe2O3的存在，對SO42-的檢驗不產生干擾，所以檢驗SO42-的方法為取加入鹽酸后的黃色溶液少許于試管中，加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明棕黃色沉淀中含有SO42-。答案為：取加入鹽酸后的黃色溶液少許于試管中，加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明棕黃色沉淀中含有SO42-；如果僅是H2O2氧化Fe2+，需消耗H+，現p

34、H減小，說明生成了H+，此H+應來自Fe3+的水解，由此得出實驗III中溶液pH降低的原因是2Fe2+4H2O+H2O2=2Fe(OH)3(膠體)+4H+，Fe2+氧化的產物Fe3+發生了水解生成H+使pH下降。答案為：2Fe2+4H2O+H2O2=2Fe(OH)3(膠體)+4H+，Fe2+氧化的產物Fe3+發生了水解生成H+使pH下降；(5)由實驗IV可知，除得到黃色沉淀外，還有HCl生成。經檢驗沉淀中n(Fe)：n(Cl)=1：1，則沉淀應為(Fe2O3FeCl3)n，由此得出生成黃色沉淀的化學方程式為6nFeCl2+3nH2O2=2(Fe2O3FeCl3)n+6nHCl。答案為：6nFe

35、Cl2+3nH2O2=2(Fe2O3FeCl3)n+6nHCl；(6)總結以上實驗分別探究的因素，由此可得出與反應現象有關的因素為：pH、陰離子種類、溫度、反應物用量。答案為：pH、陰離子種類、溫度、反應物用量。【點睛】H2O2溶液與FeSO4溶液混合，反應生成Fe3+，OH-等，如果提供酸性環境，則OH-最后轉化為H2O；如果溶液的酸性不強，則會生成Fe(OH)3沉淀。反應生成的Fe3+對H2O2的分解起催化作用，同時反應放熱，又會促進Fe3+的水解，從而生成Fe(OH)3膠體，也會造成Fe(OH)3的分解，從而生成Fe2O3，且導致溶液的酸性增強。20、球形冷凝管 冷凝回流，減少反應物乙醇

36、的損失 作催化劑 防止暴沸 及時分離出產物水，促使酯化反應的平衡正向移動 除去硫酸及未反應的苯甲酸 下口放出 89.6 【解析】根據反應原理，聯系乙酸與乙醇的酯化反應實驗的注意事項，結合苯甲酸、乙醇、苯甲酸乙酯、乙醚的性質分析解答(1)(5)；(6)根據實驗中使用的苯甲酸的質量和乙醇的體積，計算判斷完全反應的物質，再根據反應的方程式計算生成的苯甲酸乙酯的理論產量，最后計算苯甲酸乙酯的產率。【詳解】(1)根據圖示，反應裝置中分水器上方的儀器是球形冷凝管，乙醇容易揮發，球形冷凝管可以起到冷凝回流，減少反應物乙醇的損失；(2) 苯甲酸與乙醇的酯化反應需要用濃硫酸作催化劑，加入沸石可以防止暴沸；(3)

37、 苯甲酸與乙醇的酯化反應中會生成水，步驟中使用分水器除水，可以及時分離出產物水，促使酯化反應的平衡正向移動，提高原料的利用率；(4)步驟中將反應液倒入盛有80 mL冷水的燒杯中，在攪拌下分批加入碳酸鈉粉末，碳酸鈉可以與硫酸及未反應的苯甲酸反應生成二氧化碳，因此加入碳酸鈉的目的是除去硫酸及未反應的苯甲酸；(5)根據表格數據，生成的苯甲酸乙酯密度大于水，在分液漏斗中位于下層，分離出苯甲酸乙酯，應該從分液漏斗的下口放出；(6) 12.2g苯甲酸的物質的量=0.1mol，25mL乙醇的質量為0.79g/cm325mL=19.75g，物質的量為=0.43mol，根據可知，乙醇過量，理論上生成苯甲酸乙酯0.1mol，質量為0.1mol150g/mol=15g，實際上生成苯甲酸乙酯的質量為12.8mL1.05g/cm3=13.44g，苯甲酸乙酯產率=100%=89.6%。21、2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l) H=-1225 kJmol-1 2NO2 + 2OH- = NO2-+ NO3 -+