1、綜合檢測卷 01一、選題題（每小題只有一個選項符合題意）1下列關于化學反應原理的說法正確的是A燃料電池可以將化學能完全轉化為電能B可以根據相同條件下酸的電離常數的大小比較其酸性的強弱C可以用加熱蒸發FeCl3稀溶液的方法得到FeCl3濃溶液D無法用溶度積常數小的固體來制備溶度積常數大的固體2下列選項正確的是A圖可表示的能量變化B圖中表示碳的燃燒熱C實驗的環境溫度為20 ，將物質的量濃度相等、體積分別為、的、NaOH溶液混合，測得混合液最高溫度如圖所示(已知)D已知穩定性：BAC，某反應由兩步構成ABC，反應過程中的能量變化曲線如圖所示3下列離子方程式書寫錯誤的是A二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色

2、：3SO2+2MnO+4H+=3SO+2Mn2+2H2OB泡沫滅火器工作原理：Al3+3HCO=Al(OH)3+3CO2C工業上用FeS除去廢水中的Hg2+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+DNaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO已知電離常數：K(HClO)=310-8；K(H2CO3)=4.3110-7，K(HCO)=5.6110-114如圖是生產水煤氣的反應：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)能量變化圖，由圖可判斷下列說法正確的是A容器內充入1molCO、1molH2后充分反應，放出(b-a)kJ的熱量B該反應過程中既有能量的吸收又有能量

3、的釋放C加入催化劑可以減小(b-a)的值，從而提高反應速率DC(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) H=-(b-a)kJmol-15為使反應：Cu2H2O=Cu(OH)2H2能夠發生，下列設計方案正確的是（ ）A用銅片作負極，石墨電極作正極，氯化鈉溶液為電解質溶液構成原電池B用銅片作電極，外接直流電源，電解硫酸銅溶液C用銅片作陽極，鐵片作陰極，電解硫酸鈉溶液D用銅片作陰、陽電極，電解稀硫酸6下表中實驗操作、現象與結論對應關系正確的是選項實驗操作實驗現象結論A以酚酞為指示劑，用鹽酸標準液滴定氫氧化鈉溶液溶液由紅色變為淺紅色便立刻讀數測得氫氧化鈉溶液的濃度偏大B向含有酚酞的Na2CO3溶液

4、中加入少量BaCl2固體有白色沉淀生成，溶液紅色變淺證明純堿溶液呈堿性是由CO水解引起的C室溫下分別測定NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH前者大酸性：HClOCH3COOHDNaHCO3溶液中滴入酚酞溶液變紅弱酸的酸式鹽溶液均呈堿性7對下列溶液的說法正確的是ApH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1B濃度均為0.1 molL-1的四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是：氯化銨、醋酸、硫酸、氫氧化鈉C在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3 kJmol-1，在相同條件下，將含0.5 mol H2SO4的稀硫酸與含1 mol Ba(O

5、H)2的水溶液混合，放出的熱量等于57.3 kJD25時，取0.2molL-1 HClO溶液與0.2molL-1 NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH=8，則c(Na+)-c(ClO-)=9.910-7molL-18工業合成三氧化硫的反應為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-198kJ/mol，反應過程可用如圖模擬(表示O2，表示SO2，表示催化劑)。下列說法不正確的是A過程和過程決定了全部反應進行的程度B催化劑可降低反應的活化能，從而使單位體積中活化分子百分數增大，化學反應速率加快C過程為吸熱過程，過程為放熱過程；所以升高溫度，過程速率加快，過程

6、速率減慢D1molSO2和0.5molO2反應，放出的熱量小于99kJ9某溫度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍，溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。根據圖像判斷錯誤的是A稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度大B為NaOH溶液稀釋時溶液的pH變化曲線C完全中和稀釋后的兩溶液，消耗相同濃度的稀H2SO4的體積：V(NaOH)V(氨水)Da值一定大于9二、不定項選擇題（每小題有一個或兩個選項符合題意）10氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。已知：25時： ；，在氫氟酸中加入溶液，下列有關說法正確的是A氫氟酸的電離方程式及其熱效應可表示為B當時，溶液中：C當時，

7、溶液中：D當時，溶液中一定存在：11知：CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)。向恒容密閉容器中充入0.1molCH4和0.2molH2S，測得平衡時體系中各物質的物質的量分數與溫度的關系如圖所示。下列說法不正確的是A該反應的H0BX點CH4的轉化率為20%CX點與Y點容器內壓強比為5155D維持Z點溫度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1mol時v(正)v(逆)12圖為Ca-LiFePO4可充電電池的工作示意圖，鋰離子導體膜只允許Li+通過，電池反應為：。下列說法正確的是A充電時，當轉移0.1mol電子時，左室中電解質的質量減輕2gB充電時，Li1-xFePO

8、4/LiFePO4電極發生Li+脫嵌C放電時，負極反應為：LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+DLiPF6-LiAsF6為非水電解質，主要作用都是傳遞離子，構成閉合回路13以表面覆蓋Cu2Al2O4的二氧化鈦為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示。下列說法錯誤的是A400時，催化劑的活性最高B250300時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是催化劑的催化效率降低C300400時，乙酸的生成速率升高的原因是催化劑的催化效率增大D300400時，乙酸的生成速率升高的原因是溫度升高三、填空題14氮及其化合物是氮肥工業等無

9、機化工的重要原料。(1)某化學研究性學習小組模擬工業合成氨的反應。在容積固定為2L 的密閉容器內充入1mol N2和3mol H2，加入合適催化劑(體積可以忽略不計)后在一定溫度壓強下開始反應，并用壓力計監測容器內壓強的變化如表：反應時間 /min051015202530壓強/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60則從反應開始到25 min 時，以N2表示的平均反應速率=_。(2)一定溫度下，向一個容積為2 L的密閉容器中通入2 mol N2和7 mol H2，達到平衡時測得容器的壓強為起始時的7/9倍，在同一溫度，同一容器中，將起始物質改為amol N2

10、，b molH2，c mol NH3 (a，b，c均不為零)欲使平衡混合物中各物質的質量與原平衡相同，且反應在起始時向逆反應方向進行，c的取值范圍是_。(3)工業上利用氨氣生產氫氰酸(HCN)的反應為：CH4 (g)+ NH3 (g)HCN(g)+ 3H2 (g) H0 ，在其他條件一定，該反應達到平衡時NH3轉化率隨外界條件X 變化的關系如圖1所示，X代表_(填字母代號)。A溫度 B壓強 C原料中CH4與NH3的體積比(4)在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發生反應N2O4(g) 2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。100時達到平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O

11、4)逐漸減小，經10s又達到平衡。T_100(填“大于”“小于”)。溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向_(填“正反應”或“逆反應”)方向移動，判斷理由是_。(5)已知2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)H的反應歷程分兩步：2NO(g) N2O2(g)(快) H10，v1正=k1正c2(NO)，v1逆=k1逆c2(N2O2)N2O2(g)+ O2(g) 2NO2(g)(慢) H2”、“9的理由是_。（3）另取濃度為C1的B溶液25ml，向其中逐滴滴加0.2mol/L的D溶液，滴定過程中溶液pH的變化曲線如圖2所示。C1為_。G點溶液呈中性，則加入D溶液的體積V_(填“”、

12、“a-1，則a0，故A正確；BX點CH4的物質的量與氫氣相等，則，所以有0.1-x=4x，解得x=0.02，則X點CH4的轉化率為，故B正確；C同溫同體積，物質的量與壓強成正比，而X點與Y點的溫度不同，則無法計算容器內壓強比，故C錯誤；D Z點CH4的物質的量與CS2相等，則，所以有0.1-x=x，解得x=0.05，設體積為V，得出平衡常數，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1mol時，所以平衡移動逆方向移動，v(正)v(逆)，故D正確；答案選C。12BD【分析】根據電池反應可知，放電時Ca轉化為Ca2+發生氧化反應，所以鈣電極為負極，充電時則發生還原反應為陰極，則放電時Li1-

13、xFePO4/LiFePO4為正極，充電時為陽極。【解析】A充電時每轉移0.1mol電子，左室中就有0.05molCa2+轉化為Ca，同時有0.1mol Li+遷移到左室，所以左室中電解質的質量減輕0.05mol40g/mol-0.1mol7g/mol=1.3g，所以A錯誤； B充電時為電解池，電解池中陽離子流向陰極，Li1-xFePO4/LiFePO4為陽極，所以Li1xFePO4/LiFePO4電極發生Li+脫嵌然后流向陰極，放電時為原電池，原電池中陽離子流向正極，所以放電時發生Li+嵌入，故B正確；C放電時，鈣電極為負極，電極反應為Ca-2e-=Ca2+，故C錯誤；D鈣活潑性很強，會和水

14、發生反應，所以選用非水電解質來傳遞離子，構成閉合回路，形成原電池，故D正確。綜上所述答案為BD。13AC【解析】A圖中250時乙酸生成速率與催化效率均較大，則工業上制備乙酸最適宜的溫度應為250，該溫度下催化劑的活性最高，故A錯誤；B催化劑可加快反應速率，且溫度太高使催化劑失去活性，則250-300時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的主要原因是催化劑的催化效率降低，故B正確；C由300-400可知，乙酸生成速率與催化效率變化不同，催化劑的催化效率越低，乙酸的生成速率越大，故C錯誤；D由300-400可知，催化劑的催化效率降低，則乙酸的生成速率升高的原因是溫度升高，故D正確；故選AC。14(1)0

15、.01 molL-1min-1 (2)2c4 (3)B (4)大于 逆反應 減少容積，壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向移動即逆反應方向 (5)2，綜上所述，c的取值范圍為2c4；(3)根據圖示，x越大，NH3轉化率越小，平衡你想移動，A.該反應為吸熱反應，溫度升高，平衡正向移動，NH3轉化率增大，故A錯誤；B.該反應為氣體物質的量增大的反應，增大壓強平衡逆向移動，NH3轉化率減小，故B正確；C.原料中甲烷的體積越大，平衡正向進行程度越高，氨氣的轉化率越高，故C錯誤，所以x代表壓強；(4)T大于100，理由是，正反應方向吸熱，平衡向吸熱方向移動，故溫度升高，溫度T時反應達到平衡后，將反應容積減

16、小一半，平衡向逆反應方向移動，理由是對氣體分子數增大的反應，增大壓強平衡向逆反應方向移動。(5)活化能越低，反應速率越快，為快反應，為慢反應，則活化能大小為E1E2，因為活化能越大，一般分子成為活化分子越難，反應速率越慢，的平衡常數為，反應達到平衡時v(正)=v(逆)，所以k1正c2(NO)=k1逆c2(N2O2)，k2正c2(N2O2)c(O2)= k2逆c2(NO2) ，則有(6)根據機理圖分析，在亞銅離子的催化作用下，乙烯為還原劑，與一氧化氮和氧氣反應，轉化為氮氣、二氧化碳和水，反應中n(NO):n(O2)=2:1，所以發生反應的化學方程式為6NO+3O2+2C2H43N2+4CO2+4

17、H2O。15（1） （2）d（3） 不變 粗鎳 鐵釘 【分析】（1）以銅為陽極，以石墨為陰極，用NaCl溶液作電解液進行電解，得到半導體材料Cu2O和一種清潔能源，則陽極反應式為 ，陰極上是氫離子放電生成氫氣，電極反應式為 。（2）左半區是原電池裝置，發生的是鐵的吸氧腐蝕，負極電極反應為，正極電極反應為 ；右半區是電解池，陽極電極反應，陰極電極反應，由于電解引起腐蝕的速率遠大于吸氧腐蝕的速率，因此最先觀察到變成紅色的區域是區，故選項abc均錯誤，答案選d；（3）根據電解液中的陽離子的移動方向可知c為陽極，d為陰極，因此直流電源上a為正極，通入氧氣， b電極為負極，通入甲烷在堿性條件下被氧化得到

18、碳酸根離子，則b極的電極反應式為： ；在電解過程中由于硫酸根離子沒參與放電，且陽離子交換膜不允許陰離子自由通過，因此依據質量守恒可以得到陰極區硫酸鈉的物質的量不變；若電解精煉鎳，則陽極材料為粗鎳；鐵釘鍍鋅時鋅做陽極，連接電源的正極，鐵釘做陰極，連接電源的負極。16(1)NaOH (2)NH3H2O是弱堿，加水稀釋的過程中，促進了NH3H2O的電離 (3)0.1mol/L 10：1 【解析】（1）根據圖象知A、B是堿，C、D是酸，稀釋后A、D的pH變化小于3，B、C的pH變化等于3，則A是弱堿、B是強堿，C是強酸，D是弱酸，根據離子知，A是氨水、B是氫氧化鈉、C是鹽酸、D是醋酸，因此，本題正確答案是：NaOH；（2）氨水中存在一水合氨的電離平衡，加水稀釋促進一水合氨電離，導致溶液中氫氧根離子濃度大于原來的千分之一，因此，本題正確答案是：NH3H2O是弱堿，加水稀釋的過程中，促進了NH3H2O的電離；（3）c( NaOH)=mol/L=0. 1mol/ L，因此，本題正確答案是：0.1mol/L；醋酸鈉是強堿弱酸鹽其溶液呈堿性，要使醋酸和氫氧化鈉混合溶液呈中性，則醋酸應稍微過量，所以12.5mL，因此，本題正確答案是：；B、C溶液分別是氫氧化鈉和鹽酸，根據題意，恰好完全反應，即n(H+)=n(OH-)，即有：VB= VC10-