1、高三復(fù)習(xí)總綱.、復(fù)習(xí)關(guān)鍵-掌握25條必要知識點熱點（重點）知 識重現(xiàn)次數(shù)重現(xiàn)率化學(xué)史、環(huán)境保護、石油及煤化工10100%物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、微粒數(shù)、體積比、密度比10100%阿氏常數(shù)990%熱化學(xué)方程式770%核外電子排布，推導(dǎo)化學(xué)式10100%氧化性、還原性、穩(wěn)定性、活潑性的比較10100%氧化性還原方程式的書寫及配平原子量，化合價990%原子量、分子量，化合價880%離子共存10100%離子的鑒別880%判斷離子力程式的正誤10100%溶液濃度、離子濃度的比較及計算10100%pH值的計算10100%溶液的濃度、溶解度660%化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡990%鹽類的水解10100%電化學(xué)知識1

2、0100%化學(xué)鍵，晶體類型及性質(zhì)770%Cl、S、N G P、Na Mg Al、Fe等元素單質(zhì)及化合物10100%完成有機反應(yīng)的化學(xué)方程式990%同分異構(gòu)體10100%有機物的聚合及單體的推斷770%有機物的合成10100%有機物的燃燒規(guī)律660%混合物的計算990%2、.阿伏加德羅常數(shù)（物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、阿伏加法羅定律及推論）.氧化還原反應(yīng)概念及應(yīng)用.離子反應(yīng)、離子方程式.電解質(zhì)溶液（溶液濃度、中和滴定及PH計算、膠體的知識）.“位一構(gòu)一性”（金屬性、非金屬性強弱判斷原理及應(yīng)用、同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變）.化學(xué)鍵與晶體及其特點.化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡.等效平衡思想的應(yīng)用.弱電解質(zhì)電

3、離平衡（溶液中微粒間的關(guān)系（物料平衡和電荷守恒） 鹽類的水解、弱電解離 子濃度與大小比較）.離子的鑒定、共存與轉(zhuǎn)化.、熱化學(xué)方程式及反應(yīng)熱計算.原電池與電解池原理及應(yīng)用.典型元素常見單質(zhì)及其化合物的重要性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系.官能團、官能團的確定、同分異構(gòu)和同系物.有機反應(yīng)類型.有機合成推斷.有機新信息題有機聚合體.陰陽離子的鑒別與鑒定.物質(zhì)的除雜、凈化、分離和鑒定.實驗儀器使用與連接和基本操作.實驗設(shè)計與評價.混合物的計算.化學(xué)史、環(huán)境保護、能源.信息和新情景題的模仿思想3、復(fù)習(xí)備考的小專題40個.化學(xué)實驗儀器及其使用.化學(xué)實驗裝置與基本操作.常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別.常見氣體的制備方法.常用

4、的加熱方法與操作.實驗設(shè)計和實驗評價.有機物燃燒的規(guī)律.有機反應(yīng)與判斷.有機代表物的相互衍變.有機物的鑒別.既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)的物質(zhì)的小結(jié).分解產(chǎn)物為兩種或三種的物質(zhì).碳酸與碳酸的鹽的相互轉(zhuǎn)化.鋁三角.鐵三角.中學(xué)里可以和水反應(yīng)的物質(zhì).中學(xué)中的圖像小結(jié).離子反應(yīng)與離子方程式.氧化還原反應(yīng).無機反應(yīng)小結(jié).阿伏加德羅常數(shù).阿伏加德羅定律.原子結(jié)構(gòu).元素周期律和元素周期表.化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu).化學(xué)反應(yīng)速率.化學(xué)平衡的應(yīng)用（化學(xué)平衡、溶解平衡、電離平衡）.鹽類的水解.原電池.電解池.幾個定量實驗.離子共存、離子濃度大小的比較.溶液的酸堿性與pH計算.多步反應(yīng)變一步計算.溶解度、溶液的

5、濃度及相關(guān)計算.混合物的計算.化學(xué)計算中的巧妙方法小結(jié).無機化工.有機合成.能源與環(huán)保二、第一輪基礎(chǔ)理論化學(xué)反應(yīng)及能量變化實質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失與偏移） 特征：反應(yīng)前后元素的化合價有變化氧化還原反應(yīng)概念及轉(zhuǎn)化關(guān)系還原性化合價升高弱氧化性I t（T反應(yīng)物一一還原劑 變化 氧化反應(yīng)一產(chǎn)物氧化產(chǎn)物1 氧化劑 * 還原反應(yīng) 還原產(chǎn)物I J變化T；氧化性化合價降低弱還原性氧化還原反應(yīng)有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。概念：氧化劑：反應(yīng)中得到電子（或電子對偏向）的物質(zhì)（反應(yīng)中所含元素化合,價降低物）還原劑：反應(yīng)中失去電子（或電子對偏離）的物質(zhì)（反應(yīng)中

6、所含元素化合L價升高物）氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化所得生成物;還原產(chǎn)物：氧化劑被還原所得生成物電子轉(zhuǎn)移表示方法失電子，化合價升高，被氧化雙線橋：|1氧化劑+ 還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物I t得電子，化合價降低，被還原單線橋：電子還原劑+ 氧化劑=還原產(chǎn)物+ 氧化產(chǎn)物二者的主 表示意義、箭號起止要區(qū)別：電子數(shù)目等依據(jù)原則：氧化劑化合價降低總數(shù)也原劑化合價升高總數(shù)配找出價態(tài)變化，看兩劑分子式，確定升降總數(shù)；方法步驟：求最小公倍數(shù)，得出兩劑系數(shù)，觀察配平其它。有關(guān)計算：關(guān)鍵是依據(jù)氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)相等，列出守恒關(guān)系式強弱比較、由元素的金屬性或非金屬性比較；（金屬活動性順序表，元素周期律）、由

7、反應(yīng)條件的難易比較；氧化劑、還原劑、由氧化還原反應(yīng)方向比較；（氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑 還原產(chǎn)物）、根據(jù)（氧化劑、還原劑）元素的價態(tài)與氧化還原性關(guān)系比較。元素處于最高價只有氧化性，最低價只有還原性，處于中間價態(tài)既有氧化又有還原性。f、活潑的非金屬，如Cl2、B2、Q等、元素（如Mn等）處于高化合價的氧化物，如 Mna KMn西氧化齊 、元素（如S、N等）處于高化合價時的含氧酸，如濃 HSa HNO等、元素（如Mn Cl、Fe等）處于高化合價時的鹽，如KMnO KClQ、FeCb、KCmO , 、過氧化物，如NaO、H2Q等。f 、活潑的金屬，如Na Al、Zn、Fe等；、元素（

8、如C、S等）處于低化合價的氧化物，如 CO SO等還原劑:； 、元素（如Cl、S等）處于低化合價時的酸，如濃 HCl、H2S等、元素（如S、Fe等）處于低化合價時的鹽，如 NaSO、FeSO等、某些非金屬單質(zhì)，如 凡、C、Si等。概念：在溶液中（或熔化狀態(tài)下）有離子參加或生成的反應(yīng)。離子互換反應(yīng)離子非氧化還原反應(yīng)彳堿性氧化物與酸的反應(yīng)類型： 酸性氧化物與堿的反應(yīng)離子型氧化還原反應(yīng)r置換反應(yīng)一般離子氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式：用參加反應(yīng)的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。表示方法 離子反應(yīng)|r用實際參加反應(yīng)的離子符號表示化學(xué)反應(yīng)的式子。,寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成

9、離子形式;.離子方程式：勺書寫方法：刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去；電荷數(shù)是|I查：檢查方程式兩端各元素原子種類、個數(shù)、否相等。意義：不僅表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)；還能表示同一類型的反應(yīng)。本質(zhì)：反應(yīng)物的某些離子濃度的減小,金屬、非金屬、氧化物（ALQ、SQ）中學(xué)常見的難溶物&堿：Mg（OH2、Al（OH）3、Cu（OH）、Fe（OH）3:生成難溶的物質(zhì)：CiT+OH=Cu（OH） J 鹽：AgCl、AgBr、AgI、CaCO BaCO,生成微溶物的離子反應(yīng)：2Ag+S（/=AgSO ；發(fā)生條件,由微溶物生成難溶物：Ca（OH+CO2=CaCO； +2OH生成難電離的物質(zhì)：常見的難電離的

10、物質(zhì)有隆O CHCOOH HC NH HO生成揮發(fā)性的物質(zhì)：常見易揮發(fā)性物質(zhì)有 CO、SO、NH等發(fā)生氧化還原反應(yīng)：遵循氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件定義：在化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量;符號： H單位：一般采用KJ - mol-1測量：可用量熱計測量 研究對象：一定壓強下在敞開容器中發(fā)生的反應(yīng)所放出或吸收的熱量反應(yīng)熱表示方法：放熱反應(yīng)4 H0,用“+”表示。1 燃燒熱：在101KPa下，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量 定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生反應(yīng)生成1moHO時的反應(yīng)熱。中和熱：恥酸和強堿反應(yīng)的中和熱：Fr(aq)+OH(aq)=H2O(l); H=-57.3KJ mol-弱

11、酸弱堿電離要消耗能量，中和熱| H| 元素 一 元素符號原子結(jié)構(gòu)，,：最外層電子數(shù)決定主族元素的一決定原子呈電中性（Ax）.電子數(shù)（Z個）：化學(xué)性質(zhì)及最高正價和族序數(shù)i.體積小，運動速率高（近光速），無固定軌道核外電子運動特電子云（比喻）小黑點的意義、小黑點密度的意義排布規(guī)律一電子層數(shù)周期序數(shù)及原子半徑-表小方法一原子（離子）的電子式、原子結(jié)構(gòu)小意圖1隨著原子序數(shù)（核電荷數(shù)）的遞增：元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化: 、原子最外層電子數(shù)呈周期性變化.元素周期律、原子半徑呈周期性變化、元素主要化合價呈周期性變化 ,、元素的金屬性與非金屬性呈周期性變化元素周期律和卡元素周期表依,、按原子序數(shù)遞增的順序從左

12、到右排列；排列原則 、將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行；、把最外層電子數(shù)相同的元素（個別除外）排成一個縱行。惆卡（、短周期（一、二、三周期）.周期（7個橫行）、長周期（四、五、內(nèi)周期）周期表結(jié)料,、不完全周期（第周期）I、主族（I AVH A共;7個）一元素周期表 1族（18個縱行、副族（I BVHB共|7個）、Vffl族（8、9、101縱行）1、零族（稀有氣體）（同周期同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律、核電荷數(shù)，電子層結(jié)構(gòu)，最外層電子數(shù)、原子半徑性質(zhì)遞變/、主要化合價、金屬性與非金屬性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,、最高價氧化物的水化物酸堿性電子層數(shù)：相同條件下，電子層越多，半徑越大。判斷的依據(jù)核電荷數(shù)相同

13、條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。最外層電子數(shù) 相同條件下最外層電子數(shù)越多，半徑越大。微粒半徑的電較1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小（稀有氣體除外）如：NaMgAlSiPSCl.2同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。 如：LiNaKRbCsF Cl Br nSm6+ai3+5、同一元素不同價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越高離子半徑越小。如FeF2+Fe3+，與水反應(yīng)置換氫的難易最高價氧化物的水化物堿性強弱金屬性強弱單質(zhì)的還原性或離子的氧化性(電解中在陰極上得電子的先后),互相置換反應(yīng)依據(jù)：原電池反應(yīng)中正負極，與凡化合的難易及氫化物的穩(wěn)定性元素的 非金屬性強弱最高價氧化物的水化物酸性強

14、弱金屬性或非金屬單質(zhì)的氧化性或離子的還原性性強弱的判斷互相置換反應(yīng)、同周期元素的金屬性，隨荷電荷數(shù)的增加而減小，如：NaMgAl;非金屬性，隨荷電荷數(shù)的增加而增大，如：SiPSCl。規(guī)律: 、同主族元素的金屬性，隨荷電荷數(shù)的增加而增大，如：LiNaKRbClBrI。、金屬活動性順序表：KCaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu定義：以12C原子質(zhì)量的1/12 (約1.66 X 10-27kg)作為標準，其它原子的質(zhì)量跟 它比較所得的值。其國際單位制(SI)單位為一，符號為1 (單位1 一般 不寫)原子質(zhì)量：指原子的真實質(zhì)量，也稱絕對質(zhì)量，是通過精密的實驗測 得的。如：一個 Cl2

15、分子的 m(Cl2)=2.657 X 10-26kgo核素的相對原子質(zhì)量：各核素的質(zhì)量與12C的質(zhì)量的1/12的比值。一種.元素有幾種同位素，就應(yīng)有幾種不同的核素的相對原子質(zhì)量，如35Cl為34.969, 37Cl為36.966。相對原子質(zhì)量比較 核素的近似相對原子質(zhì)量：是對核素的相對原子質(zhì)量取近似整數(shù)值，數(shù)值上與該核素的質(zhì)量數(shù)相等。如：35ci為35,37Cl 為 37。元素的相對原子質(zhì)量：是按該元素各種天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)=Ar( 35Cl) x a% +Ar( 37Cl) x b%元素的近似相對原子質(zhì)量：用元素同位素的質(zhì)量數(shù)代替同位素相對原子質(zhì)量與

16、其豐度的乘積之和。注意：、核素相對原子質(zhì)量不是元素的相對原子質(zhì)量。-、通常可以用元素近似相對原子質(zhì)量代替元素相對原子質(zhì)量進行必要的計算。定義：核電荷數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素，互稱為同位素。(即：同種元素的不同原子或核素)同位素,、結(jié)構(gòu)上，質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同；特點：、性質(zhì)上，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同只是某些物理性質(zhì)略有不同；、存在上，在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，同位素的原子（個數(shù)不是質(zhì)量）百分含量一般是不變的（即豐度一定）.1、定義：相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互作用。陰陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵義在義在 定存定存鍵 子 離2、化學(xué)小離子化合物（NaCl、NaOH

17、 NaQ等）；離子晶體。 原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵。共價化合物，非金屬單質(zhì)、離子化合物中（如：NaOH NaQ）;分子、原子、離小晶體。共用電子對是否偏移“ 高？極性鍵共價化合物*:曾非極性鍵分子的極性非金屬單質(zhì)相同原子間共用電子對的來源r雙方提供：共價鍵3、；4、，鍵能鍵參“鍵長 鍵角分子的穩(wěn)定性 決定+分子的空間構(gòu)型決定+分子的極性表示方式：電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式（后兩者適用于共價鍵）-單方提供：配位鍵 如：NH+、 金屬鍵：金屬陽離子與自由電子之間的相互作用。存在于金屬單質(zhì)、金屬晶體中定義：把分子聚集在一起的作用力,分子間作用力（范德瓦爾巾力）：影響因素：大小與相對分子質(zhì)量有

18、關(guān)。作用：對物質(zhì)的熔點、沸點等有影響。:、定義：分子之間的一種比較強的相互作用。分子間相互作用 、形成條件：第二周期的吸引電子能力強的 N、O F與H之間（NH、HO）、對物質(zhì)性質(zhì)的影響：使物質(zhì)熔沸點升高。、氫鍵的形成及表小方式： F H -F H F H 代表氫鍵。I氫鍵O / O / H H H H X. P0H H】、說明：氫鍵是一種分子間靜電作用；它比化學(xué)鍵弱得多，但比分子問作用力稍強；是一種較強的分子間作用力.定義：從整個分子看，分子里電荷分布是對稱的（正負電荷中心能重合）的1分子。非極性分子雙原子分子：只含非極性鍵的雙原子分子如：Q、代、C12等。舉例：只含非極性鍵的多原子分子如：

19、O、P4等分子極性多原子分子：含極性鍵的多原子分子若幾何結(jié)構(gòu)對稱則為非極性分子如：C8 CS2 （直線型）、CH、CC14 （正四面體型）極性分子： 定義：從整個分子看，分子里電荷分布是不對稱的（正負電荷中心不 :能重合）的。舉例雙原子分子：含極性鍵的雙原子分子如：HC1、NO CO孽多原子分子：含極性鍵的多原子分子若幾何結(jié)構(gòu)不對稱則為極，性分子如：NH（三角錐型）、HO （折線型或V型）、HO嚏固體物質(zhì)非晶體構(gòu)成晶體粒子種類.離子晶體分子晶體粒子之間的相互作用 小原子晶體 金屬晶體構(gòu)成微粒：離子微粒之間的相互作用：離子鍵舉例：Ca& KNQ CsCl、NaCl、NaO等NaCl型晶體：每個N

20、a同時吸引6個C離子，每個C同:結(jié)構(gòu)特點 彳時吸引6個Nsf; Ns+與C以離子鍵結(jié)合，個數(shù)、比為1: 1。微粒空間排列特點：SsCl型晶體：每個CSW時吸引8個C離子，每個C同I時吸引8個Cs+; Cs+與C以離子鍵結(jié)合，個數(shù)比為1: 1。離子晶體 說明：離子晶體中不存在單個分子，化學(xué)式表示離子個數(shù)比的式子。,、硬度大，難于壓縮，具有較高熔點和沸點；性質(zhì)特點 、離子晶體固態(tài)時一般不導(dǎo)電，但在受熱熔化或溶于水時可以導(dǎo)電;、溶解性：（參見溶解性表）、晶體晶胞中微粒個數(shù)的計算：頂點，占 占1/2 ;體心，占1，、構(gòu)成微粒：分子,結(jié)構(gòu)特點一、微粒之間的相互作用：分子間作用力 r、空間排列：（CO如右

21、圖）分子晶體：I、舉例：SO、S、CO、Cl 2等、硬度小，熔點和沸點低，分子間作用力越大，熔沸點越高濟.小 性質(zhì)特點 、固態(tài)及熔化狀態(tài)時均不導(dǎo)電；、溶解性：遵守“相似相溶原理”：即非極性物質(zhì)一般易溶于非極性分子溶劑, 極性分子易溶于極性分子溶劑。:.f構(gòu)成微粒：原子.微粒之間的相互作用：共價鍵 :二七.舉例：SiC、Si、SO C（金剛小學(xué)*“、金剛石：（最小的環(huán)為非平面6元環(huán)）廣結(jié)構(gòu)特點每個C被相鄰4個碳包圍，處于4個C原子的中心微粒空間排列特點：原子晶體：H、SiO2相當于金剛石晶體中C換成Si, Si與Si問問插OO說明：I原子晶體中不存在單個分子，化學(xué)式表示原子個數(shù)比的式子。、硬度大

22、，難于壓縮，具有較高熔點和沸點; 性質(zhì)特點；、一般不導(dǎo)電；,、溶解性：難溶于一般的溶劑。一、構(gòu)成微粒：金屬陽離子，自由電子; 結(jié)構(gòu)特點 、微粒之間的相互作用：金屬鍵、空間排列：金屬晶體二、舉例：Cu、Au Na等一、良好的導(dǎo)電性；性質(zhì)特點、良好的導(dǎo)熱性；,、良好的延展性和具有金屬光澤。、層狀結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)：、層內(nèi)C-一C之間為共價鍵；層與層之間為分子間作用力;過渡型晶體(石墨)： 一、空間排列：(如圖)性質(zhì)：熔沸點高；容易滑動；硬度小；能導(dǎo)電。化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡意義：表示化學(xué)反應(yīng)進行快慢的量。.定性：根據(jù)反應(yīng)物消耗，生成物產(chǎn)生的快慢(用氣體、沉淀等可見現(xiàn)象)來粗略比較定量：用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度

23、的減少或生成物濃度的增灰騫表示。it表小方法二f 、單位：mol/(L - min)或mol/(L - s )、同一反應(yīng)，速率用不同物質(zhì)濃度變化表示時，數(shù)值可能不同,但數(shù)值之比等于方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)比。如：化學(xué)反應(yīng)速率說明：,對于方程式：aA+bR、- cC+dD 則有v(A) : v(R) : v(c) : v(D) = a : b : c : d1111-v(A) = v(R) = - v(C) = v(D) a b c d、一般不能用固體和純液體物質(zhì)表示濃度(因為 p不變)、對于沒有達到化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：v正Wv逆:，內(nèi)因(主要因素)：參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)。j、結(jié)論：在其它條

24、件不變時，增大濃度，反應(yīng)速率加快，反之濃度：則慢。、說明：只對氣體參加的反應(yīng)或溶液中發(fā)生反應(yīng)速率產(chǎn)生影響；與反應(yīng)物總量無關(guān)。影響因素、結(jié)論：對于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強，反應(yīng)速率加快, 壓強：反之則慢、說明：當改變?nèi)萜鲀?nèi)壓強而有關(guān)反應(yīng)的氣體濃度無變化時， 則反應(yīng)速率不變；如：向密閉容器中通入惰性氣體。 廣、結(jié)論：其它條件不變時，升高溫度反應(yīng)速率加快，反之則 慢。溫度： a/、對任何反應(yīng)都產(chǎn)生影響，無論是放熱還是吸熱反應(yīng)；外因： 說明b、對于可逆反應(yīng)能同時改變正逆反應(yīng)速率但程度不同；c、一股溫度每升高10C,反應(yīng)速率增大24倍，有些 反應(yīng)只有在一定溫度范圍內(nèi)升溫才能加快。、結(jié)論：使用催化劑能改

25、變化學(xué)反應(yīng)速率。催化劑 a、具有選擇性；、說明：,b、對于可逆反應(yīng)，使用催化劑可同等程度地改變 正、逆反應(yīng)速率；-c、使用正催化劑，反應(yīng)速率加快，使用負催化劑， 反應(yīng)速率減慢。原因：碰撞理論（有效碰撞、碰撞的取向及活化分子等）其它因素：光、電磁波、超聲波、反應(yīng)物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)等。化學(xué)平衡狀態(tài)：指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合中各組分的百分含量保持不變的狀態(tài)。（逆：研究的對象是可逆反應(yīng)動：是指動態(tài)平衡，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)沒有停止。平衡狀態(tài)特征f等：平衡時正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，但不等于零。定：反應(yīng)混合物中各組分的百分含量保持一個定值。變：外界條件改

26、變，原平衡破壞，建立新的平衡8qc（C）p ,c（D）q，、小乂： mA（g）+nB（g）pC（g）+qDK.m n、意義：表示可逆反應(yīng)的反應(yīng)進行的程設(shè)。.、影響因素：溫度（正反應(yīng)吸熱時，溫度升高，K增大；正反應(yīng)放熱時，化學(xué)平衡常數(shù)：溫度升高，K減小），而與反應(yīng)物或生成物濃 度無關(guān)。用化學(xué)平衡常數(shù)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)。、用途：5a、Q=K寸，處于平衡狀態(tài)，v正v逆；b、QK時，處于未達平衡狀態(tài)；v正v逆向逆向進行;c、QK寸，處于未達平衡狀態(tài)；丫正丫逆向正向進行。 .原因：反應(yīng)條彳改變引起：v正Wv逆化學(xué)平衡:化學(xué)平衡移動:結(jié)果：速率、各組分百分含量與原平衡比較均發(fā)生變化。向右（正向）移平衡不移動

27、 向左（逆向）移v（正）v（逆） 方向：v（正尸v（逆） v（正）v（逆）注意：其它條件不變，只改變影響平衡的一個條件才能使用。、濃度：增大反應(yīng)物濃度或減少生成物濃度，平衡向正反應(yīng) 方向移動；反之向逆反應(yīng)方向移動結(jié)論：增大壓強，平衡向縮小體積方向移動；減小壓 強，平衡向擴大體積的方向移動。、壓強：I、反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)總體積沒有變化的反應(yīng)，壓強改變不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)；影響化學(xué)平衡移動的因素：說明：n壓強的改變對濃度無影響時，不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)，如向密閉容器中充入惰性氣 體。田、對沒有氣體參加的反應(yīng)無影響。、溫度：升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；降低溫度， 平衡向放熱反應(yīng)方向移動。勒沙特列原

28、理：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強、溫度等）平衡就向能減弱這 種改變的方向移動。概念：在一定條件下（定溫、定容或定溫、定壓），對同一可逆反應(yīng)，只要起始時加 入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達到化學(xué)平衡時，同種物質(zhì)的含量相同，這樣的 平衡稱為等效平衡。等效平衡： f（1）、定溫、定容：,、對于一般的可逆反應(yīng)只改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，如通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)比換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平 衡相同，則兩平衡等效。規(guī)律： 、對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或1強電解質(zhì)水溶液中全部電離的電解質(zhì)大多數(shù)鹽離子化合物金屬氧化物電解質(zhì)：分類1強酸一強極性化合物弱酸電解質(zhì)和c(

29、OH-) c(H+)=c(OH-) c(H+)c(OH-)抑制電離:酸性PH7 加入酸或堿影響水電離的因素加入活潑金屬，如Na K等;促進電離:加入易水解的鹽，如 NaAG NHCl等；升高溫度表示方法：p H= lg(H +)適用范圍：濃度小于imol L-的稀酸或稀堿溶液。觀察試紙pH試紙：用干凈的玻璃棒分別蘸取少量的待測溶液點在試紙上, 顏色變化并跟比色卡比較，確定該溶液的 PHffio|石蕊：(紅)5.0(紫)8.0測定方法:酸堿指小劑及其變色范圍酚猷：(無)8.2甲基橙:甲基紅:(粉紅)10.03.1(橙)4.44.4(橙)6.2pH計：精確測定+.c(H+)pH=-lgc(H c(

30、H+)=10-pHPH溶液的pH換算關(guān)系C(H+) c(OH-)=KwpH+pOH=pKwpOH=-lgc(OH )c(OH-)c(OH-)=10-pOHpOH,兩強酸混合:c(H )混二c(H + )iVi +c(H + )2V2Vi +V2pH混合：/兩強堿混合:c(OH-)=c(OH )iVi+c(OH)2V2:強酸強堿混合:c(H+) 混=Kw/c(OH)混pH+-、| c(H )酸？Vggc(OH )堿？V堿 |pH值計算：單一:，強酸 強堿 弱酸 弱堿H nA c(HB (OH H nA c(HB (OH v酸+V堿+)=n c(HnA)c(OH -)=n cB(OH)n+)=c(

31、H nA) a (HA)c(OH -)= cB(OH -)n - a B(OH) n, 混合前混合后 條件pHpH 兩強等體積pH i+pH215pH 1-0.3速算規(guī)律.，混合（近似）pHi+pH=14pH= 7pH1pH2IpH+phK 13pH 2+0.3pH之和為, 14的一強一弱等體積相混結(jié)果：誰強顯誰的性質(zhì)。，.實質(zhì)：鹽中弱（弱酸根或弱堿陽離子）離子與水電離出的H+或OH結(jié)合生成難電離的:分子或離子，破壞水的電離平衡。條件：、鹽中必有弱離子 、鹽必須能溶于水，、誰弱誰水解、誰強顯誰性；都弱均水解、不弱不水解。規(guī)律：、弱的程度越大，水解的能力越強。、鹽的濃度越小，水解程度越大。,、溫

32、度越高，水解程度越大。特征.1、屬可逆反應(yīng)，其逆反應(yīng)為酸堿中和（符合化學(xué)平衡規(guī)律）； 寸、水解程度一般微弱，且吸熱。j內(nèi)因：鹽類本身的性質(zhì)相同條件下，同濃度的 Na 2cONaHCO堿性）NaCO NaAc （堿性）影響因素； 廣、溫度的影響：升高溫度，水解程度變大；I外因 、濃度的影響：稀釋可促進鹽類的水解，濃度越低水解程度越T 大；、pH 的影響：NH/+HO -NH 3 - H2O +H+加酸抑制，加堿促進。NaAc Ac+HO =HAc + OH -I.強堿弱酸鹽:NaSO （分步）SO32-+HO -HSO 3-+OH1|單水解：.HSO3+I4O F 2SO +OH鹽類的水解-強酸

33、弱堿鹽：NHCl NH 4Cl +H2OsHCl +NH 3 - H2OAlCl 3 （應(yīng)分步但簡為一步）Al 3+3HO kK（OH） 3+3H:分類 f 、常見易雙水解的離子組合：Al3+與 CO2-、HC。、S2-、HS、AlO2-Fe3+與CO2-、HCO、AO-、（S2-、HS主要發(fā)生氧化還原）雙水解：NH4+與 AlO2、SO2-能進行到底不用可逆號，用等號，沉淀、氣體一般要標出：.表示：如：2Al 3+2CO2-+3HO =2Al（OH） 3 J +3COT、表示：Al 3+3AlO2- +6H2O= 4Al（OH）3；一般不用“=，用“一 ”的如：NH+Ac+HO =NH 3

34、HO +HAclNH+C方+HO=NH 3 - HO +HCO、首先指出弱酸陰離子或弱堿陽離子，再決定如何水解；說明： 、某種鹽溶液只有一種離子水解，水解程度小，一般用可逆號，不用,T 或 J；|、多無弱酸陰離子分步水解，多元弱堿陽離子只看作一步水解。正鹽：弱酸強堿鹽（堿性）、弱堿強酸鹽（酸性）、弱酸弱堿鹽（視相對強弱）f鹽溶液的,，強酸的酸式鹽，不水解如 NaHSO酸性；酸堿性：酸式鹽，弱酸的酸式鹽，既水解又能電離，酸堿性視電離和水解的相對強弱應(yīng)用：酸性：NaHPO、NaHSO;堿性：NaHCO NaHS NaHPG判斷弱電解質(zhì)的相對強弱：堿性Na2CONaAc 一 酸性HAcHCO酸性 N

35、H4CI Al(OH)3解釋在生活中的應(yīng)用：、明帆凈水、純堿去污、泡沫滅火器、FeCl3溶液配制。電荷守恒正負電荷相等c(H+)+c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCC3)+c(OH)(相等關(guān)系：、物料守恒 c(Na +)=2c(CO32-)+2c(HCQ-)+2c(H2CO) C 原子守 何(以 NaCO)質(zhì)子守恒 c(OH-)=c(H+)+c(HCQ-)+2c(H2C0 H +離子守恒 離子濃度比較：多元弱酸 H 3PO c(H +)c(H2PO-)c(HPC2-)c(PO43-)多元弱酸形成的正鹽NazCO、-.c(Na+)c(CO32-)c(OH)c(HCQ-)c(H+)大小關(guān)系

36、；不同溶液中同一離子濃度濃度0.1mol/L的、NHCl、CHCOONH、NHHSO 則 c(NH4+)，1混合溶液中各離子濃度 0.1mol/LNH 4Cl與0.1mol/LNH3混合 貝U: c(NH4+)c(Cl -)c(OH-)c(H+)、用于精確地放出一定體積溶液的容器；、內(nèi)徑均勻，帶有刻度的細長玻璃管，下部有控制液體流量的玻璃活塞(或由橡皮管、玻璃球組成的閥):概述：、規(guī)格有 25ml、50ml,估讀到0.01ml;、分為酸式滴定管(不能盛堿液，HF以及NaSiO3、NaCO等堿性溶液) 堿式滴定管(不能盛放酸性和強氧化性溶液)滴定管【使用方法：檢漏一潤洗一注液一排氣一調(diào)零一放液一

37、讀數(shù)一記錄 .、滴定管在裝入酸或堿溶液后，要排凈滴定管尖嘴內(nèi)空氣使尖嘴內(nèi)充滿液體 而無氣泡。I-BrCOHS（/ （含氧酸根）F- 陰極：陽離子氧化性 Ag +Fe3+Ci2+Pt2+Sn2+Fe2+Zn2+rfAl 3+M(g+Nci.e反應(yīng)原理:40H4eWHO +Q 閡子Cu 離子2+2e=Cu電網(wǎng)還原反應(yīng)電解質(zhì)溶液電解結(jié)果：在兩極上有新物質(zhì)生成。總反應(yīng)：2CuS0+2Ho ”2Cu+2H 2SO+O T. 粗銅板作陽極，與直流電源正極相連；.、:裝置 純銅作陰極，與直流電源負極相連；, 用CuSO（加一定量HSQ作電解液。（ 陰極：CiT+2e=Cu電解精煉銅陽極：Cu-2e-=CiT

38、、Zn-2e-=Zn2+、弓原理： Ni-2e-=Ni2+陽極泥：含Ag Au等貴重金屬；電解液：溶液中CuSO濃度基本不變、電解銅的特點：純度高、導(dǎo)電性好。、概念：利用電解原理在某些金屬的表面鍍上一薄層其它金屬或合金的過程將待鍍金屬與電源負極相連作陰極；、方法Y鍍層金屬與電源正極相連作陽極；電鍍：、用含鍍層金屬離子的電解質(zhì)溶液配成電鍍液電解的應(yīng)用、原理：陽極 Cu-2e =CiT ; CiT+2e=Cu、裝置：、電鍍工業(yè)：鍍件預(yù)處理一電鍍液添加劑一I 裝置：（如圖）現(xiàn)象 、陰極上有氣泡；、陽極有刺激性氣體產(chǎn)，能使?jié)駶櫟?淀粉KI變藍；f 電解食鹽水、陰極區(qū)附近溶液變紅，有堿生成原理 J 通電

39、前：NaCl =Na +Cl- H 2O =H +OH陰極（Fe） :Na+,H+移向陰極；2Hh+2e=Hd （還原反應(yīng)）通電后：陽極（C）: Cl-、OH向陽極；2Cl-2e-=C12T （氧化反應(yīng)）總反應(yīng)：2NaCl +2H2O2NaOH +Cl 2 T+Hd陽極、陰極、離了交換膜、電解槽、導(dǎo)電銅棒等氯堿工業(yè)、.組成：陽極：金屬鈦網(wǎng)（涂有釘氧化物）；陰極：碳鋼網(wǎng)（涂有Ni涂層）陽離子交換膜：只允許陽離子通過，阻止陰離子和空氣通過；含雄菊 雌麻精制儲水食鹽濕氯氣 氯氣離子交換膜、生成流程：淡鹽水法制燒堿：NaOH溶液 一 NaOFg體精制食鹽水 + 一 |純水（含少量NaOH粗鹽水（含泥沙

40、、CiT、Md+、Bs2+、SG2-等）.,陽離子交換樹脂：除CiT Mg+等.力口 BaCl2, Ba2+SO2=BaSOj、粗鹽水精制：力口 NaCO: CsT+CJCaCO； ;Ba2+CO2=BaCOj.力口 NaOH Mg+2OH=Mg（OH）J ; Fe3+3OH=Fe（OH）4分散質(zhì)分散劑分散質(zhì)微粒直徑理分散系f膠體，AgI膠體10-7m濁液（懸濁液、乳濁液）i、微粒特征：直徑在10-9mlbm,表面積大。、鑒別膠體的方法：丁達爾現(xiàn)象、凈化和精制：滲析F Fe（OH）3膠體：將12mlFeCl3飽和溶液滴入20ml沸水溶液酸 （官能團：一COOH）：飽和一元竣酸 CnH2n+iO

41、2 （n1）RCOOH酯（官能團：一COO R）:飽和一元竣酸和飽和一元醇形成的酯CnH2nO2 （n上2）RCOOR硝基化合物（官能團一NO2） R NO2胺（官能團一NH2） R NH2二糖多糖葡萄糖、果糖 C6Hl2Q（互為同分異構(gòu)） 蔗糖、麥芽糖C12 H22O11（互為同分異構(gòu)）淀粉、纖維素（C6Hl2O6）n （n值不同）白質(zhì)：多肽、氨基酸（官能團：一 NH2和一COOH）L高分子化合物、多糖、蛋白質(zhì)天然高分子：橡膠（聚異戊二烯）合成高分子一剪瞿料： 合成橡膠 I合成纖維四、典型無機物小結(jié) 有關(guān)水的反應(yīng)小結(jié)二水在氧化還原反應(yīng)中的作用水作氧化劑：水與鈉、其它堿金屬、鎂、等金屬在一定溫

42、度下反應(yīng)生成氫氣和相應(yīng)堿水與鐵在高溫下反應(yīng)生成氫氣和鐵的氧化物（四氧化三鐵）水與碳在高溫下反應(yīng)生成“水煤氣”。鋁與強堿溶液反應(yīng)*硅與強堿溶液反應(yīng)水作還原劑：水與單質(zhì)氟反應(yīng)水電解水既不作氧化劑也不作還原劑：水與氯氣反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸水與過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣水與二氧化氮反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮水參與的非氧化還原反應(yīng)：水合、水化：水與二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。（能 與 二氧化硅化合嗎？）水與氧化鈉、氧化鈣等堿性氧化物化合成堿。（氧化鋁、氧化鐵等與水化合嗎？）氨的水合無水硫酸銅水合（變色，可檢驗液態(tài)有機物中是否含水）（喀斯特地貌的形成，氨堿法制純堿等與上述

43、 CO冰合，NH3水合有關(guān)；濃硫酸吸水，用硝酸鎂吸水濃縮稀硝酸等也與相關(guān)物質(zhì)的水合有關(guān)；工業(yè)酒精用生石灰吸水以制無水 酒精)乙烯水化成乙醇*乙快水化制乙醛水解：乙酸乙酯水解油脂水解(酸性水解或皂化反應(yīng))水與電石反應(yīng)制乙炊名稱中帶“水”的物質(zhì)(一)與氫的同位素或氧的價態(tài)有關(guān)的“水”。蒸儲水一H2O重水一D2O超重水一T2O雙氧水一H2O2(二)水溶液氨水一(含分子：NH3 H2O NH3- H2Q含離子：NH4, OH,氯水一(含分子：Cl2, H2O HClO,含離子：H+, Cl, ClO, OH)鹵水一常指海水曬鹽后的母液或粗鹽潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等王水一濃硝酸和

44、濃鹽酸的混合物(1:3)硬水一含有校多CsT, Mg+的水軟水一不含或只含少量CsT、Mg+的水生理鹽水一0.9%的NaCl溶液水玻璃一Na2SiO3溶液(三)其它水銀-Hg水晶-SiO2水泥一2CaO SiO2、3CaO- SiO2、3CaO ALQ鐵水一一股指熔融的生鐵，含 Fe、G Mn Si、P等水煤氣一CO、代的混合氣生成氧氣的反應(yīng)小結(jié)(1)氯酸鉀熱分解(二氧化鈕催化)(2)高鈕酸鉀熱分解* (3)過氧化氫分解(二氧化鈕催化)(4)電解水(5)氧化汞熱分解(6)濃硝酸分解(7)次氯酸分解(光)(8)氟與水置換反應(yīng)(9)過氧化鈉與水反應(yīng)(10)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)* (11)光合作用

45、以上13適合實驗室制取氧氣，但一般所謂“實驗室制取氧是指1、2兩 種方法。工業(yè)用氧氣主要來自分離液態(tài)空氣。生成氫氣反應(yīng)小結(jié)(1)鋅、鎂、鐵等金屬與非氧化性酸反應(yīng)(2)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)* (3)硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)(4)鈉、鎂、鐵等金屬在一定的溫度下與水反應(yīng)(5)鈉(鉀、鎂、鋁)與醇類反應(yīng)(6)苯酚與鈉反應(yīng)(7)焦碳與水高溫反應(yīng)(8) 一氧化碳與水催化反應(yīng)(9)碘化氫熱分解(10)硫化氫熱分解(11)電解水(12)甲烷高溫分解其中(1)、(2)適用于實驗室等少量氫氣的制取；(7)、(8)、(12)可用于工業(yè)制氫；(11) 可能是未來清潔能源的來源。氯氣的反應(yīng)小胡(1)氯氣與大多數(shù)金屬反應(yīng)。(

46、與鐵、銅等變價金屬反應(yīng)時，生成高價氯化物)氯氣與磷反應(yīng)3Cl 2+2P=2PC3 PCl 3+Cl2=PC5 (白色煙霧；哪種生成物制敵百 蟲？)(3)氯氣與氫氣反應(yīng)(純凈氫氣在氯氣中燃燒；混合氣爆炸；鹵素的活潑程度比較)(4)氯氣與水反應(yīng)(跟其它鹵素比較：氟的特殊性；浪,碘與水反應(yīng)的程度)(5)氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)(用氫氧化鈉溶液吸收殘余氯氣)(6)氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)(制漂白粉)(7)氯氣與澳化鈉溶液反應(yīng)(8)氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)(鹵素相互置換的規(guī)律如何？氟置換其它鹵素有何特殊?)(9)氯氣與甲烷取代反應(yīng)(條件？)(10)氯氣與乙烯的反應(yīng)(反應(yīng)類別？)(乙烯通入澳水使濱水褪色)(11)氯氣

47、與苯的取代反應(yīng)(條件？)(12)氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)*氯氣與硫化氫溶液反應(yīng)(現(xiàn)象？)*氯氣與二氧化硫溶液反應(yīng)(溶液酸性變化？漂白作用的變化？)(15)氯氣的檢驗方法-淀粉碘化鉀試紙(單質(zhì)碘的檢驗方法如何？)氯化氫、鹽酸、鹵化物小斤(1)濃鹽酸被二氧化鈕氧化(實驗室制氯氣)(2)氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)(用于實驗室制氯化氫；溫度的影響；澳化氫及碘化氫制取的不同點)(3)鹽酸、氯化鈉等分別與硝酸銀溶液的反應(yīng)(鹽酸及氯化物溶液的檢驗；澳化物、碘化物的檢驗)(4) 鹽酸與堿反應(yīng)(5)鹽酸與堿性氧化物反應(yīng)(6)鹽酸與鋅等活潑金屬反應(yīng)(7)鹽酸與弱酸鹽如碳酸鈉、硫化亞鐵反應(yīng)(8)鹽酸與苯酚鈉溶液反應(yīng)(9)稀鹽

48、酸與漂白粉反應(yīng)(10)氯化氫與乙烯加成反應(yīng)(11)氯化氫與乙快加成反應(yīng)(制聚氯乙烯)(12)濃鹽酸與乙醇取代反應(yīng)(13)漂白粉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)HF, HCl, HBr, HI 酸性的比較HF對玻璃的特殊作用，如何保存氫氟酸？澳化銀的感光性用于人工降雨的物質(zhì)有哪些？氟化鈉在農(nóng)業(yè)上有何用途?氯水性質(zhì)的多重性.氯水的多重性質(zhì)C12的強氧化性（2）次氯酸的強氧化性13）次氯酸的不穩(wěn)定性（4）鹽酸的酸性，次氯酸的酸性.氯水反應(yīng)時反應(yīng)物的處理。作氧化劑時，如果C12能發(fā)生反應(yīng)則主要是C12反應(yīng)，氯氣不能發(fā)生的反應(yīng)則 認為是次氯酸的作用。（A）氯水與碘化鉀、漠化鈉、硫化鈉等溶液反應(yīng)是 C12反應(yīng)（B）

49、氯水與氯化亞鐵反應(yīng)是 C12的反應(yīng)（C）氯水與SO溶液反應(yīng)是C12的作用（D）氯水的漂白作用是次氯酸的作用。氯水中加AgNO鹽酸的彳用（即C1）的作用。氯水與強堿（足量）反應(yīng)時，鹽酸和次氯酸共同作用生成氯化物和次氯酸鹽 硫及其化合物的反應(yīng)硫單質(zhì)的反應(yīng)（非金屬性弱于鹵素、氧和氮）硫與氧氣反應(yīng)（只生成二氧化硫，不生成三氧化硫）硫與氫氣反應(yīng)（可逆反應(yīng)）硫與銅反應(yīng)（生成+1價銅化合物，即硫化亞銅）硫與鐵反應(yīng)，（生成+2價鐵化合物，即硫化亞鐵）硫與鈉、鋁等反應(yīng)生成相應(yīng)的硫化物*硫與汞常溫反應(yīng)，生成HgS（撒落后無法收集的汞珠應(yīng)撒上硫粉，防止汞蒸氣中毒）*硫與強堿溶液反應(yīng)生成硫化物和亞硫酸鹽 （試管上粘附

50、的硫除了可用 CS洗滌以外，還可以用NaOH來洗）硫化氫的反應(yīng) （不穩(wěn)定性、強還原性、酸性）. 受熱分解燃燒（充分燃燒與不充分燃燒產(chǎn)物不同）與鹵素單質(zhì)如Br2反應(yīng)，硫被置換*與醋酸鉛反應(yīng)生成黑色醋酸鉛（可用醋酸鉛試紙或者硝酸鉛試紙檢驗硫化氫）與硫酸銅或氯化銅反應(yīng)生成黑色硫化銅沉淀（但不能與亞鐵鹽溶液發(fā)生類似反與氯化鐵溶液反應(yīng)，硫化氫可被氧化成單質(zhì)硫被濃硫酸氧化（通常氧化成單質(zhì)硫）被二氧化硫氧化氫硫酸在空氣中被氧氣氧化而渾濁（三）二氧化硫或亞硫酸的反應(yīng)（弱氧化性，強還原性，酸性氧化物）1.氧化硫化氫.被氧氣氧化（工業(yè)制硫酸時用催化劑；空氣中的二氧化硫在某些懸浮塵埃和陽光作用 下被氧氣氧化成三氧化

51、硫，并溶解于雨雪中成為酸性降水。）被鹵素氧化 SO+C12+2代O=HSO+2HCl。 *被硝酸氧化.與水反應(yīng).與堿性氧化物反應(yīng).與堿反應(yīng)8. 有漂白性 （與有機色質(zhì)化合成無色物質(zhì)，生成的無色物質(zhì)不太穩(wěn)定，受熱或時日一久便返色）硫酸性質(zhì)用途小1T強酸性（1）與堿反應(yīng)（2）與堿性氧化物反應(yīng)（除銹；制硫酸銅等鹽）（3）與弱酸鹽反應(yīng)（制某些弱酸或酸式鹽如制磷酸，制過磷酸鈣）（4）與活潑金屬反應(yīng)（制氫氣）濃硫酸的吸水性 （作氣體干燥劑、硝酸濃縮時的吸水劑；）濃硫酸的脫水性 （使木條、硬紙板等炭化；乙醇脫水制乙烯）濃硫酸的強氧化性（1）使鐵、鋁等金屬純化；（2）與不活潑金屬銅反應(yīng)（加熱）（3）與木炭反應(yīng)

52、（加熱）（4）制乙烯時使反應(yīng)混合液變黑（5）不適宜用于實驗室制碘化氫或澳化氫，因其能氧化它們高沸點（不揮發(fā)性）（制揮發(fā)性酸）A 。制氯化氫氣體、氟化氫氣體（HC1和HF都易溶，用濃硫酸）B 。制硝酸 （HNOM溶，用濃硫酸）C 。制硫化氫氣體（HS溶解度不大，且濃硫酸能氧化 HS,故應(yīng)用稀硫酸）D o制二氧化硫 （二氧化硫溶解度較大，用較濃的硫酸）實驗室制二氧化碳一般不用硫酸，因另一反應(yīng)物通常用塊狀石灰石，反應(yīng)生成的硫酸鈣 溶解度小易裹在表面阻礙反應(yīng)的進一步進行。有機反應(yīng)中常用作催化劑（1）乙醇脫水制乙烯（或制乙醴）（作催化劑兼作脫水劑，用多量濃硫酸）（2）苯的硝化反應(yīng)（硫酸作催化劑也起吸水作

53、用，用濃硫酸）（3）酯化反應(yīng)（硫酸作催化劑和吸水劑，用濃硫酸）（4）酯水解（硫酸作催化劑，用稀硫酸）具有漂白作用的物質(zhì)物質(zhì)原理生成物穩(wěn)定性C12氯水（真正作用的都是次氯酸）漂白粉把色質(zhì)氧化穩(wěn)定ONaQHQSO與色質(zhì)化合不太穩(wěn)定碳的還原性.與氧氣反應(yīng)（燃燒）.與石英砂高溫反應(yīng)（工業(yè)應(yīng)用：制硅單質(zhì)）.與金屬氧化物反應(yīng)如氧化銅、氧化鐵（冶煉鐵用焦炭，實際的還原劑主要是什么？）.被熱的濃硫酸氧化.被熱的濃硝酸氧化.高溫下被二氧化碳氧化。*高溫下被水氧化生成水煤氣。碳酸鹽小結(jié). 一些碳酸鹽的存在、俗稱或用途。大理石、石灰石、白堊、方解石、蛋殼、貝殼、鐘乳石一CaCO3純堿、蘇打一Na2CO3小蘇打一Na

54、HCO3 （可用于食品發(fā)泡，治療胃酸過多癥）菱鎂礦一MgCO3制MgO；菱鐵礦一FeCO3 ;碳俊一NH4HCO3（氮肥）草木灰的主要成分一K2CO3 （鉀肥）暫時硬水的成分一Ca（HCO3）萬口 Mg（HCO3）2 ; 鍋垢的主要成分一CaCO3口 Mg（OH）2煉鐵的“熔劑” 一CaCO3 （煉鋼的造渣劑是生石灰）制普通玻璃原料一石灰石、純堿、石英 ；制水泥的原料一石灰石、粘土.碳酸的正鹽和酸式鹽（1）相互轉(zhuǎn)化：碳酸鈣和碳酸氫鈣的轉(zhuǎn)化 （實驗現(xiàn)象；石灰?guī)r洞和鐘乳石形成）碳酸鈉和碳酸氫鈉的轉(zhuǎn)化（碳酸鈉溶液跟鹽酸反應(yīng)不如碳酸氫鈉劇烈；除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉雜質(zhì)；除去碳酸鈉中碳酸氫鈉雜質(zhì)；除

55、去二 氧化碳中的氯化氫雜質(zhì)為什么不用碳酸鈉溶液而用碳酸氫鈉溶液等問題）（2）共同性質(zhì)：都能跟酸（比碳酸強的酸）反應(yīng)生成二氧化碳氣體.（碳酸鹽的檢驗）（3）穩(wěn)定性比較：正鹽比酸式鹽穩(wěn)定穩(wěn)定性：酸酸式鹽正鹽，是一個比較普遍的現(xiàn)如 HClOCa（ClO）; H 2SONaSO等（碳酸氫鈉受熱的實驗現(xiàn)象；碳酸氫鈣溶液受熱的實驗現(xiàn)象）（4）溶解性比較堿金屬碳酸鹽：酸式鹽的溶解性弱于正鹽.如NaHCO3CaCO3（5）碳酸氫鈉與碳酸鈉某些反應(yīng)的異同都有碳酸鹽的通性一-與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳（要注意熟悉反應(yīng)時耗 酸量及生成氣體量的各種情況下的比較.）跟石灰水或氫氧化鋼溶液都生成白色沉淀碳酸氫鈉能跟氫氧化鈉等

56、堿反應(yīng)而碳酸鈉不反應(yīng) ；碳酸鈉跟氯化鈣或氯化鋼溶液易生成碳酸鹽沉淀，而碳酸氫鈉跟鹽類稀溶液不易飛成沉淀.鈉及其化合物的重要性質(zhì)（一）鈉的反應(yīng).鈉跟氧氣常溫下一般認為生成氧化鈉，加熱（燃燒）生成過氧化鈉.（鈉的保存）.鈉跟硫能劇烈反應(yīng)，甚至爆炸.鈉跟水反應(yīng)（現(xiàn)象？）. *鈉跟硫酸銅溶液反應(yīng)（現(xiàn)象？）.鈉跟乙醇反應(yīng)（與跟水的反應(yīng)比較；）（有機物中的醇羥基、酚羥基、竣基都跟鈉反應(yīng)生成氫氣。）（二）氧化鈉和過氧化鈉.都是固態(tài)物，顏色不同.氧化鈉是白色，過氧化鈉是淡黃色；.氧化鈉是典型的堿性氧化物，跟酸、酸性氧化物、水反應(yīng)都符合堿性氧化物的通性；3.過氧化鈉不屬于堿性氧化物。過氧化鈉與水反應(yīng)過氧化鈉與二

57、氧化碳反應(yīng)（用作供氧劑）過氧化鈉有漂白作用（強氧化性）（三）氫氧化鈉的性質(zhì).白色固體，易潮解，溶解放熱，強腐蝕性（使用中注意安全）.強堿，具有堿的通性：跟酸中和；跟酸性氧化物反應(yīng)；跟某些鹽反應(yīng)生成沉淀；跟俊鹽反應(yīng) 生成氨氣（實驗中制取氨氣用消石灰）.氫氧化鈉跟兩性氧化物（AI2Q）反應(yīng)；跟兩性氫氧化物Al（OH） 3反應(yīng).氫氧化鈉與金屬鋁反應(yīng)生成氫氣和偏鋁酸鈉. *氫氧化鈉跟單質(zhì)硅反應(yīng)生成氫氣和硅酸鈉.腐蝕玻璃、陶瓷等硅酸鹽制品，特別是熔融態(tài)的氫氧化鈉強腐蝕性。（保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中時間過長；制甲烷時加生石灰的作用；熔化氫氧化鈉的容器選擇等）.氫氧化鈉跟氯氣等非金屬單質(zhì)反

58、應(yīng)（用NaOHS液吸收殘余氯氣）實驗室制得的澳苯有紅褐色，可用氫氧化鈉除去。*粘在試管上的硫可以用熱的氫氧化鈉溶液洗去。.氫氧化鈉跟無水醋酸鈉反應(yīng)（制甲烷）.氫氧化鈉跟苯酚反應(yīng)（用于苯酚與苯等有機物的分離）（醇沒有酸性，不與氫氧化鈉反應(yīng)）.酯的堿性水解；油脂的皂化反應(yīng)（制肥皂）根據(jù)生成沉淀的現(xiàn)象作判斷幾例一加氫氧化鈉生成白色沉淀，繼續(xù)加氫氧化鈉沉淀不消失一可能是鎂鹽加氫氧化鈉生成白色沉淀，繼續(xù)加，白色沉淀逐漸消失一常見為鋁鹽加氫氧化鈉生成白色沉淀，沉淀迅速變灰綠色，最后變成紅褐色一亞鐵鹽加鹽酸（或硫酸）生成白色沉淀，繼續(xù)加，沉淀逐漸消失一偏鋁酸鈉加鹽酸，生成白色沉淀，繼續(xù)加，沉淀不消失一可能是

59、硝酸銀或硅酸鈉或苯酚鈉加氨水生成白色沉淀氫氧化銀（或黑褐色沉淀一氧化銀）繼續(xù)加，沉淀消失一硝酸銀（制銀氨溶液）加氫氧化鈉生成紅褐色沉淀一鐵鹽；生成藍色沉淀一銅鹽石灰水中通入氣體，能生成沉淀，繼續(xù)通時沉淀能逐漸消失，氣體可能是二氧化碳或 二氧化硫。通二氧化碳能生成白色沉淀，繼續(xù)通，沉淀能逐漸消失的溶液：石灰水，漂白粉溶液, 氫氧化鋼溶液；繼續(xù)通二氧化碳時沉淀不消失的有硅酸鈉溶液，苯酚鈉溶液，飽和碳酸 鈉溶液。既跟酸反應(yīng)又跟堿反應(yīng)的物質(zhì)小結(jié)金屬鋁兩性氧化物（氧化鋁，氧化鋅）兩性氫氧化物（氫氧化鋁）弱酸的酸式鹽（如NaHCO弱酸弱堿鹽（如（NH）2S; NH 4HCOI?）*氨基酸有一些物質(zhì)與特定酸

60、堿反應(yīng)如 AgNOf鹽酸、強堿反應(yīng)。鐵及其化合物白勺性質(zhì)（一）鐵的反應(yīng)1）鐵絲在純氧中燃燒生成四氧化三鐵（現(xiàn)象?）2）紅熱的鐵絲在氯氣中反應(yīng)生成氯化鐵（三價鐵）3）鐵粉與硫粉混合加熱時反應(yīng)生成硫化亞鐵4）鐵與非氧化性酸（鹽酸、稀硫酸、醋酸等）反應(yīng)生成氫氣和亞鐵鹽5）鐵與濃硫酸或濃硝酸作用發(fā)生“鈍化”現(xiàn)象6）鐵與過量稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸鐵（三價），鐵與不足量稀硝酸反應(yīng)可能生 成一氧化氮和硝酸亞鐵7）紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣8）鐵從硫酸銅等鹽溶液中置換出金屬（條件？）9）鐵與三價鐵離子反應(yīng)（二）鐵的氧化物1）種類：氧化亞鐵，黑色，不穩(wěn)定；氧化鐵，紅色（紅色顏料-鐵紅）；四氧