1、.專業.專注.有機化學知識點歸納一、有機物的結構與性質1、官能團的定義：決定有機化合物主要化學性質的原子、原子團或化學鍵。1r原子：一X官能團J原子團（基）：一OH、CHO （醛基）、COOH （竣基）、C6h5 等、化學鍵：）C=C 、一C三C一2、常見的各類有機物的官能團，結構特點及主要化學性質（1）烷燒A）官能團：無；通式：CnH2n+2；代表物：CH4B）結構特點：鍵角為109 28空間正四面體分子。烷燒分子中的每個 C原子的四個價鍵也都如此。C）物理性質：1.常溫下，它們的狀態由氣態、液態到固態，且無論是氣體還是液體，均為無色。一般地，C1C4氣態,C5C16液態,C17以上固態。.

2、它們的熔沸點由低到高。.烷燒的密度由小到大，但都小于1g/cmA3 ,即都小于水的密度。.烷燒都不溶于水，易溶于有機溶劑D）化學性質：取代反應（與鹵素單質、在光照條件下）一 一 光.一 一 一 一 一 一 光力一 一 _CH4 + Cl 2C CH3CI + HCl, CH3CI + Cl 2C CH2CI2 + HCl ,。點燃燃燒 CH4 + 2O2C CO2 + 2H 2O 高溫-熱裂解 CH4 c C + 2H2隔絕空氣催化劑 _C16H34加熱、加壓 * C8H18 + C8H16y燒類燃燒通式：CxHt +（x+）O2xCO2十上H2O42, y z_ 點燃 一一 ,y .煌的含氧

3、衍生物燃燒通式：CxHyOz+（x+- -）O2xCO2+上H2O4 22E）實驗室制法：甲烷：CH3COONa +NaOH a（CH 4+Na2CO3注：1.醋酸鈉：堿石灰=1: 3 2.固固加熱3.無水（不能用NaAc晶體） 4.CaO :吸水、稀釋NaOH、不是催化劑word可編輯.專業.專注.（2）烯燒：A）官能團：=C=C2）;代表物：HC三CHB）結構特點：碳碳叁鍵與單鍵間的鍵角為180。兩個叁鍵碳原子與其所連接的兩個原子在同一條直線上。C）物理性質：純乙快為無色無味的易燃、有毒氣體。微溶于水，易溶于乙醇、苯、丙酮等有機溶劑。工業品乙快帶 輕微大蒜臭。由碳化鈣（電石）制備的乙快因含

4、磷化氫等雜質而有惡臭。C）化學性質：word可編輯.專業.專注.氧化反應：a.可燃性：2c2H2+5O2 - 4CO2+2H2O現象：火焰明亮、帶濃煙，燃燒時火焰溫度很高（ 3000 C）,用于氣焊和氣割。其火焰稱為氧煥焰。b .被KMnO4氧化：能使紫色酸性高鎰酸鉀溶液褪色3CHKH + 10KMnO 4 + 2H2O-6CO2T + 10KOH + 10MnO 2J所以可用酸性 KMnO4溶液或漠水區別煥煌與烷燒加成反應：可以跟Br2、H2、HX等多種物質發生加成反應 如：現象：漠水褪色或Br2的CC14溶液褪色 與 H2 的力成 CHRH+H 2 - CH2=CH2取代反應：連接在CR碳

5、原子上的氫原子相當活潑，易被金屬取代，生成快燒金屬衍生物叫做快化物 TOC o 1-5 h z NH 31CH 式H + Na f CHWNa + H2 TNH31CH 式H + 2Na f CNaRNa + 一 H2 T190 C 220 ,C2CH 式H + NaNH 2 - CH=CNa + NH 3 TCH 三CH + Cu 2CI2 (2AgC1)CCuKCu（ CAgRAg ） J + 2NH 4Cl +2NH 3 （注意：只有在三鍵上含有氫原子時才會發生，用于鑒定端基煥 RH-CH） oD)乙煥實驗室制法： CaC2+2H OH -Ca(OH)2+CH 三CHT注：1.排水收集無

6、除雜2.不能用啟普發生器.飽和NaCl:降低反應速率.導管口放棉花：防止微溶的Ca（OH）2泡沫堵塞導管（4）苯及苯的同系物：A）通式：CnH2n6（n6）；代表物：B）結構特點：苯分子中鍵角為120C）物理性質：在常溫下是一種無色。，平面正六邊形結構、有特殊氣味的液體,6個C原子和6個H原子共平面。,易揮發。苯不溶于水，密度比水。如用冰冷卻，可凝成無色晶體。苯是一種良好的有機溶劑，溶解有機分子和一些非極性的無機分子的能力很強C）化學性質：取代反應（與液漠、HNO3、H2SO4等）+ Br 2Fe 或 FeBBr + HBr T注：V苯：V漠=4: 1 長導管：冷凝 回流 導氣 防倒吸 NaO

7、H除雜現象：導管口白霧、淺黃色沉淀（ AgBr）、CCl4：褐色不溶于水的液體（漠苯）硝化反應：|+HNO3NO2 + H 2O濃 H2SO4rl60 c注：先加濃硝酸再加濃硫酸冷卻至室溫再加苯磺化反應：50 C -60 C【水浴】 溫度計插入燒杯除混酸：NaOH硝基苯：無色油狀液體 難溶苦杏仁味毒ord可編輯.專業.專注.+ HO SO3H+3HO 注：三硝基甲苯，淡黃色晶 體，不溶于水，烈性炸藥。+3H 2。加成反應（與H2、Cl2等）Ni .+ 3H 2-0D）側鏈和苯環相互影響：側鏈受苯環易氧化鹵代燒：A）官能團：一X代表物：CH3CH2BrB）物理性質：基本上與煌相似，低級的是氣體或

8、液體，高級的是固體。它們的沸點隨分子中碳原子和鹵素原子數目的增加（氟代燒除外）和鹵素原子序數的增大而升高。比相應的燒沸點高。密度降低（鹵原子百分含量降低）。C）化學性質：取代反應（水解）CH3CH2Br + H 2O NaOH .H2O .CH3CH2Br + NaOHCH3CH2OH + HBrCH3CH2OH + NaBr注：NaOH作用：中和 HBr加快反應速率檢驗一X:加入硝酸酸化的 AgNO3觀察沉淀注：相鄰C原子上有H才可消去加H加在H多處，脫H脫在H少處（馬氏規律）醇溶液：抑制水解（抑制NaOH電離）消去反應（鄰碳有氫）：醇人CH3CH2BrCH2=CH 2 T +HBr（6）醇

9、類：A）官能團：一OH （醇羥基）；通式：CnH2n+2O （一元醇/烷基!I ）；代表物：CH3CH20HB）結構特點：羥基取代鏈煌分子（或脂環燒分子、苯環側鏈上）的氫原子而得到的產物。結構與相應的煌類似。C）物理性質（乙醇）：無色、透明，具有特殊香味的液體（易揮發），密度比水小，能跟水以任意比互溶（一般不 能做萃取劑）。是一種重要的溶劑，能溶解多種有機物和無機物。C）化學性質：置換反應（羥基氫原子被活潑金屬置換 ）2CH3CH20H + 2Na -* 2CHaCH2ONa + H2 THOCH 2CH2OH + 2Na -n NaOCH 2CH2ONa + H2 T酸性（跟氫鹵酸的反應）C

10、H3CH20H + HBr金* CHaCH2Br + H 2O催化氧化（aH）Cu 或 Ag2CH3CH2OH + O2人 * 2CH3CHO + 2H2OCu 或 AgHOCH3CH2OH + O2 OHC CHO+ 2H 2OCu 或 Ag2CH3CHCH3 + O2人 * 2CH3CCH3 + 2H2OI IIOHOword可編輯現象：銅絲表面變黑浸入乙醇后變紅液體有特殊刺激性氣味儂 H2sO4CH3COOH + CH 3CH2OHCH3COOCH2CH3 + H2O.專業.專注.酯化反應（跟竣酸或含氧無機酸）注：1.酸脫羥基醇脫氫（同位素示蹤法）2.碎瓷片：防止暴沸.濃硫酸：催化脫水吸

11、水.飽和Na2CO3 :便于分離和提純濃硫酸消去反應（分子內脫水CH3CH2OH 170CCH2 = CH 2 H 2O取代反應（分子間脫水）：140 c濃硫酸C2H5OH+C2H50HC2H5OC2H5 + H2O乙醴：無色 無毒易揮發 液體 麻醉劑（7）酚類：A）官能團：|% OH0H2n-6 O （芳香醇/_酚IJ旭效的距通式：B）物理性質純凈的本分是無色福0H所致。具有特殊的氣味，易溶于乙醇等有機溶劑。室溫下微溶于水、否戴酚被空氣中的氧氣氧化,當溫渡高于651f的時候，能與水混容。C）化學性質：酸性：苯酚與氫氧化鈉溶液反應_OH+ NaOHONa + H 2O苯酚鈉溶液中通入二氧化碳O

12、Na+ CO 2 + H 2O無論少量過量一定生成 NaHCO3苯酚的定性檢驗定量測定方法+ NaHCO酸性：H2CO3-OHHCO3OHOH|+ 3Br 2Br -|,BrJ + 3HBr顯色反應：Br加入Fe3+溶液呈紫色。制備酚醛樹脂（電木）：O II（8）醛酮A）官能團：一CH （或一CHO）、 一C一（或一CO一）;通式（飽和一元醛和酮）：CnH2nO ;代表物：CH3CHOB）結構特點：醛基或段基碳原子伸出的各鍵所成鍵角為120 ,該碳原子跟其相連接的各原子在同一平面上。C ）物理性質（乙醛）：無色無味，具有刺激性氣味的液體，密度比水小，易揮發，易燃，能跟水，乙醇等互溶。D）化學性

13、質：加成反應（加氫、氫化或還原反應）催化劑CH3CHO + H2CH3CH2OHOIICH3 C CH3 + H2OH催化劑 I CH3CHCH3word可編輯.專業.專注.氧化反應（醛的還原性）點燃催化劑2CH3CHO + 5O 24CO2 + 4H2O2CH3CHO + O2* 2CH3COOH銀鏡：用稀硝酸洗CH3CHO + 2Ag（NH 3）2OH CH3COONH4 + 2Ag J + 3NH 3 + H2O （銀鏡反應）O TOC o 1-5 h z HYPERLINK l bookmark36 o Current Document IIH C H + 4Ag（NH 3）2OH （

14、NH 4）2CO3 + 4Ag J + 6NH3 + 2H2OCH3CHO + 2Cu（OH） 2-CH3COOH + CU2OJ + H2O（費林反應）（9）竣酸A）官能團：一C OH （或一COOH）；通式（飽和一元竣酸和酯）：CnH2n。2；代表物：CH3COOHB）結構特點：竣基上碳原子伸出的三個鍵所成鍵角為120 ,該碳原子跟其相連接的各原子在同一平面上。C）物理性質（乙酸）：具有強烈刺激性氣味，易揮發，易溶于水和乙醇，溫度低于熔點時，凝結成晶體，純凈的醋 酸又稱為冰醋酸。D）化學性質：具有無機酸的通性：2CH3COOH + Na2CO3- 2CH3COONa + H 2O + CO

15、2 T酯化反應濃 H2SO4,CH3COOH + CH3CH20H、匕、CH3COOCH2CH3 + H2O （酸脫羥基，醇脫氫）縮聚反應：（苯二甲酸與乙二醇發生酯化反應）0 OHOOCcooh + HOCH2 CH2OH C-C-OCH 2+ + 2叫。（10）酯類 OC O RA）官能團：（或一COOR） （R為煌基）； 代表物：CH3COOCH2CH3B）結構特點：成鍵情況與竣基碳原子類似C）化學性質：水解反應（酸性或堿性條件下）稀 H2SO4 CH3COOCH 2CH3 + H2OCH3COOH + CH 3CH20H A CH3COOCH2CH3 + NaOH -CH3COONa +

16、 CH3CH2OH（11）氨基酸A）官能團：NH2、COOHCH2COOH代表物：Nh2B）化學性質：因為同時具有堿性基團 一NH 2和酸性基團一COOH,所以氨基酸具有酸性和堿性3、常見糖類、蛋白質和油脂的結構和性質（1）單糖A）代表物：葡萄糖、果糖（C6H12。6）word可編輯.專業.專注.B）結構特點：葡萄糖為多羥基醛、果糖為多羥基酮費林反應等；具有多元醇的化學性質,沒有醛基；麥芽糖含有兩個葡萄糖單元H+C12H22O11 + H2O2c6H12O6麥芽糖葡萄糖C）化學性質：葡萄糖類似醛類，能發生銀鏡反應（2）二糖A）代表物：蔗糖、麥芽糖（Cl2H22O11）B）結構特點：蔗糖含有一個

17、葡萄糖單元和一個果糖單元C）化學性質：蔗糖沒有還原性；麥芽糖有還原性。水解反應HC12H22O11 + H2O* C6H 12O6 + C6H12O6蔗糖葡萄糖 果糖（3）多糖A）代表物：淀粉、纖維素（C6H10O5）n B）結構特點：由多個葡萄糖單元構成的天然高分子化合物 。淀粉所含的葡萄糖單元比纖維素的少C）化學性質：淀粉遇碘變藍。H2SO4水解反應（最終產物均為葡萄糖）（C6H10O5）n + nH2O w* nC6H12O6淀粉葡萄糖蛋白質A）結構特點：由多種不同的氨基酸縮聚而成的高分子化合物。結構中含有竣基和氨基。B）化學性質：兩性：分子中存在氨基和竣基，所以具有兩性。鹽析：蛋白質溶

18、液具有膠體的性質，加入鏤鹽或輕金屬鹽濃溶液能發生鹽析。鹽析是可逆的，采用多次鹽析可分離和提純蛋白質（膠體的性質）變性：蛋白質在熱、酸、堿、重金屬鹽、酒精、甲醛、紫外線等作用下會發生性質改變而凝結 性是不可逆的，高溫消毒、滅菌、重金屬鹽中毒都屬變性。顏色反應：蛋白質遇到濃硝酸時呈黃色。灼燒產生燒焦羽毛氣味。在酸、堿或酶的作用下水解最終生成多種a 氨基酸油脂A）組成：油脂是高級脂肪酸和甘油生成的酯。常溫下呈液態的稱為油，呈固態的稱為脂，統稱油脂。天然油脂屬于混合物，不屬于高分子化合物。B）代表物：C17H33COOCH2C17H35COOCH2油酸甘油酯：C17H33COOCH硬脂酸甘油酯：C17

19、H35COOCHC17H33COOCH2C17H35COOCH2R1 COOCH2C）結構特點：油脂屬于酯類。天然油脂多為混甘油酯。分子結構為：R2 CO0cHr3 COOCH2R表示飽和或不飽和鏈燒基。R1、R2、R3可相同也可不同，相同時為單甘油酯，不同時為混甘油酯。D）化學性質：氫化：油脂分子中不飽和燒基上加氫。如油酸甘油酯氫化可得到硬脂酸甘油酯。C17H33COO-CH催化劑加熱、加壓Ci7H35COO-CH 2word可編輯.專業.專注.C17H33COO-CH +3H 2C17H35COO-CHC17H33COO-CH 2C17H35COO-CH 2水解：類似酯類水解。酸性水解可用

20、于制取高級脂肪酸和甘油。堿性水解又叫作皂化反應（生成高級脂肪酸鈉），皂化后通過鹽析（加入食鹽）使肥皂析出（上層）。CH2-OHC17H35COO-CH 2C17H35COO-CH +3NaOH 3Ci7H35COONa+CH-OHCH2-OHC17H35COO-CH 24、重要有機化學反應的反應機理（1）醇的催化氧化反應CH3一CIHH OHOH2OOIICH3 C H說明：若醇沒有a H,則不能進行催化氧化反應。（2）酯化反應O0 二二二三濃 H2SO4CH3 C-OH + H O CH2CH3O CH3COOCH 2CH3 + H2O說明：酸脫羥基而醇脫羥基上的氫，生成水，同時剩余部分結合

21、生成酯、有機化學的一些技巧1 . 1mol有機物消耗 出或由2的最大量官能團 （Imol）C=CC=C口 II RCH0消耗旺或Br：的最不量Imol2 molImolImol3 mol. 1mol有機物消耗NaOH的最大量官能團 （Imol）0c-xO-X!?一CFHO-0H0c 1XX-0-O-C00H消行XaOH 的最大量imdImol2 moiImolImol.由反應條件推斷反應類型反應條件反應類型NaOH水溶液、鹵代燒水解酯類水解word可編輯.專業.專注.NaOH醇溶液、鹵代姓消去稀 H2SO4、酯的可逆水解二糖、多糖的水解濃 H2SO4、酯化反應苯環上的硝化反應濃 H2SO4、1

22、70 c醇的消去反應濃 H2SO4、140 c醇生成醴的取代反應澳水或Br2的CCI4溶液不飽和有機物的加成反應濃澳水苯酚的取代反應Br2、Fe 粉苯環上的取代反應X2、光照烷姓或苯環上烷姓基的鹵代。2、CU、醇的催化氧化反應O2 或 Ag(NH 3)2OH 或新制 Cu(OH)2醛的氧化反應酸性KMnO 4溶液不飽和有機物或苯的同系物支鏈上的氧化H2、催化劑C=C、C三C、一 CHO、段基、苯環的加成4.根據反應物的化學性質推斷官能團化學性質官能團與Na或K反應放出H2醇羥基、酚羥基、竣基與NaOH溶液反應酚羥基、埃基、酯基、C-X鍵與Na2CO3溶液反應酚羥基（/、產生CO2）、竣word

23、可編輯.專業.專注.基（產生CO2）與NaHCO3溶液反應?；cH2發生加成反應（即能被還原）碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、醛基、酮染基、苯環不易與H2發生加成反應埃基、酯基能與H2O、HX、X2發生加成反應碳碳雙鍵、碳碳叁鍵能發生銀鏡反應或能與新制Cu（OH）2反應生成磚紅色沉淀醛基使酸性KMnO 4溶液褪色或使澳水因反應而褪色碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、醛基能被氧化（發生還原反應）醛基、醇羥基、酚羥基、碳碳雙鍵碳碳叁鍵發生水解反應酯基、C-X鍵、酰胺鍵發生加聚反應碳碳雙鍵與新制Cu（OH）2懸濁液混合產生降藍色生成物金邇具能使指示劑變色?；篂I水褪色且有白色沉淀酚羥基遇FeCb溶液顯紫色酚羥基使酸性KMnO

24、 4溶液褪色但不能使苯的同系物word可編輯.專業.專注.濱水褪色使I2義然淀粉使濃硝酸艾黃蛋白質.由官能團推斷有機物的性質官能團結構性質琰破雙鍵-加成（H? %、HX、H2O） 氧化（O2. KMnO,加聚碳碳叁鍵C = C一加成 (Hr X2r HX、HQ 氧化(02. KMnO4X 加聚率壞)取代（B巧、HNO比SOJ加成H2X 粗比（OJ鹵素原子-X水解（NaOH水溶液） 消去（NaOH醇溶液）醇羥基R-OH取代（Na、HX、分子間脫水、酯化） 消去、 氧化（銅的催化氧化、燃燒）酚羥基%，OH弱酸性、取代（濃漠水八加成（HQ 顯色（氏升）、縮聚制齡醛樹脂）醺-CHO氧化。?、銀氨溶液、

25、新制 C或OH&、還原或加成（西）瑛基zC=O還原或加成見）較基一 COOH酸性、酯化能基o II-C-OR水解（稀H9QpNQH溶液）.由反應試劑看有機物的類型word可編輯.專業.專注.反應的試劑前1物現象與漫水反應烯怪.二烯照2)烘建漫水褪色，目產物分層曜澳水褪色，臚物不分層米酚有白色沉淀生成與酸性高 融鉀反應烯羥、二烯旗2)烘建 笨的同系物醇(5)限高鐳酸鉀溶液均褪色與金屬鈉反應(1放出氣體，反應線和茶酚放出氣體，反應速度較快孩酸放出氣體，反應速度更快與氫氧化鈉鹵代股分層消失,生成一種有機物1苯酚渾濁變澄清孩酸無明顯現象酯分層消失，生成兩種有機物與碳酸氫鈉反應放出氣體且能使石灰水變渾濁

26、專演溶液或 新M軟氧化銅a避有銀鏡或紅色沉淀產生甲酸成甲隨內加堿中和后有銀鏡或 紅色沉淀產生甲酸酯。銀鏡或紅色沉淀生成7.根據反應類型來推斷官能團反應類型物質類別或官能團取代反應烷姓:、芳香姓:、鹵代姓:、醇、竣酸、酯、苯酚加成反應C=C、CR、CHO加聚反應C=C、CR縮聚反應COOH 和一OH、一COOH 和一NH2、酚和醛消去反應鹵代姓:、醇水解反應鹵代姓:、酯、二糖、多糖、蛋白質氧化反應醇、醛、C=C、C-C、苯酚、苯的同系物word可編輯.專業.專注.還原反應C=C、CC CHO、染基、苯環的加氫酯化反應COOH 或一OH皂化反應油脂在堿性條件下的水解.引入官能團的方法引入官能團有關

27、反應羥基一OH烯燒與水加成醛/酮加氫鹵代燒水解酯的水解鹵素原子（一X）烷燒、苯與X2取代 不飽和燒與HX或X2加成 醇與HX取代碳碳雙鍵C=C醇、鹵代煌的消去 快燃加氫醛基CHO醇的氧化稀煌的臭氧分解竣基COOH醛氧化酯酸性水解竣酸鹽酸化苯的同系物被KMnO 4氧化 酰胺水解酯基COO 酯化反應.消除官能團的方法通過加成消除不飽和鍵；通過消去或氧化或酯化等消除羥基（OH）;通過加成或氧化等消除醛基（CHO）。.有機合成中的成環反應加成成環：不飽和燒小分子加成 （信息題）；二元醇分子間或分子內脫水成環 ；二元醇和二元酸酯化成環；羥 基酸、氨基酸通過分子內或分子間脫去小分子的成環。.有機物的分離和

28、提純物質雜質試劑J方法硝基苯苯酚NaOH分液苯苯酚NaOH分液甲苯苯酚NaOH分液漠苯漠NaOH分液硝基苯no2NaOH分液乙醛乙酸NaOH蒸儲乙酸乙酯乙酸Na2CO3分液乙醇乙酸CaO蒸儲乙醇水CaO蒸儲苯乙苯KMnO 4、NaOH分液漠乙烷乙醇水淬取乙酸乙酯乙醇水反復洗滌甲烷乙稀漠水洗氣word可編輯.專業.專注.有機物溶解性規律根據相似相溶規則，有機物常見官能團中，醇羥基、竣基、磺酸基、酮段基等為親水基團，硝基、酯基、C-X鍵等為 憎水基團。當有機物中碳原子數較少且親水基團占主導地位時，物質一般易溶于水；當有機物中憎水基團占主導地位時 ，物質一般難溶于水。常見不溶于水的有機物：姓:、鹵代

29、姓:、酯、淀粉、纖維素不溶于水密度比水大：CCI4、澳乙烷、澳苯、硝基苯不溶于水密度比水小：苯、酯類、石油產品(燒).分子中原子個數比關系(1)C : H=1 ： 1,可能為乙煥、苯、苯乙烯、苯酚。(2)C : H=l ： 2,可能分為單烯燒、甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖、果糖等。(3)C : H=1 ： 4,可能為甲烷、甲醇、尿素CO(NH2)2.常見式量相同的有機物和無機物(1)式量為28的有：C2H4N2 CO(2)式量為 30 的有：C2H6 NO HCHO(3)式量為 44 的有：C3H8 CH3CHO CO2 N2O(4)式量為 46 的有：CH3CH2OH HCOOH NO2(5

30、)式量為 60 的有：C3H7OH CH3COOH HCOOCH3 SiO2(6)式量為 74 的有：CH3COOCH3 CH3CH2COOHCH3CH2OCH2CH3 Ca(OH)2 HCOOCH2CH3 C4H9OH(7)式量為 100 的有：CH2=C(OH) COOCH3 CaCO3 KHCO3 Mg3N216.有機物的通式烷燒：CnH2n+2稀煌和環烷燒：CnH2n煥煌和二稀燒：CnH2n-2飽和一元醇和酸：CnH2n+2O飽和一元醛和酮：CnH2nO飽和一元竣酸和酯：CnH2nO2苯及其同系物：CnH2n-6苯酚同系物、芳香醇和芳香酸：CnH2n-6O三、有機化學計算1、有機物化學

31、式的確定word可編輯.專業.專注.各元素的質量比各無素的席貴分效pMt =b Mu混總）溫總） 根據化學方程或計累城燒后生成的水幕三 和二氧化碳的量方元素 原子的 物質的 量之比化學式相對分子質量有關煌的混合物計算的幾條規律若平均式量小于26,則一定有CH4平均分子組成中,l n（C） 2 ,則一定有CH4。平均分子組成中,2 n（H） 0,m/41,m 4o分子式中H原子數大于4的氣態煌都符合4V =0,m/4=1,m= 4。、CH4, C2H4, C3H4,C4H4。4V 0,m/41,m 4o只有 C2H2符合。四、其他.需水浴加熱的反應有：（1）、銀鏡反應（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解 （5）、酚醛樹脂的制?。?）固體溶解度的測定 凡是在不高于100 c的條件下反應，均可用水浴加熱，其優點：溫度變化平穩，不會大起大落，有利于反應的進行。.需用溫度計的實驗有：（1）、實驗室制乙烯（170 C）（2）、蒸儲 （3）、固體溶解