1、篤學一 物質檢驗與含量測定1.離子的檢驗可利用離子的 來檢驗一些常見離子。(1)I的檢驗試劑：?，F象：有不溶于稀硝酸的 生成。有關的離子方程式：。(2)Fe3的檢驗試劑：；現象：生成溶液；有關的離子方程式：。第2課時離子反應的應用特征反應AgNO3溶液黃色沉淀AgI=AgIKSCN溶液血紅色Fe33SCN=Fe(SCN)32測定溶液中離子的濃度(1)沉淀法：如溶液中的SO42，用 將其轉化為 ，然后就可求得SO42的物質的量及其濃度。(2)酸堿中和滴定：強酸中的H濃度可以用已知準確物質的量濃度的滴定的方法求得。(3)氧化還原滴定法：如溶液中MnO4的濃度可用已知準確濃度的Fe2溶液滴定求得。B

2、a2BaSO4沉淀稱量沉淀的質量強堿溶液篤學二 物質制備與純化1.物質的制備(1)氯堿工業：。(2)實驗室制取CO2：2物質的純化(1)制高純度的氯化鈉：除去其中少量的 ,需要引入的試劑離子分別為：。(2)除去污水中的重金屬離子，用將其轉化為 而除去，達到凈水的目的。3物質的純化原則(1)要盡量除凈雜質離子，一般要加入足量的試劑。(2)在除去雜質的同時，不能引入新的雜質。CaCO32H=Ca2H2OCO2Ca2、Mg2、SO42，CO32、OH、Ba2 沉淀劑沉淀篤學三 生活中常見的離子反應1.胃酸過多的治療(1)服用小蘇打片：離子方程式為。由于小蘇打在治療胃酸過多的時候產生CO2氣體，如果病

3、人同時患有胃潰瘍，容易造成胃穿孔。(2)服用胃舒平：離子方程式為。HCO3H=H2OCO2Al(OH)33H=Al33H2O2硬水的形成及軟化(1)硬水含義：含有較多的水；暫時硬水：含有 較多的水。(2)形成(暫時硬水)離子方程式為 ；。(3)軟化方法加熱法軟化暫時硬水： 。加沉淀劑法：在硬水中加入 等沉淀劑的離子方程式為：Ca2、Mg2Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2CaCO3CO2H2O=Ca22HCO3MgCO3CO2H2O=Mg22HCO3Ca22HCO3=CaCO3CO2H2O；Mg22HCO3=MgCO3CO2H2OCa2CO32=CaCO3；Mg2CO32=MgCO3。Na

4、2CO3【慎思1】 還可以用什么方法檢驗I？提示還可以使用氯水和淀粉溶液檢驗I，原理Cl22I=I22Cl，I2遇淀粉變藍色?！旧魉?】 Fe3的檢驗除使用KSCN外，還可以用什么試劑？提示NaOH溶液?！旧魉?】 為什么胃潰瘍患者不要用小蘇打片治療胃酸過多？提示小蘇打和胃酸產生CO2氣體，可以加重胃潰瘍，甚至會導致胃穿孔?！旧魉?】 粗鹽的純化過程是：該純化過程涉及哪些離子反應？應注意什么問題？提示粗鹽的純化過程涉及的離子方程式有：Ba2SO42=BaSO4；Mg22OH=Mg(OH)2；Fe33OH=Fe(OH)3；Ca2CO32=CaCO3；Ba2CO32=BaCO3；HOH=H2O；C

5、O322H=H2OCO2。提純時應注意：除雜質時所加試劑的順序要求是：a.Na2CO3必須在BaCl2之后；b.加入鹽酸要在過濾之后。試劑加入順序有多種選擇，如：a.BaCl2、NaOH、Na2CO3，過濾，HCl；b.BaCl2、Na2CO3、NaOH，過濾，HCl；c.NaOH、BaCl2、Na2CO3，過濾，HCl。 1常見離子的檢驗(1)常見陰離子的檢驗方法離子使用的試劑反應現象有關反應的離子方程式ClAgNO3溶液，稀硝酸加入AgNO3溶液，產生白色沉淀，該 沉淀在稀硝酸中不溶解AgCl=AgClBr(1)AgNO3溶液、稀硝酸(2)氯水、CCl4(1)加入AgNO3溶液，產生淺黃色

6、沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸(2)加入氯水后振蕩，再滴入CCl4少許，CCl4呈現橙紅色(1)AgBr=AgBr(2)Cl22Br=2ClBr2離子使用的試劑反應現象有關反應的離子方程式I(1)AgNO3溶液、稀硝酸(2)氯水、淀粉溶液(1)加入AgNO3溶液，產生黃色溶液，該沉淀不溶于稀硝酸(2)加入氯水和淀粉溶液，溶液變藍(1)AgI=AgI(2)Cl22I=2ClI2OH(1)酚酞試液(2)紫色石蕊試液(3)甲基橙(1)酚酞變紅(2)石蕊變藍(3)甲基橙變黃CO32CaCl2溶液、鹽酸、澄清石灰水加入CaCl2溶液有白色沉淀生成，再加鹽酸沉淀溶解，生成無色無味的氣體，該氣體使澄清石灰水變渾濁

7、Ca2CO32= CaCO3CaCO32H=Ca2H2OCO2Ca22OHCO2=CaCO3H2O離子使用的試劑反應現象有關反應的離子方程式HCO3CaCl2溶液、鹽酸、澄清石灰水加入CaCl2溶液無白色沉淀生成，再加入鹽酸，生成無色無味氣體，該氣體使澄清石灰水變渾濁HCO3H=CO2H2O Ca22OHCO2=CaCO3H2OSO32BaCl2溶液、鹽酸加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，該沉淀可溶于稀鹽酸，放出無色、有刺激性氣味的氣體Ba2SO32= BaSO3BaSO32H=Ba2SO2H2OSO42BaCl2溶液、稀鹽酸先加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產生Ba2SO42=

8、BaSO4(2)常見陽離子的檢驗方法離子使用試劑反應現象有關反應的離子方程式H(1)紫色石蕊溶液(2)鋅或Na2CO3溶液(1)石蕊變紅(2)有無色氣泡產生Zn2H=Zn2H22HCO32= CO2H2ONH4(1)濃NaOH溶液、濃鹽酸(2)紅色石蕊試紙(1)加熱有刺激性氣味氣體產生，遇HCl有白煙(2)產生的氣體使濕潤紅色石蕊試紙變藍NH4OH=NH3H2O NH3HCl=NH4ClNH3H2O=NH4OHMg2NaOH溶液生成白色沉淀且不溶于過量NaOH溶液中Mg22OH=Mg(OH)2Fe3(1)NaOH溶液(2)KSCN溶液(1)生成紅褐色沉淀(2)溶液的顏色變成血紅色Fe33OH=

9、 Fe(OH)3 Fe3SCNFe(SCN)2Fe2NaOH溶液生成白色沉淀，立即變灰綠色，最終成紅褐色Fe22OH= Fe(OH)24Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3Al3NaOH溶液先產生白色絮狀沉淀，加過量NaOH溶液，白色沉淀溶解Al33OH= Al(OH)3Al(OH)3OH=Al(OH)4【例1】某同學為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了下圖所示的實驗操作，其中檢驗過程中產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結論是()。A原溶液中一定含有SO42B原溶液中一定含有NH4C原溶液中一定含有ClD原溶液中一定含有Fe3解析第一步在溶液中加Ba(

10、NO3)2和HCl，由于SO32和Ag有干擾，故不能檢驗SO42存在與否；第二步在濾液中加AgNO3溶液雖然生成白色沉淀，但由于第一步加入HCl，引入了Cl，故原溶液中是否存在Cl也無法確定；第三步在濾液中加KSCN能檢出此時濾液中含有Fe3，但原溶液中可能只含Fe2，在第一步后被氧化為Fe3；第四步加NaOH產生的氣體為NH3，說明原溶液中一定含NH4。答案B根據所要檢驗的離子的特性，選擇合適的試劑，通過特殊的反應現象，進行確定。離子檢驗常用的方法有：沉淀法使離子轉化為沉淀。如Cl、SO42的檢驗；氣體法使離子轉化為氣體。如NH4、CO32的檢驗；顏色法使離子轉化為具有特殊顏色的沉淀或溶液。

11、如Fe3的檢驗。【體驗1】對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是()。A加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32B加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42C加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤紅色石蕊試紙變藍，一定有NH4D加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ba2解析本題主要考查有關離子的檢驗方法?？墒钩吻迨宜儨啙岬臒o色氣體可能是CO2，也可能為SO2，而產生CO2的物質中可能含有CO32，也可能含有HCO3，故A項不一定正確；滿足B選項所給現象的物質中可能含SO42，也可能含有Ag，B項也不一定正確；

12、能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體一定為NH3，而與OH作用產生NH3的溶液一定含NH4，C項正確；含Ca2也會有D選項中所給現象，D項不正確；只有C項符合題意。答案C1原理：由標準液和待測液反應，用指示劑來確定反應“滴定終點”，據化學方程式求待測液的濃度。指示劑 操作 以標準酸溶液滴定未知濃度的堿溶液為例，常見的可引起誤差的不當操作有：(1)造成偏大的錯誤操作滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液洗滌。錐形瓶用待測液潤洗。滴定管尖嘴部分的氣泡未排盡。滴定前讀數俯視或滴定后仰視。滴定過程中，有標準液滴到錐形瓶外面或滴到內壁未沖下。滴定已達終點，滴定管下端懸掛有標準液。(2)造成偏小的錯誤操作量取待測液的

13、滴定管未用待測液潤洗 。【例2】閱讀下列實驗內容，根據題目要求回答問題。某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00 mL待測硫酸配制100 mL稀硫酸溶液；以0.14 molL1的NaOH溶液滴定上述稀硫酸25.00 mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00 mL。(1)該學生用標準0.14 molL1NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：A用酸式滴定管取稀硫酸25.00 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑B用待測液潤洗酸式滴定管C用蒸餾水洗干凈滴定管D取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以上23 cm處，再把堿式滴定管固定好，調節液面至刻度“0”或

14、“0”刻度以下E檢查滴定管是否漏水F另取錐形瓶，再重復操作一次G把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度滴定操作的正確順序是_(用序號填寫)；該滴定操作中應選用的指示劑是_；在G操作中如何確定終點？_。(2)堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結果_(填“偏小”“偏大”或“無影響”)。(3)配制100 mL準確濃度的稀硫酸溶液，必須使用的主要容器是_。(4)如有1 molL1和0.1 molL1的NaOH溶液，應用_molL1的NaOH溶液，原因是_。(5)用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入_(選填“甲”或“乙”)

15、中。(6)觀察堿式滴定管讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結果會導致測得的稀硫酸溶液濃度測定值_(填“偏 大”“偏小”或“無影響”)。解析(1)中和滴定的步驟為檢查洗滌潤洗加液滴定，故順序為ECDBAGF；指示劑可以使用酚酞；達到滴定終點時，滴入最后一滴，溶液由無色變為淺紅色(或粉紅色)，且半分鐘不退去。(2)若滴定管沒有用標準溶液潤洗，相當于溶液被稀釋，消耗的標準溶液體積就大，從而使測定結果偏大。(3)配制100 mL的溶液應選用100 mL的容量瓶。(4)進行滴定時，所用標準溶液濃度越稀，誤差就越小，故選用0.1 molL1氫氧化鈉溶液。(5)氫氧化鈉溶液應注入堿式滴定管乙中。(6)當讀

16、數時，開始仰視，會使讀數偏大，后來俯視，會使讀數偏小，計算出的體積會偏小，從而使測定結果偏小。答案(1)ECDBAGF酚酞滴入最后一滴，溶液由無色變為淺紅色(或粉紅色)，且半分鐘不退去(2)偏大(3)100 mL容量瓶(4)0.1溶液濃度越稀，誤差就越小(5)乙(6)偏小酸堿中和滴定操作注意事項1滴速先快后慢，當接近終點時，應一滴一搖。2終點最后一滴恰好使指示劑顏色發生明顯的改變且半分鐘內不褪色，讀出V(標)并記錄。3在滴定過程中(1)瓶口不能碰滴定管下端尖嘴。(2)左手控制活塞或玻璃小球，右手搖動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶內溶液顏色的變化?！倔w驗2】用已知物質的量濃度的鹽酸滴定未知物質的量濃度的

17、NaOH溶液時，下列操作中正確的是()。A酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知物質的量濃度的鹽酸B錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測NaOH溶液潤洗C滴定時，沒有趕出滴定管尖嘴的氣泡，滴定后氣泡消失D讀數時，視線與滴定管內液體的凹液面最低處保持一致解析滴定管未潤洗即加入標準液，會使其濃度變小，耗用體積偏大，使測得的待測液濃度偏高；如果錐形瓶用待測液潤洗，則內壁沾有待測液，使待測液的物質的量增多，消耗標準液體積偏大，測定結果偏高；沒有排氣，會使標準液體積偏大，測定結果偏高。答案D 實驗探究十八酸堿中和滴定法的應用【案例】 現使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的含酸量(g/100 mL)。.實驗步驟：(1

18、)量取10.00 mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100 mL_(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測白醋溶液。(2) 用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴_作指示劑。(3)讀取盛裝0.100 0 molL1NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數。如果液面位置如右圖所示，則此時的讀數為_mL。(4)滴定。當_時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數。重復滴定3次。.實驗記錄滴定次數實驗數據/mL1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95.數據處理與討論：(1)甲同學在處理數據時計算得：平均消耗的NaOH溶液的體積V(15.9515.0015.0514.95)/4 mL15.24 mL。推出他的計算的不合理之處：_；按正確數據處理，可得市售白醋含酸量_g/100 mL(結果保留四位有效數字)。(2)乙同學仔細研究了該品牌白醋的標簽，發現其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與苯甲酸鈉不會發生離子互換反應，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的_(填寫序號)。apH b沸點 c電離常數 d溶解度(3)在本實驗的滴點過程中，下列操作會使實驗