1、初三化學酸、堿、鹽九大知識點一、化學用語1、電離： H 2SO4=2H+SO 42-2、物質的俗稱和主要成分NaOH=Na+OH- Al 2(SO4)3=2Al3+3SO42-生石灰 CaO 熟石灰、消石灰 Ca(OH)2 【石灰水的主要成分】石灰石、大理石的主要成分 CaCO3燒堿、火堿、苛性鈉 NaOH 食鹽 NaCl 純堿、口堿 Na2CO3膽礬、藍礬 CuSO 45H 2O碳酸鈉晶體 Na2CO310H2O 氨水 NH 3H 2O（學名：一水合氨）二、酸、堿、鹽的溶解性1、常見鹽與堿的溶解性：(如果不讀出括號中的字，是不是一個較好記憶的順口溜？)鉀鈉銨鹽都可溶，硝酸鹽遇水影無蹤。碳酸鹽

2、只溶鉀鈉銨 ( 鹽 ) 。硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。堿類物質溶解性：只有 (氫氧化 )鉀、 (氫氧化 )鈉、 (氫氧化 )鈣、 (氫氧化 )鋇溶。2、七個常見的沉淀物：中考范圍：（由主至次的順序）碳酸鈣、碳酸鋇、氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵；可溶于酸的沉淀以閱讀材料形式考察：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀不溶于酸的沉淀3、四個微溶物：中考范圍： Ca(OH) 2(石灰水注明 “澄清 ” 的原因 ) CaSO4(實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因 ) 以閱讀材料形式考察：Ag 2SO4(鑒別 SO42-和 Cl- 時，不用硝酸銀的原因 )； MgCO 3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原

3、因 )三、復分解反應的發生條件1、復分解反應口訣：復分解要進行，溶液中才可行；交換成分價不變；生成水、氣或沉淀；不溶物溶于酸除了氯化銀和硫酸鋇。2、復分解的 tips ：(1)不溶性堿只能與酸性發生中和反應(2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應(3)KNO 3、 NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復分解反應的反應物四、溶液的酸堿性與酸堿度的測定1、指示劑 溶液的酸堿性：紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅；遇堿性溶液變藍。無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注：不溶性堿與指示劑無作用；堿性溶液不一定是堿的溶液 (特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性 ) 2、pH 值 溶液的酸堿度： pH7，溶液為堿性 (越大堿性越

4、強 ) ；pH=7 溶液為中性；pH7，溶液為酸性(越小酸性越強 )。3、中考中常考： 溶液為中性的鹽氯化鈣和氯化鈉；溶液為堿性的鹽碳酸鈉、碳酸氫鈉、 碳酸鉀 （草木灰的主要成分）五、離子的檢驗1、原理H+（溶液中） ： 1、石蕊、 pH 值試紙； 2、加入鐵粉，固體溶解，有氣泡產生，溶液變為淺綠色；3、加入金屬氧化物（氧化銅），黑色固體溶解，溶液變為藍色；4、難溶性堿（如氫氧化銅、氫氧化鐵，可溶性堿不行），藍色固體溶液，溶液變為藍色；5、加入碳酸鈉或碳酸鈣，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體）OH- （溶液中）： 1、酚酞、 pH 值試紙； 2、可溶性 Cu2+、 Fe3+的鹽溶液CO32- (

5、1)( 固體或溶液 )： 在被測物質中加入稀酸溶液，如果產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質中含碳酸根離子。 (2)( 在溶液中 )： 在被測溶液中加入氯化鋇或氯化鈣溶液，如果產生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。Cu2+、 Fe3+（溶液中）： 在被測溶液中加入可溶性強堿（如氫氧化鈉），有藍色或紅褐色沉淀產生。【以下兩種離子的檢驗，中考不要求，高中必知】Cl - (在溶液中 )：在被測溶液中加入硝酸銀溶液 ,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中含氯離子。SO42-(在溶液中 )：在被測溶液中加入氯化鋇 (或硝酸鋇、或氫氧化

6、鋇 )溶液，如果生成不溶于硝酸 (或鹽酸 )的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子。NH4+(在溶液中 ): 在被測溶液中加入氫氧化鈉，微熱溶液，若產生一種產生一種有刺激性氣味的氣體，該氣體能使濕潤的紫色石蕊試紙變藍，則原溶液中含有銨根離子。( 固體 ): 銨態氮肥的檢驗 ; 取樣品與熟石灰充分混合，研磨，產生一種有刺激性氣味的氣體，該氣體能使濕潤的紫色石蕊試紙變藍。2、正確的操作：取樣- 溶解（樣品為固體）- 滴加 - 觀察現象 - 得出結論六、物質的顏色1、固體 (多為白色 ) 黑色 CuO、MnO 2 、 Fe3O4、Fe 粉、 C 粉 紫黑色 KMnO 4 紅色 Cu、 Fe2O3紅褐色

7、 Fe(OH)3 藍色 Cu(OH)2 、CuSO45H2O 綠色 Cu2(OH) 2CO32、溶液 (多為無色 )；淺綠色溶液 (亞鐵鹽溶液 )： FeCl2 溶液、 FeSO4 溶液、 Fe(NO3) 2；溶液黃色溶液 (鐵鹽溶液 )FeCl3 溶液、 Fe2(SO4)3 溶液、 Fe(NO3)3；溶液藍色溶液 (銅鹽溶液 )CuCl2 溶液、 CuSO4 溶液、 Cu(NO3)2；七、酸、堿、鹽的特性1、濃鹽酸 有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。2、濃硫酸 無揮發性，粘稠的油狀液體；有很強的吸水性，可做干燥劑，不能干燥氨氣；溶水時能放出大量的熱。3、氫氧化鈣 白色粉末、微溶于水

8、。4、氫氧化鈉 白色固體、易潮解，溶水時放大量熱；能與空氣中的二氧化碳反應而變質；與熟石灰混合制成堿石灰干燥劑，不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氫等酸性氣體。5、硫酸銅 白色粉末、溶于水后得藍色溶液，用于檢驗水蒸氣。6、碳酸鈉 白色粉末，水溶液為堿性溶液7、氨水 (NH3 H2O) 屬于堿的溶液八、酸與堿的通性和鹽的性質【記中考常考反應方程式及實驗現象】(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍，并能使無色的酚酞試液變紅色(2)酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣：Fe+2HCl=FeCl2+H2 ； Zn+2HCl=ZnCl2+H2(3)酸能與金屬氧

9、化物反應生成鹽和水：Fe 2O3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O；CuO+2HCl=CuCl 2+H2O; Ca(OH) 2+2HCl=CaCl 2+2H2O； Fe(OH) 3+3HCl=FeCl 3+3H2O(4)酸能與堿反應生成鹽和水NaOH+HCl=NaCl+H 2O；2NaOH+H 2SO 4=Na 2SO4+2H2O (5)酸能與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ； Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2 ；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2(6)堿能與非金屬氧化物反應生成鹽和水Ca(OH) 2+CO 2

10、=CaCO 3 +H2O；2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H2O (7)某些堿能與某些鹽反應生成新的鹽和新的堿史上最牛反應： Ca(OH) 2+Na 2CO 3=CaCO 3 +2NaOH NaOH(KOH) FeCl 3(Fe(NO 3)3、Fe 2(SO 4)3)=Fe(OH)3 +NaCl 2NaOH(KOH)+CuCl 2(Cu(NO 3)2、CuSO 4)=Cu(OH) 2 +2NaCl MgCl 2(Mg(NO 3)2、MgSO 4)+NaOH(KOH)=Mg(OH) 2 +NaCl (8)有些不同的鹽之間能反應生成兩種新的鹽CaCl2+Na2CO3=CaCO3 +2NaCl ；BaCl2+Na2CO3=BaCO3 +2NaCl (9) 有關鹽的其他反應 CaCO3 高溫=CaO+CO2 ； 2NaHCO3 = Na2CO3+ H2O+CO2 ； NH 4Cl(NH 4NO 3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)=NH 九、有關酸堿鹽的反應伴隨的 實